Azeotropos: Son Mezclas que corresponden a un máximo o un minimo en las curvas del punto de ebullición. Azeotropica (Hervir sin cambio) Tiene una presión de vapor máxima o minima, En este tipo de mezclas las desviaciones en la ley de Roult son notorias, que producen un máximo o mínimo en la c urva de presión de vapor, entonces aparece un máximo o un mínimo correspondiente en la c urva de temperatura de punto de ebullición, Estas mezclas no pueden separarse completamente en sus constituyentes por destilación fraccionada, sin embargo pueden separarse un componente puro y la c omposición azeotropica, las curvas de vapor y liquído deben ser tangentes y el líquiso y el vapor tendrán la misma composición, (teorema de Gibbs-Konovalov) Los azeotropos en ocasiones se confunden con compuestos puros porque hierven a temperatura constante, pero en un azeotropo la variación de presión modifica la teperatura de ebullición y la composición de la mezcla La temperatura de ebullición constante del ácido clorhídrico es un ejemplo. La variación de la composición con la presión en la tabla. (Las mezclas ordinarías ebullen en un intervalo de temperatura)
Las soluciones reales no obedecen la ley de Raoult a todas las concentraciones, pero mientras menor sea la concentración del soluto, se asemejan más a las soluciones ideales. La ley de Raoult a una concentración de soluto aproximada a cero, dicha ley se vuelve valida. Una solución que no obedce la ley de Roult a una concentración de soluto en particular se le llama solución no ideal. Las soluciones reales son aproximadamente ideales a concentraciones de soluto me nores a 0.1 M para las soluciones no electrolíticas y 0.01 M para las soluciones electrolíticas.
Principios de química: los caminos del descubrimiento Escrito por Peter William Atkins,Loretta Jones pag. 306
Azeótropos positivos y negativos [editar ] Cada azeótropo tiene una temperatura de ebullición característica, el cual puede ser menor o mayor que las temperaturas de ebullición de cualquiera de sus componentes. Los azeotrópos constituidos por 2 componentes son llamados azeótropos binarios, por tres azeótropos ternarios, etc. Ejemplos conocidos son mezclas de un 95.63 % etanol + agua a presión atmosférica (1 atm, o 101.3 kPa). Etanol y agua hierven a 78.4 °C y 100 °C respectivamente, mientras que el
azeótropo lo hace a 78.2 °C. De hecho, 78.2 °C es la mínima temperatura a la que una mezcla 2
de etanol + agua puede hervir, a presión atmosférica. Se trata entonces de un azeótropo de temperatura mínima, también conocido como azeótropo positivo debido a cómo el comportamiento de esta mezcla se desvía de la ley de Raoult. Un ejemplo de mezcla azeotrópica negativa es el ácido clorhídrico, a una concentración de 20.2 % de cloruro de hidrógeno en agua. El cloruro de hidrógeno hierve a −84 °C, mientras que el azeótropo lo hace a 110 °C, la cual es mayor, por lo tanto se trata de un azeótropo de temperatura máxima o negativo debido nuevamente, a su desviación respecto de la ley de Raoult.
Un azeótropo (o mezcla azeotrópica) es una mezcla líquida de dos o más compuestos químicos que hierven a temperatura constante y que se comportan como si estuviesen formadas por un solo componente. Un azeótropo, puede hervir a una temperatura superior, intermedia o inferior a la de los constituyentes de la mezcla, permaneciendo el líquido con la misma composición inicial, al igual que el vapor, por lo que no es posible separarlos por destilación simple o por extracción líquido-vapor utilizando líquidos iónicos como el cloruro de 1-butil-3-metilimidazolio. El azeótropo que hierve a una temperatura máxima se llama azeótropo de ebullición máxima y el que lo hace a una temperatura mínima se llama azeótropo de ebullición mínima, los sistemas azeotrópicos de ebullición mínima son más frecuentes que los de ebullición máxima. 1
Un ejemplo es la mezcla de etanol y agua, que forma un azeótropo para una concentración del 96 % en peso de alcohol, que hierve a una temperatura de 78,2 °C. Con una destilación simple se obtiene un alcohol con esta concentración, pero para conseguir un compuesto más puro se necesita utilizar recursos especiales como una destilación azeotrópica.
El coeficiente de actividad es un número que expresa el factor de actividad química de una sustancia en su concentración molar . Se designa normalmente con la letra griega (gamma). La concentración medida de una sustancia no puede ser un indicador preciso de su eficacia química como se representa por la ecuación de una reacción particular; en dichos casos, la actividad es calculada al multiplicar la concentración por el coeficiente de actividad. En los solutos, el coeficiente de actividad es una medida de cuanto la solución difiere de una disolución ideal.
