Bab Ii Level Mikroskopik Dalam Buku Teks Kimia Sma, Pembelajaran, Dan Pemahaman Siswa Pada Materi Sifat Koligatif Larutan

8

BAB II LEVEL MIKROSKOPIK DALAM BUKU TEKS KIMIA SMA, PEMBELAJARAN, DAN PEMAHAMAN SISWA PADA MATERI SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

2.1 Konsep

Menurut Rosser (Dahar, 1996) konsep adalah suatu abstraksi yang mewakili satu kelas objek-objek, kejadian-kejadian, kegiatan-kegiatan, atau hubunganhubungan, yang mempunyai atribut-atribut yang sama. Oleh karena orang mengalami stimulus-stimulus yang berbeda-beda, maka orang membentuk konsep sesuai dengan pengelompokan stimulus-stimulus dengan cara tertentu. Sejalan

Trusted by over 1 million members

Try Scribd FREE for 30 days to access over 125 million titles without ads or interruptions! Start Free Trial Cancel Anytime.







9

3) Konsep adalah hasil pikiran abstraksi manusia yang dirangkum dari berbagai pengalaman. 4) Konsep merupakan kaitan fakta-fakta atau pola dari fakta-fakta. 5) Konsep dapat mengalami perubahan jika ditemukan fakta-fakta baru yang menyimpang dari fakta-fakta sebelumnya. Disebutkan Nasution (2005), bila seseorang dapat menghadapi benda atau









10

diperlukan untuk mempelajari kimia. Kemampuan lain yang diperlukan dalam mempelajari kimia diantaranya adalah kemampuan menghafal, kemampuan matematis, dan kemampuan visual-spatial. Jika siswa tidak memiliki kemampuankemampuan tersebut, dikhawatirkan mereka akan mendapat kesulitan dalam mempelajari kimia dan pemahaman konsep kimia yang tidak tepat sehingga mengakibatkan terjadinya miskonsepsi.









11

Syauki (2000) konsepsi siswa adalah kemampuan pemahaman dan aplikasi konsep yang dimiliki oleh siswa. Berdasarkan pendapat tersebut, dapat disimpulkan bahwa konsepsi adalah kemampuan seseorang dalam menafsirkan suatu konsep. Walaupun para ilmuwan telah menyepakati dan mendefinisikan arti konsep, masing-masing orang dapat menafsirkan konsep dengan cara sedikit berbeda. Selama tafsiran tersebut tidak bertentangan dengan tafsiran para ilmuwan, maka orang tersebut tidak dinyatakan salah konsepsi atau miskonsepsi. Namun apabila tafsiran seseorang bertentangan dengan tafsiran para ilmuwan









12

1) Konsep awal siswa Sebelum siswa mengikuti pelajaran formal di sekolah, siswa sudah mempunyai konsep awal tentang suatu bahan pelajaran. Apabila konsep awal yang dimiliki siswa mengandung miskonsepsi, maka konsep awal ini akan menyebabkan miskonsepsi pada materi-materi selanjutnya, sampai kesalahankesalahan itu diperbaiki. Konsep awal siswa bisa didapat dari beberapa hal









13

miskonsepsi. Selain tidak lengkapnya informasi yang diperoleh, alasan yang salah juga dapat terjadi karena logika yang salah dalam mengambil kesimpulan atau menggeneralisasi, sehingga terjadi miskonsepsi. 4) Tahap perkembangan kognitif siswa Perkembangan kognitif siswa yang tidak sesuai dengan bahan yang digelutinya dapat menyebabkan miskonsepsi siswa. Pada umumnya, siswa











14

tertentu, sering mengalami kesulitan untuk menangkap konsep yang benar











15

Greene dan Petty (Tarigan, 1986) telah menyusun cara penilaian buku teks











16

spatialnya, padahal kemampuan ini merupakan kemampuan yang cukup











17

2.3. Level Mikroskopik dalam Kimia











18

representasi ini memiliki keterkaitan satu sama lain, di mana level mikroskopik

































































































































































































































39

Dengan : π =

tekanan osmotik (atm)

M = molaritas (mol/L) R = tetapan gas (0,082 L atm/mol L) T = suhu suhu mutlak (K)









40

partikel lebih banyak daripada zat nonelektrolit. Dengan demikian sifat koligatif elektrolit lebih besar bila dibandingkan nonelektrolit. Jika 0,01 mol Urea dilarutkan dalam 1 kg air maka kemolalan partikel zat terlarut adalah 0,01 molal. Jika 0,01 molal NaCl dilarutkan dalam air, maka NaCl +

-

akan terionisasi menjadi 0,01 mol ion Na dan 0,01 mol ion Cl sehingga kemolalan total partikel terlarut 0,02 mol. Hal itu menunjukkan sifat koligatif









41

koligatif antara larutan elektrolit dengan larutan nonelektrolit dapat dilihat pada tabel 2.5 berikut ini. Tabel 2.5. Rumus Sifat Koligatif Non Elektrolit dan Elektrolit Sifat koligatif

Penurunan tekanan uap ( ΔP) Kenaikan titik didih ( ΔT b)

Nonelektrolit

Elektrolit









42

Berdasarkan materi di atas, maka konsep-konsep tersebut dapat diklasifikasikan sebagai berikut: Tabel 2.6. Matriks Materi Sifat Koligatif Larutan Level Level Makroskopik Visualisasi Level Mikroskopik Mikroskopik Adanya zat terlarut yang sukar menguap menyebabkan jumlah fraksi molekul pelarut di permukaan berkurang, sehingga menghambat model mikroskopik penguapan air Penurunan Bila diukur dengan barometer, larutan gula pelarut untuk tekanan memiliki tekanan uap yang lebih rendah menguap dan uap dibandingkan dengan air murni. menyebabkan jumlah partikel uap pelarut yang terbentuk berkurang. Untuk Label Konsep

Level Simbolik

Keterangan: ΔP = penurunan tekanan uap jenuh Xt = fraksi mol zat terlarut













43

Label Konsep

Kenaikan titik didih

Tabel 2.6. Matriks Materi Sifat Koligatif Larutan Level Visualisasi Level Mikroskopik Level Makroskopik Mikroskopik memasuki cairan. Hal ini menyebabkan tekanan uap larutan lebih kecil dibandingkan dengan tekanan uap pelarut murninya, artinya terjadi penurunan tekanan uap. Bila diukur dengan termometer, titik didih adanya partikel larutan gula lebih tinggi daripada titik didih air zat terlarut akan murni. akan mengurangi fraksi molekul pelarut yang akan menguap sehingga jumlah partikel model mikroskopik titik didih pelarut murni pelarut yang

Level Simbolik

Dengan : ΔT b = kenaikan titik didih (oC)















44

Label Konsep

Tabel 2.6. Matriks Materi Sifat Koligatif Larutan Level Visualisasi Level Mikroskopik Level Makroskopik Mikroskopik larutan itu mendidih diperlukan tambahan suhu untuk menyamakan

Level Simbolik













45

Tabel 2.6. Matriks Materi Sifat Koligatif Larutan Label Level Visualisasi Level Mikroskopik Level Makroskopik Konsep Mikroskopik Penurunan Es krim memiliki titik beku lebih rendah Adanya partikel titik beku dibandingkan dengan air murni. zat terlarut yang sukar menguap menghambat molekul pelarut untuk membentuk

Level Simbolik

Keterangan: ΔTf = = penurunan













46

Label Konsep

Osmosis

. Tabel 2.6. Matriks Materi Sifat Koligatif Larutan Level Visualisasi Level Mikroskopik Level Makroskopik Mikroskopik padat dan molekul pelarut yang membentuk fasa cair. ketimun yang ditempatkan dalam cairan garam Osmosis adalah akan kehilangan airnya akibat osmosis proses spontan

Level Simbolik













47

Label Konsep Tekanan osmotik

. Tabel 2.6. Matriks Materi Sifat Koligatif Larutan Level Visualisasi Level Mikroskopik Level Makroskopik Mikroskopik Data Percobaan Tekanan Osmosis Larutan Akibat adanya Gula kenaikan volume pada Berbagai Konsentrasi larutan yang disebabkan oleh Volume (mL) peristiwa osmosis, Larutan maka ada tekanan Tekanan Osmosis

Level Simbolik

= MRT

Dengan :













48

Label Konsep

Sifat

. Tabel 2.6. Matriks Materi Sifat Koligatif Larutan Level Visualisasi Level Mikroskopik Level Makroskopik Mikroskopik saat kesetimbangan dinamakan tekanan osmotik ( ) Kenaikan titik didih larutan garam lebih besar

Jika 0,01 mol

Level Simbolik

Rumus sifat















Bab Ii Level Mikroskopik Dalam Buku Teks Kimia Sma, Pembelajaran, Dan Pemahaman Siswa Pada Materi Sifat Koligatif Larutan

Recommend Documents