LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ANALITIK II PENENTUAN KADAR ASAM CUKA
Nama : Siti Nurasiah NIM
: 1530221005
Dosen : Dikdik Mulyadi M.Pkim M.Pkim Assdos : Vera Prima Amelia
PROGAM STUDI KIMIA FAKULTAS SAINS DAN TEKNOLOGI UNIVERSITAS MUHAMMADIYAH SUKABUMI 2017
BAB I PENDAHULUAN
1.1 Latar Belakang
Berbagai merek asam cuka tersedia dipasar. Rata – rata mencantumkan kadar 25% pada labelnya. Pada praktikum ini akan dilakukan percobaan untuk mengetahui kadar asam cuka yang sebenarnya. Kebanyakan kadar asam yang diperdagankan memiliki kadar asam yang kurang dari yang tertera dalam kemasan label. Hal ini dapat merugikan konsumen. Asidimetri merupakan metode titrasi penetralan yang menyangkut titrasi asam basa. Reaksi yang dipilih sebagai larutan standar primer harus meemnuhi persyaratan analisa titrimetric. Alkalimetri pada prinsipnya dapat diartikan suat analisa titrimetric dengan menggunakan basa kuat sebagai titrannya dan analitnya asam atau suatu senyawa yang bersifat asam. Aplikasi Alkamimteri dan acidimetric dalam dunia industry biasanya digunakan untuk menetukan asam apada produksi asam cuka dan minuman – minuman yang mengandung asam.
2.1 Tujuan
Mengetahui konsentrasi asam asetat komersial dengan larutan standar
BAB II TINJAUAN PUSTAKA 2.1 Landasan Teori
Titrasi adalah penambahan larutan standar ke dalam larutan analit dengan bantuan indikator sampai tercapai titik ekuivalen. Titrasi dihentikan tepat saat indikator menunjukkan titik akhir titrasi ditunjukkan dengan adanya perubahan warna. Acidimetri dan alkalimetri adalah reaksi netralisasi larutan basa dengan larutan standar asam. Alkalimetri adalah reaksi netralisasi larutan asam dengan melibatkan titrasi basa bebas. Basa yang terbentuk karena hidrolisis garam yang berasal dari asam lemah dengan suatu asam standar. Asam yang terbentukdari titrasi yang melibatkan hidrolisis garam yang bersal dari basa lemah dengan suatu basa standar . Reaksi – rekasi ini melibatkan senyawa ion hidrogen untuk membentuk air (Harjadi, 1986). Asam dan basa organik terdapat banyak dalam bentuk tak terurai dan ioniknya yang memiliki warna yang berbeda. Molekul tersebut dapat digunakan untuk menentukan titik akhir titrasi. Contohnya indikator Phenolftalein dan nitrofenol yang menggunakan asam lemah. Phenoftalein merupakan asam diprotik dan tidak berwarna serta terurai menjadi warna merah. Metil orange yang banyak digunakan merupakan basa, dan berwarna kuning dalam bentuk molekulnya. Penambahan proton dapat menghasilkan kation yang berwarna merah mudah. (Day & Underwood, 1999). Tingkat keasaman atau kebasaan dapat ditentukan dengan menggunakan asam atau basa yang ekivalen. Ekivalen asam setara dengan satu mol ion hidronium (H + atau H3O+). Sedangkan ekivalen basa setara dengan satu mol ion hidroksida (OH -). Jika yang direaksikan adalah asam atau basa poliprotik (banyak ekivalen), maka setiap mol zat tersebut akan melepaskan lebih dari satu H+ atau OH- (Harjadi, 1986). Ketika larutan yang sudah diketahui konsentrasinya direaksikan dengan larutan yang tidak diketahui konsentrasinya, maka akan dicapai titik dimana jumlah asam sama dengan jumlah basa, yang disebut dengan titik ekivalen. Titik ekivalen dari asam kuat dan basa kuat mempunyai pH 7. Untuk asam lemah dan
basa lemah, titik ekivalen tidak terjadi pada pH 7. Dan untuk larutan asam basa poliprotik, akan ada beberapa titik ekivalen (Petrucci dan Ralph H, 1987). Asidimetri dan alkalimetri adalah salah satu cara analisis kuantitatif volumetrik berdasarkan reaksi asam-basa secara titrasi. Kedua analisis tersebut dibedakan pada larutan standar yang digunakan. Asidimetri merupakan penentuan konsentrasi / kadar suatu larutan basa dengan larutan standar yang digunakan asam, sebaliknya alkalimetri merupakan penentuan konsentrasi / kadar suatu larutan asam dengan larutan standar yang digunakan basa (Harjadi, 1986). Titrasi asam asetat atau asam cuka (CH3COOH) dengan larutan natrium hidroksida
(NaOH)
sebagai
larutan
standar
akan
menghasilkan
garam
CH3COONa yang berasal dari sisa asam lemah dan basa kuat yang kemudian terhidrolisis. Reaksi hidrolisis ini merupakan reaksi keseimbangan yang dapat ditulis sebagai berikut : CH3COOH (aq) + NaOH (aq)
CH3COONa (aq) + H2O (l ). Pada titrasi ini
sebagian asam asetat (asam cuka) dan basanya akan tinggal dalam larutan. Saat titik ekivalen (titik akhir titrasi) terjadi, banyaknya asam asetat (asam cuka) dan NaOH bebas adalah sama, tetapi karena asam asetat termasuk elektrolit lemah, maka ion H+ yang dibebaskan sangat sedikit, dan akan lebih banyak tinggal sebagai molekul CH3COOH. Sedangkan basa bebasnya (NaOH) merupakan elektrolit kuat yang hampir terionisasi sempurna, membebaskan ion hidroksil (OH-) dalam larutan. Hal ini mengakibat-kan titrasi akan berakhir pada pH di atas 7 (Vogel, 1982) Adanya asam dan basa yang bersifat kuat dan lemah menyebabkan garam yang dihasilkan dari reaksi netralisasi tidak selalu bersifat netral (pH
7), tetapi
tergantung pada sifat asal dari asam dan basa yang membentuk garam. Hanya garam yang berasal dari asam dan basa kuat yang dapat menghasilkan garam yang bersifat netral. Bila garam terbentuk dari asam kuat dan basa lemah, maka garam yang dihasilkan bersifat asam, dan sebaliknya (Petrucci dan Ralph H, 1987).
2.1.
Tinjauan Bahan Natrium hidroksida merupakan basa yang palib banyak digunakan. Natrium hidroksida merupakan selalu tercemar oleh pengotor dalam jumlah kecil.
Natrium hidroksida merupakan basa kuat yang akan menghasilkan reakasi penetralan bila direkasikan dengan asam kuat (Vogel, 1982). fenolphtalein (phenolphthalein) atau biasa disingkat sebagai pp adalah suatu senyawa organik dengan rumus C 20H14O4 dan biasa dipakai sebagai indikator untuk titrasi asam basa. Tidak bewarna dalam larutan asam dan berwarna fuksia (pink) bila dalam larutan basa. Bahan kimia ini umumnya tidak berbau atau berasa, namun bisa menyebabkan batuk atau bersin jika terhirup. Fenolftalein umumnya tidak larut dalam air tetapi dapat larut dalam beberapa jenis alkohol seperti etanol dan eter. Fenolftalein memiliki rentang pH 8,0 – 9,6 (Vogel, 1982).
Gambar 1. Struktur Fenolftalein dalam kondisi asam dan basa (Vogel, 1982) Asam asetat, asam etanoat atau asam cuka adalah senyawa kimia asam organik yang dikenal sebagai pemberi rasa asam dan aroma dalam makanan. Asam cuka memiliki rumus empiris C ₂H₄O₂. Asam Asetat ini seringkali ditulis dalam bentuk CH3-COOH, CH3COOH, atau CH 3CO2H. Asam asetat murni (disebut asam asetat glasial) adalah cairan higroskopis tak berwarna, dan memiliki titik beku 16.7°C. Asam asetat merupakan salah satu asam karboksilat paling sederhana, setelah asam format. Larutan asam asetat dalam air merupakan sebuah asam lemah, artinya hanya terdisosiasi sebagian menjadi ion H+ dan CH3COO(Harjadi, 1986). Asam asetat merupakan pereaksi kimia dan bahan baku industri yang penting. Asam asetat digunakan dalam produksi polimer seperti polietilena tereftalat, selulosa asetat, dan polivinil asetat, maupun berbagai macam serat dan kain. Atom hidrogen (H) pada gugus karboksil (−COOH) dalam asam karboksilat seperti asam asetat dapat dilepaskan sebagai ion H + (proton),
sehingga memberikan sifat asam. Asam asetat adalah asam lemah monoprotik dengan nilai pKa=4.8. Basa konjugasinya adalah asetat (CH 3COO−). Sebuah larutan 1.0 M asam asetat (kira-kira sama dengan konsentrasi pada cuka rumah) memiliki pH sekitar 2.4 (Vogel, 1982)
BAB III METODELOGI
3. 1.
Alat Percobaan penentuan kadar asam cuka menggunakan pipet volumetri 5, 10 mL, labu erlenmeyer 250 mL, labu takar 50, 100 mL, gelas piala 100, 200 mL, statif, klem, dan pipet tetes.
3. 2.
Bahan Percoba0an penentuan kadar asam cuka menggunkan bahan NaOH 0,1 M, indikator fenolftalein, sampel cuka, dan aquades.
3. 3.
Cara Kerja Merek cuka yang akan dianalisa kadarnya di tulis identitasnya, kemudian diambil dengan pipet volumetric sebanyak 5 mL, sampel dimasukkan kedalam labu takar 100 ml, dan ditambahkan aquades sampai tanda tera. Larutan cuka yang telah diencerkan dipipet sebanyak 5 mL ke dalam Erlenmeyer dan ditambahkan indikator phenoftalein 2 t etes. Larutan dititrasi dengan NaOH 0.1 M sampai titik akhir berwarna merah muda. Titrasi dilakukan sebanyak 2-3 kali, lalu kadar asam cuka dihitung jika kadar asam cuka murni 17.4 M.
BAB IV HASIL DAN PEMBAHASAN
4.1 Data Pengamatan No
Campuran
Volume titrasi
1
5 mL asam cuka + 3 tetes pp
16,1 mL
2
5 mL asam cuka + 3 tetes pp
9 mL
3
5 mL asam cuka + 3 tetes pp
13,2 mL
4.2 Analisa Prosedur Titrasi asam asetat atau asam cuka (CH3COOH) dengan larutan natrium hidroksida
(NaOH)
sebagai
larutan
standar
akan
menghasilkan
garam
CH3COONa yang berasal dari sisa asam lemah dan basa kuat yang kemudian terhidrolisis. Reaksi hidrolisis ini merupakan reaksi keseimbangan yang dapat ditulis sebagai berikut : CH3COOH (aq) + NaOH (aq) CH3COONa (aq) + H2O (l ) (Vogel, 1982). Pada titrasi ini sebagian asam asetat (asam cuka) dan basanya akan tinggal dalam larutan. Saat titik ekivalen (titik akhir titrasi) terjadi, banyaknya asam asetat (asam cuka) dan NaOH bebas adalah sama, tetapi karena asam asetat termasuk elektrolit lemah, maka ion H+ yang dibebaskan sangat sedikit, dan akan lebih banyak tinggal sebagai molekul CH3COOH. Sedangkan basa bebasnya (NaOH) merupakan elektrolit kuat yang hampir terionisasi sempurna, membebaskan ion hidroksil (OH-) dalam larutan. Hal ini mengakibat-kan titrasi akan berakhir pada pH di atas 7. Penambahan indikator pp berfungsi untuk memudahkan menentukan titik akhir titrasi, karena rekasi NaOH dengan asam asetat tidak menunjukkan perubahan warna jika tidak diberi indikator. Indikator pp memiliki rentan pH 8.0 – 9.6. Warna saat kondisi asam indicator pp ialah tidak berwarna, sedangkan jika kondisinya basa maka larutan akan berubah menjadi merah muda.
4.3 Analisa Hasil Berdasarkan hasil percobaan penentuan asam cuka pada cuka komersial diperoleh volume NaOH 0.1 M hasil titrasi sebanyak 16,1 mL dan 9 mL, dan 13,2 mL sehingga diperoleh rata – rata volume NaOH 0.1 M sebanyak 12,77 mL. Berdasarkan hasil tersebut dapat diketahui kadar asam cuka yang terdapat pada sampel sebanyak 29 % dengan Molaritas asam asetat murni sebanyak 17.4 M. Kadar asam cuka yang tertera dalam kemasan sebanyak 25%. Hal ini berbeda cukup jauh.. Adanya perbedaan hasil ini disebabkan karena konsentrasi NaOH yang digunakan tidak distandardisasi terlebih dahulu, karena NaOH merupakan larutan standar sekunder, yang memiliki sifat tidak stabil dan hidroskopis, sehingga perlu dilakukan standardisasi untuk memperoleh nilai NaOH 0.1 M yang sesungguhnya. Standardisasi NaOH biasanya menggunakan asam borat, asam oksalat, dan larutan baku primer lain. Larutan primer harus dibuat dengan penimbangan yang teliti, stabil secara kimiawi, mudah dikeringkan, tidak bersifat hidroskopis, berada dalam keadaan murni, dan memiliki berat ekuivalen yang besar, sehingga meminimalisir kesalahan akibat penimbangan. Selain faktor NaOH yang tidak distandardisasi, bisa jadi kadar asam cuka yang berada dipasaran kurang dari 25% karena dalam melakukan pengencerannya tidak dilakukan dengan teliti, sehingga pengencerannya berlebih. Penggunaan asam cuka dalam tubuh jangan dilakukan secara berlebih, karena akan mengakibatkan iritasi lambung yang disebabkan adanya peningkatan asam lambung di dalam tubuh. Tingkat keasaman yang tinggi dapat merusak dinding lambung yang lunak dan sensitive terhadap asam cuka, karena di dalam lambung sendiri sudah terdapat tingkat asam tertentu yang sebanrnya tidak boleh ada asam lain yang masuk.
BAB V KESIMPULAN DAN SARAN
5. 1
Kesimpulan Titrasi asam asetat atau asam cuka (CH3COOH) dengan larutan natrium hidroksida (NaOH) sebagai larutan standar akan menghasilkan garam CH3COONa yang berasal dari sisa asam lemah dan basa kuat yang kemudian terhidrolisis. Berdasarkan hasil percobaan dapat disimpulkan bahwa kadar asam cuka dalam kemasan cuka komersil adalah 29 %.
5. 2
Saran Dalam melakukan analisa dengan metode titrasi sebaiknya standar sekunder yang digunakan distandardisasi terlebih dahulu dengan standar baku primer agar diperoleh konstrasi standar sekunder yang akan digunakan, sehingga dapat diperoleh hasil analisa yang akurat. Alat – alat gelas yang digunakan sebaiknya dicuci bersih agar terhindar dari kontaminasi dari bahan lain.
DAFTAR PUSTAKA Underwood, A.L. dan Day, R.A., 1999. Analisa Kimia. Jakarta : Erlangga. Vogel. 1982. Analisa Anorganik Kualitatif . Jakarta.: Kalman Media Pusaka Harjadi, 1986. Ilmu Kimia Analitik Dasar . Jakarta : Gramedia, Petrucci, Ralph H. 1987. Kimia Dasar . Bandung.: Erlangga. https://www.ilmukimia.org/2013/05/alkalimetri.html
LAMPIRAN
DOKUMENTASI PRAKTIKUMKIMIA ANALITIK II BAB I : PERCOBAAN PENENTUAN KADAR ASAM CUKA
Perhitungan: Molaritas Asam cuka : M.NaOH X V.NaOH X FP mL sampel M = 0.1 M X 10.6 mL X 20 5 mL M = 5,108 M
Kadar Asam Cuka (%) = M. Asam cuka percobaan X 100% M. Teoritis
(%) = 5,108 M X 100% 17.4 M = 29 %
KUIS
1. Apa yang kalian ketahui tentang indikator? Sebutkan apa saja ! Indikator adalah suatu senyawa kompleks yang dapat bereaksi dengan asam dan basa. Dengan indikator, kita dapat mengetahui suatu zat bersifat asam dan basa. Macam- macam indikator adalah kertas lakmus, larutan indikator seperti indikator PP, mm dan lain-lain, indikator alami, pH meter, Indikator universal. 2. Apa itu alkalimetri ? Alkalimetri adalah suatu teknik analisis untuk mengetahui kadar keasaman suatu zat dengan menggunakan larutan standar basa. Basa yang digunakan biasanya adalah NaO. Sebelum digunakan larutan NaOH harus distandarisasi dahulu dengan asam oksalat . hidroksida-hidroksida dari natrium, kalium, dan barium umumnya digunakan sebagai larutan standar alkalis (basa). Ketiganya merupakan basa kuat dan sangat mudah larut dalam air. Pembuatan larutan standar alkalis dan amonium hidroksida tidak benarkan, kecuali berifat sebagai basa lemah, pada proses pelarutan dilepaskan gas amonia (beracun).
