BAB I Tonisitas

TONISITAS Tekanan osmosis efektif suatu larutan beragam, tergantung pada zat terlarut yang ada. Jika zat terlarut adalah suatu nonelektrolit, larutannya hanya mengandung molekul yang tak terionisasi dan tekanan osmosis hanya ditentukan oleh konsentrasi zat terlarut. Jika zat terlarut adalah suatu elektrolit larutannya akan mengandung ion dan tekanan osmosis ditentukan tidak hanya oleh konsentrasi zat terlarut tetapi juga oleh tingkat disosiasinya. Zat terlarut yang terdisosiasi memiliki jumlah partikel yang relatif lebih besar dalam larutan dan menghasilkan tekanan osmosis lebih besar daripada molekul-molekul terdisosiasi. B. Maksud Percobaan Adapun maksud dari percobaan ini adalah untuk mengetahui dan memahami peristiwa osmosis pada kentang serta menghitung jumlah bahan pengisotonis yang ditambahkan untuk membuat larutan isotonis. C. Tujuan Percobaan Adapun tujuan percobaan ini adalah mengamati peristiwa osmosis

dan

menghitung

jumlah

bahan

pengisotonis

yang

ditambahkan untuk membuat larutan isotonis.

Nama : DEWI ANDRIANI MUNIR Stb : 150 2013 0109

Asisten: MUHAMMAD YUSDIN

TONISITAS BAB II TINJAUAN PUSTAKA A. Tinjauan Pustaka Sifat koligatif adalah sifat larutan yang hanya bergantung bergantung pada banyaknya partikel zat terlarut, dan bukan pada jenisnya (Estien, 2006). Terdapat empat sifat yang berhubungan dengan larutan encer, atau kira-kira larutan yang lebih pekat, yang tergantung pada jumlah partikel terlarut yang ada. Jadi sifat-sifat tersebut ialah penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku, dan tekanan osmotik yang disebut sifat koligatif larutan. Kegunaan praktis sifat-sifat koligatif banyak dan beragam, juga penelitian sifat-sifat koligatif memainkan peranan penting dalam metode penetapan bobot molekul dan pengembangan teori larutan (Petrucci, 1985). 1. Penurunan tekanan tekanan uap Apabila suatu zat cair (sebenarnya juga untuk zat padat) di masukkan ke dalam suatu ruangan tertutup maka zat itu akan menguap sampai ruangan itu jenuh. Pada keadaan jenuh itu terdapat kesetimbangan dinamis antara zat cair dengan uap jenuhnya. Tekanan yang ditimbulkan oleh uap jenuh itu disebut tekanan uap jenuh. Besarnya tekanan uap jenuh bergantung pada jenis zat dan suhu zat yang memiliki zat tarik menarik



TONISITAS antara partikel relatif kecil, contohnya garam, gula, glukol, gliserol, sebaliknya zat yang memiiki gaya tarik menarik antara partikel relatif besar, zat seperti itu dikatakan mudah menguap, contohnya etanol dan dan eter. Tekanan uap uap jenuh suatu zat akan akan bertambah jika suhu dinaikkan (Sumardjo, 2009). Apabila dalam suatu pelarut, larutan zat yang tidak mudah menguap, ternyata tekanan uap jenuh larutan menjadi lebih rendah dari pada tekanan uap jenuh pelarut murni (Sumardjo, 2009). Jika tekanan uap jenuh pelarut murni dinyatakan dengan P o dan tekanan uap jenuh larutan dengan P, DP = P o – P. – P. Karena X1 = 1 – X2 untuk kelarutan yang terdiri atas dua komponen, maka hukum Rault dapat ditulis sebagai (Sumardjo, 2009): DP1 = P1 – P – P1o = X1 – P – P1o – P – P1o = – = – X X2P1 Jadi perubahan tekanan uap pelarut berbanding lurus dengan fraksi mol zat terlarut tanda negatif menyirahkan penurunan tekanan uap.Tekanan uap selalu lebih rendah diatas larutan encer di bandingkan diatas pelarut murninya (Sumardjo, 2009). 2. Kenaikan Titik Didih. Titik didih suatu cairan ialah suhu pada saat tekanan uap jenuh cairan itu sama dengan tekanan luar (tekanan yang dikenakan pada permukaan cairan). Apabila tekanan uap sama



TONISITAS dengan tekanan luar, maka gelembung menuju fase gas. Oleh karena itu, titik didih suatu cairan bergantung pada tekanan luar (Ansel, 2004). Selisih antara titik didih larutan dan titik didih pelarut murni dinyatakan sebagai kenaikan titik didih (∆T b) yang dinyatakan oleh larutan tersebut.Menurut Raoult, besarnya ∆Tb sebanding dengan konsentrasi molal dan tidak tergantung pada jenis zat terlarut (Ansel, 2004). 3. Penurunan Titik Beku Adapun titik beku dari suatu cairan atau suatu larutan adalah suhu pada saat tekanan uap cairan (larutan)itu sama dengan tekanan uap pelarut padat murni. Akibat lain dan turunnya tekanan uap larutan adalah penurunan titik beku normal air dalam 0oC (Estien, 2006). Jika air murni didinginkan pada 0oC maka air tersebut akan membeku dan tekanan uap permukaannya sebesar 1 atm, tetapi bila dilarutkan zat terlarut yang sukar menguap seperti gula, maka pada suhu 0 oC ternyata larutan belum membeku dan tekanan uap permukaannya lebih kecil dari 1 atm. Supaya larutan membeku, tekanan uap permukaannya harus mencapai 1 atm. Hal ini dapat dicapai bila suhu larutan di turunkan (Estien, 2006).



TONISITAS Setelah tekanan uap mencapai 1 atm, larutan akan membeku. Besarnya titik beku larutan ini lebih rendah dari 0oC atau lebih rendah dari titik beku turunnya titik beku larutan dan titik beku pelarutnya disebut penurunan titik beku ( Tf ). Besarnya Tf larutan jug bergantung pada jumlah partikel terlarut (Estien, 2006). Menurut Raoult untuk larutan yang sangat encer berlaku (Estien, 2006) : Tf = Kf .m

AtauTf = Kf x x

Ket :M = Berat molekul zat zat terlarut (gr/mol) (gr/mol) P = Massa zat pelarut (gr) Kf = Tetapan penurunan titik beku molal. Seperti pada Kb, harga Kf juga bergantung pada jenis pelarut 4. Tekanan Osmosis Larutan Proses berpindahnya air (molekul) dari bagian yang lebih encer

ke

bagian

yag

lebih

pekat

melalui

membran

semipermeabel disebut osmosis (Estien, 2006). Sifat koligatif larutan dibedakan antara dua bagian, yaitu sifat koligatif nonelektrolit dan elektrolit. Bila konsetrasi zat terlarut sama, sifat koligatif larutan elektrolit mempunyai harga lebih besar dari pada sifat koligatif nonelektrolit.Perbandingan antara harga sifat koligatif larutan yang diharapkan suatu larutan nonelektrolit pada konsentrasi (Martin, 1990).



TONISITAS Tonisitas adalah membandingkan tekanan osmosa antara dua cairan yang dipisahkan oleh membrane semipermiabel. Suatu larutan dikatakan isotonis terhadap cairan lainnya bila memiliki tekanan osmosa yang sama. Bila cairan yang satu tekanan osmosanya lebih tinggi daripada yang lain,maka cairan yang lebih tinggi dikatakan hipertonisterhadap yang lebih rendah, sebaliknya cairan yang m emiliki tekanan osmosa yang lebih rendah disebut hipotonis terhadap cairan yang lebih tinggi tekanan osmosanya. Tekanan osmosa cairan tubuh, darah, air mata, cairan lumbal sama dengan tekanan osmosa larutan Natrium Klorida 0,9%, penyuntikan atau pemasukan larutan yang tidak isotonis kedalam tubuh dapat menimbulkan hal-hal yang tidak diinginkan(Martin, 1990). Tonisitas suatu cairan terhadap cairan tubuh dapat dihitung dengan menggunakan beberapa cara yaitu : (Martin, 1990). 1. Penurunan Titik Beku Penurunan titik beku suatu larutan bergantung pada jumlah bagian-bagian yang terlarut dalam larutan.Untuk larutan encer penurunan titik beku kira-kira sebanding dengan tekanan osmosa. Jadi penurunan titik beku larutan dapat digunakan untuk mengukur kepekatan larutan,karena makin pekat larutan maka makin tinggi pula penurunan titik bekunya. Penurunan titik beku yang dipakai untuk perhitungan isotonis, berdasarkan anggapan bahwa larutan isotonis mempunyai titik beku yang



TONISITAS sama dengan titik beku cairan tubuh. Sedangkan penurunan titik beku darah adalah – adalah – 0,52 0,520C. W=

 

Keterangan : W

= Berat zat yang ditambahkan dalam gram,setiap 100 ml untuk mendapatkan larutan isotonis.

a

= Penurunan titik beku air, yang disebabkan oleh zat terlarut dan didapat sebagai hasilperkalian penurunan titi k beku yang

disebabkan

1%

zat

dan

kadarnya

dalam

larutan,dinyatakan dalam berat per volum. b

=

Penurunan titik beku air yang disebabkan oleh 1% berat/volume zat yang ditambahkan untuk mencapai isotonis.

2. Faktor Disosiasi Ada tiga faktor yang dipertimbangkan dalam perhitungan dengan cara ini ,yaitu : 

Persen zat zat dalam dalam larutan ,dinyatakan dalam berat/volume



Berat molekul zat-zat terlarut



Derajat disosiasi disosiasi zat yang mendekati mendekati keadaan keadaan sebenarnya sebenarnya

Rumus yang digunakan biasanya adalah rumus Cateline



TONISITAS

Gramsolute

M' = F-

% w/v x K M

100 mL

K’

Keterangan : F

= Faktor isotonis larutan NaCl yaitu 0,031

%w/v

= Konsentrasi zat terlarut dalam gram/100 mL

M

= Berat molekul dari zat terlarut

K

= Faktor disosiasi dari zat terlarut

M’

= Berat molekul dari NaCl

K’

= Faktor disosiasi dari NaCl

3. Ekivalen NaCl Ekivalen dari NaCl ( E ) adalah gram NaCl yang memberikan tekanan osmosa yang sama dengan 1 gram dari sesuatu zat terlarut tertentu. Contohnya bila harga E untuk amfetaminasulfat 0,20

artinya

1

gram

amfetamina

sulfat

dalam

larutan

memberikan tekanan osmosa yang sama dengan 0,20 gram NaCl. Tetapan E ini diturunkan oleh Wells dari angka penurunan titk beku molal. Hal ini berdasarkan bahwa penurunan titik beku molal sebanding dengan perbandingan penurunan titik beku zat terlarut dengan kadar molal. L=


 


TONISITAS Keterangan : L = Penurunan Penurunan titik beku molal t = Penurunan titik beku yang disebabkan zat terlarut ( 0C )

C = Kadar molal zat terlarut Untuk menghitung harga E dipakai rumus berikut : E=

 

atau

E = 17

 

Keterangan : E

= Ekivalen NaCl dari suatu zat dengan berat molekul = M



= Penurunan titik beku molal

BM NaCl = 58,45 L NaCl

= 3,41

Tonisitas merupakan faktor penting dalam perumusan produk yang ditujukan untuk aplikasi selaput lendir sensitif organ seperti mata, telinga, dan hidung. Pada partikel ini, dilakukan usaha pertama untuk memperkenalkan tonisitas sehubungan dengan fisiologis signifikansi, diikuti dengan diskusi tentang fisika dasar tonisitas dan sifat koligatif (James, 2007). Bentuk sediaan adalah sistem pengiriman obat yang dirancang untuk memberikan obat ke sirkulasi sistemik atau ke lokal daerah tubuh manusia.Bentuk-bentuk sediaan harus idealnya bebas dari efek samping yang tidak diinginkan dari obat dan dari komponen formulasi. Risiko yang wajar terkait dengan substansi obat kadang-kadang ditoleransi dengan tujuan mewujudkan keuntungan terapeutik yang Nama : DEWI ANDRIANI MUNIR Stb : 150 2013 0109


TONISITAS signifikan, seperti dalam kasus kanker agen kemoterapi.Namun, setiap efek samping yang tidak diinginkan, bahkan sekecil iritasi, sehingga dari eksipien atau bentuk sediaan jadi tidak dapat diterima dan tidak boleh ditoleransi.Hal ini dikhawatirkan adalah sangat penting untuk formulasi parenteral yang melanggar hambatan defensif normal tubuh manusia untuk memberikan obat.Oleh karena itu, formulasi apapun yang datang dalam kontak dengan mukosa yang sensitif membran organ seperti mata tidak harus menghasilkan iritasi jaringan dan nyeri disebabkan formulasi sendiri. Salah satu cara fisikokimia oleh formulasi yang dapat menyebabkan sakit dan jaringan iritasi disebabkan oleh konsentrasi non-fisiologis zat terlarut yang dilarutkan akan menyentuh jaringan yang sensitif (James, 2007). Ada dua teori yang menjelaskan peristiwa osmosis yaitu (Estien, 2006). 1. Teori Tekanan Uap Menurut teori ini larutan encer memiliki tekanan uap lebih besar daripada larutan yang lebih pekat. Bila kedua macam larutan ini dipisahkan dengan selaput semipermiabel akan terjadi perpindahan secara bertahap molekul-molekul pelarut dari larutan yang akan memiliki tekanan uap besar (encer) kelarutan yang tekanan uapnya rendah (pekat). Perpindahan ini akan berhenti setelah tercapai kesetimbangan, yaitu bila tekanan uap kedua larutan telah sama.



TONISITAS 2. Teori Kinetika Molekul Teori ini menjelaskan bahwa setiap molekul suatu larutan maupun gas,diatas suhu absolut 0 0C selalu dalam keadaan bergerak. Energi gas molekul kimia tersebut dinyatakan sebagai potensial kimia. Didalam system larutan , molekul air bergerak oleh adanya potensial kimia air (potensial air) dan semua zat terlarut bergerak oleh adanya potensial kimia zat terlarut. Pada larutan yang sangat encer, energi gerak atau potensial lairnya dianggap paling besar sedangkan larutan yang pekat potensial airnya rendah. Hal ini disebabkan dalam larutan pekat molekul air banyak berikatan dengan zat terlarut sehingga sedikit yang dapat bergerak.Dengan demikian osmosis pada dasarnya merupakan difusi dari daerah yang memiliki potensial air lebih tingggi kedaerah yang potensial airnya rendah melalui selaput semipermiabel. Difusi ini akan berhenti setelah tercapai keadaan setimbang dimana potensial air kedua larutan telah sama. Bukan hanya melalui teori peristiwa osmosis dapat terjadi, tetapi juga osmosis dapat terjadi atau berlangsung dalam aspek biologi seperti(Estien,2006) : 1. Osmosis pada sel tumbuhan Sel-sel tumbuhan selain dibangun oleh dinding sel yang bersifat permeabel juga dibangun oleh membrane sel dari lemak dan

protein.

Membran


sel

ini

tidak

sekedar

bersifat


TONISITAS semipermiabel tetapi selektif permeabel yaitu, molekul zat tertentu saja yang dapat menembus sedangkan molekul zat tidak dapat menembus walaupun berukuran lebih kecil. Pada tumbuhan,osmosis terjadi melalui bulu-bulu akar dan sel-sel akar. Sel-sel bulu akar mempunyai konsentrasi lebih tinggi dibandingkan larutan yang berada diluar sel(dalam tanah),sehingga air akan masuk ke sel akar untuk kemudian di edarkan keseluruh bagian jaringan tanaman sampai sel daun. Osmosis berlangsung dari sel ke sel berikutnya dengan arah dan besar tekanan yang berada sesuai dengan konsentrasinya. Larutan berkonsentrasi tinggi (hipertonik), memiliki tekanan osmotik lebih tinggi.Begitupula larutan yang berkonsentrasi rendah (hipotonik) memiliki tekanan osmotic rendah. Jika dua larutan memiliki tekanan osmotic sama (konsentrasi sama),maka antara larutan tidak akan terjadi osmosis,kedua larutan ini dinamakan isotonik. Apabila sel tumbuhan ditempatkan dalam larutan yang hipertonik terhadap isi sel, maka air akan keluar dari isi sel sehingga plasma akan menyusut. Jika hal ini berlanggsung terus-menerus plasma akan akan terlepas dari dinding sel. Peristiwa ini dinamakan plasmolisis. Bila sel yang telah mengalami plasmolisa dimasukkan kedalam larutan hipotonik, maka air akan masuk kembali kedalam sel sehingga menjadi mengembang.



TONISITAS Pengaruh osmosis dalam sel tumbuhan berbeda dari tumbuhan yang satu dengan tumbuhan lainnya.Kecepatan osmosis dipengaruhi oleh beberapa factor seperti perbedaan konsentrasi, suhu, tekanan, dan permeabilitas membrane. 2. Osmosis Pada Darah Darah terdiri dari dua komponen pokok,yaitu plasma darah dan sel-sel darah.Plasma darah termasuk dalam kesatuan ekstraselluer yang mengandung berbagai zat anorganik dan organic seperti garam, gula, dan protein. Dalam plasma juga terdapat sel-sel darah merah dan sel-sel darah putih yang diselubungi membrane semipermeabel. Salah satu fraksi protein paling besar dalam plasma adalah albumin serum.Zat ini berperan dalam menjaga tekanan osmotikdarah. Dari hasil percobaan di peroleh bahwa plasma mempunyai tekanan osmotic 7,65 ATM pada suhu 37 0C. Plasma biasanya isotonic atau sedikit hipotonik dengan sel darah sehingga osmosis dapat terjadi. Tekanan osmotik darah sangat dipengaruh oleh kerja ginjal, yang

mengerluarkan

urine,banyak

atau

sedikit,tergantung

susunan darah.Selain itu juga dipengaruhi hati,yang mengatur gula dalam darah. Bila tekanan osmosis plasma berubahubah,berarti fungsi ginjal dan hati tidak normal.



TONISITAS Adapun perhitungan tonisitas dapat ditentukan berdasarkan penurunan titik beku suatu zat karena untuk menentukan atau mengukur

tonisitas

larutan

didasarkan

pada

metode

untuk

menentukan sifat koligatif larutan.Goyan dan Reck mengadakan perubahan –perubahan –perubahan pada teknik Hill-Baldes untuk mengukur tonisitas. Metode ini didasarkan atas pengukuran yang baik dari perbedaan tekanan uap sampel terisolasi yang ditempatkan dalam suatu ruang dengan kelembaban yang tetap. Karena penurunan titik beku larutan elektrolit atau lebih besar dari yang dihitung dengan persamaan Tf = Kfc maka dipakai factor baru. L = iKf . Nilai L diperoleh daripenurunan titik beku larutan senyawa-senyawa dalam bentuk ionnya dan pada konsentrasi C yang isotonis dengan tubuh (Martin,1990). B. Uraian Bahan 1. Air Suling ( Ditjen POM,1979) Nama resmi

: AQUA DESTILLATA

Nama lain

: Air Suling

Rumus Molekul : H2O Berat Molekul

: 18,02

Rumus struktur : H – O – O – – H H Pemerian

: Cairan jernih, tidak berwarna, tidak berbau dan tidak mempunyai rasa

Penyimpanan

: Dalam wadah tertutup rapat



TONISITAS Kegunaan

: Sebagai pelarut

2. NaCl ( Ditjen POM,1979 ) Nama resmi

: NATRII CHLORIDUM

Nama lain

: Natrium Klorida

Rumus Molekul : NaCl Berat Molekul

: 58,44

Rumus Struktur : Na - Cl Pemerian

: Hablur putih, berbentuk kubus atau berbentuk prisma, tidak berbau, rasa asin, mantap diudara.

Kelarutan

: Sangat mudah larut dalam air

Penyimpanan

: Dalam wadah tertutup rapat

Kegunaan

: Sebagai larutan yang bersifat isotonis

3. Dextrosa (Ditjen POM, 1995) Nama resmi

: DEXTROSUM

Nama lain

: Dextrosa,Glukosa

Rumus Molekul : C6H12O6 Berat Molekul

: 198,17

Rumus struktur :



TONISITAS Pemerian

: Hablur tidak berwarna, serbuk hablur atau serbuk granul putih, tidak berbau, rasa manis,

Kelarutan

: Mudah larut dalam air, sanagt mudah larut dalam air mendidih, larut dalam etanol mendidih,sukar larut dalam etanol.

Penyimpanan

: Dalam wadah tertutup baik

Kegunaan

: Sebagai larutan yang bersifat hipertonis dan hipotonis

C. Uraian Sampel Kentang (ITIS.GOV) Regnum

: Plantae

Divisi

: Tracheophyta

Kelas

: Magnoliopsida

Subordo

: Asteranae

Ordo

: Solanales

Famili

: Solanaceae

Genus

: Solanum

Spesies

: Solanum tuberosum



TONISITAS

D. Prosedur kerja ( Mirawati, 2014) Menghitung Jumlah bahan pengisotonis yang digunakan 1. Hitunglah banyaknya banyaknya dextrose dextrose yang digunakan agar agar isotonis dengan cairan tubuh,jika akan dibuat larutan dextrose sebanyak 100ml ?(gunakan ketiga metode perhitungan). 2. Tentukan tonisitas dari 100 ml larutan glukosa glukosa 30%! 30%! 3. Buat larutan dibawah ini : a. Larutan NaCl fisiologis b. Larutan dextrose isotonis c. Larutan glukosa 30% Pengamatan terhadap larutan isotonis, hipertonis, dan hipotonis. 1. Bersihkan kentang dari kulitnya. Potong kentang dengan ukuran2  cm sebanyak 3 potong. Usahakan besarnya sama. 2. Masukkan kentang kedalam larutan NaCl fisiologis,larutan glukosa 30% dan aquadest.Biarkan selama 60 menit. 3. Keluarkan dari larutan kemudian letakkan diatas tissue, kemudian timbang lalu amati.



TONISITAS BAB III METODE KERJA A. Alat yang digunakan Adapun alat yang digunakan digunakan adalah gelas kimia kimia 250 mL, gelas ukur 50 mL, neraca digital, pinset ,pisau, dan talenan. B. Bahan yang digunakan Adapun bahan yang digunakan adalah aquadest,larutan aquadest,larutan Dextrosa 15 %, larutan Dextrosa 3 %, larutan NaCl 0,9 %, dan kentang. C. Cara Kerja Untuk pengamatan larutan

yang isotonis, hipertonis, dan

hipotonis. Pertama-tama dibersihkan kentang dari kulitnya. Dipotong kentang dengan ukuran 2 x 1 cm sebanyak 3 potong, diusahakan beratnya sama. Lalu dimasukkan masing-masing kentang yang telah dipotong ke dalam larutan NaCl fisiologis (0,9 %), larutan dextrosa 15 %, dan larutan dextrosa 3 %. Didiamkan selama 30 menit. Setelah di diamkan , dikeluarkan kentang tersebut dari larutan tersebut kemudian letakkan diatas tissue, kemudian timbang, lalu amati.



TONISITAS BAB IV HASIL DAN PEMBAHASAN A. Hasil Pengamatan 1. Menghitung Bahan Pengisotonis Larutan

Banyaknya zat ( gram )

NaCl 0,9 %

( 500 mL )

4,5 gram

Dextrosa 15 % ( 250 mL )

37,5 gram

Dextrosa 3 % ( 250 mL )

7,5 gram

2. Pengamatan Kentang terhadap Larutan Klp

Berat Kentang ( gram ) Sebelum

Sesudah

Isotoni

Hipotoni

Hipertoni

s

s

s

Isotonis

Hipotonis

Hipertonis

1

3,91

3,91

3,91

3,94

4,12

3,45

2

11,15

11,14

11,11

11,1

12,22

10,16

3

4,88

4,86

4,88

3

5,03

4,35

4

2,11

2,13

2,19

4,87

2,18

1,83

5

3,86

3,86

3,86

2,06

3,90

3,42

3,82



TONISITAS

Klp

Penampakan Morfologi Isotonis

Hipotonis

Hipertonis

1

Tetap

Mengembang

Mengerut

2

Tetap

Mengembang

Mengerut

3

Tetap

Mengembang

Mengerut

4

Tetap

Mengembang

Mengerut

5

Tetap

Mengembang

Mengerut

B. Perhitungan Pembuatan Bahan Pengisotonis 0,9 g NaCl 0,9 % =

x 500 mL = 4,5 g 100 mL

15 g Dextrosa 15 % =

x 250 mL = 37,5 g 100 mL 3g

Dextrosa 3 % = 100 mL C.

x 250 mL = 7,5 g

Pembahasan Tonisitas adalah membandingkan tekanan osmosa antara dua cairan yang dipisahkan oleh membran semipermeabel. Dimana membran semipermeabel adalah selaput berpori yang hanya bias melewati zat terlarut. Suatu larutan dikatakan isotonis terhadap



TONISITAS cairan lainnya bila memiliki tekanan osmosa yang sama. Bila cairan yang satu tekanan osmosanya lebih tinggi daripada yang lain, maka cairan yang lebih tinggi dikatakan hipertonis terhadap yang lebih rendah, sebaliknya cairan yang memiliki tekanan osmosa yang lebih rendah disebut hipotonis terhadap cairan yang lebih tinggi tekanan osmosanya. Pada praktikum tonisitas ini bahan utama yang digunakan adalah kentang. Sebelum kentang dijadikan sampel terlebih dahulu kentang tersebut dibersihkan dan dikupas kulitnya, setelah itu dipotong dengan ukuran 1x2 dengan 3 bagian dan diusahakan agar ketiga potongan tersebut sama besar. Untuk mengetahui apakah beratnya

sudah

sama,

maka

setelah

pemotongan

kentang

ditimbang terlebih dahulu. Untuk kentang potongan pertama dimasukkan ke dalam gelas kimia yang berisi larutan NaCl 0,9 %. Selanjutnya, kentang potongan yang kedua dimasukkan juga ke dalam gelas kimia yang berisi larutan dekstrosa 3 %, dan potongan kentang yang ketiga atau yang terakhir dimasukkan ke dalam gelas kimia yang berisi dekstrosa 15 % selama 30 menit. Setelah 30 menit ketiga kentang tersebut diangkat atau dikelurkan dari cairan cairan tersebut kemudian letakkan letakkan di atas tissue, tissue, dan ditimbang kembali dengan menggunakan timbangan analitik, lalu diamati perubahan yang terjadi pada ketiga kentang tersebut



TONISITAS dan dicatat. Setelah semuanya selesai terjadi perubahan pada ketiga potongan kentang tersebut. Pada percobaan ini, kentang yang pertama sebelum direndam dengan larutan beratnya adalah 2,11 gram, setelah direndam dengan NaCl 0,9 % beratnya berubah menjadi 2,06 gram dan tidak mengalami perubahan bentuk, hal tersebut terjadi karena konsentrasi cairan di luar dan di dalam sel kentang sama sehingga cairan yang ada di dalam kentang tidak perlu menyeimbangkan diri dengan keadaan di luar,hal ini disebut dengan isotonis. Lalu, kentang yang kedua dari berat semula yaitu 2,13 gram menjadi 2,18 gram dengan menggunakan larutan dekstrosa 3 % dan keadaan kentang menjadi mengembang, karena di dalam sel kentang kelebihan air, hal itu terjadi karena konsentrasi cairan dalam sel kentang lebih tinggi dari konsentrasi di luar kentang sehingga untuk menyeimbangkan dirinya kentang menyerap aquades ke dalam selnya sehingga terjadilah sel kentang mengembang dan berat kentang menjadi bertambah. Peristiwa tersebut dinamakan hipotonis. Sedangkan

kentang

ketiga

atau

yang

terakhir

yang

menggunakan dekstrosa 15 % dari berat semula 2,19 gram menjadi

1,83

gram,

mengkerut/mengecil

dan

sehingga

bentuk mengurangi

kentang

menjadi

beratnya,

kentang

mengkerut karena kelebihan cairan di dalam sel,hal itu terjadi



TONISITAS karena larutan glukosa memiliki konsentrasi tinggi sedangkan konsentrasi

di

dalam

sel

kentang

rendah

sehingga

untuk

menyeimbangkan dirinya,kentang mengeluarkan cairan dari dalam sel sehingga kentang mengkerut dan menyebabkan berat kentang menjadi berkurang. Peristiwa tersebut di namakan hipertonis Alasan digunakannya digunakannya larutan NaCl 0,9 % karena diketahui NaCl merupakan larutan yang isotonis terhadap darah, dalam hal ini mempunyai konsentrasi yang sama antara diluar sel dan didalam sel. Digunakannya larutan dektrosa 15% karena diketahui bahwa larutan glukosa merupakan larutan yang hipertonis dimana jika larutan glukosa dimasukkan dalam sel maka m aka sel tersebut akan mengerut karena tekanan osmosis didalam sel lebih rendah dan tekanan osmosis diluar sel lebih tinggi sehingga cairan dari dalam sel akan menuju luar sel. Digunakannya larutan dektrosa 3% karena diketahui bahwa dektrosa 3% adalah larutan yang hipotonis dimana jika larutan air ini dimasukkan kedalam sel maka sel akan mengembang karena tekanan osmosis di luar sel lebih tinggi dari pada didalam sel, sehingga cairan yang dari luar sel akan masuk kedalam sel dan lama-kelamaan sel akan pecah. Sehingga dengan menggunakan ketiga larutan tersebut kita dapat mengamati peristiwa isotonis, hipertonis dan hipotonis pada kentang. Digunakannya kentang pada percobaan ini karena kentang memiliki dinding sel yang bersifat permeabel Membran sel Nama : DEWI ANDRIANI MUNIR Stb : 150 2013 0109


TONISITAS ini tidak sekedar bersifat semipermiabel tetapi selektif permeabel yaitu, molekul zat tertentu saja yang dapat menembus sedangkan molekul zat tidak dapat menembus walaupun berukuran lebih kecil. Dalam bidang farmasi, perhitungan tonisitas digunakan untuk menentukan tonisitas suatu larutan apakah larutan itu isotonis, hipertonis dan hipototonis.



TONISITAS BAB V PENUTUP A. Kesimpulan Dari hasil percobaan, dapat disimpulkan bahwa : 1. Pada larutan larutan isotonis( isotonis( NaCl 0,9% ) sampel

tidak mengalami

perubahan bentuk. 2. Pada larutan hipertonis (dekstrosa 15%) kentang mengalami perubahan bentuk menjadi lunak/mengkerut (krenasi). 3. Pada larutan hipotonis (dekstrosa 3%) kentang mengembung (hemolisis).

B. Saran Sebaiknya dalam praktikum, semua praktikan harus lebih aktif dalam bekerja.



TONISITAS BAB V PENUTUP A. Kesimpulan Dari hasil percobaan, dapat disimpulkan bahwa pada larutan isotonis ( NaCl 0,9% ) sampel tidak mengalami perubahan bentuk, pada

larutan

hipertonis

(dekstrosa

15%)

kentang

mengalami

perubahan bentuk menjadi lunak/ mengkerut (krenasi) dan pada larutan hipotonis (dekstrosa 3%) kentang mengembung (hemolisis). B. Saran Sebaiknya dalam praktikum, semua praktikan harus lebih aktif dalam bekerja.



TONISITAS DAFTAR PUSTAKA

Ansel, C. 2004. Kalkulasi Farmasetika. Farmasetika.EGC: EGC: Jakarta Ditjen POM.1979.Farmakope POM.1979.Farmakope Indonesia Edisi III . Departemen kesehatan Republik Indonesia:Jakarta Ditjen POM.1995.Farmakope POM.1995.Farmakope Indonesia Edisi IV . Departemen kesehatan Republik Indonesia:Jakarta Interagency Taxonomic Information System. 2014. ITIS Standart Report Page:http://www.itis.gov/servlet/SingleRpt/SingleRpt?search_topi Page:http://www.itis.gov/servlet/SingleRpt/SingleRpt?search_topi c=TSN&search_value=505272, c=TSN&search_value=505272, diakses 14 April 2014 Mirawati, 2014.Penuntun 2014.Penuntun Praktikum Farmasi Fisika 1. Universitas 1. Universitas Muslim Indonesia: Makassar Martin, Alfred.1990.Farmasi Alfred.1990.Farmasi Fisika I .Penerbit .Penerbit universitas Indonesia : Jakarta Petrucci, Ralp Suminar. 1985. Kimia Dasar. Erlangga: Jakarta. Sumardjo, Damin. 2009. Pengantar Kimia. Kimia. Penerbit Buku Kedokteran EGC : Jakarta. Swarbrick James, 2007. Ensiklopedia Teknologi Farmasi . London : PharmaceuTech, Inc. Pinehurst, North Carolinia, USA. Yazid, Estian.2006. Kimia Fisika Untuk Paramedis. Paramedis. Andi : Yogyakarta



TONISITAS LAMPIRAN

SKEMA KERJA

Kentang dibersihkan dari kulitnya dan dipotong dengan ukuran 2 x 1 cm sebanyak s ebanyak 3 potong

Dimasukkan kentang potongan pertama ke dalam larutan larutan Nacl 0,9 % ,potongan kedua ke dalam larutan dekstrosa 15 %, dan potongan yang ketiga ketiga ke dalam dekstrosa 3 %.

Dibiarkan selama 30 menit

Dikeluarkan dari larutan dan diletakkan diatas tissue

Ditimbang dan diamati perubahan yang terjadi



TONISITAS LAMPIRAN GAMBAR

Kentang NaCl 0,9%

Kentang yg telah dipotong

Pisau

Kentang yang direndam dengan Larutan NaCl 0,9% , Dextrosa 3% dan Dextrosa 15%


Talenan

Kentang setelah perendaman


BAB I Tonisitas

Recommend Documents