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PROBLEMAS RESUELTOS
LA TEORÍA ATÓMICO-MOLECULAR DE LA MATERIA
PROBLEMA RESUELTO 2
El sulfato de amonio (NH4)2SO4, es una sustancia s ustancia que se utiliza como abono. Para preparar un terreno se han utilizado 2 kg de esta sustancia. Calcula: a) Los moles moles de oxígen oxígeno o que se han utiliza utilizado do b) Los gramos gramos de azufre azufre que se añaden añaden al terreno terreno c) Los átomos átomos de hidróge hidrógeno no que que contiene contienen n d) La masa de abono abono que deberíamos utilizar si queremos añadir añadir al terreno un billón 24 de billones (10 ) átomos de nitrógeno e) La composici composición ón centesimal centesimal del del sulfato sulfato de amonio amonio
Planteamiento y resolución Inicialmente tenemos que determinar la masa molar del sulfato de amonio. La estequiometría del compuesto nos permitirá establecer el resto de las relaciones. También tenemos que conocer que en 1 mol hay 6,022 1023 partículas. 1 mol mol NH4 )2 SO 4 15 ,15 mol ( NH4 )2 SO 4 M (NH4)2SO4 132 g/mol 2 103 g( NH 132 g 4 mol O 60 , 6 mol d e O a) 15 ,15 mol( NH4 )2 SO 4 1 mol ( NH4 )2 SO 4 ⋅
=
→
⋅
⋅
⋅
=
=
b) 15 ,15 mol( NH4 )2 SO 4
⋅
32 g S 1 mol ( NH4 )2 SO 4
=
c) 15 ,15 mol( NH4 )2 SO 4
⋅
8 mol H 1 mol ( NH4 )2 SO 4
⋅
484 , 8 g de S
6 , 022 10 1023 átomos 1 mol mol ⋅
=
7 ,3 1025 átom tomos de H ⋅
1 mol mol H 1 mol ( NH4 )2 SO 4 132 g (NH N H4 )2 SO 4 27 , 4 g de ( NH4 )2 SO 4 6 , 022 1023 átom átomos os H 8 mol H 1 mol ( NH4 )2 SO 4 e) Se trata de determinar determinar los gramos gramos de cada cada elemento que hay cada 100 g de compuesto: compuesto: d) 1024 átom tomos de H
⋅
⋅
⋅
=
⋅
2 14 g N 100 132 g (NH N H4 )2 SO 4 32 g S 100 132 g (NH N H 4 ) 2 SO 4 ⋅
⋅
=
21, 2 % de N
⋅
=
24 , 2 % de S
8 1g H 100 132 g ( NH4 )2 SO4 4 16 g O 100 132 g (NH N H 4 ) 2 SO 4 ⋅
⋅
=
6 ,1% de H
⋅
=
48 , 5 % de O
⋅
ACTIVIDADES 1
Una de las características a tener en cuenta en un abono es su riqueza en nitrógeno. Determina si es más rico el nitrato de potasio (KNO3) o el cloruro de amonio (NH 4Cl).
3
Sol.: riqueza del KNO3 , 13,85 %; riqueza del NH 4Cl: 26,17% 2
Sol.: 69,92 % de Fe en Fe2O3 ; 77,72% de Fe en FeO
En una bombona tenemos 10 g de gas oxígeno (O2). Calcula cuántas moléculas y cuántos átomos de oxígeno tenemos. ¿Y si el gas fuese Argón? Sol.: moléculas O2: 1,88 1023 ; átomos O: 3,76 1023 ; átomos de Ar: 1,51 1023 ⋅
⋅
26
Cuando el hierro se combina con oxígeno forma dos óxidos, de fórmula Fe2O3 y FeO. Calcula el porcentaje en hierro de cada uno de ellos.
⋅
4
Para hacer una preparación necesitamos 1,23 g de nitrógeno que los vamos a obtener del nitrato de calcio (Ca(NO 3)2). ¿Cuántos gramos de ese compuesto debemos utilizar? Sol.: 5,1 g
GUÍA DE FÍSICA Y QUÍMICA 1.° Bachillerato MATERIAL FOTOCOPIABLE © SANTILLANA EDUCACIÓN, S. L.
