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TABLAS Y FIGURAS SUPLEMENTARIAS (UNIDADES SI)

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Tabla A.2. Masa molar, constantes críticas y capacidades térmicas específicas de gases a 25 ºC y 1 atm de . algunas sustancias comunes

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TERMODINAMICA

Tabla A.3.

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APÉNDICE A • 1.

Tabla A.3.


929

(Continuación)

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FUENTE: Adaptado de los datos de NASA SP-273, Government Printing Officc, Washington, 1971.

930

I

TERMODINAMICA

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Capacidades té rrrucas específicas de algunos líquidos y sólidos comunes

Tabla A.4.

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APENDICE A• 1.


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Tabla A.6. Entalpía, energía interna y entropía absoluta de gas ideal del nitrógeno diatómico ( N2)

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O kJ/kmol; T, K; h y u, kJ/kmol; s", kJ/(kmol · K); el estado estándar es 1 atm)

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934

TERMODINAMICA

Tabla A.6.

(Continuación)

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APÉNDICE A • 1.


935

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Tabla A.7. Entalpía, energía interna y entropía absoluta de gas ideal del oxígeno diatómico (02)

(Ahl

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= O kJ/kmol; T, K; h y u, kJ/kmol; s", kJ/(kmol · K); el estado

estándar es 1 atm)

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936

TERMODINÁMICA

Tabla A. 7.

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(Continuación)

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APÉNDICE A • 1.


937

Tabla A.8. Entalpía, energía interna y entropía absoluta de gas ideal del monóxido de carbono (CO)

(Ahl= -110.530 kJ/kmol; T, K; h y u, kJ/kmol; sº, kJ/(kmol · K); el estado estándar es 1 atm)

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938

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TERMODINAMICA

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Tabla A.8.

(Continuación)

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APENDICE A• 1.


939

Tabla A.9. Entalpía, energía interna y entropía absoluta de gas ideal del dióxido de carbono (C02)

(Ah;= -393.520 kJ/kmol; T, K; h y u, kJ/kmol; sº, kJ/(kmol · K); el estado estándar es 1 atm)

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Tabla A.9.

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APÉNDICE A • 1.

Tabla A.10.


941

Entalpía, energía interna y entropía absoluta de gas ideal del agua (H20)

(Ah;= -241.820 kJ/kmol; T, K; h y estándar es 1 atm)

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TERMODINAMICA

Tabla A.1 O.

(Continuación)

FUENTE: Basada en datos de JANAF Thermochemical Tables, NSRDS-NBS-37, 1971.

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APENDICE A

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1.


943

Tabla A.11. Entalpía, energía interna y entropía absoluta de gas ideal del· hidrógeno diatómico (H2)

=

O kJ/kmol; T, K; h y estándar es 1 atm) (Ahl

U,

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944

TERMODINÁMICA

Tabla A.11. (Continuación) Entalpía, energía interna y entropía absoluta de gas ideal del oxígeno monoatómico (O) .

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Entalpía, energía interna y entropía absoluta de gas ideal del hidroxilo (OH)

(Ah;= 39.040 kJ/kmol; el estado estándar es 1 atm)

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APÉNDICE A • 1.

Tabla A.12.

(v, m3/kg;


Propiedades del agua en saturación: tabla de temperatura

u, kJ/kg; h, kJ/kg; s, kJ/(kg . K); 1 bar= O, 1 MPa)

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TERMODINÁMICA

Tabla A.12 .

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FUENTE: J. H. Keenan, F. G. Keyes, P. G. Hill y J. G. Moore, «Steam Tables>>, Wiley, New York, 1969.

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APENDICE A• 1.

Tabla A.14.


Propiedades del agua: tabla del vapor sobrecalentado

( v, m3 /kg; u, kJ/kg; h, kJ/kg; s, kJ/kg · K)

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950

TERMODINAMICA

Tabla A.14.

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APÉNDICE A• 1.

Tabla A.14.


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(Continuación)

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(Continuación)

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Tabla A.15.


Propiedades del agua: tabla del líquido comprimido

(v, m3/g; u, kJ/kg; h, kJ/kg; s, kJ/(kg · K})

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17U ENTE: J. H. Keenan, F. G. Keyes, P. G. Hill y J. G. Moore, «Steam Tables>>, Wiley, New York, 1969.

953

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954 Tabla A.16.

TERMODINÁMICA

Propiedades del refrigerante 134a (CF4H2) en saturación: tabla de temperatura

( v, m3 /kg; u, kJ/kg; h, kJ/kg; s, kJ/kg · K)

0,9560 0,9506 0,9456 0,9411

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0,9267 0,9239

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FUENTE: Obtenido mediante un programa de ordenador proporcionado por R. S. Basu, Allied Signa} Corporation. Fuente de la literatura: D. P. Wilson & R. S. Basu, «Thermodynamic Properties of a New Stratospherically Safe Working Fluid-Refrigerant 134a>>, AS'HRAE Trans., 94 (Pt, 2): 2()95-2118, 1988. '

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APENDICE A• 1.

Tabla A.17.

955


Propiedades del refrigerante 134a (CF4H2) en saturación: tabla de presión

(v, m3/kg; U, kJ/kg; h, kJ/kg; S, kJ/kg . K) '

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f,l.JE,1Y1E: Obtenido mediante un programa de ordenador

Wilson & R. S. Basu, «Thermodynamic Properties of 2()95-2118, 1988.

él

proporcionado por R. S. Basu, Allied Signa) Corporation. Fuente de la literatura: D. P. Ncw Stratospherically Safc Wc)rking Fluid-Rcfrigerant l 34a>>, ASHRAE' r-»»; 94 (Pt. 2):

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956

TERMODINAMICA

Tabla A.18.

Propiedades del refrigerante 134a (CF4H2): tabla del vapor sobrecalentado

( T, ºC; v, m3 /kg; u, kJ/kg; h, kJ/kg; s, kJ/kg · K)

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957

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TERMODINAMICA

Tabla A.18.

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f'UEN1"'E': Obtenido mediante un programa de ordenador proporcionado por R. S. Basu, Allied Signal Corporation. Fuente de la literatura: D. P. Wilson & R. S. Basu, «Therrnodynamic Properties of a New Stratospherically Safe Working Fltiid-Rcfrigcrant 134é.t>>, Ak)HRAE Tra11.\·., 94 (Pt. 2): 2095-2118. 1988 .

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APENDICE A• 1.

Tabla A.19.

959


Propiedades del nitrógeno (N2) en saturación: tablas de temperatura y presión

(v, L/kg o cm3/g; u y h, kJ/kg; s, kJ/(kg · K); 1 bar= O, 10 MPa)

Vapor

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5~044 4,978 4,924 4,814 4,718 4,622 4,506

4_400 ,

Nota: El punto triple es 63, 15 K y el punto crítico, 126,25 K.

Fl) ENTE: V (ti ores adaptados de A. A. Vasserrnan, Y a. Z. Kazavchi nshii y V. A. Rabinovich, «Thermophysical nents», 1 zdate!' stvo N auka, M ()SC()W, 1966.

Properties of Air and Air Compo-

t

960

I

TERMODINAMICA

Tabla A.20.

Propiedades del nitrógeno (N2): tabla del vapor sobrecalentado

(v, L/kg o cm3/g; u y h, kJ/kg; s, kJ/(kg · K))

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FUEN1'f.~: Valores adaptados de A. A. Vasserman, Ya. Z. Kazavchinshii y V. A. Rabinovich, «Thermophysical Properties of Air and Ai1· Cornponents», Izdatel' stvo N auka, Moscow, 1966.

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APÉNDICE A• 1.

Tabla A.21.


Propiedades termodinámicas del potasio

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( T, K; P, atm; v, L/kg; h, kJ/kg; s, kJ/(kg · K)) A. Saturación: tabla de temperatura

FlJ EN1.'E: V alores adaptados de Naval Research Laboratory Report 6233, 1965, y de Ai1· Force Acro Propulsión Laboratory Technical Rcport 66-1 ()4, 1966.

1

961

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962

TERMODINAMICA

Tabla A.22.

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Constantes de las ecuaciones de estado de Benedict-Webb-Rubin, Redlich-Kwong y Van der Waals

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APENDICE A• 1. I


Tabla A.23. Valores a 25 ºC y 1 atm de la entalpía de formación, de la función de Gibbs de formación, de la entropía absoluta y de la entalpía de vaporización -.

{Ahl, Ag;, y h19 en kJ/kmol;

sº en

kJ/(kmol · K); el estado estándar es 1 atm}

FUENTE5J~: De JANAF Thermochemical Tables, Ü()W Chernical C(>., l 97 l ; Selected s/alues <~!· Chemical The1~111<>d.\·11a111;c· JJ1-<>¡Je1·tics, NBS Tcchnic,11 Note 27()-3, 19()8; y APJ Researcli Project 44. Carnegie Prcss, 1953.

963

,

964

TERMODINAMICA

Tabla A.24.

Logaritmos en base 10 de la constante de equilibrio K0

Número de las reacciones: (1) H2 .,, 2 H (5) H20 .,, ?

(2) 02 (3) N2

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TABLAS Y FIGURAS SUPLEMENTARIAS

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Entropías, kJ/kg · K i

Figura A.26. Diagrama de Mollier (hs) del vapor de agua. (FUENTE: The American Society of Mechanical Engineer, New York, 1967.)

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Presión reducida, P,

Figura A.27. Diagrama generalizado de compresibilidad, P, ~ 1. [Modificado por Peter E. Liley, Chemical Engineering, 94 ( 1987). Fuente original: E. F. Obert, Concepts of Thermodynamics. McGraw-Hill, lnc., (1960)].

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TERMODINAMICA

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TERMODINAMICA

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APENDICE A• 1.

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Figura A.31. Diagrama generalizado de entropía. (FUENTE: Basado en datos de A. L. Lydersen, R. A. Greenkorn y O. A. Hougen, <>, University of Wisconsin, 1955.) T,= T/Tc =temperatura reducida, P, = Pf Pc =presión reducida, Te= temperatura crítica, Pe= presión crítica, s~ = entropía de gas ideal, Sp = entropía de gas real.

972

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TERMODINAMICA

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Figura A.32. Diagrama temperatura-entropía del refrigerante 134a. (Basado en los datos de la Tabla A.18.)

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