BANCO DE EJERCICIOS DE LA COLECCIÓN COMPENDIOS
QUÍMICA
ÍNDICE
4
1
8
2
8
3
4
4
7
5
64
70
77
8
5
94
99
Librería:
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
10
7
COLECCIÓN
Indispensables compendios teórico-prácticos, con una didáctica moderna aplicada a todos los cursos que el postulante debe dominar.
OMPENDIOS
Nivel: Intermedio
Compendio de Aritmética Fondo Editorial Papel periódico 17 × 24 cm
Compendio de Biología
Compendio de Física
Compendio de Química
Fondo Editorial Papel periódico 17 × 24 cm
Fondo Editorial Papel periódico 17 × 24 cm
Fondo Editorial Papel periódico 17 × 24 cm
Compendio de Historia del Perú
Compendio de Historia Universal
Fondo Editorial Papel periódico 17 × 24 cm
Fondo Editorial Papel periódico 17 × 24 cm
Compendio de Anatomía Compendio de Álgebra Compendio de Economía y Educación Cívica Compendio de Filosofía y Lógica Compendio de Geografía Compendio de Geometría Compendio de Raz. Matemat. Compendio de Raz. Verbal Compendio de Literatura Compendio de Trigonometría Compendio de Psicología
Fondo Editorial Fondo Editorial Fondo Editorial Fondo Editorial Fondo Editorial Fondo Editorial Fondo Editorial Fondo Editorial Fondo Editorial Fondo Editorial Fondo Editorial
Compendio de Lengua Fondo Editorial Papel periódico 17 × 24 cm
TEORÍA ATÓMICA MODELOS ATÓMICOS
cientf
00 I.
•
Demócrito y Leucipo. Leucipo. átomos átomos Aristóteles. 4 átomo átomo
Librería:
piedra losofal losofal panacea panacea
II.
•
John Da Dalton (1 (1808). 4 1 (actualmente falso) falso) 2 (actualmente falso) falso) 3 (actual (actual-mente falso) falso)
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
4 (actualmente válido) válido) •
Pan de Oro Oro
Joseph Jo John Tho Thom mson (1 (1897). 1897 1906 Bud Budín ín de Pasas Pasas
α
-
-
-
-
pla1 un sistema planetario en miniatura miniatura 2 9999 3 4 10 10 10 14
-
+ = -
-
•
•
Perrín - Nagoaka (1 Per (1903). Ernest Ru Ern Rutherfor ord d (1 (1911). 1909 1911
Librería:
-
•
Niels Bohr (1913).
Núcleo +
-
Primer postulado: postulado:
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
Q UÍMICA UÍMICA Segundo postulado: postulado:
Tercer postulado: postulado:
4
Cuarto postulado: postulado: •
Bohr Sommereld (1913).
+
+ +
+
+
+
.
4 -
1836
-
CARACTERÍSTICAS DE LAS PARTÍCULAS FUNDAMENTALES Partícula Símbolo
Masa(kg)
-
911#10
+ 0
1672#10
Carga(C)
-31
-19
+16#10
-27
167#10
+
-19
-16#10
-27
0
Descubridor
Número atómico (Z). (Z). •
Modelo at atómico ac actual.
PARTES DEL ÁTOMO •
Núcleo. 9999 200 0
=
+
1 2
Ejemplos: → = 17 = 17 +
→ = 19 = 19 +
Número de masa (A). (A). = + 0 1 2
+
•
Zona ex extranuclear. 9999
Librería:
Ejemplos: → = 12 =6 0 = 6 +
→ = 14 = 6 0 = 8 +
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
12 12
14 14
2 1 H 1
Representación
ION
9998
+
-
=
b.
-
+
= 1
-
= 1
+
= 1
+
= 1
-
= 1
-
= 1
0 = 0
0 = 1
0 = 2
2
2
2
24
2
= 24 = 31
= 2 = 30
+
-
=
+
1 2
TIPOS DE ÁTOMOS a.
0002
0018
Is ó b ar o s :
REPRESENTACIÓN DE UN ÁTOMO
3 H 1
2 H 1
c.
Is ót ót op op os os o hí h íl id id os os . .
Is ó t o n o s :
4 26
2 24
= 28
= 28
Ejemplos: 1
PRINCIPIOS EN LOS QUE SE BASA LA TEORÍA ATÓMICA MODERNA
Is ó t o p o
No m b r e
A
Z
n0
12 6
12
12
6
6
13 6
13
13
6
7
14 6
14
14
6
8
Librería:
1.
Princip rincipio io dual dual de la mat mater eria ia (19 (1924 24)).
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
Q UÍMICA UÍMICA
λ=
ESTRUCTURA DE LA NUBE ELECTRÓNICA
1.
λ
= 663#10 27 = 66310
34
Subniv Subn ivel el de en ener ergí gíaa (,).
-
-
Forma orbital
Tipo
Sharp
Ejemplo: 60 2 # 10 2
,
0
Representación
Z
-
2.
3.
6 63 # 10 ^2 # 10 2h ^60h
=
# 10
34
-
Px
Py Z x Pz
-
Estado Esta doss cuan cuanti tiza zado doss de ener energí gía. a. especf
ORBITAL O REEMPE
2
3
= 4 , + 2 = 2 ,
1
+
Ejemplo:
Clases de orbitales:
2
1
Librería:
Principi Princ ipio o de de ince incert rtidu idumb mbre re (1 (192 927) 7)..
1
x
y
34
-
=
y
y
= 60 = 2 # 10 2
=
Z
x
Resolución:
λ
-
Número máximo de orbitales
Subnivel (,)
Número máximo de electrones
0
1
2
1
3
6
2
10
3
7
14
4
9
18
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
2.
Nivel Niv eles es de en ener ergí gíaa (n) (n).. 1 2
3
4
6
2 1 4 1
2
7
62
2
3
4
4 9
61
1
6
7
= 22 = 2 = Ejemplos: Nivel
Número de subniveles
Número máximo de orbitales
1
1
1 1
2
2
4 1 + 3
3
3
9 1 + 3 +
4
4
16 1 + 3 + + 7
REGLA DE HUND principio de la máxima multiplicidad multiplicidad
24
NÚMEROS CUÁNTICOS , , Características de los números cuánticos Número Magnético co Spin cuántico Principal Secundario Magnéti o electrónico Azimutal (*) Caracteris.
1 2 3 4 6 7
,
Librería:
,
0 1 2 3 -1
,
0 + ,
+
2, + 1
2
-,
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
1 1 2 2
Q UÍMICA UÍMICA
,
4 1 3 = 32 1 6
, , , , ,
→ → →
4 2 3 = 32 2 6
→
Principio de exclusión de Pauli.
Energía relativa (ER). (ER). ER = n + , Propiedades degenerados generados + , Ejemplo Orbital
n
,
3
3
2
4
4
0
4
6
6
1
7
32
Librería:
3
2
n
+,
DISTRIBUCIÓN DISTRIBUCIÓ N ELECTRÓNICA Aufbauen
1
2
3
2
6
2
2
2
2
6
6
6
6
6
6
10
10
10
10
14
14
8
18
32
2
7
2
2
2
4
8
18
32
18
8
32
0
72
98
12 1226 3236 4231036 24106 624 141066 72 1461076
Ejemplos: = 16
1
2
2
3 3
122226 3234
2
2 4
32 34
6
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
1
3
10
7
18
2
6
= 29
1
2
3
2
2
2
6
6
4 4
7
2
9
= 6 64 4 12 22 26 32 36 42 310 46 2 410 6 62 4 7 1
1 2 22 26 32 36 4 1 310
6
14
4
28
7
8
14
624 71
41310
1
1 2
= 42
1
2
3
4
2
2
2
2
2
6
6
6
10
10
4
8 2
1
2
2
12 22 26
2
2
3
6 12 22 26 32 36 42 310 46 1 4
14
Librería:
1 2
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
Q UÍMICA UÍMICA
2
22
+
1
2
3
4
4
2
2
2
2
6
2
1
γ
-1 +1 1
6
6
γ `
12 22 26 32 36 40 32
3
40 32 32
26
3
+
1
2
3
4
4
2
2
2
2
6
6
7
α β γ
Resolución:
α β γ `
12 22 26 32 36 40 3
α β γ
6
Resolución:
4
40 3 3
EJERCICIOS RESUELTOS
1
238 92
α
222 86
0 → 1 + +1 β
Resolución:
238 → 92
2 01 β + 238 94 -
-----
238 94 →
Librería:
Resolución:
`
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
1
4 Resolución:
4 2
2
197 α → 79 + +
+
4 197 1 α → 79 + 0 +2
6
2
6
2
10
6
2
10
6
2
14
10
1 2 2 3 3 4 3 4 4 6 4 6
1
`
6
+ 4 = 198 & = 194 + 2 = 79 & = 77 + = 194 + 77 = 271
31
32
10 - 3 Resolución:
, =-3 , , = 3 , = 3 4
Resolución:
= λ = 7000 λ
`
27
= 663 # 10
-
10
#
#
8
-
EJERCICIOS PROPUESTOS 1
-
2 6 # 10
1
-
= λ
27
-
f6
3 # 1010 2 # 10 # 10 -
8
-
p
= 331 # 10 7 -
8
β 23 9 23 9 C -
236 23 23 239 231 92 93 91 94 90
2
Resolución:
β -
23 " -01 β + 23 92 93
9
α
Librería:
10 000
Resolución:
= 663 # 10
= 4
f70300 1010 p
12
= 284 # 10 7
Resolución:
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
Q UÍMICA UÍMICA 3
31 70 31 32 32 39 0 39 31 0 +
31 39 31 39 0
-
+
-
-
+
4
46 60 0 46 +
46 60 60 106 46 106
46 46 60 92
24 0 11 13 16 16 0 32 26 23 26 +
+
6
39 30
36
96 4 10 16 27
8
9 42 42 33
7
3 9
48112 0118
-
22 32
26
Librería:
1
68 48
64 44
0
10 80 22 18 21
19 22
20
11
12 2 3 13 27 62
2 78
4
13 +7 2
31 -3 1
2 16 30 18 14 +2 -2
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
16 14 20
16 22
18
1 8 26 30 2
s e v a l C
6 7 8
9 10 11 12
13 14 1 16
17 18 19 20
+
24 30
26 32
28
EJERCICIOS PROPUESTOS 2
1
16 39 19 42 19 22
20 24
21
17 40 40 4 +3 46 18 20 21 22
2
3 +
18 48 133 112 133
122 141
2
1 2 3 4
131
6 8 3 3
3
36 3 6 6 3 6 6 3 3 6 -
-
3
19 36 42 33 7
36 78
+
+
30 3
Librería:
-
42
20 3 1 28 2 1 28 32
-
31
4
4 19 30 18 36
19 36 10 36
19 40
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
Q UÍMICA UÍMICA
14 98 2
6
12 22 26 12 22 26 32 31 12 22 23 12 22 21 12 22 26 32 36 41
4 2
3 4
+
27 7
37
8 37 46 7 46 1
310 46
3 10 48 3
-
0 4
-
6
-
-
10 12 22 26 32 32 4 4 14 3 6 28
Librería:
2 4 14 4 8 14
3 2 14
3
12 31 37
3 16
42 37 46 2 9
11 18 20 72
+
17 47 8
4
3 10
7
3 6
33 40
3
13 33 70 66 conf 4 2 39 2 410 4 1 310
4 2 310 2 49
14 4 41 47
43 1
4
1 200 60 3 2
1
4
16 180 14 47 6
68 92
89
17 3 2 3
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
124 10
136 164
142
18 30 34 10 6 61 32
10 4
18 86
20 10 = 40 = 47 =
28 8
13
19 4
Librería:
36
s e v a l C
1 2 3 4
6 7 8
9 10 11 12
= 17 = 49
13 14 1 16
17 18 19 20
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
TABLA PERIÓDICA
Tabla Periódica de los elemenelementoss to
BREVE RESEÑA HISTORICA •
Döbereiner (1 (1817). 3 3 = 7 = 23 = 39
•
Chancourtois (1862).
•
Newlands (1865). 7 7
1
2 •
Mendeléiev (1869):
Librería:
TABLA PERIÓDICA ACTUAL •
Moseley (1913).
•
Werner. 16 8 8
Características básicas de la tabla periódica Metales: 80 2 2
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
No metales:
90 92 = 43 = 61 2 2 2 2 2
REGLAS BÁSICAS DE UBICACIÓN EN LA TABLA PERIÓDICA ACTUAL 1.
Periodo. 1 2 3 4 6 7
=
Ejemplo: 1 3
2
31
2 24 3
Semimetales o metaloides. metaloides.
3 3 2.
4 4
Bloques. Elementos representativos
s2
Librería:
Ejemplo: 16
32 34
26
42 36
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
Q UÍMICA UÍMICA 3.
Gr u p o s .
a.
Su b g r u p o A . elementos representativos representativos
Nota: 9 1 1 - 110 • 4 1 1 - 1 • 6 7 8 3
= -
Ejemplos: 12 3 2
2 -
34
&
4 2 31044
6 -
&
1
2
2
1
2
2
23
2
c.
4
2
2
6
1 2
b.
Su b g r u p o B . elementos de transición transición
-
+
Ejemplos: 22
6 = 7 = 71 7 = 89 = 103
Ejemplo: 63 4
62 4 7 →
6 4 2
3 2
→
41
Subgrupos de tierras raras. elementos de transición in terna; terna;
2
4 3
→
Librería:
63 4
6 2 4 6 1
→
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
2
1 -
FAMILIAS REPRESENTA REPRESENTATIVAS TIVAS
ash ash
Metales alcalinos (IA) -
Halógenos (VIIA) formador de sales sales 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 1 002 -
Metales alcalinos térreos (IIA) 2 2 -
Gases nobles (VIIIA)
Librería:
PROPIEDADESS PERIÓDICAS PROPIEDADE 1.
Caráct Cará cter er me metá táli lico co (C (CM) M)..
2.
Caráct Cará cter er no me metá táli lico co (C (CNM NM). ).
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
Q UÍMICA UÍMICA 4.
Energí Ener gíaa de de ion ioniz izac ació ión n (EI (EI). ). 0 +
→
1
+
1
+
-
3.
2
Ejemplo:
0 + 1 → 1 + 1 1 + 2 → 2 + 1 2 2 1
Radio Radi o at atóm ómic ico o (R (RA) A)..
+
-
+
-
Propiedades:
5.
Anida Ani dad d ele elect ctró róni nica ca (A (AE) E)..
6.
Electr Elec tron oneg egat ativ ivid idad ad (E (EN) N).. 1932 = 40 44
1 1 Ejemplo: Ejemplo:
2
+
1
1
2
Ejemplo: 12
+
13
3
+
2
Ejemplo: Ejemplo:
2
-
6
+
1
4
+
1
2
+
Ejemplo: Ejemplo:
1
-
1
3
-
Librería:
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
Q UÍMICA UÍMICA
EJERCICIOS RESUELTOS
1
6
4 1 6 1 4 1 6
4 1 4 4 1
Resolución:
Resolución:
6 2 4 14
= 7 6 2 1
6 `
2
`
6 30
4
= 12 3 2
Resolución:
30
11 12 36 38 2 6 Resolución:
conf
= 38 2
122226323642310
3 -
Resolución:
3 26 -
3 2 3 -
4
7 7
Librería:
= 6 6 2
` 3
6
= 7
2
EJERCICIOS PROPUESTOS
1
conf
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
2
7 16
3
6
4
4
14
1
18
33
9 16 17
20 34
7
3
12
8
3 3 4
9
10 11
47
11 11
Librería:
1
+
4
6
12 4 61
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
Q UÍMICA UÍMICA
17
13 6 0
2
3
4
14
1 2
1
26
27
28
29
16 19 31 31 4
Librería:
7 6
3
18
19
20 s e v a l C
1 2 3 4
6 7 8
9 10 11 12
13 14 1 16
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
17 18 19 20
Colección
Mi Pre San Marcos
S/
18
Es una propuesta que nace como resultado de la experiencia de un grupo de docentes especialistas en el ingreso a la Universidad Nacional Mayor de San Marcos. Contiene teoría resumida, problemas resueltos y propuestos, y simulacros de preguntas tipo admisión con claves de respuestas. Nivel: Básico-Intermedio
S/
Banco de habilidad matemática
26
S/
Banco total de preguntas tipo preguntas admisión
Fondo Editorial Papel periódico 320 pp. 17 × 24 cm
Banco de Letras Fondo Editorial Papel periódico 904 pp. 17 x 24 cm
Fondo Editorial Papel periódico 488 pp. 17 x 24 cm
S/
20
19.50
S/
Banco de Matemáticas
Banco de Ciencias
Fondo Editorial Papel periódico 384 pp. 17 × 24 cm
Fondo Editorial Papel periódico 352 pp. 17 × 24 cm
47.50
ENLACE QUÍMICO 3
ESTRUCTURA DE LEWIS 1
Ejemplo: 2
2 3 2 4
3 3
4
2
Ejemplos: 2 4 = 22 + 18 + 48 = 44
2 = 18 + 28 = 24
Librería:
+
4 1 = 1 + 41 - 1 = 8 +
+
-
=
2 4
Ejemplos 26 2 Ejemplos
2 4 = 16 46 + 2 = 32
Ejemplos: 2 4 = 21 16 + 46 = 32
-
2 =
44
-
2
32
=
6
2 4
.
6
2 4
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
Q UÍMICA UÍMICA
Ejemplos:
-
Sustancias
.
--
POLARIDAD Y APOLARIDAD DE MOLÉCULAS
1
2
+ -
solubilidad. Criterio de d e solubilidad.
Mezcla de compuestos apolares
Librería:
2 2 3 3 2 2
FUERZAS INTERMOLECU INTERMOLECULARES LARES
EJEMPLOS + -
+ -
Condición
Polaridad
Fuerza dipolo dipolod ipolo. ipolo. δ δ +
-
Enlaces de Hidrógeno. Hidrógeno. enlaces puentes de hidrógeno hidrógeno
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
(IVA) Pto. ebullición (°C)
(VA) Pto. ebullición (°C)
4
161
3
-
1118
3
-
900
3
-
20
3
-
-
4
-
4
-
4
-
334 880 0 170
(VIA)
(VIIA)
Pto. ebullición (°C)
Pto. ebullición (°C)
2
100
196
2
-
618
-
2
-
420
-
2
-
20
-
837 670 360
Ejemplo:
Fuerzas de London. London. dispersión fuerzas didi fuerzas de dispersión polo-dipolo inducido inducido EJERCICIOS RESUELTOS
1
= 21 Resolución:
+δ
-δ
+δ
+δ
-δ
+δ
2
= 21 12 22 26 32 36 42 31
+δ
3
+δ
+δ
+δ
-δ
+δ
-δ
2
+δ
2 4 Ejemplo:
Librería:
1 2
3
4 6
= 1 1 = 8 = 7 = 6 = 9 = 3 =
Resolución:
`
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
Q UÍMICA UÍMICA 3
2 66 3 3 3
Resolución:
4
`
66
Resolución:
8
= 7 = 10 Resolución:
= 10 &
Resolución:
3 2
EJERCICIOS PROPUESTOS
1
Resolución:
6
2
Resolución:
7 1 1 -
7
-
+
Librería:
3
14
-
`
8
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
3
4
2
9
2 3
2 3
6
2 2 2 2 2
7
8
10 -
+
+
-
2 2 +
+
-
2 +
-
-
11 2 2 2 2 12 a 4 k 4 +
13
2 2
Librería:
14 12 1222263234 12222632
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
Q UÍMICA UÍMICA
3
18 3 4
19 2 1
1 3 4
2 22
2
16
08
3
17
Librería:
20 2 3 s e v a l C
10 10 1 2 3 4
6 7 8
9 10 11 12
13 14 1 16
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
17 18 19 20
NOMENCLATURA INORGÁNICA VALENCIA
ESTADO DE OXIDACIÓN
valentia
Nota:
valencia = |EO|
TABLA DE ESTADOS DE OXIDACIN Grupo
IA
IIA
1
2
Grupo B " +1
I II A 3
IVA 4
-
4
+
2
+
-
" +1 +2
+
" +2
+
" +2 +3
VA
VIA
3
-
+
3
+
1
+
+
V II A
2
-
6
+
4
+
2
+
" +1 +3
1
VIIIA 0
7 3 1
+
" +2 +4 " +3
! 3
! 4
+1
+2
3
+
Librería:
! 3
-2
-1
+
4
+
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
Q UÍMICA UÍMICA Elementos anfóteros Elementos
Metal
+
+
+
No metal
2 +3
+
3 +6
2 +3
+
2 +3
+
3
+
4 +6 +7
Ejemplos:
$
$
+
$ $
+
•
Regla 1.
•
Regla 2. +1 -1
•
Regla 3. -2
2 1 -
1
-
4 +
3
CLASIFICACIÓN DE LAS FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS I.
Funciones oxigenadas. oxigenadas.
1 +2 •
Regla 4. R^h = 0
•
Regla 5.
FUNCIÓN QUÍMICA
Ejemplos:
Grupo funcional.
Librería:
II.
hidrogenadas. Fu n ciones hidrogenadas.
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
4
Sistema IUPAC. Sistema
1 2 3 4
6 7
mono mono
Nota: a. b.
Si s t em a stock : Sistema IUPAC:
REGLAS BÁSICAS DE NOMENCLATURA 1
ur uro o
2
3
•
Prejo
Todos
Sujo
Valencias 1
Librería:
-
"
+
-
"
Ejemplos:
Sistema stock : Sistema co común: os oso o ic ico o
+
•
3 1 6
2
+
-
+
-
2
2 3 " 2 1 "
2
3
4
FUNCIÓN HIDRURO
+ "
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
Q UÍMICA UÍMICA
1
2
2
1
+1 Notación:
3
4
3
-
+
1
+
"
I.
Hidruros metálicos.
a. Hidruros especiales. especiales.
+ " -1 Notación:
+
+
1
-
"
3
4
-
3
-
-
Grupo IIIA: 3
-
1
+
+
"
3 26
Grupo IVA: Nomenclatura. Ejemplos: 1 + 2 + 3 + + +
+
II.. II
1
-
2 " 3
" -1 " 1
-
Hidrur Hidr uros os no me metá táli liccos. +
Librería:
"
4
-
1 " 4 4 1 " 4 +
-
+
+
+
Grupo VA: 3 + 1 " 3 3 + 1 " 3 3 + 1 " 3 3 + 1 " 3 -
+
-
+
-
+
-
+
b. Angen Angenuro uross y haluro haluross de hidró hidrógen geno. o.
2
-
1
-
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
Nomenclatura:
Nomenclatura: stock
Grupo VIA: 1 + 2 " 2 1 + 2 " 2 1 2 + " 2 +
+
-
Ejemplos: 4 2 " 2 4 " 2
-
+
-
Grupo VIIA: 1 + 1 " 22 1 1 + " 1 + 1 " 1 1 " + +
-
+
-
+
-
+
-
+
ácidos hidrácidos hidrácidos Nomenclatura: 2 " 2 " "
FUNCIÓN ÓXIDO
+1 + 2 2 2 " 2 2 " +
+
II.
xidos básicos. + " Notación: +
Librería:
2
-
"
2
-
xidos ác ácidos. idos. anhídridos anhídridos + " Notación: +
I.
-
+1 1 2 " 2
+ "
-
2
-
"
2
Nomenclatura: Ejemplos: +2 +4 +6 4 2 " 2 4 " 2 +
-
+1 +3 + +7 7 2 " 2 7 +
-
2
2 3
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
Q UÍMICA UÍMICA
FUNCIÓN HIDRÓXIDO
Clases de ácidos
bases
I.
Ácidos hidrácidos.
2 + 2 "
2 2 2
Forma práctica: 1 "
Nomenclatura:
-
1 2 3
-
Ejemplos: 1 + 2 + 4 + 6
-
4 +
FUNCIÓN ÁCIDO 1 2 3
Nomenclatura:
1 + 12 "
3 1 " 3 +
+ 2 "
a. Simple.
-
2 1 " 2 +
Ácid ido os ox oxácidos.
Clasicación de los ácidos oxácidos:
Ejemplos: 1 1 " +
II.
Librería:
2
-
" 2
2 " 2 3
+
2 + 1 + 3 + +
2
-
"
2 + 2
"
22 6 " 3
b. Poli Polihi hidr drat ataado. 1 2 3 + 2 "
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
Nomenclatura:
1 2 3 + +
+
PREFIJO
EO IMPAR
1 + 12
1 + 22
EO PAR
1 + 12
stock
2
4
+
3
+
2 + 12
+
1 + 32
1 + 22
+
Casos especiales en la nomenclatura de los ácidos polihidratados Elemento
os oso o ic o 1 2 +
+
Prejo
ico ic o 1 1 2 +
+
Ejemplos:
+
1 " +2 +4 +6 4 +
2
" 2 2 + 2 " 22
-
onio onio 1 +
2 " +1 +3 + +7 7 +
2
-
" 2 7 + 32 " 6 2 10 " 3
3 " +1 +3 +5
+
-
+
1
3 + 3 +
1
3 3
+
+
+
2
" 2 + 32 " 62 6 " 3 4
Otros:
2 +
I.
Librería:
2
+
+
+
4 1 1 " 4 +
"
+
1
"
3 1
1
"
3
+
II.
Catiónicos. Catiónicos.
1
+
NOMENCLATURA DE IONES
1
+
4 1 1 " 4 "
+
+
1
+
Aniónicos. 1. Radic Radical ales es ne neut utro ros. s.
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
Q UÍMICA UÍMICA Nomenclatura
Ejemplos:
Ácid Ác id o
Radical neutro
+
1
-
-
1
1
-
-
-
-
1
+
1
-
+
-
2. Radi Radica cale less ácido ácidos. s.
1.
Reac Re acci ción ón de ne neut utra rali liza zaci ción ón + " + 2 Ejemplo:
Prejo
1
2
3
Librería:
1
-
FUNCIÓN SAL
Nomenclatura: H que quedan
1
ácido-base ácido-base
2 2 2 -
+
-
+
1 1 -
-
1
+
2 2 1 1 3 3 3
2 3 1
1 2
1 1 -
-
1
2 4 4 2 +
1
+
33
+
-
4 2
2
1
2
-
3 4
Ejemplos:
-
3 + " 3 + 2 2.
Rea eacc cció ión n de de cor corro rosi sión ón + " + 2
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
4
Forma práctica: 2 4
" 4 + 2
+
2 4 + 3 4 + 3 4 +
2
"
4 " 2 43 " 3 4
+
2
+
1
+
2.
Forma práctica
c m c m +
-
+
" 6@
6 @
Sal haloidea. + " + 2
NOMENCLATURA NOMENCLATURA
Nomenclatura
TIPOS DE SALES INORGÁNICA INORGÁNICASS 1.
Sal ox oxisal.
Nota: 2 2 2
+ " + 2 "
"
Sales neutras: neutras:
Ejemplos:
Ejemplos:
2
+
1 -
1 " 2 -
+
2
+
1
+
-
2
-
"
2
-
EJERCICIOS RESUELTOS
1
1
+
2
3 4 + 2 " 3 42 + 2
2 4 -
2 + 32 " 62 8 " 3 4 3 4 + " 3 4 + 2
Librería:
2
+
-
2 4 + 2 " 2 42 " 4 + 2
Resolución:
4
2
-
"
+ 4-2 = -2
&
=+6
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
Q UÍMICA UÍMICA 2
clasif 2
Resolución:
2 + 32 " 62 8 " 3 4
Resolución:
`
" 2 " 3
EJERCICIOS PROPUESTOS
1
2 43 3 4 3 2 4
2
`
1
+
3
+
1
-
"
3
4
Resolución:
3
Formulando: ^ 1 4h +
+
+
+
-
-
2 33 +1 Resolución:
2 33 3 2 6
1
+
Librería:
3 2
2 2 3
2 3 2 7
2 3
3 6
6
2 7 3
2
2 3 3 4 2 2 7
4
3 " 2 3
+
+ " + " + " + " + "
9^h3 1^h 1C 4 " ^h4 9^h4 ^hC -
Resolución:
4
4 7
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
4
-
3 2 3 3
8
4 -
-
12 3 Bi Bi
10 11
4 2
4 3
2 2
Librería:
13 8
6 9
3
2 2 3 2 3 2
7
14
9
7
-
-
-
2 2 6
4
1 3 3 2
42 2 2 43
1 4
2
3
16 2 2 33 3 3 3
17 2 4 2 4
3 3
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
Q UÍMICA UÍMICA
18 2 6
3 7
4
20 2 4 42 9
4 4 22 7
19 11 21 12 22
Librería:
10 23 11 2
11 23
4
s e v a l C
1 2 3 4
6 7 8
9 10 11 12
13 14 1 16
4
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
17 18 19 20
Textos desarrollados con una didáctica novedosa, que te ayudarán a aprender rápidamente el ABC de las matemáticas y podrás lograr tu ingreso a las universidades Federico Villarreal, Callao, La Cantuta y César Vallejo Vallejo..
Colección
Curso Básico
Nivel: Básico
22
S/
S/
36
S/
Trigonometría
Química
Física
Rubén Alva Papel periódico 548 pp. 16,5 × 21,5 cm
Alfredo Salcedo Papel periódico 864 pp. 16,5 × 21,5 cm
Félix Aucallanchi Papel periódico 424 pp. 16,5 × 21,5 cm
Aritmética Álgebra Geometría
Óscar Farfán Carlos Torres Luis Ubaldo
Solucionarios
S/
Admisión UNMSM Fondo Editorial Papel periódico 810 pp. 16,5 × 21,5 cm
29
Exámenes de Admisión Textos que te ayudarán a familiarizarte con los diversos tipos de preguntas propuestas en los exámenes de admisión a las universidades de nuestro país, con métodos de solución prácticos y didácticos.
19
REACCIONES QUÍMICAS
ECUACIÓN QUÍMICA
TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS I.
Por la naturaleza de los reactantes
1.
Reacciones de síntesis, adición o compo compo-sición.
4 2 2 2
+ + + " Ejemplos: 2 + 32 " 23 22 + 2 " 22
4 + 2 2 + 2
2 + 2 " 2 2.
14 + 2 2 1 2 + 22 da da 1
" + + + Ejemplos: Pirólisis:
4 + 2 2 " 2 + 22
T
23 " 3 2 + 2
SIGNIFICADO DE UNA ECUACIÓN QUÍMICA 3
2
Fotólisis: Fotólisis:
2 2 2
Reaccio Reac cione ness de des desco comp mpos osic ición ión o aná anális lisis is..
22 2 $ 22 + 2 Electrólisis: Electrólisis:
2
EVIDENCIAS DE QUE OCURRE UNA REACCIÓN QUÍMICA
Librería:
3.
2 + 2
Reac Re accio cione ness de de sus susti titu tuci ción ón o des despl plaz azaamiento simple.
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
Q UÍMICA UÍMICA
Cambio de entalpía (TH). H). T = -
+ " +
Energía de activación (Ea).
2
Ejemplos: 2 + 22 " 2 + 2 2 + 2 " 2 + 2
Serie de actividad química de los metales
Complejo activado (CA). (CA).
1.
2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2
Reac Re acci ción ón ex exot otér érmi mica ca (TH 1 0). 0). 100
Serie de actividad química de los halógenos 2 2 2 2 2 2 2 4.
0 -390
Reaccion Reacc iones es de dob doble le de despl splaz azam amien iento, to, do do-ble descomposición o metátesis.
+2
2
Energía de activación: = 100 - 0 = 100 + " + Complejo activado: = 100
Reacciones especiales de metátesis •
Neutralización + " +
• •
Reacci Reac cion ones es de ne neut utra rali lizzac ació ión n Reac Re acci cion ones es de co corr rros osió ión n de de met metal ales es
•
Hidrólisis + " +
•
Reacciones de combustión. ombustión.
3 + 2 " 3 + II.
Por la var varia iació ción n de la ene energ rgía ía (en (enta talp lpía) ía) Entalpía (H). (H).
Librería:
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
2 Ejemplos: 38 + 2 " 3 2 + 42 8 + 12 2 " 8 3 +
Ejemplos: 2 + 2 ? 2 + 2 ? 3
+
2.
Reacciones irreversibles. irreversibles.
Ejemplos:
3 " + 2
Ejemplos: 238 + 7 2 " 2 2 + 2 2 + 2 + 82 8 + 12 2 " 8 3 +
1.
Reaccione ness re redox. Oxidación.
Ejemplos:
4+2
6
+
+
III. II I. Por el gra grado do de de reve revers rsibi ibilid lidad ad 1.
Reacci Reac cion ones es re reve vers rsib ible les. s.
Librería:
7
+
6
Reacci Reac cion ones es de de desc scom ompo posi sici ción ón Reac Re acci cion ones es de de sus susti titu tuci ción ón sim simpl plee.
2
1
-
-
2
-
7
8
-
-
3
+
-
-
1
2
+
-
2
+
Ejemplos:
Complejo activado: = 90
-
Reducción.
2+2
Energía de activación: = 90 - 10 = 940
• •
2
-
900 10
2
+
IV.. Por la IV la variac variación ión del del esta estado do de oxid oxidaci ación ón
Reacci Reac ción ón en endo doté térm rmic icaa (TH 2 0). 0).
90
2 " 3 +
+
+
2.
3
-
+
3
+
-
2
+
3 +
2
-
+
02
6
+
2
4
+
-
1
-
2
+
Nota:
agente oxidante oxidante agente reductor
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
Q UÍMICA UÍMICA
REACCIONES CAT CATALÍTICAS ALÍTICAS
Ejemplo:
0
1 + -2
4 -2
+
2 -2
+
1 -2
+
+
3 $ 2
+
2
+
TIPOS DE REACCIONES REDOX
Redoxx in Redo inte term rmol olec ecul ular ar.. 1 -2
0
+
1 -1 0
+
2 + 2
b)
3
1 -1
0
+
$
2
+
Dismuta Dismu taci ción ón,, despr desprop opor orció ción n o autore autoredo dox. x. 0
1
+
2 +1
-
2 +
1 + -2
1 -1
+
$
2.
Redox intr amolecular. amolecular. 1 + -2
3
+
+
+
1 -2
+
2
Reacciones no no re redox ox 1 -1
1 -2
+
1 -2 +1
+
+
2
Librería:
1 -1
+
$
+
$
+
c)
+
a)
+
+
+ 1 T
2
3
+
Características de los catalizadores
BALANCE DE ECUACIONES QUÍMICAS
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
Métodos para balancear ecuaciones químicas
1.
6 + 3 2 " + 3 + 32
Método del ta Mét tanteo.
3.
Método Méto do de oxida oxidaci ción ón - re redu ducc cció ión n (redo (redox) x)..
" " "
Ejemplos: 3 4 + " 3 42 + 2
3 4 + 3 " 3 42 + 2 23 4 + 3 " 3 42 + 2
Ejemplo:
23 4 + 3 " 3 42 + 32 2.
1 +6 -2
+
2 "
3
+
+
6
+
3
-
+
4 2
-
1 +
+
"
Ejemplo: +
1
+
42 4 + 3 3
Método de coe Método coec cien iente tess inde indete term rmin inad ados os..
3
-
3
2
0
-
33
+
1 -2
+
4 + 72
6
-
8
-
0
+
= 24 -
= + = 3 + = 2 2 = +
1 2 3 4
3 = 1 & = 2 2 = 13 1 = 3 4 = 1 3 = 6 = 3 = = 1 = 3
Librería:
4.
Método de ion- electrón. trón. Medio ácido. Medio básico. básico.
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
Q UÍMICA UÍMICA
EJERCICIOS RESUELTOS
1
26 2 + 2 " 2
2 3 + 2 " 2
2
+
2
1 + + 2 = 6
1
+
Resolución:
2 + 3 + 12 " 2 2 + 22 + 3 + 1 + 1 + 2 = 26 & 6 = 24 & = 4 2
2 + 3 2 " 2 + 2 2
4
3
3 + 2 " +
2
Resolución:
+
1
2
1
-
23 +
+
-
3 3 2 -2
`
2
-
"
3 0
+
2 +2
3 # 2 -
2 # 3
2
Librería:
-
+
+
1
2
-
4 4 2
4
2 + 2 2 + 2 2 + 2 3 + 3 +
" " " " "
2 2 3 2 + 3 4
+
Resolución:
`
= 3
+
2
&
EJERCICIOS PROPUESTOS
3
Resolución:
Resolución:
T = -22 2
6 2 3 + 2 "
2 + 2 E 3 + 22
3 + 2 4 " 2 4 + 3 2 + 3 " + 3 + " 2 + 2 2 4 + 2 " 4 + + 32 " 2 + 3
4 + 2 2 + 2 2 + 2 +
" " " " "
2 + 2 3 + 2 2 + 2
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
5
6
2 3
+ + 2 " + 2 3 6
9
8
2 4 2
23 23
4 7
+ 2 " 2 3 " + 2 38 + 2 " + 2 2 + " + + " + 2
12 2 2 3 + " + 2 2 + " + 2 2 + " + 2
2 + 3 " 2 14
3 + 2 " 2 19 12
Librería:
+
18
2 + 4
+
7 1
12
14 3 + 4 + 4 " 22 8 + 32 + 2
2
4 10
12
1 4 + " 2 + + 2 + 2 20 30
26 3
10
16 2
+
10
13
17 16
22 3
2 4 3 2 7
11
2 " +
+
3
+
2 2 +
+
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
Q UÍMICA UÍMICA 17 4 + 2 + 2
"
2 + 3 +
13
10 2
6
19 e ecuación la suma de los coef + 3 " 3 + 2 3
4
6
18 + " + 2 3 + 2 " 2 4 " 2 2 + 2 " + 2 3
Librería:
7
20 3 +2 " 2 + + 2
14 10
5
s e v a l C
1 2 3 4
12 1
6 7 8
9 10 11 12
8
13 14 1 16
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
17 18 19 20
UNIDADES QUÍMICAS DE MASA COMPOSICIÓN CENTESIMAL - DETERMINACIÓN DE FÓRMULAS UNIDADES QUÍMICAS DE MASA unidad d e masa atómica atómica
masa atómica atómica pro medio medio
Principales pesos atómicos promedio
UNIDAD DE MASA ATÓMICA (u) 12 a126 k 12 1 12
1 126 12
=
1 66 # 10
27
-
=
1 66 # 10
24
-
Masa o Peso atómico relativo (PA). = Ejemplo: 109 18079 # 10 2
Masa o Elemento Peso atómico
Elemento
1 23 39 24 40 6 108 80
Masa o Peso atómico 27 12 14 31 16 32 3 6 19
Masa o peso molecular (M). Ejemplos: 1
2
&
1 2 + 16 1= 18
=
1 16 2
2 4 & = 12 + 321 + 164 = 98 1 32 16
-
Resolución:
18079 # 10
2
-
f16666 110 p 10891 #
-
27
=
109 10891
Librería:
Masa o peso fórmula (PF). Ejemplo: 1
3
&
= 401 + 12 1+ 163 = 100
40 12 16
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
Q UÍMICA UÍMICA 2
2 43
&
6 2 + 32 3 + 16 12 = 400
=
6 32 16
Observación:
=
Ejemplo: 2 = 18 18
& 1
Ejemplo: 6023#1023 1
Ejemplos: 1 2 = 44
Ejemplos: 1 = 40
&
2
= 6
&
Librería:
1 = 40 6023 #1023
1 = 6 6023 #1023
& 1
2 = 44 6023 #1023 2
2
2
3 = 17
& 1
3 = 17 6023 #1023 3
3
=
Átomo gramo (at-g).
=
Molécula gramo (mol-g).
CONCEPTO DE MOL 6023 #1023
5
=
Observación: 1 Ejemplo: 1 3 4 3
4
3
1
4
8
3
31
64
98
3
1
4
8
3
1
4
8
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
Condiciones normales (CN).
Resolución:
1 3
3
100 3 20 3
= 1 = 760 = 1013 = 0 = 273
&
= 20 100
c m
#
3 = 06
Volumen molar normal (Vm). 224
3
4 4
= 224
Resolución:
4 = 12 + 41 = 16
Ejemplos: 1 2 1 2 224 2 2 1
2
224
112 2
&
=
=
1 4 = 16
6023 # 1023
16 4 1 2
&
c164 m
#
602 023 3 # 1023
= 107 # 1023 4
1 3 4 2 = 31 = 40 Resolución:
EJERCICIOS RESUELTOS
1
24 24092 092 # 102 =
2
1 3 42
&
Resolución:
1 3 42
& 2
= 1 # 2 = 30 1
224 224 = 40 Resolución:
= + 216 = 87 1 2 = 87
1
87 " 2 " 26023 # 1023 2 24092 # 1023
&
224 # 1 40
40 224 `
= 6
2 = 1740 = 174 2
20 20 3 = 40 = 12 12 = 16
Librería:
6
600 40 = 108 = 3
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
Q UÍMICA UÍMICA
COMPOSICIÓN CENTESIMAL (CC)
Resolución:
= 108 + 3
143
=
143
108
40 600
&
= 240 # 10 108 8 = 18 18062 062 143
COMPOSICIÓN CENTESIMAL - DETERMINACIÓN DE FÓRMULAS
An áli si Análi siss cu cuant antitit ati ativo vo de un a fó fórm rmul ul a qu ími ímica. ca. Ejemplos: 1
Ejemplo: 2 = 32 2
2
1 1 2
1 - 1 2
"
=
# 100 2
=
2 # 100 2
2 = 44 = 12
2
1 2
Entonces: = 12 #100 = 2727 44
2 1 2 2
= 32 #100 = 7273 44
16 1 2 1
FÓRMULA EMPÍRICA (FE)
18 2 2 1 2 1 2
21 = 2 2 2
Ejemplos:
Formula Fo rmula em empí pírica rica Fó Fórmula rmula mole molecula cular r
22 = 4
Observación:
Librería:
66
Form ormula ula empí mpírica rica
Fórm órmula ula mol mole ecul cula ar
2
6126
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
=
Formu For mula la em empí píric ricaa
Fórm Fó rmul ulaa mo mole lecu cula lar r
2 17 = 3 0 72
&
2 3
FÓRMULA MOLECULAR (FM)
Paso 1: = Paso 2: Paso 3: Ejemplo: 68 868 3473
= =
6 8 = 14 39
= =
8 68 = 072 12
= =
34 73 = 217 16
2 = 14 = 2 = 0 72
Librería:
0 72 = 1 0 72
=
Ejemplo: 42 = 87 = 143
Paso 1: 1: = = = = Paso 2: =
7 1 = 1 7 1
=
14 3 = 2 7 1
1
=
&
8 7 = 71 12 14 3 1
143
=
2 = 14
= = 42 = 3 14 `
&
= 2 3 = 36
36
EJERCICIOS RESUELTOS
OS 1
217 62
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
Q UÍMICA UÍMICA
Resolución:
&
2
2 = 12 + 216 = 44
&
12
44 2
62 2
= 12 44
2
&
#
346 2
= 2 # 346 18
=
`
= 038
4 61 12
=
0 38 =1 0 38 La fórmula
=
170 = 326 3267 7
2 2 = 12 = 1
0 38 1
=
0 38 0 38
es CH =
1
+
EJERCICIOS PROPUESTOS
1
2 + 8 2 " 2 + + 12 +
16 = 2 + + 1
`
2
=
12 &
&
= 12 72
100 #
3
100
`
= 166
1692 2 346 2 Resolución:
12
Librería:
44 2 1692 2
47
64 80
84
20 9 184 = 32 32 = 16 = 1 446 17
2 = 12 + 216 = 44
497 36
2 32 90
4
188 # 1023 188 # 1024
1 000 = 200 397 639
12 = 12 + 121 = 72
72 12
188 # 1023 188 # 1022 188 # 1023
Resolución:
3
= 461
217 100
= 100 217
`
18 2
= 12 # 62 2 = 17 70 0 44
170
2
1692
2 = 21 + 16 = 18
&
#
72 20
623
1 3 113 3
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
206 4 # 10 2 207 04
328 328 # 1023 4 4
-
6
+
78 104 0 180
42 64
48
37 37 # 1019 2 2 42
9
2
-
02 12 22 44
8
32 242
320 176
2 32 39 2 80 112
7
13 2 32 2 = 12 = 32 32 = 16
37 48
40
63 = 63 23 00 800
270 63
10 2 # 10 2 # 10 4 # 10
12
17 22
3 # 10 6 # 10
-
1
-
-
19
-
-
11 4 # 1022 39 13 42
26 2
39
12 880 2 12 30
20 40
Librería:
24
280
14 2 2 3 867 270 918
40 1 08
722
1 3 4 380 = 63 = 31 31 = 16 1 4
2
3
16
780 19 260 2 91 197 414 207 207 9 238
17 18 3 = 40 = 12 12 = 16 18 942
216 120
80
18 279 3 42 = 40 = 31 31 = 16 3 13
4 18
9
19 2 4 2
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
Q UÍMICA UÍMICA 1 13
2 20
20 12 = 238
1983 1200 s e v a l C
1 2 3 4
2067 160 6 7 8
Librería:
9 10 11 12
176
13 14 1 16
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
17 18 19 20
Una colección con la mayor variedad de cursos que te ayudarán a alcanzar tu primer gran logro: ingresar a las universidades Villarreal, Callao y Agraria.
Colección
Siglo XXI
50
S/
Razonamiento Matemático
15
S/
S/
Psicología
12
Educación Cívica
Fondo Editorial Papel periódico 212 pp. 16,5 × 21,5 cm
Fondo Editorial Papel periódico 344 pp. 16,5 × 21,5 cm
S/
Literatura
Fondo Editorial Papel periódico 240 pp. 16,5 × 21,5 cm
Álgebra Anatomía y Fisiología Aritmética Biología Física Geometría Historia del Perú Historia Universal Lengua Lógica Razonamiento Verbal Trigonometría
16.50
Geografía
12
S/
Economía
S/
Fondo Editorial Papel periódico 248 pp. 16,5 × 21,5 cm
11
S/
13
Filosofía
Fondo Editorial Papel periódico 292 pp. 16,5 × 21,5 cm
Fondo Editorial Papel periódico 1136 pp. 16,5 × 21,5 cm
Fondo Editorial Papel periódico 228 pp. 16,5 × 21,5 cm
Nivel: Básico-Intermedio
S/
Química
Fondo Editorial Papel periódico 608 pp. 16,5 × 21,5 cm
Fondo Editorial Fondo Editorial Fondo Editorial Fondo Editorial Fondo Editorial Fondo Editorial Fondo Editorial Fondo Editorial Fondo Editorial Fondo Editorial Fondo Editorial Fondo Editorial
28
S/
Psicotécnico
Fondo Editorial Papel periódico 536 pp. 16,5 × 21,5 cm
23
ESTEQUIOMETRÍA
Ejemplo:
LEYES PONDERALES
1.
Ley de la con Ley conse serv rvac ació ión n de la mas masaa (Lav (Lavoi oi-sier).
4 = 16 2 = 32 2 = 44 2 = 18
+
1
2 2
"
2
2
+
22
1
2
116 232 144
218
16
36
64 80
44
80
R
2.
= R
Ley de la Ley lass prop propor orcio cione ness den denid idas as y co cons ns-tantes (Proust)
Librería:
2 4
2 2 = 4 32 32
2 1
=
=
2
+
1 32
2 2
=
22
"
2 1
2 36
=
2 2
2 36
2 8
=
2 9
LEYES VOLUMÉTRICAS
Ejemplo
4
22
ley de los volúmevolúmenes de combinación, combinación, Ejemplo: 2
2 1
+
32 " 23
1 =
3
2 3
=
2
3 2
2 1
=
2 3
=
3 2
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
Q UÍMICA UÍMICA Observación:
2.
RELACIONES ESTEQUIOMÉT ESTEQUIOMÉTRICAS RICAS 1.
•
2 72 = 60 224
&
2 12 2 3.
224 2
Ejemplo de molmol 2 4 2
&
2 = 2 24 4
+
3 2 " 22 3
4 96 2 2 = 4 96
Librería:
2 = 30
Rel elac ació ión n mas asaa-vo volu lume men: n: = 1 = 0
1 3
3 3 = 1 2 22 4
&
2224 3
3 = 1344
REACTIVO LIMITANTE
Ejemplo de masamol 2 3 4
&
2 + 32 " 23
38 + 2 " 3 2 + 42
2 4 = 3
12 = 2 2
Ejemplo: 3 3 2
2 = 268 2688 8
3 4 2
Ejemplo: 2 12 22 222 + 2 " 4 2 + 22
Ejemplo de masamasa 72 26
60 72
•
Rela lacció ión n vol olu umenvolumen: 3 3
Relación ma masamasa.
26 = 30 2 = 32 226 + 7 2 " 4 2 + 62
•
6
&
2 = 120
REACTIVO EN EXCESO
FORMA DE CALCULAR EL REACTIVO LIMITANTE Y EL REACTIVO REACTIVO EN EXCESO EXCESO
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
6
3
T
+ 2
3 3 = 80 # 1 000 100
Ejemplo:
24 + 2 " 24 + 22
100 24 100
24 + 2 " 24 + 22 98 80 100 100
100 3 " 6 800 3 " 800 = 100 6
24
98 24 " 36 2 100 24 " 2
2= 3672
PUREZA DE REACTIVOS = #100 Ejemplo: 1 80 3 = 100 3
Librería:
= 448
100
&
&
RENDIMIENTO DE UNA REACCIÓN
24 100 = 102 100 = 12 98 80
100 = 2 98 36
800
=
Rendimi ento teórico (R Rendimi (RT) T).. Rendimi ento r eal (RR). Rendimiento (RR). Porcentaje de rendimiento (%R). (%R). # 100 =
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
Q UÍMICA UÍMICA Ejemplo: 7 448
2 3 " 2
3 2
+
2122
6
3224 112
&
= 112 # 2112 3 22 4
&
= 4083
7 = &
^h # 100 448
= 384
EJERCICIOS RESUELTOS
1
20 80
80
100
Resolución:
&
= 100 # 4083 80
&
= 104
3 + 2 " 2 4
&
80
98
240
3
= 240 # 98 = 294 80
294 90
&
24 +
90
= 100 # 294 90
&
= 3266
80 112 3 + 2
42 + 1 11 1 2 " 22 3 + 8 2 2 2 + 2 " 2 3 3 + 2 " 2 4
42
"
4120 600 &
Resolución:
Librería:
600 2
Resolución:
100
&
2
3
2 + 2 " 2 3 + 2 2 + 2 " 3 3 + 2 " 2 4
4083
240 2 4 90
2
82 4 898
= 600 # 898 = 980 4 120
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
3 " + 2
EJERCICIOS PROPUESTOS
1
4 2 2 20
4
0 40
60 120 80
9
100
140 170
60
177 2
+ 3 " 2 3 +
+
14 21
10 20 40
196 294
28
46 = 2 23 3 = 16 = 1 9 36
4
4 2 12 24 10
36
+ 2 " + 3 0 320 3 = 6 = 32 32 = 16 880 680
7
8
2 48 6
00
11
18 4
10
0 2 30
3
300 600
1 2
200 400
780 1 020
460
224 80 3
Librería:
= 1 118 18 4 3
1 1
20 0
2
100 10
12
11 2 121 2 + 2 " 2 3 11 11
121 32
2
+
88
12 0 2 30 2 80 6071
1071 1929
4071
13 0 40 2 2 27 34 1337
1823 424
4132
14 2 127 2
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
Q UÍMICA UÍMICA 2 18 1 27 7 96
62 43
18 36 012 2 + 2 " 2 3 + 2
71
1 40 9 + 2 4 " 4 + 2
70 1
20 0
30
16 2 4 1 2 + 2 " 2 3 2 + 2 " 3 3 + 2 " 2 4 246 432
2
+
163 632
296
17 1 2 3 20 747 79
Librería:
42 800
600
19 192 2 80
83 8347 47 23
41 416 6
19 100 2 100 2
12 12 2 12 100 10 0 112 12 2 12
20 2 100 0 300 180 s e v a l C
1 2 3 4
12 100 6 7 8
9 10 11 12
12
13 14 1 16
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
17 18 19 20
ESTADO GASEOSO
CONCEPTO DE GAS
gas gas 3
Expansión: Expansión:
•
Compresión:
•
Difusión:
•
Efusión:
Algunos compuestos comunes que son gases Fórmula
Nombre
Características
2
4
2
3
2
PROPIEDADES GENERALES DE LOS GASES
Librería:
22
2
2
2
Gas real.
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
Q UÍMICA UÍMICA
Gas ideal.
=
11 22 = 1 2
2
1 2 = 1 1 2 2
TEORÍA CINÉTICA O MOLECULAR DE LOS GASES
=
2.
Procesos restringidos.
Ley de Boyle - Mariotte. Mariotte.
=
•
= 3 2 = 138 # 10
•
= 3
LEYES DE LOS GASES IDEALES 1.
Ecuaci Ecua ción ón ge gene nera rall de de los los ga gase sess o ecuación de Claussius Claussius =
Librería:
3.
=
2
1 2 = 1 2
Ley de Gay - Lussac.
= 831
11 = 22
Ley de Charles.
23
-
2
=
2
1 2 = 1 2
Ecuaci Ecua ción ón univ univer ersa sall de los ga gase sess idea ideales les (Ecuación de Clapeyron).
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
cial (Pi ): Presión par cial ):
=
=
&
= R = 1 + 2 + 3 + +
Principales valores de R:
" " "
= 0082
= 624
2.
" " "
Otras formas de expresar: =
Volumen parcial (Vi ): ):
" " "
= 83
&
= R = 1 + 2 + 3 + +
DEFINICIONES IMPORTANTES DE MEZCLAS =
1.
2 = 2 ^ 2h = 3
1 2 = 1 2
MEZCLA DE GASES 1. Ley de Dalton.
Librería:
Fracció ión n mo mola larr (f (fm) =
=
Ley de Amagat. Amagat.
=
&
= #
=
&
= #
R
2.
1
=
&
1 + 2 + = 1
Iden Id enti tida dad d de de Avo Avoga gadr dro o = = = # 100
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
Q UÍMICA UÍMICA 3.
Masa mole Masa molecu cula larr prom promed edio io o ap apar aren ente te de una mezcla ^MTh = 1 1 + 2 2 + 33 +
4.
Masaa tot Mas total al y núm númer ero o de de mol moles es to tota tale less
EJERCICIOS RESUELTOS
1
97 97 10 127
= 1 + 2 + 3 + +
Resolución:
= 1 + 2 + 3 + +
1 2 = 11 2 2
VELOCIDAD DE EFUSIÓN O DIFUSIÓN (v)
=
&
=
&
`
2
LEY DE DIFUSIÓN GASEOSA (THOMAS GRAHAM)
10 9 7 400
2 " 1 2 = 31 1 = 4 2 12 3 2
2
=
2 1
1
=
2 1
Resolución:
&
3
11 22 = 1 2
11 312 = 4 2 2 3
&
1 4 = 3 2 3
cm
=
2 = 28 2 = 71 2 = 44 2 2
4
304 304 -23 24 2 Resolución:
Ejemplo:
Librería:
1 2 273
2 = 1421
=
&
304 20
& 2 = 00
=
11 22 = 1 2
2 4 760 3 2
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
4
32 32 8 640 131
2
Resolución:
-
32
9 &
273
-
= 328
&
131
-
32
9
=
273
-
=
&
c m
&
= 32
123 27 10 = Resolución:
1 =
3
1
c 32 m 1
1 = 1600 = 16
2
#
=
f 1p 1-
c m α
10123 = 0082300 &
=
640328 = 624328 32
β
α ' β 10 2
=
1 6 1 6 1 -
4 &
2 = 37
68 70
= - = 37 - 1 = 27
Librería:
27 24
6
30
2 100 2 1179 # 1022 1179 # 1023 63 # 1022
EJERCICIOS PROPUESTOS
1
91 84
393 # 1022 001
10 10 2 300 00 2 1 061
01 07
61
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
Q UÍMICA UÍMICA 7
41 37 20 = 29 46774 0774
8
41
842 708
480 237
207
3 2 27 20 036 2 2 02 021 28
004 20
10 1 27 10 02 127 10 80
160 2777
7
11 40 2 0 270 83 1100
1080 40
12 00 27 1 2700 1200
2427 900
2427
13 30 30 1990
Librería:
224
14 340 2 17 100
32 32 246 20 2 247 227
9
47674 49134
42 448
7
340 370
330 307
80
1 10 14 37 700 760 200 27
240 31
20
16 4 912 47 177 1140 39 4
40 49
42
17 600 27 100 2730
273 460
46
18 3 4 2 6 3 3 6 12
82 164
104
19 22 4 37
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
7
192 22 30 1
2
70
12 84
20
20
s e v a l C
1 2 3 4
6 7 8
9 10 11 12
Librería:
3
13 14 1 16
17 18 19 20
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
SOLUCIONES DISPERSIONES dispersa fase dispersa fase dispersante dispersante
2.
Coloides. micelas micelas browniano browniano efecto Tyndall Tyndall 1 1 1 1 m
CLASIFICACIÓN DE LAS DISPERSIONES
1.
2 1 m
Suspensiones.
SISTEMAS COLOIDALES FASE DISPERSA
FASE DISPERSANTE
SISTEMA
EJEMPLOS
spray
COMPONENTES DE LA SOLUCIÓN
•
Ejemplo Ejemplo
3.
•
Soluciones 1 1
Soluto (Sto). Solvente (Ste).
Librería:
2 3 2 2
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
2 3 2 4
COEFICIENTE DE SOLUBILIDAD (S)
100
Solución iónica. iónica. Ejemplos:
^h = 100 2
Solubilidad del soluto:
CLASIFICACIÓN DE LAS SOLUCIONE SOLUCIONESS 1.
4
molecular. So lución molecular. Solución Ejemplo: 1222 11 "
2.
Porr la nat Po natur ural alez ezaa del del solv solven ente te::
Porr la Po la nat natur ural alez ezaa del del so solu luto to::
Solución
Soluto
Solvente
Librería:
Ejemplo (STO + STE) + + + + 2
+ 2 612 6 + 2 + 2 + 2 2 2 + 2 2
2 2 2 2
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
Q UÍMICA UÍMICA 3.
4.
Porr su na Po natu tura rale leza za qu quím ímic ica: a: 24
1 2 1
1 1 1
1 = 1
+
+
Ejemplo: 3 10 10 3 100
-
-
•
Porcentaje en volumen (%V) 100
+
-
Porr la ca Po cant ntid idad ad de so solu luto to::
Solución diluida. Solución concentrada. Solución saturada. Solución sobresaturada.
UNIDADES FÍSICAS DE CONCENTRACIÓN
Porcentaje en masa (%m). 100
=
=
# 100
= +
Ejemplo: 2 2 3 3 2 2 100 •
Porcen Porc enta taje je ma masa sa en vol olum umen en (% (%m m/V /V)) 100
CONCENTRACIÓN DE UNA SOLUCIÓN
=
# 100
Ejemplo: 1 100 1 •
Masa de so Masa solu luto to en vo volu lume men n de so solu luci ción ón
# 100
=
= +
Librería:
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
UNIDADES QUÍMICAS DE CONCENTRACIÓN 1.
2 1 2
Molaridad (M (M). &
3.
=
Ejemplo: 196 2 4 800 = 2 0 8
=
=
2 = 2
2 2 2 4 =
+
400 = 400 = 04
0 1 2
Normalid idaad (N).
OPERACIONES CON SOLUCIONES
Dilución de soluciones. = =
= # θ θ
2
=
1
Ejemplo: 02 400 2
10 # #
2.
Molalidad (m (m). 1
Ejemplo: 0 6 2
Ejemplos:
4 4
&
θ
1
`
=
41
=
4
2 2 `
&
= 22 =
Librería:
θ
2
=
=
6
20
2
= & 60 = 20 + = 100 ` 100
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
Q UÍMICA UÍMICA
2 4 1
=
Resolución:
=
&
Mezcla de dos o más soluciones del mismo soluto
= 1 =
1 + 2 =
&
= 11 = 98
98 2 4 " 98 " 100
11 + 22 =
&
= 100
Ejemplo: 2 4 3 02
=
&
=
= 100 = 434 3 1 84
4
02
2
3
3
Resolución:
3 θ = 1 & 3 = 3 1 = 2
42 + 023 = `
= 172
EJERCICIOS 00 196
4
Resolución:
=
&
=
19 6 98 0
=
Librería:
&
2 2
0 2 = 0
2 4 184 3 98
#
θ
2 1 14 4 2 2 2 Resolución:
= 04 2
=
1 = 2 & 42 = 12 + 8 = 3 + 1 = 33 2
EJERCICIOS RESUELTOS
1
2 4 2 1
= # 2 2
12
= 142 = 38 = & = # = 3846 = 1771
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
18 30 40 408 8 39 39 6 12 24
EJERCICIOS PROPUESTOS
1
196 196 2 4 10
84
24
2 7
4
6
4
6 2 4 4 2 6 96 69
8
46
22 7 8 3 2
7
30 327
3 2 1 6
6
378
6 4 4 64 44
684 26
70 2 2 49 18
4
02 04 04 02
200 3 3 40 733
3
9 184 360
01 04 02 03 00 01 2
9
16 33 60 47
8 7
34
90 18 3
Librería:
12 120 0 2048
20 20 9 9 310
31 313 36 6
10 20 40 01 2 104
02 12
3
11 6 80 12 181 10
10 127
22
12 2 4 10 04 1064 183
1164 13
10
13 1 1409 26 37
37 28
307
14 16 3 200 46 13
2 77
62
1 21 08 112
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
Q UÍMICA UÍMICA 2 38
72 47
32
16 3 6 1
19 120 120 2 4 2
30 70 40 60 0 0 3 7 2 7
18 42
3
37
17 3 2 2 1 17 09
6 2
3
3 6
18 27 4 03 120 140
Librería:
200 160
20 9 0809 10 30 097
180
s e v a l C
1 2 3 4
8 0 6 7 8
9 10 11 12
46
13 14 1 16
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
17 18 19 20
C
LECCIÓN
Una colección totalmente renovada que te ayudará a comprender, paso a paso, el desarrollo de los problemas planteados y alcanzar tu ingreso a la Universidad Nacional de Ingeniería (UNI).
Uni iencia Sapiens
Nivel: Intermedio-Avanzado
30
35
S/
Aritmética
Álgebra
Héctor Gamarra Papel periódico 502 pp. 17 × 24 cm
38
Fernando Alva Papel periódico 576 pp. 17 × 24 cm
S/
Física
Walter Pérez Papel periódico 800 pp. 17 × 24 cm
Mikhaild Flores Papel periódico 448 pp. 17 × 24 cm
27
S/
Geometría
48
S/
35
S/
Trigonometría Rubén Alva Papel periódico 464 pp. 17 × 24 cm
S/
Química
Walter Cartolín Papel periódico 464 pp. 17 × 24 cm
CINÉTICA QUÍMICA - EQUILIBRIO QUÍMICO CINÉTICA QUÍMICA
Características:
VELOCIDAD DE REACCIÓN (v)
Orden de reacción: reacción:
Molecularidad: Molecularidad:
Reacción elemental: elemental:
=
-
6 @ T
T
+
&
=
6 @
-
-
6 @
= &
c
6 @ =
m
- T T
LEY DE ACCIÓN DE MASAS (GULDBERG -WAAGE)
+
+
=
= +
Librería:
+
= = =
+
= Cuadro de reacciones elementales Orden Molecularidad (d) n
Reacción
Velocidad
1
1
"
=
2
2
2 "
= 2 =
+ " 3
3
3 " 2 + " + + "
= 3 = 2 =
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
Q UÍMICA UÍMICA
Reacción de orden cero: cero:
+ 1
+ " =
T
FACTORES QUE INFLUYEN EN LA VELOCIDAD DE REACCIÓN 1.
Natura Natu rale leza za de de los los reac reacta tant ntes es::
TEORÍAS SOBRE LA CINÉTICA QUÍMICA Teorías de choques. choques. choques efectivos efectivos
Teoría del complejo activado. 10 13 -
Librería:
+
3
=
2
8
2.
Tam amañ año o de pa part rtíc ícul ulaa
3.
Concen Conc entr trac ación ión de los re reac acta tant ntes es::
4.
Temperatura: 10
5.
Acción Acci ón de ca cata tali liza zado dore res: s:
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
8
Ejemplo:
2 3 2
612 6
+ ? +
•
Catalizador po positivo:
•
Catalizador negativ ivo o:
TIPOS DE CATÁLISIS Catálisis ho homogénea: Ejemplo: 2 4
3 + 2
3 2 + 2
•
•
22 + 2 2
EQUILIBRIO QUÍMICO
TIPOS DE CATALIZADOR
•
+ " + + " + equilibrio químico químico
CARACTERÍSTICAS DEL EQUILIBRIO QUÍMICO
Catálisis he hetterogénea:
Ejemplo: 22 + 2 24
Catálisis en enzimática:
Librería:
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
Q UÍMICA UÍMICA
8
•
Mayor que 1; 1;
•
Menor que 1 pero mayor que cero; cero;
•
Igual a 1;
CONSTANTE CONSTA NTE DE EQUILIBRIO QUÍMICO
? +
+
= 1 = 2 = 1 = 2 =
1 2
&
=
6@ 6@
=
6@ 6@ 6 @ 6@
Librería:
=
^h ^h ^ h ^h
RELACIÓN ENTRE Kp y Kc: = T T coef
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
T
= Σ - Σ
Observación:
Etapa 1: + ? & 1 =
6 @ 6 @6@
Etapa 2: 2: ? +
6@6@ 6 @
TIPOS DE EQUILIBRIO QUÍMICO 1.
Equili Equi libr brio io hom homog ogén éneo eo..
&
Reacción total:
+ ? + & =
2 =
6@6@ 6 @6@
Ejemplo:
PRINCIPIO DE LE CHATELIER
2 + 32 ? 23 2
2
= T
2.
^3h 63 @ = 3 62@62@3 ^2h^2h
= 2 - 3 + 1 = -2
`
=
2
-
Equili Equi libr brio io he hete tero rogé géne neo. o. Ejemplo: 4 + 62 ? 43 4
= T
63 @ 1 = 1 = 6 ^2h6 62 @ 64 @ 62@6
= 0 - 6 + 0 = -6
`
=
6
-
PROPIEDADES DEL EQUILIBRIO QUÍMICO
Ejemplo: ? + & 1 =
6@6 @ 6 @
+ ? & 2 =
6 @ 6@6 @
Librería:
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
Q UÍMICA UÍMICA
EJERCICIOS RESUELTOS
1
`
4
2 + 2 " 22
= 2 2
= 3
2
2 3
c mc m
&
3 =
c
m f 3 2
2
p
E 2 1
02 02 08 08 202
α = 27
^0 4h2 6 2 @ = = 6 @6@ ^0 8h^0 8h
&
27
&
Resolución:
Librería:
1 0 0 24 01 2
2 03
Resolución:
`
= 02
24 E 22
1
+
= # 92 # 32
3
Resolución:
3
1 1 02 400 + E 2
Resolución:
2
3
022 24 04 04 24
Resolución:
24 E 22
0 0
01 01 + 2 03
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
01 + 2 = 03 &
`
=
&
62 @2 6 2 4 @
= 01
=
^0 3h2 ^0 0 1h
=
0 22
-
4
1 4 2
2
6
3
+ 2 ? 2 80 + 2 ? 2 100
9 4 4
7
10 # 10 2 = 3 # 10 3 1 -
-
30 # 10 30 # 10
2
2
+
8
-
30 # 10 30 # 10
-
1
-
2 2
3 27
"
2 4
2 " 2 +
3
38 1 + 2 20 ? 2 + 2 38 1 + 2 90 ? 2 + 2
EJERCICIOS PROPUESTOS
1
2
30 # 102
-
2 " 01 002 1 -
2 2
2
Librería:
2
+
20 1 -
1
-
02 1 -
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
1
-
Q UÍMICA UÍMICA 20 10
1
02
-
9
1
-
= 1
1
-
+ 2 ? 2 003 012 002 006 12
=
=
10
2 ^2h 3 ^2h
3 ^2h 2
8 1
14 327 3 + ? + 2
10 0
= 1
=
3
= 2
=
27 21
=
2 + 2 ? 2 2
9 33
1
11 2 + 2 ? 3 2 08 3 08 24 16 02 01 12 900
2 + 3 2 ? 2 + 2 2 =
6@2 6 2@2 6@2 62 @3
Librería:
2 ? + 2
2 0 1
=
62 @2 62 @2
3
2 3
1 1
16 727 + 2 ? 2 0082 82
13
6@62 @ 63@
1
+ 2 4 ? 4 + = 2 =
63@ 6@
41 1
0041
17 27 2 ? 2 4 2 4 = 2 = 8 2 01 03
02 08
0
18 2 4 ? 2 2
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
2 2 ? 2 4 = 02 1 4
2
3
20 + 92 ? 3 + 2 2 + 2 ? 2 + 94
19 23 ? 12 + 32 3
Librería:
+ 2 + 131 ? + 2
s e v a l C
1 2 3 4
6 7 8
9 10 11 12
13 14 1 16
17 18 19 20
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
ÁCIDOS Y BASES
Ác id o Ácid Base Base +
Esquema de una reacción de protólisis 1
Características de los ácidos Características de las bases
+
1
2
1
+
2
+
Anfoterismo. Anfoterismo. 1 +
Ejemplo: 2 3 1 -
ÁCIDOS Y BASES FUERTES: 100 4 2 2 2 2 2 4 2 3
TEORÍA DE ARRHENIUS
2
Ác id o. Ácid o.
+
3 "
3
+
-
+
Base. -
"
-
+
+
TEORÍA DE BRONSTED Y LOWRY 1 +
Librería:
ÁCIDOS Y BASES DÉBILES:
Ejemplos: + 2 ? 3
+
1
-
63 @6 1@ 6 @62 @ +
=
+
-
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
9
+
2 =
PRODUCTO IÓNICO DEL AGUA (Kw)
63 @6 1@ 6 @ +
=
-
2
1
3 + 2 ? 4
+
94 1C6 +
=
@
-
6 @
1
93 C6
1
-
+
2 ? 1 + 1 10 7 10 7 +
1
-
@
-
63 @6 2 @
94 1C6 +
2 =
+
@
=
-
-
2 = 10 710 7 = 10 14 -
+
-
= 1 1
1
-
3
94 1C6
-
-
-
1 1 = 10 +
1
@
-
14
-
63 @
+ = 14
POTENCIAL DE HIDRÓGENO (pH)
+
1 3 1 +
+
= - +
&
1 = 10 +
1 = 10 7
-
1
6
= 10 -
-
0
7
= 2
INDICADORES COLORIMÉTRICOS ÁCIDO - BASE
&
= 6
-
Medio ácido
Indicador
POTENCIAL DE OXIDRILO (pOH) = - 1 -
&
Ejemplos: 1 = 10 1 & = 1 -
-
1 = 10 & = -
14
&
3 1 = 10 3 & = 3 +
= 7
1 = 10 2 +
&
Escala de pH
Ejemplos: +
-
-
Librería:
1 = 10 -
Medio básico
-
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
Q UÍMICA UÍMICA
NEUTRALIZACIÓN
9
Resolución:
3 ` 3
=
=
EJERCICIOS PROPUESTOS
EJERCICIOS
EJERCICIOS RESUELTOS
1
1
3
=
2 E 3 +
-
+
Resolución:
3
=
2
`
2
+
E
-
+
-
2
2 3
-
3
3
3
-
3 + 2 E 4 +
3 3 4
4 3
2
-
-
3 3 3 3 3
-
-
Librería:
+
`
+
-
4
+
+
Resolución:
3
4
-
+
2 3 + 2 E 3 + 3 +
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
-
9
3 + 2 E 3
+
+
10
3 2 -
6
3 3 3
+
11
3 + 3 E 4 + 2 +
-
3 2 -
4
+
3 4 +
4 2 -
7
-
2 + 2 E 3 + +
3 = 3 +
-
9
-
+
8
-
= +
-
7 7 +
Librería:
2 4
11 1
3
13 001 2 13
1 14
12
14 = 2 1 # 102 1 # 10 12
1 # 10 2 1 # 109
1 # 1012
-
-
1 01 30 02 0 300
30 10
00
16 0 3 = 40 20 300
12 0001 0001 3
s e v a l C
1 2 3 4
30 10
6 7 8
00
9 10 11 12
13 14 1 16
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
COLECCIÓN
Indispensables compendios teórico-prácticos, con una didáctica moderna aplicada a todos los cursos que el postulante debe dominar.
OMPENDIOS
Nivel: Intermedio
Compendio de Aritmética Fondo Editorial Papel periódico 17 × 24 cm
Compendio de Biología
Compendio de Física
Compendio de Química
Fondo Editorial Papel periódico 17 × 24 cm
Fondo Editorial Papel periódico 17 × 24 cm
Fondo Editorial Papel periódico 17 × 24 cm
Compendio de Historia del Perú
Compendio de Historia Universal
Fondo Editorial Papel periódico 17 × 24 cm
Fondo Editorial Papel periódico 17 × 24 cm
Compendio de Anatomía Compendio de Álgebra Compendio de Economía y Educación Cívica Compendio de Filosofía y Lógica Compendio de Geografía Compendio de Geometría Compendio de Raz. Matemat. Compendio de Raz. Verbal Compendio de Literatura Compendio de Trigonometría Compendio de Psicología
Fondo Editorial Fondo Editorial Fondo Editorial Fondo Editorial Fondo Editorial Fondo Editorial Fondo Editorial Fondo Editorial Fondo Editorial Fondo Editorial Fondo Editorial
Compendio de Lengua Fondo Editorial Papel periódico 17 × 24 cm
ELECTROQUÍMICA - PILAS ELECTROQUÍMICAS ELECTROQUÍMICA
Ánod Án od o; o; Cátodo; Cátodo; Observación:
ELECTRÓLISIS
ELEMENTOS DE LA ELECTRÓLISIS • •
•
Celda o cu cuba el electrolí líttica. Electrólitos. Electrodos.
+ + +
-
Ejemplos: •
Electr Elec tról ólis isis is de dell clor clorur uro o de de sod sodio io fu fund ndid ido. o. 1 1 2 1 " 2 + 2 1 + 2 " 2 +
-
-
-
2
+
1
-
2 " 2 + 2
+
-
2
-
+
+
-
-
-
122211
Librería:
-
1 +
- +
+ 2
-
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
Observaciones: 2 •
2 2 ? 22 + 2 2 4 -
-
-
2
+
+
+
2
-
4
2
-
-
22 + 2 " 2 + 21
Observaciones:
1
-
-
-
22 + 21 " 2 + 2 + 21 -
-
1 1 -
-
-
e-
e-
-
+ 1
+
-
Electrólisis del agua. agua. 01 2 4 22 ? 2 + 41 + 4 +
-
22 + 2 ? 2 + 21
Librería:
(blister) 4 99 Galvanoplastía. Galvanoplastía.
LEYES DE FARADAY
2
-
Observaciones: 2 2
-
APLICACIÓN INDUSTRIAL DE LA ELECTRÓLIS ELECTRÓLISIS: IS:
+
2
-
Electr Elec tról ólis isis is de dell clo cloru ruro ro de so sodi dio o acu acuos oso. o. 21 " 2 + 2 -
+
-
Primera ley. 1 faraday = 96 00 coulombs = 6 023 # 1023 -
coulombs
= #
= = # θ = 96 0 00 0 =
=
0
=
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
Q UÍMICA UÍMICA Segunda ley.
-
-
-
+
-
-
+
+
1
1
+
" + +
=
=
=
2 3
-
+ " +
-
Consideraciones: 1
1 faraday 1 1 coulomb 1 1 faraday 6023 #1023
PILAS ELECTROQU ELECTROQUÍMICAS ÍMICAS
+ ? +
+
Celda galvánica galvánica o pila electroquímica.
+
DIAGRAMA DE CELDA +
+
Pila de Daniell. 4 4 11
-
-
4
Librería:
+
-
4
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
+
" 2 +
2 +
2
+
-
2 " -
+
+ 2 " 2 +
+
+
1 1 Potenciales estándar de reducción, a 25 °C
2 1 2 1 +
+
2 " 21
+
2 " 2 1
+
POTENCIAL DE UNA CELDA GALVÁNICA
2
+
2 2
+
Potencial estándar o normal de electrodo. 1 1 2 Electrodo de hidrógehidrógeno 2 1 1 2
-
2 1
-
-
2 1
107
+
2 " 21
+
2 + 2 "
+
2
-
+
+
-
-
-
21 + 2 " 2 +
-
080 03 034
000
2 + 2 "
-
2 + 2 "
-
2 + 2 "
-
2 + 2 "
-
+
-
+
-
+
-
+
+
1 4
1
-
-
-
3 "
+
-
2 + 2 " +
-
(V)
136
"
+
3 +
-
-
1 +
ε°
Sem i r r eac c i ó n Se
014 028 044 076 166
-
287
-
Potencial estándar o normal de una celda. ε = ε + ε
ε ε
1
Librería:
Observación:
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
Q UÍMICA UÍMICA
BATERÍAS
El acumulador de plomo. plomo. 2
La batería de pilas secas. 2 " 2 + 2 +
-
2 4 +2 2 +2 " 2 3 + 23 + 2 +
-
+ 2 4 + 2 2 " 2 3 + +
23 + 2 + 2 3 1
+ 4 2 " 4 + 2 +
-
2 + 4 + 2 + 2 " +
-
-
4 + 22 + 2 + 4 + 2 4 2 " +
-
2 4 + 22 2 12 6 38
2
4 2 2
Librería:
2 4
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
EJERCICIOS RESUELTOS
&
1
90
4
96 4 1
Resolución:
1 96 00 #
2
# = 90 27 3
=
1 90
#
4 2
96 00 #
96 00
96 00 96 000 0 361 = 3600
3 18 2
&
18 2 2 16 96 00 #
30 30 1 faraday = 96 00 coulombs 1 =
# = 2 # 96 00 1 6
690 96 Resolución:
134 0 = 63
1 96 00 #
Resolución:
=
2 θ
134 = 672 2
1 2 134
Librería:
1
96 96 69 690 0 23 # 96 0 00 0 1
= 187 7
1 96 00 #
96 0 00 0 # 30 30 30 # 60
= 3270
= 1787
1 = =
^9 6h^3 600h 63 # 96 0 00 0 2
Resolución:
1 2 2 2
193 3 00 000 = 19 0 = 643333 # 1 3 3600
3
=
1
= 1143
Resolución:
&
13 4 # 96 00 67 2
300 = 19 30 0 = 643 3000
Resolución:
&
# 0 # 60 =
faradays 002 2
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
Q UÍMICA UÍMICA
10 01
Resolución:
2 = 2 &
2 = 002 # 71
2 = 177
&
3
faradays 1 &
8
=
+
4
Resolución:
1 1
2 # 10 10 3 60 40 # 96 0 00 0 2 -
=
= 3109 # 10 -
4
23
f6 02403 10 p #
=
6
4 68 68 # 1018
1
+
-
00 200 2
300 600
400
108 = 108
1
+
Librería:
7
1 "
+
-
22 # 1010
40 000 coulombs 40 102 10
103
3 # 1024 4 " 2 + 4
-
-
40 110
1
+
80
72 4 = 2 33 167
8
4
34 # 1010 18 # 10
20 160
2 3 1000 = 27 3 + 3 " 36
-
6 4 = 6
22 EJERCICIOS PROPUESTOS
2 "
+
3 6
100 104
4
3109 # 10
2
12 # 1024 24 # 101
96 00 #
2
1 77 # 1 = 00 3
2
4 4
1 2 177
2 60 2
&
02
670 201
1113
3 4 4 = 108 = 63
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
10 10
93 789 9
19 81
317
13
10
11
12
Librería:
14
1 s e v a l C
1 2 3 4
6 7 8
9 10 11 12
13 14 1
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
QUÍMICA ORGÁNICA QUÍMICA DEL CARBONO
4 7
2 4 2 3 2 3 3 3
1828 Primera ecuación 4 + " 22
Segunda ecuación 222
"
EL CARBONO
Representación: 6 = 6 = 6 -
6
=
12 136 146 6
Conguración electrónica: 12 22 22 Periodo: 2 Periodo: 2 Grupo: Familia: Valencias: 2 4 4
+ 2
1. a.
Elementos organógenos. organógenos. Elementos biogenésicos.
Librería:
+
FORMAS DEL CARBONO
2 + 23 + 22
Crista Cris tali liza zada dass (alot (alotró rópi pica cas) s) Naturales Diamante. Diamante.
Grato. Grato. 22 31
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
10 10
b.
2. a.
2.
Articiales Fullerenos. 60 70 76 Fullerenos.
— σ
—
— — — —
—
Amorfos. Naturales Antracita. Antracita. 96 calorf Hulla. Hulla. 86 Lignito Ligni to.. 60 Turba. Turba. 9 Articiales Negro animal. animal. Negro de humo. humo. Carbón vegetal. vegetal. Coque. Coque. Carbón activado. activado.
— σ —
— — — —
π
π
σ π
3.
a. b.
Autosaturación. Cade dena na sa satu tura rada da.. Cade dena na in insa satu tura rada da.. p
PROPIEDADES DEL CARBONO 1.
Tetravale lenc ncia ia..
—
—— —
Covalencia.
Librería:
2.
—
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
Q UÍMICA UÍMICA
TIPOS DE FÓRMULAS
•
Fórmula global. Ejemplo: 38 Ejemplo:
4.
10 10
•
Hib ibrridiz izaació ión n. 3 2
N de carbonos al cual va unido 1
3
2
2
3
1
4
0
Nota. Nota.
carbonos
•
Gas natural. 60 90
•
Carbón. 4
Prefjo Pr
N.° decarbonos
1 3 7 9 11 13 20 30
2 4 6 8 10 12 1 21 40
Tritetracont
43
Pentatetracont
45
Pentacont
50
Hect
Librería:
Petróleo. ref
CLASIFICACIÓN DE LOS HIDROCARBUROS
Principales prejos utilizados en nomenclatura orgánica N.° de
•
N.°de hidrógenos que posee
Pref Pr efjo jo
2
Tipos de carbono en una cadena carbonada Carbono
HIDROCARBUROS
2 2
Fórmula desarrollada o estructura estructural.l.
2
•
3
Fórmula semidesarrollada o funcional. Ejemplo: 3 - 2 - 3 Ejemplo:
100
2
2
+
2 1
2
2
-
1
2 4 1 1 -
2
2
2 4 -
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
2
-
1
HIDROCARBUROS ACÍCLICOS
3 2 2 3
3 2 3
2
2 - 2 + 4
+
2
ALCANOS O HIDROCARBUROS PARAFÍNICOS
— 3 3— — 3
Estructura. - 3 2
+
1
2
Serie homóloga de alcanos de cadena lineal: = 1 4 4 + " = 2 26 33 = 3 38 323 = 4 410 3223 = 12 32223 "
"
"
"
"
"
"
"
3 2 2 3
Conformación eclipsada
3
"
3
3
3
3
3 3
Conformación alternada
3 3 3
3
3
3
3
3
3 3
3
3
1 4 17 18
Librería:
Hidrogenación de alquenos. Ejemplo: 2 = 2 + 2 " 3 3
PROPIEDADES FÍSICAS
OBTENCIÓN DE ALCANOS
Síntesis de Wurtz. Ejemplo: 23 + 2 " 3 3 + 2
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
Q UÍMICA UÍMICA
PROPIEDADES QUÍMICAS
Ejemplos:
parum m afn afnis is paru
Fórmula 4
Reacción de sustitución.
Ejemplos:
3 +
410
Ejemplo:
1
323 + 2
Nombre
26
REACCIONES QUÍMICAS DE LOS ALCANOS
4 + 2
2
3
4
3 2 3 2
3
33 + 2-
Nota. Nota. 2 2
Nota.
Reacción de combustión.
Combustión incompleta 12 + 7 2 " 2 2
1
NOMENCLATURA IUPAC DE LOS ALCANOS
seguido por el suf
Librería:
4
4
3
2
1
3 2 3 2 2 3 3 3
3 2 + 62
3
3
+
1022 " 38 + 714
2
3 2 3 2 3 3 3
Cracking o pirólisis.
Ejemplos:
Combustión completa 4 + 2 2 " 2 + 22
1
Ejemplos: 1
2
3
4
6
3 3 2 3 3
2
4 4 6
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
1
2 8
6
7
3
4
2
1
3 2 2 2 3
Ejemplos:
3 3 3 4 6
3
2
3
3
3
3 2
4 2
2 1 3
3
2 6
3
3
Ejemplo:
3
3
3 7
3
3
3 3
3 2 2
3
Ejemplos: 6
4
3
2
7
6
3
Estructura: =
1
Fórmula general:
3 3
2 3 8
3 2 3
ALQUENOS O HIDROCARBUROS OLEFÍNICOS
3 2 3 3
3
4
2
3
2
1
3 2 2 23 3
2 3 6
1 = 2 " 24 " 2 2 = 3 " 36 " 2 3 = 4 " 48 " 2 23 = " 10 " 2 223
NOMENCLATURA COMÚN DE LOS ALCANOS
PROPIEDADES FÍSICAS
3 2 2 2 3 - 3 24 3 -
Librería:
p 2 4 1 16
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
Q UÍMICA UÍMICA
Ejemplo: 2 = 2 + " 32
OBTENCIÓN DE ALQUENOS •
2 2 2
Deshid Desh idra rattac ació ión n de al alco coho hole les. s.
3 = 2 + " 3 3
Ejemplo:
322 •
2 4
3 = 2 + 2
Deshidrogenación de alcanos. alcanos. Ejemplo: 33 " 2 = 2 + 2
2
3 - = 2 +
•
PROPIEDADES QUÍMICAS
1
3 2 2 1
Hidratación. 2 4 3 = 2 + 2 " 3 3
p
2
Regla de Markovnikov.
3 = 2 + 2
•
REACCIONES QUÍMICAS DE LOS ALQUENOS •
Hidrogenación. 2
•
Ejemplo: 2 = 3 + 2 " 2 3
1 2
•
Hidrohalogenación.
Librería:
1
Reacciones de combust ión. Reacciones
Combustión incompleta 36 + 2 " + 2 + 2
Halogenación. 2 2
Combustión completa 36 + 2 " 2 + 2
Ejemplo: 2 = 3 + 2 " 323
3 2 2
•
Oxidación de de al alquenos. 4
2 = 2 + 4 + 2
•
" 2
2 + 2 +
Ozonólisis. 3 = 2 + 3 " 3 + + 2
•
Polimerización.
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
1
NOMENCLATURA COMÚN DE LOS ALQUENOS
2 = 2
2 2
2 = 2 2 = 3 3 = 2 3
NOMENCLATURA IUPAC DE LOS ALQUENOS
ALQUINOS O HIDROCARBUROS ACETILÉNICOS
2 1 4 3 3 3
Estructura: / Fórmula general: 2
2
-
Serie homóloga de alquinos normales normales = 2 " 22 " /
3
= 3 " 34 " / 3 = 4 " 46 " / 23 = " 8 " / 223
4 2
PROPIEDADES FÍSICAS
3
4 3 2 1 2 6 2 3 7 3
4 1 3
1
2
2 =
3
4
=
6
7
8
2 2 2
1 3 8 6 2
4 2
3
2
1 2
OBTENCIÓN DE ALQUINOS •
2
Des eshi hidr drog ogen enac ació ión n de al alqu quen enos os Ejemplo: 3 = 2
3 / + 2
9 =
p 2 4 1 16
•
Reacción de alquil ilaación. n. Ejemplo:
3
3 / + 3
3 1
Librería:
3 / 3 +
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
Q UÍMICA UÍMICA •
Hidrat Hidr atac ació ión n del del car arbu buro ro de ca calc lcio io.. / + 22
p
Hidrogenación.
Oxidación de alquinos. 4
/ 4 + 4 + 2
•
/ 3 + 2 " 3 2 3
/ 2 3 + 3 " + 2 3 + 2
•
Formación de acetilur os. o s. / 3 + " / 3 + 2
NOMENCLATURA IUPAC DE LOS ALQUINOS
Halogenación. / 3 + 2 " = 3
" + + 2 +
Ozonólisis.
/ 3 + 2 " 2 = 3
•
•
REACCIONES QUÍMICAS DE LOS ALQUINOS •
22 + 2 " 2 + 2 22 + 2 " + 2 + 2
PROPIEDADES QUÍMICAS
Reaccione ness de de co combustión. 2 2 2 2
/ + 2
•
1
4 3
1 2 2
3
2
1
3
•
Hidrohalogenación.
3 1 3
/ + " = 2
2 9
Librería:
4
3
2
1
/ 3 + 2 " 3 3
2
6
1 3 6
Hidratación
/ 3 + 2
7
3
•
8
3
2 3
8
7
6
4
3
2
1
/ 2 2 / 2 / 1 4 8
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
11 11
6
4
3
2
1
2
RADICALES ALQUÍLICOS (R -) 1
3 3 1
3 32 322 3222
ALQUENINOS
2
+
2 - 2 - 4
NOMENCLATURA IUPAC DE LOS ALQUENINOS
Ejemplo:
3 3 3 3
2
3
4
Ejemplos: 2 = 2 / 3 2
3
4
6
1 4
3 = / 4
3
2
1
3 1
6
4
2
3
2
1
3
3 1
Librería:
3
1 3
2
3
2 = /
1
3 2 1
3
3
2 = / 2 = 2
COMPUESTO CÍCLICOS
ALICÍCLICOS Cicloalcanos. Cicloalcanos.
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
Q UÍMICA UÍMICA Cicloalquenos. Cicloalquenos. Cicloalquinos. Cicloalquinos. 3 4
11 11
NOMENCLATURA
`
Cicloalcanos Cicloa lcanos Ciclo Cicloalque alquenos nos Cicloa Cicloalquinos lquinos
`
6 6
Para el ciclopentano
Para el ciclohexano
Librería:
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
11 11
Nombre
Fórmula
36
48 10 612 918 3060
1277
-
902 938 + 6 11 6
-
1 2 4
Temp. Temp. Densidad de de fusión ebullición relativa °C °C
1 22
1
ramif
1 14
-
333
129 493 807 178
-
+
-
0689 40 0703 074 0779 080 084
PROPIEDADES QUÍMICAS
3 1
2 " 2 2 2
+
2 " 2 2 2 2
+
3 1
" 3 2 2
+
OBTENCIÓN DE CICLOALCANOS 2 + 2 2
2 2
+
2
2
PROPIEDADES FÍSICAS
10
Librería:
+ 2
+ 2
80120 N 180 ºC N
2
+
3 2 3 3 2 2 3
3 2 2 2 3
300 ºC
Observación. 3 6 +
2
+
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
Q UÍMICA UÍMICA
AROMÁTICOS p
11 11
La regla de Huckel. 4 + 2 p 2 6 10 14 p 8 12 p
36
Ejemplos:
61
6
-
22
6
-
π
π
MÁTICAS
-
CARACTERÍSTICAS ESTRUCTURALES DE LAS MOLÉCULAS ARO
6
π
6
-
2
14
-
10
-
π
π
π
12 π -
8 π -
Observación: p Ejemplo: -
4 p ` -
+
+
-
Librería:
2 p ` -
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
1
6 p `
-
+
-
+
4 p `
186 1 3 4 2
66
612
14 1 4
1
1
6
2
6
139
139
3 4 1 2
1 2
6
3 4 1 3
-
2
3 4 1 4
-
-
Ejemplos: 3
2
3
2
Observaciónes: para para orto orto Polisustituidos
801 0879 134 13 4
Disustituidos. Disustituidos.
CARACTERÍSTICAS DEL BENCENO
-
182
BENCENO
2
-
13
13 3
66
Monosustituidos. Monosustituidos. = 2
2
2
PRINCIPALES DERIVADOS DEL BENCENO
3
2
246
Librería:
12346
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
Q UÍMICA UÍMICA
PROPIEDADES QUÍMICAS
Anillos bencénicos fusionados
1
+
2
3
+
+
2
+
3
2
24
34
PROPIEDADES FÍSICAS
PROPIEDADES FSICAS DE ALGUNOS ARENOS Nombre
Punto de fusión (°C)
Punto de ebullición (°C)
Densidad relativa
-9 -94
801 1106 1362
0879 0866 0866
2 47 -13 +99 -96
1444 1391 1384 192 124
0896 0881 084 0861 0862
31
140
0906
4
1420
0930
+
Librería:
-
-
-
3 +
24
+
2
3 +
3
3
+
COMPUESTOS HETEROCÍCLICOS Ejemplo:
Observación: 6 p
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
1
a.
Según posición del grupo hidroxilo en el carbono
Grupo funcional
— O — H
— O —
3 2
Ejemplo 3
3
H C O
O —C
3 3
O—
Por el el nú núm mero de de OH
1.
Monoles. Ejemplos: 3 32
3
2.
FUNCIÓN ALCOHOL (R—OH)
2
b.
3 3
3 3
3 3
—C
O —C O—H
3 3
O
Ejemplos
Cuadro de reconoci reconoci miento Fórmula general
Fórmula general
Alcoholes
FUCIONES OXIGENADAS OXIGENADAS
CLASIFICACIÓN DE ALCOHOLES
Función
- -
3 -
Dioles. Ejemplos: 2 2 3 2
Nomenclatura de alcoholes Sistema común:
Ejemplos: 3 2 2
Sistema IUPAC:
Librería:
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
Q UÍMICA UÍMICA Ejemplos: 3
32
Común
IUPAC
2
OBTENCIÓN DE ALCOHOLES 300 300
3222 323
2 2
+ 2
3
2 3
612 6
2 + 2
3
2 2
1
1
"
- - 3 -
+
3 2
8
PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS ALCOHOLES - - -
Librería:
2 =2 + 2
PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS ALCOHOLES •
Reaccció Reac ión n con con ác ácid idos os hi hidr drác ácid idos os - + " - + 2 Ejemplo: 3 + " 3 + 2
•
Deshid Desh idra rata taci ción ón de al alccoh ohol oles es
+
$
+ 2
=
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
1
Ejemplo: 3 2 2 3 = 2 + 2
"
Formación del éter
+ " + 2
Ejemplo: 3 + 3 " 3 3 + 2
Observación:
FUNCIÓN ÉTER (R - O - R') 322
PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS ÉTERES
OBTENCIÓN DE LOS ÉTERES
Ejemplo: 3 - + 2 " 3 -
Ejemplos: 3 2
2 +
-
-
2 -
2 4
-
+ 2
-
Ejemplo:
3 2 2 3
Librería:
+
-
Sistema común:
- + " -
Nomenclatura de los éteres
Sistema IUPA IUPAC: C:
23
2 4
3 -
3 + 2
-
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
Q UÍMICA UÍMICA
1
PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS ÉTERES
PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS ALDEHÍDOS
2 4
-
+ 2 $ - + - + 2
-
FUNCIÓN ALDEHÍDO (R — CHO) - Nomenclatura de aldehídos
Sistema común:
OBTENCIÓN DE LOS ALDEHIDOS Sistema IUPA IUPAC: C:
Ejemplos: Común
IUPAC
3
32
&
40 3 22
3
Librería:
+ 2
PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS ALDEHÍDOS Oxidación.
4
2
Ejemplo: 2
3 2
2
3 =
2 27
• 4
4
3 2
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
12 12
Reducción. Reducción.
2
OBTENCIÓN DE LAS CETONAS
+
Ejemplo:
3
2
2 27
3
+ 2
FUNCIÓN CETONA (R - CO - R')
--
PROPIEDADES QUÍMICAS DE LAS CETONAS •
NOMENCLATURA DE LAS CETONAS Sistema común:
3
Sistema IUPA IUPAC: C:
3
Ejemplo: 3 3 3
Ejemplos: 3 3
Oxidación.
•
3
Reducción. 4 +
3 2 3 2
2
Ejemplo: 4 3 2 3 2
3
2
PROPIEDADES FÍSICAS DE LAS CETONAS
Librería:
Observación:
2 +
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
Q UÍMICA UÍMICA
12 12
ÁCIDOS CARBOXÍLICOS
OBTENCIÓN DE LOS ÁCIDOS CARBOXÍLICOS
- -
4
- 2 + 2
+ 2
Ejemplo:
NOMENCLATURA DE LOS ÁCIDOS CARBOXÍLICOS
3 2 + 2
Sistema IUPA IUPAC: C:
PROPIEDADES QUÍMICAS
4
3 + 2
E + -
Ejemplos: " 3 2 "
Sistema común
+
2
Estructura
Nombre común
3
32
322
323
324
326
- + " + 2
328
3210
Ejemplo: 3 2 + " 3 2 + 2
3212
3214
3216
PROPIEDADES FÍSICAS
2
1 " 10 2
11 " 2 10
4
-
Ejemplo: 3
4
3
Formación de sales
ÁCIDOS SUPERIORES O GRASOS 2 12 14 16 17 18
Librería:
Reducción a alcoholes
*
12 " 11 23 3 - 2 10 -
*
14 " 13 27 3 2 12
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
12 12
COMPUESTOS HETEROFUNCIONALES
*
16 " 1 31 3 2 12
*
17 " 16 33 3 2 1
*
18 " 17 3 3 2 16
ÉSTERES (R - COO - R')
REACCIÓN DE ESTERIFICACIÓN + E + +
+
+ 2
NOMENCLATURA 3 + 3 E 33 + 2
Ejemplo: 3 + 66 " 3 6 + 2
Saponicación. + " +
Librería:
Grupo principal. 1 1 2 1 2 Formación del nombre. nombre. 1 2
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
Q UÍMICA UÍMICA
Tabla 1
rupo func nal
Fó Fó
u la
Prejo
Sujo
.
.
.
.
-
-
.
2 2
(C
.
-
-
-
-
-
.
.
.
.
-
=
=
. -
-
Librería:
-
--
12 12
-
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
1
4
Tabla 2 Grupo - - - - 3
4
Prejo
Grupo = 2 -3 - - 2
Prejo
2 3
FUNCIONES INTROGENADAS
--
1
Representación de un compuesto heterofunheterofuncional a partir de su nombre sistemático 1
1
Librería:
FUNCIÓN AMINA
3 4 Estructura y clasicación. Tipos de aminas - " - 2
- " - -
- " - -
Nomenclatura. Nomenclatura.
Ejemplos: 37 - "
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
Q UÍMICA UÍMICA
3
Ejemplos:
37
2 - 3 3- 2 - 2 - - 3
- 22 - 3
1
-2
3 3- 2 - - 3
Ejemplos: 2
3
3
2- 2 - 2 - 4 3 2 1
β
4
2 3- 2 - - 2 - 4 3 2 1
21
2
2 3- - 2 - 4 3 2 1 3
Ejemplos: 3
2
3
4
3- 2 - 2 -
2
42
Librería:
3
2
2
2 3
1
3- - - 2 - 3 1 2 3 4
2 3
3
2
2 2
1
2 4 6
Propiedades 3
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
1
Ejemplos: 14 1
- " -
-
-
-
- -2 Estructura y clasicación. clasicación.
-
- acilo
Tipos de amidas - " -
2
-
2
"
Ejemplo: - 3 -
-
2
FUNCIÓN AMIDA
-
Nomenclatura.
3
-
- 2 - 3 " - 2 -2- 3 2 -3
"
Propiedades: - -2 2 - - 2 - -
-
FUNCIÓN NITRILO (R –CN CN))
Estructura y clasicación.
Librería:
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
Q UÍMICA UÍMICA - /
Nomenclatura. - -
1
ISOMERÍA isos: meros:
Ejemplos: 3 - 2 - / "
Tipos de isómeros. isómeros.
3 3 - 2 - / " 2
—
— — —
2
Clases de isomería estructural 1.
Propiedades: 14
/
+
3- / + 22 " 3 + 3
Librería:
Iso some merí ría a de ca cade dena na.. = 2
-
4
= 2
-
4
1 4 # # 7
+
- 6 7 # 1 10
+
2 = - /
ISOMERÍA ESTRUCTURAL
"
Ejemplos: 12 = 2 4 + 1 = 2 + 1 = 3 -
3 - 2 - 2 - 2 - 3 " 3
3 - - 2 - 3 " 3 3 - - 3 " 3
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
1
614 = 26 4 + 1 = 22 + 1 =
3 - 22 - 3 "
3 - 2 - 2 1 38 3 - - 23
3 - 2 - 38 3 - - 3
3 - - - 3 " 2 3
3 - - - 3 " 2 2 3 3
3 - 2 - - 2 - 3 " 3
2.
Isomer Isom ería ía de po posi sicció ión. n.
38 3 - 2 - 2 " 1 3 - - 3 " 2
49 3 - 2 - 2 - 2 " 1 3 - 2 - - 3 " 2
2
Isomería funcional o de compensación.
3
3.
3 - - 22 - 3 " 2 3 3
2
2
3
2
2
-
3
3
3
3 - 2 - 36 2 3 -
3
-
ESTEREOISOMERÍA Clases de estereoisomería Isomería geometría. geometría.
3
3
Librería:
3
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
Q UÍMICA UÍMICA
Isómero cis.
Isómero trans. trans.
Ejemplos: 3 3
2
3
2 + 12 " 2
+
2
-
2
+
Teoría orgánica.
3
2
2
1
ESTADO NATURAL
2
PETRÓLEO
Petróleo
petrum oleum
d o e r a o m g l o n o C
Gases Petróleo
¿QUÉ ES EL PETRÓLEO?
TEORÍAS DE SU ORIGEN Teoría inorgánica.
Librería:
Arena acuífera A g u ua s u ub t b e er r r r á á n e n a a
PROPIEDADES GENERALES
07 09
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
13 13
Composición. Composición.
2 2
OBTENCIÓN DEL PETRÓLEO
Exploración. Perforación. Explotación.
REFINACIÓN DEL CRUDO Tratamientos previos.
Librería:
Destilación fraccionada. fraccionada. 420 40
40
Residuos de destilación. destilación. fuel oil
PRINCIPALES DERIVADOS 700 000
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
Q UÍMICA UÍMICA
Fracción
Temperatura
Cadenas carbonadas
Usos
40
1 4
38
40 70
6
70 10 100 0
100 120
120 12 0 18 180 0
6 10
180 270
11 1
270 360
16 20
360 360 20
36 360 0
12 1
360
20 30
360
36 360 0
Derivados del petróleo
Librería:
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
13 13
13 13
GAS NATURAL
ÍNDICE DE OCTANO O PODER ANTIDETONANTE
2 2 4 Escala de octanaje.
Componente 4 26 38 410
$
Porcentaje 80 13 3 1 3
$ $ $ $
30 38 410 gas propano.
10 6 7 8 70 180 Hidrocarburo
Octanaje
3 - 2 - 3
0
3 3 3 - - 2 - - 3 3
100
Gasolina de 84 octanos. 84 16 •
Gasolina de de 95 95 oc octanos. 9
Variación de octanaje.
Est strruct ctu ura mol olec ecul ular ar
Tip ipo o de es estr tru uct ctur uraa
Octa Oc tan naj ajee
3 - 2 - 3
0
3 - 24 - 3
2
2
3 3 - - 23 - 3
42
2
3 3 - 23
93
100
106
Aromático
1 20
3 3 2 2 4 3 - - 2 - - 3 3 Tolueno
Librería:
Fórmula
GASOLINA
Componente
3
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
Q UÍMICA UÍMICA 1.
En cadenas lin lineeale less &
2.
2. Cracking catalítico 430 400 14 34 2 2 3 2 3
En ca cade dena nass ra rami mic caada dass
& 3.
13 13
A nivel de hidrocarburos
TÉCNICAS PARA MEJORAR LA CALIDAD DE LA GASOLINA a.
Adición de sustancias antidetonantes.
24 9 90 0 + 10
Observaciones: 90 84 b. Cracking . cracking 1. Cracking térmico 470 10 20 0
Librería:
1838
400
818
+
1026
2 2
Observación: cracking c.
Alquilación.
3 3 3 3 3 - - 3 + 3 - = 2 " 3 - - 2 - - 3 3
d.
Isomerizació ión n. 818
2 3
e.
818
Gasolina ar aromática. 2 3 3 4 3
3
23
+32
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
1
3
23 3 4
23
IMPORTANCIA DEL PETRÓLEO EN LA VIDA MODERNA
Ejemplos:
CONTAMINACIÓN QUE CAUSA EL PETRÓLEO
PETROQUÍMICA EN EL PERÚ
Librería:
ECOLOGÍA
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
Q UÍMICA UÍMICA identif
1
CONTAMINACIÓN QUÍMICA
Librería:
CONTAMINACIÓN DEL AIRE 90 a.
Monóxido de de carbono.
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
1
2 4 2 3 2 2 2 4 2 3 smog smoke fog
b.
xidos de nitrógeno. 2 2 2 2 2 2 2
c.
xidos de azufre. 2 3
Librería:
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
Q UÍMICA UÍMICA smog
192 4000 d.
Fr eo n es .
•
1
2 Estratósfera. 1 40 20 Ionósfera. 40 Ionósfera. 4000
Editorial
EL OZONO 3 2 2 2 3 " 2 2 + " 3 2 Destrucción de la de la capa de ozono de la atmósfeatmósfera. 1 2 3
•
Litósfera. Litósfera. Hidrósfera. Hidrósfera. Atmósfera. Atmósfera. Tropósfera. 1
•
2 (spray) 3 242 2 + " 2 2 + " 3 3 + " 2 + + 3 " + 2 + " + 2
Librería: A v. G a rc ila so d e la Ve Vega ga 978, Li Lima Telf.: 424-6563 www. w.ed edit itor orials ialsa anmar nmarc c os. os.c c om
1
Exceso de ozono. ozono. 3
EL EFECTO INVERNADERO 2 2 12 14 2 2 2
CONTAMINACIÓN DEL AGUA
1600 10090984344
Librería:
Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563 www.editorialsanmarcos.com
