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USOS DE LAS AMINAS
¿para q! "! "an# las aminas son empleadas para la elaboracion de caucho sintetico y colorantes. Las aminas son parte de los alcaloides que son compuestos complejos que se encuentran en las plantas. Alunos de ellos son la mor!ina y la n icotina. Alunas aminas son bioloicamente importantes como la adrenalina y la noradrenalina. Las aminas secundarias que se encuentran en las carnes y los pescados o en el humo del tabaco. Estas aminas pueden reaccionar con los nitritos presentes en conser"antes empleados en la alimentacion y en plantas# procedentes del uso de !ertili$antes# oriinando N%nitrosoaminas secundarias# que son carcinoenas. Al deradarse las proteinas se descomponen en distintas aminas# como cada"erina y putrescina entre otras. Las cuales emiten olor desaradable. Es por ello que cuando la carne de a"es# pescado y res no es preser"ada mediante re!rieracion# los microoranismos que se encuentran en ella deradan las proteinas en aminas y se produce un olor desaradable
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Da&%" Arc)i*% $!l +l%g p!r"%nal!" • 2 3455 /60 Danna 2 octubre octubre/60 /60 B!r'$!( o ,7O,IED R%$rig!( 1er todo mi ADES *ISI'AS *ISI'AS per!il O8(EN'I 9N
AMINAS
,lantilla A)esome A)esome Inc.. Im-enes Im- enes de plantillas de chu)y chu)y.. 'on la tecnolo:a de 8loer .
A'ina" martes# ; de octubre de 3455 Las aminas son compuestos altamente polares. Las aminas primarias y secundarias pueden formar puentes de hidrógeno intramoleculares en el estado líquido y por tanto tienen puntos de ebullición mayores que los alcanos de peso molecular equivalente. Una característica de las aminas de bajo peso molecular es su olor a pescado, que en cierta medida es distintivo. Las aminas pueden considerarse derivadas del amoniaco, por sustitucion de uno o mas de sus hidrogenos p or uno o mas grupos R (alquilo o arilo. !l grupo funcional caracteristico de las aminas se denomina amino y se representa como (" #$%. La formula general de una amina es & R"#$%, si es alif'tica o r"#$%, si es arom'tica.
!structura. !l amoniaco tiene una estructura tetra)drica algo distorsionada, con una de las posiciones del tetraedro ocupada por un par de electrones no enla*antes. !sta geometría es debida a la hibridación hibridación sp + del nitrógeno, de forma que el par de
electrones solitario hace que el 'ngulo $"#"$ se comprima desde -,/0 hasta -10.
Las aminas se pueden clasificar teniendo en cuenta el n2mero de 'tomos de hidrógeno que se han sustituido en el amoniaco, como aminas primarias, secundarias y terciarias. 3ambi)n podemos encontrar aminas mi4tas, es decir, que poseen sustituyentes arilo y alquilo, sobre el mismo 'tomo de nitrógeno.
5ropiedades 5r opiedades 6isicas. !n gene general ral las pro propie piedad dades es de las aminas aminas dep depende endenn del grado de sus sustit tituci ucion on sob sobre re el nitrógeno, que determina la posibilidad de formar puentes de hidrógeno entre el o los hidrógenos del grupo "#$% y un e4tremo de otra mol)cula, por ejemplo, el o4igeno
del
agua
o
el
nitrógeno
de
otr a
amina.
7on compuestos incoloros que se o4idan con facilidad lo que permite que se encuentren como compuestos coloreados. Los primeros miembros de esta serie son gases con olor similar al amoníaco. medida que aumenta el n2mero de 'tomos de carbono en la mol)cula, el olor se hace similar al del pescado.
SOLUBILIDAD. Las aminas primarias y secundarias son compuestos polares, capaces de formar puentes de hidrógeno entre sí y con el agua, esto las hace solubles en ella. 3odas las aminas de pesos moleculares bajos ( con menos de seis carbonos en sus mol)culas son solubles en agua, puesto que presentan enla*amiento de hidrógeno entre las moleculas de la amina y las del agua.
PUNTO DE EBULLICIÓN. !l punto de ebullición de las aminas es m's alto que el de los compuestos apolares que presentan el mismo peso molecular de las aminas. !l nitrógeno es menos electronegativo que el o4ígeno, esto hace que los puentes de hidrógeno entre las aminas se den en menor grado
que en los alcoholes. !sto hace que el punto de ebullición de las aminas sea m's bajo que el de los alcoholes del mismo peso molecular. !n las aminas primarias y secundarias se tienen enlaces de hidrógeno, por lo cual ellas presentan puntos de ebullición mas altos que los hidrocarburos de pesos moleculares comparables, pero menores que alcoholes como se decia anteriormente que son de pesos moleculares similares. Las aminas terciarias tienen puntos de ebullicion menores que las primarias o secundarias de pesos moleculares comparables, ya que, como en las terciarias no hay enlaces #"$, ellas no presentan enlaces de hidrógeno.
5ropiedades 8uimicas. Las aminas se comportan como bases. 9uando una amina se disuelve en agua, acepta un protón formando un ión alquil"amonio. " !structura :olecular !l 'tomo de nitrógeno en las aminas posee una hibridación 75 + y
dos electrones desapareados, por lo que estos compuestos presentan una estructura tetra)drica, similar a la del metano. Los tres sustituyentes ( R,r o $ se ubican en los vertices de la base, mientras que los electrones desapareados ocupan el v)rtice superior del tetraedro. !sta arquitectura deberia generar la presencia de isómeros, pues las im'genes especulares de dos tetraedros no se pueden superponer. 7in embargo, los isómeros se intercambian f'cilmente entre sí, por lo que en la naturale*a se encuentran me*clados y no es posible aislar uno del otro.
BASICIDAD. Las aminas, gracias al car'cter nucleófilo del nitrógeno, se comportan como aceptoras de protones o iones $;, esto las convierte en bases seg2n la definición
Lo>ry. 9uando se encuentran en solucion acuosa, se establece un equilibrio
en el cual el agua act2a como 'cido, donando un protón que es aceptado por la amina. Los diferentes sustituyentes del nitrógeno pueden afectar la basicidad relativa de las aminas. Las aminas alif'ticas son m's b'sicas que el amoniaco y que las aminas arom)ticas, debido a que los electrones del nitrógeno son retenidos por el anillo arom'tico.
FORMACION DE SALES. Una consecuencia del car'cter b'sico de las aminas es que reaccionan con 'cidos tanto org'nicos, como inorg'nicos para formar sales&
SINTESIS DE AMINAS. Las aminas se obtienen tratando derivados halogenados o alcoholes con amoniaco. Las aminas inferiores se preparan comercialmente haciendo pasar amoniaco y vapores de alcohol en presencia de ó4ido de thorio o de aluminio caliente. La reducción de diversos compuestos como nitroderivados, nitrilos, aldehídos o cetonas tambi)n tiene entre sus productos finales las aminas.
ALQUILACION. Las aminas reaccionan con haluros de alquilo para formar las sales de amonio de las aminas secundarias o terciarias, respectivamente. !sta reacción permite convertir aminas primarias en secundarias y )stas en terciarias. ?espu)s las aminas libres pueden formarse mediante tratamiento de la sal con hidró4ido de sodio acuoso.
AMINAS AROMÁTICAS al reaccionar con 'cido nitroso a temperatura elevada en presencia de 'cido sulf2rico diluido se comportan como las aminas alif'ticas, pero si la reacción ocurre a -@9 se produce una sal de dia*onio soluble en agua.
USOS Y APLICACIONES 3ienen m2ltiples aplicaciones b'sicas en diversos campos, desde la preparación de agentes reveladores de fotografía, jabón, desinfectantes etc. continuación hablaremos principalmente del uso de las aminas en la medicina y en la industria.
Aplicaciones en Meicina. !ntre las plantas y los animales se encuentran distribuidas una amplia variedad de aminas con propiedades medicinales. 5or ejemplo&
" La Q!inina" !s un importante anti pal2dico aislado de la corte*a del 'rbol chinchona. " La Rese#p#ina" !s un agente contra la hipertensión originado en un arbusto de la Andia.
POLIAMINAS. Las poliaminas son compuestos relacionados con el crecimiento y diferenciación celular. !l por tanto, favorecen la síntesis de proteínas. ?urante el embara*o normal la espermina aumenta en el plasma de la madre debido a el efecto de las poliaminas sobre el crecimiento se debe a que estimulan la replicación del ?# y,r'pida proliferación celular en la unidad fetoplacentariaB en tanto, disminuyen las concentraciones de putrescina y espermidina en plasma y en orina. Los niveles de poliaminas en sangre, de poliamina o4idasa y sus productos, son variantes que probablemente cambian con el crecimiento del feto. !n el tejido placentario aumenta la biosíntesis de poliaminas debido a la e4tensiva producción de proteínas requeridas para el crecimiento del feto y la producción de hormonas. 8ue sirva para contraindicar el c'ncer no significa que lo cure, lo que significa es que se puede deducir con antelación si una persona tendr' c'ncer de próstata todo esto ha sido base de un estudio reali*ado desde 1, desde entonces se ha seCalado la posible relación de los niveles de poliaminas en orina con tumores humanos. partir de entonces varios trabajos han sido llevados a cabo, como el estudio de la relación entre el carcinoma de próstata y la e4creción de poliaminas, en el cual se encontró niveles m's elevados de putrescina, espermidina y espermina en pacientes con c'ncer grado AA y neoplasias diversas. Las observaciones anteriores sugieren que la determinación de los niveles de poliaminas en la orina puede ser una prueba 2til para identificar la maligni*ación de la próstata y otras neoplasias en una etapa potencialmente curable.
$ Alcaloies 9ompuestos nitrogenados de origen vegetal, son conocidos desde la antigDedad como 'lcalis vegetales, dado su car'cter b'sico. !l opio, del cual se obtienen numerosos alcaloides como morfina, heroína y codeína, se e4trae de la amapola o adormidera. !sta droga es un potente inhibidor del dolor. 7us propiedades analg)sicas se conocen y han sido utili*adas por lo menos desde el siglo EFAA, sin embargo, produce una fuerte adicción. ctualmente, la codeína " )ter metílico de la morfina " se usa en medicamentos contra la tos.
Aplicaciones en la In!s%#ia AMINAS DE CADENA LARGA
Las aminas tetrasustituidas o sales de amonio cuaternario que tienen en su estructura una o dos cadenas hidrocarbonadas largas tienen propiedades tenso activas. - Desin&ec%an%es" ?ebido a su poder antis)ptico, bactericida y alguicida (inhiben el crecimiento de organismos monocelulares como las bacterias y las algas. Las mol)culas se orientan en la interfase entre la membrana bacteriana y el agua o el aire, formando una película cerrada que impide la respiración del organismo y )ste muere. Uno de los tensoactivos usados para tal fin es cloruro de ben*alconio. 7on 2tiles para desinfectar heridas, granjas avícolas, piscinas y material sanitario.
$ In'i(io#es e la co##osi)n" !n tuberías met'licas o en los líquidos 'cidos utili*ados para limpiar la herrumbre. La protección de la superficie met'lica se debe a que se unen a la superficie met'lica por la parte polar formando una capa protectora hidrófoba de una o dos mol)culas de espesor. !sta capa es tan cerrada que evita que el 'cido corrosivo ataque al metal. $ A*en%es e &lo%aci)n para separar minerales valiosos de su ganga, porque se adsorben sobre las partículas cargadas negativamente. $ S!a+i,an%es e %e-ios ca(ellos. Las mol)culas se fijan sobre las fibras por su parte iónica formando una capa hidrófoba que impide su adherencia al secarse y proporciona suavidad. Los compuestos utili*ados con este fin incluyen dos cadenas hidrocarbonadas largas en la mol)cula. G(9$+"(9$%n"9$%"9$%%"#(9$+%HI
Las etanolaminas son productos industriales muy valiosos que se utili*an, por su car'cter b'sico, para purificar gases industriales (9J %, 7J%, 7J+, 7$% al circular a trav)s de una torre de absorción. breviado como ETA o MEA, es un compuesto químico org'nico que es tanto una amina primaria, (debido a un grupo amino en su mol)cula como un alcohol primario (debido a un grupo hidro4ilo. 9omo en el caso de otras aminas, la monoetanolamina act2a como una base d)bil. La etanolamina es un líquido tó4ico, inflamable, corrosivo, incoloro y viscoso, con un olor similar al amoníaco. 7u índice de refracción es .K/+.
7e la suele llamar monoetanolamina para distinguirla de la dietanolamina (?! y de la trietanolamina (3!. !s el segundo grupo m's abundante en la cabe*a polar de los fosfolípidos, que son substancias que se encuentran en las membranas biológicas. 7e utili*a para fabricar jabón y detergentes, tinta, tinturas, caucho. 3ambi)n se me*cla con boro para su mejor asimilación en agricultura.
Bi(lio*#a&ia IMA/ENES" '%%p"00111.*oo*le.co20i2*#es345a2inas6!2576'l5es6sa5N6#ls5co2.2ic#oso&%"es$co"IE$ Sea#c'Bo86#l,57I9PRFA:es6(i1577;<6(i'5;=>6%(25isc'6%(ni5pY>T:CNp,?@Y!M"6i2 *#e&!#l5'%%p"00111.4!i2icao#*anica.ne%0a2inas.'%2l6oci5I7R=/$ A(snnM615<=6'57;6ei58LT#-SO;/E%*e<1&D'A16,oo2576iac%5'c6+p85<76+p 576'%%p"00111.*oo*le.co20i2*#es3 45p#opieaes&isicasa2inas6!2576'l5es6#ls5co2.2ic#oso&%"es$co"IE$ Sea#c'Bo86#l,57I9PRFA:es6(i1577;<6(i'5;=>6%(25isc'6%(ni59/CGO++NRH/LM"6i2 *#e&!#l5 '%%p"00%a(la$e$#aicales.(lo*spo%.co207070%a(la$e$p#opieaes$&isicas$e$ las.'%2l6oci5NE,<9#U!=U4N8M615;<96'5=6ei5J>LTsI@o4;%1eTiHTA16,oo25 76iac%5#c6!#576pa*e576%(n'576%(n157>=6s%a#%56nsp57=6+e57%"<=K#"Ks" 6%85=6%5; '%%p"00111.*oo*le.co2.co0i2*#es3 45polia2inas6!2576'l5es6sa5N6(i157<6(i'5996%(25isc'6%(ni5@UsBl+oDIlM" 6i2*#e&!#l5'%%p"00111.&o#es%.!la.+e0#!(en'*0c#eci2ien%o:+e*e%al06oci5@=%%<;l RM6i2*!#l5'%%p"00111.&o#es%.!la.+e0#!(en'*0c#eci2ien%o:+e*e%al0i2a*enes0a#*inina.* i&615<;6'57;6ei5YA$ 2ToHPFsO-%*&E>#L6,oo2576iac%5'c6+p85;;76+p5>>6!#57=6'o+'576'o+157 =>6%857=6%5>6si*577<;;79=>>;><9>><;6pa*e576%(n'56%(n157>6s%a#%56 nsp596+e57%"<=K#"9Ks" '%%p"00111.*oo*le.co2.co0i2*#es3 45alcaloies6!2576'l5es6sa56(i157<6(i'5>><6%(s5ic"colo#6%(25isc'6%(ni5@+?@
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JIDEOS '%%p"00111.o!%!(e.co201a%c'3+5CssJ1N,U17 TETO $ QUIMICA 77 Lilia /!%ie##es Ri+e#os. E!ca# ei%o#es. 7==9. p*inas " ; $ ;=. $ @OLA QUIMICA. TOMO . Fa(io Res%#epo Me#io ai#o Res%#epo P*inas " 7= $ 7== $ $ 7 $ $ ;. $ EPLOREMOS LA QUIMICA !lio A#2ano Pe#a,a R!(n Da#io To##ene*#a Eici)n po# Pea#s e!ca%ion e Colo2(ia . 7 P*inas " 79 $ " QUIMICA OR/ANICA Cesa# @!2(e#%o Mon#a*)n L!, Yai#a Pea. San%illana. ; P*inas " 7> $ 7
$ QUIMICA CONCEPTOS Y APLICACIONES Mc /#a1 @ill. P'illips P*inas " 9 $ $ INJESTI/UEMOS QUIMICA 77 P*inas " 7; $ 7> ,ublicado por Aminas en 5;4< No hay comentarios En"iar por correo electr&nicoEscribe un blo'ompartir con ()itter'ompartir con *aceboo+'ompartir en ,interest
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2 3455 /50 2 octubre /50 Las aminas son compuestos altamente polares. Las ... Nic%l! !"&pi,an - Al!.an$ra L%(an%/
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USOS Y APLICACIONES Pr%pi!$a$!" F0"ic%1q0'ica" Las amidas eto=iladas se obtienen por reacci&n de una alquil%amida o de una amida deri"ada de alcanolamina con "arias unidades de &=ido de etileno. (iene luar la sustituci&n de uno o dos hidr&enos de la amina por cadenas depolietilenlicol. Estos compuestos# debido a la presencia del &=ido de etileno# son solubles en aua# o# al menos# se pueden dispersar bien en ella. No !orman espumas. 'omo las amidas deri"adas de alcanolaminas# las amidas eto=iladas aparecen me$cladas con impure$as. Al iual que la mayor parte de las amidas# son sustancias m-s estables en medios lieramente -cidos. Son s&lidos c>reos.
Aplicaci%n!" 'omo emulsi!icantes# se usan especialmente para p? bajos# debido a su estabilidad en estas condiciones. Adem-s se usan como antitranspirantes y como neutrali$antes... Otra aplicaci&n es como dispersantes de jabones c-lcicos.
E"&a+ili$a$ Las amidas eto=iladas poseen buena estabilidad en productos cosm>ticos. Al iual que la mayor parte de las amidas# son sustancias m-s estables en medios lieramente -cidos.
Pr!caci%n!"
Estos tensioacti"os son seuros para usos cosm>ticos.
S!cci2n3 (ensioacti"os
Tip%3 No i&nico Fa'ilia3 Alcanolamidas S+4a'ilia3 Amidas eto=iladas
PEG-4-Cocamide MEA D!n%'inaci2n q0'ica3 Monoetanolamida de -cido raso de coco @ ; moles de OE N5'!r% CAS3
Propiedades Físico-Químicas típicas C%'p%"ici2n Monoetanolamida de -cidos rasos de coco con ; moles de &=ido de etileno A"p!c&% S&lido o l:quido Da&%" &6cnic%" Densidad /a <4'0 4.BC4%4.BC4 Fcm6 (emperatura de solidi!icaci&n 5%34 ' ,unto de nube 3%64 ' Aua G4.H
Apicacio!es Se usa como tensioacti"o no i&nico en productos de para limpie$a corporal y champs.
USO
S!cci2n3 (ensioacti"os
Tip%3 No I&nico Fa'ilia3 Alcanolamidas
Su"#amiia Amidas deri$adas de as Aca!oami!as Propiedades Físico-%uímicas Las amidas deri"adas de alcanolaminas son s&lidos c>reos o blandos# dependiendo de los materiales de partida# y su color es "ariado. Este tipo de tensioacti"os se obtienen por condensaci&n de una alcanolamina /por ejemplo# monoetanolamina o dietanolamina0 y un -cido carbo=:lico de cadena saturada o un deri"ado /por ejemplo# -cido l-urico o un metil%alcanoato0. La alcanolamida obtenida es insoluble en aua. Si la reacci&n se produce en una relaci&n 55 de los reacti"os# la alcanolamida "a acompaJada de una serie de impure$as# como >steres de la amina# y >steres y di>steres de la amida
En el caso de que los reacti"os se encuentren en una relaci&n de 3 moles de alcanolamina para 5 mol de -cido# se obtienen# adem-s de los compuestos ya citados# jabones de alcanolamina# una serie de deri"ados de mor!olina y de piperacina y alcanolamina sin reaccionar. La presencia de impure$as es lo que con!iere solubilidad en aua al producto# y# por tanto# propiedades tensioacti"as. A pesar de ser una me$cla de "arias sustancias# la '(*A clasi!ica estos tensioacti"os como alcanolamidas debido a que el componente mayoritario es la amida.
Apicacio!es Las amidas se usan principalmente como aentes espumantes y espesantes. Los productos obtenidos por condensaci&n 55 no resultan ser buenos emulsi!icantes. Sin embaro# los condensados 35 /tambi>n llamados condensados de Kritche"s+y0 se usan a "eces como emulsi!icantes o como acondicionadores del cabello.
Esta"iidad ,ueden su!rir hidr&lisis a p? e=tremos# pero en su uso normal en cosm>tica son estables. 'abe destacar que tienen tendencia a decolorarse con la e=posici&n al aire y la lu$.
Precaucio!es Estas sustancias no presentan problemas bajo condiciones normales de uso. ?ay que seJalar# sin embaro# que las me$clas que contienen dietanolamina libre !orman un compuesto nitroso cancer:eno.
Química Orgánica Blog creado para difundir artículos de química orgánica
lunes# 6 de junio de 3456
ÉSTERES Y SUS A!"#A#"O$ES
Aplicaci%n!" $! l%" 7"&!r!" 8/1Pr%pi!$a$!" g!n!ral!"3 Los miembros in!eriores de los >steres de los -cidos carbo=:licos son l:quidos incoloros con aroma de !ruta los superiores son inodoros. (ienen reacci&n neutra# su densidad es menor que la del aua y son poco solubles en ella. A di!erencia de
los -cidos carbo=:licos# los >steres no est-n asociados /no e=isten puentes de hidr&eno0# por lo que hier"en a temperaturas m-s bajas que los -cidos correspondientes.
9/1Pr%$c&%" na&ral!" q! c%n&i!n!n la 4nci2n 6"&!r 1arios productos naturales contienen !unciones >ster# pudiendo aruparse en tres clases
9/8/1E"!ncia" $! 4r&a" steres procedentes de la combinaci&n entre un alcohol de peso molecular bajo o medio y un -cido carbo=:lico de peso molecular tambi>n bajo o medio
'omo ejemplos pueden citarse el butirato de butilo# con aroma a pino# el "alerianato isoamilo# con aroma a man$ana y el acetato de isoamilo# con aroma a pl-tano. El olor de los productos naturales se debe a m-s de una sustancia qu:mica.
componentes del aroma de la manzana y la naranja
9/9/1Gra"a" - ac!i&!" steres procedentes del licerol y de un -cido carbo=:lico de peso molecular medio o ele"ado Las rasas# que son esteres s&lidos# y los aceites# que son l:quidos# se denominan !recuentemente lic>ridos. Un ejemplo t:pico de cera natural es la producida por las abejas# que la utili$an para construir el panal.
9/:/1C!ra" steres resultantes de la combinaci&n entre un alcohol y un -cido carbo=:lico# ambos de peso molecular ele"ado.
:/1Aplicaci%n!" $! l%" 6"&!r!"3
:/8/1C%'% $i"%l*!n&!" $! R!"ina"3 Los >steres# en particular los acetatos de etilo y butilo# se utili$an como disol"entes de nitrocelulosa y resinas en la industria de las lacas# as: como materia prima para las condensaciones de >steres.
Nitrocelulosa
Disolvente de resinas
:/9/1C%'% ar%'a&i(an&!"
Alunos >steres se utili$an como aromas y esencias arti!iciales. por ejemplo el !ormiato de etilo /ron# auardiente de arro$0# acetato de isobutilo /pl-tano0# butirato de metilo /man$ana0# butirato de etilo /piJa0# y butirato de isopentilo /pera0.
:/9/8/1Lac&%na" Las lactonas son >steres c:clicos internos# hidro=iacidos principalmente amma y delta. Estos compuestos son abundantes en los alimentos y aportan notas de aromas de dura$no# coco# nue$ y miel. Las lactonas saturadas e insaturadas se oriinan en la ama y delta hidro=ilaci&n de los -cidos rasos respecti"os. La cumarina tambi>n es un ester c:clico /es decir# una lactona0 que se a:sla del haba ton+a y otras plantas. . ?. ,er+in sinteti$& por primera "e$ la cumarina en el laboratorio y comerciali$& el compuesto como el primer per!ume sint>tico# llam-ndolo oc+ey 'lub y Aroma de heno reci>n seado.
Haba Tonka y la sintetización de la cumerina
:/:/1C%'% An&i"6p&ic%"3 En la medicina encontramos alunos >steres como el -cido acetilsalic:lico /aspirina0 utili$ado para disminuir el dolor. La no"oca:na# otro >ster# es un anest>sico local. El compuesto acetilado del -cido salicilico es un antipirético y antineurálgico muy "alioso# laaspirina (ácido acetilsalicílico) Pue tambi>n ha adquirido importancia como antiin!lamatorio no esteroide.
Obtención de la Penicilina a partir del fenol
:/;/1En la !la+%raci2n $! 4i+ra" "!'i"in&6&ica" (odas las !ibras obtenidas de la celulosa# que se trabajan en la industria te=til sin cortar# se denominan hoy ray&n /antiuamente seda arti!ical0. Su preparaci&n se consiue disol"iendo las sustancias celul&sicas /o en su caso# los >steres de celulosa0 en disol"entes adecuados y "ol"i>ndolas a precipitar por paso a tra">s de !inas hileras en baJos en cascada (proceso de hilado húmedo) o por e"aporaci&n del de hilado en seco). correspondiente disol"ente (proceso
:/;/8/1Ra-2n al ac!&a&% <"!$a al ac!&a&%=
En las !ibras al acetato se encuentran los >steres ac>ticos de la celulosa. ,or acci&n de anh:drido ac>tico y pequeJa cantidad de -cido sul!rico sobre celulosa se produce la acetilaci&n a triacetato de celulosa. ,or medio de plastificantes /en eneral# >steres del -cido !t-lico0 se puede trans!ormar la acetilcelulosa en productos di!:cilmente combustibles (celon, ecaril), que se utili$an en luar de celuloide# muy !-cilmente in!lamable.
La celulosa es tratada con un álcali y disulfuro de carbono para obtener rayón
Rayón
:/>/1S0n&!"i" para 4a+ricaci2n $! c%l%ran&!"3 El >ster acetoac>tico es un importante producto de partida en alunas s:ntesis# como la !abricaci&n industrial de colorantes de pira$olona.
:/?/1En la in$"&ria ali'!n&icia - pr%$cci2n $! c%"'6&ic%"
Los mono>steres del licerol# como el monolaurato de licerol. Son sur!actantes no j&nicos usados en !-rmacos# alimentos y producci&n de cosm>ticos.
:/@/1En la %+&!nci2n $! .a+%n!" Se reali$an con una hidr&lisis de esteres llamado saponi!icaci&n# a partir de aceites "eetales o rasas animales los cuales son esteres con cadenas saturadas e insaturadas.
Elaboración de jabones a partir de ácidos grasos
Jabones elaborados por saponifcación
;/1Mapa '!n&al $! la" aplicaci%n!" $! l%" 6"&!r!"
>/1 Bi+li%gra40a •
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Manal $! Qi'ica Organica 8y ?ans 8eyer# ol!an alter 5B edicion Editorial re"ert> S.A p-ina 3< #63C#C Qi'ica 9 8y . Eduardo Martine$ Marque$ Editorial (homsom ,a 5;C Fn$a'!n&%" $! q0'ica %rgánica 8y '. D. Qutsche Editorial 7e"ert> S.A ,a ;4%;54 Q0'ica %rgánica - '%$!rna 8y 7oder Qri!!in editorial 7e"ert> S.A 5B5 pa 6CB Bi%q0'ica 8y Donald 1oet# udith Q. 1oet 6ra edicion Editorial m>dica ,anamericana Bi%&!cn%l%g0a ali'!n&aria edited by Mariano /comp.0 Qarc:a Qaribay# 7odol!o /comp.0 Puintero 7am:re$# Aust:n L&pe$%Munu:a 'anales ,a ;B u%licado por Química Orgánica en &'()* En+iar por correo electr,nico Escri%e un %log #ompartir con T-itter#ompartir con .ace%oo/ #ompartir en interest
Etiquetas( aplicaciones de los 0steres1 aromati2antes31 0steres1 Química Orgánica1 saponificaci,n
2 comentarios: &3 !Viva Mexico cabrones!! 4* de 5unio de 4*&61 4(4&
A que se refieren e7actamente con funci,n 0ster8 Responder 43 Karly_Kuchki 46 de octu%re de 4*&61 4&(66
Esta genial la in+estigaci,n3 9uc:as gracias (; Responder Entrada más reciente Entrada antigua ágina principal Suscri%irse a( En+iar comentarios
2 4*&' <>= R 5ulio <'= 2 5unio <'= SO!UB"!";A; ;E #O9UESTOS "O$"#OS E$ SO!?E$TES
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AR333 ÉSTERES Y SUS A!"#A#"O$ES E$"#"!"$A ?
;atos personales Química Orgánica
!ima1 eru Se pu%licarán todo tipo de informaci,n respecto a la química uni+ersitaria3 ?er todo mi perfil ?isitas
#ontador -e%
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lantilla Simple3 "mágenes de plantillas de luoman3 #on la tecnología de Blogger3
. mi>rcoles# de junio de 3456
ES(E7ES SUS A,LI'A'IONES
La qu:mica or-nica# la qu:mica de los compuestos que contienen carbono# han juado un papel importante en nuestra sociedad a lo laro de los aJos. La mayor:a de los medicamentos comunes utili$ados en la pro!esi&n m>dica hoy en d:a# de la aspirina a AT(# deben sus inicios a la qu:mica or-nica sint>tica. La s:ntesis or-nica es la rama de la qu:mica or-nica que se ocupa de la construcci&n de mol>culas randes# a menudo complejos de los m-s pequeJos.
Los >steres comprenden una ran !amilia de compuestos or-nicos con amplias aplicaciones en la medicina# la biolo:a# la qu:mica y la industria. La estructura estrepresentada por los siuientes arrelos de los -tomos
Los >steres son comunes en la naturale$a. Se producen de !orma natural en plantas y animales. steres pequeJas# en combinaci&n con otros compuestos "ol-tiles# producen el aradable aroma de !rutas. En eneral# una sin!on:a de productos qu:micos es el responsable de las !raancias a!rutadas espec:!icos# sin embaro# muy a menudo un solo compuesto juea un papel principal. ,or ejemplo# un sabor de piJa arti!icial contiene m-s de "einte inredientes pero butirato de etilo es el componente principal que e=plica el aroma y el sabor de piJa. Es sorprendente que muchas !raancias y sabores se pueden preparar mediante el simple cambio del nmero de carbonos e hidr&enos de los rupos /70 en el >ster.
Alunos sabores y aromas de >steres
Alunos >steres juean un papel importante en la comunicaci&n de insectos. Acetato de isoamilo# el principal componente de aroma de pl-tano# es tambi>n la !eromona de alarma de la abeja. /T0%C%dodecen%;%olida# un >ster de circular# es la esencia social de los "enados de cola nero. steres circulares /llamado lactonas0 se encuentran tambi>n en la secreci&n "enenosa aceitosa de las termitas.
Los >steres tambi>n tienen notables aplicaciones en la "ida cotidiana. ,le=il-s es un pl-stico r:ido# transparente hecho de laras cadenas de >steres. Dacron# una !ibra que se usa para tejidos# es un poli>ster /de muchos >steres 0.
•
PLEXIGLAS (Polimetilmetacrilato):
'ompite en cuanto a aplicaciones con otros pl-sticos como el policarbonato o el poliestireno# pero el acr:lico se destaca !rente a otros pl-sticos transparentes en cuanto a resistencia a la interperie# transparencia y resitencia al rayado.
,or estas cualidades es utili$ado en la industria del autom&"il# iluminaci&n# cosm>ticos# espect-culos# contruccion y &ptica# entre muchas otras. En el mundo de la medicina se utili$a resina de polimetilmetacrilato para la !abricaci&n de protesis oseas y dentales y como aditi"o en pol"o en la !ormulaci&n de muchas de las pastillas que podemos toamr por "ia oral.En este caso actua como retardante a la acci&n del medicamento para que sea proresi"a.
•
DRACON:
Nombre comercial dado por Dupont a la !ibra de polyester. Es la !ibra ideal para los materiales tejidos destinados a "elas de crucero por su precio y por su lone"idad. Muchas clases monotipos# solo permiten por relamento la utili$aci&n de !ibra de polyester para controlar el coste. Es la !ibra que se utili$a en los laminados que normalmente los llamamos simplemente Mylar. Su incon"eniente es su elasticidad comparada con otras !ibras de alto modulo.
NOTA3 Los >steres deri"ados de -cido p%aminoben$oico /,A8A0 tienen propiedades anest>sicas locales. 8en$oca:na y proca:na son productos qu:micos utili$ados en las preparaciones medicinales para ali"iar el dolor causado por quemaduras en la piel.
&EN'OCAINA(
La ben$oca:na es un anal>sico t&pico usado en mltiples medicamentos de "enta libre. Dependiendo de la dosis y la !ormulaci&n# el inrediente acti"o ben$oca:na puede usarse para ali"iar el dolor de boca aranta# para ali"iar el prurito y la irritaci&n "ainal e=terna# para ali"iar el dolor de cabe$a y la come$&n por hemorroides# o para ali"iar irritaciones menores# dolor y come$&n en la piel.
PROCAINA:
La procaina es un !armaco que bloquea la conducci&n ner"iosa# pre"iniendo el inicio y la propaaci&n del impulso ner"ioso. ,or esta caracter:stica se le con!iere la capacidad de actuar como anest>sico local y eneralmente es utili$ada para combinarla con otros medicamentos. Se introdujo en 5B4# siendo el primer anest>sico local sint>tico y es un amino>ster. Es llamando tambi>n No"oca:na.
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)A&ONES(
La preparaci&n del jab&n es una de las m-s antiuas reacciones qu:micas conocidas. Durante silos la elaboraci&n de jabones !ue una tarea casera emple-ndose para ello ceni$as "eetales y rasas animales o "eetales. ,osteriormente se sustituy& la ceni$a por -lcalis. Las rasas y aceites son esteres !ormados por un alcohol m-s un -cido. Las sustancias rasas se descomponen al tratarlas con una disoluci&n acuosa de -lcalis /sosa s&dica o pot-sica0 produci>ndose una reacci&n qu:mica denominada saponi!icaci&n que da como resultado jab&n y licerina.
Video donde se presentan datos interesantes sobre los
ésteres
y sus
aplicaciones,un poco de nomenclatura y algunas aplicaciones extras. Es un video muy interesante!!!!
,ublicado por DAT *IP(UNI en 36; En"iar por correo electr&nico Escribe un blo'ompartir con ()itter'ompartir con *aceboo+'ompartir en ,interest
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2 3456 /;0 julio /30 junio /30 Datos personales
DA FIQTUNI 1er todo mi per!il ,lantilla Simple. Im-enes de plantillas de Di$$o. 'on la tecnolo:a de 8loer .
6U#9AJ#!7 8UA:A97 JR#A97 ?J:A#J, ?! #JFA!:
5LA99AJ#!7 ?! :A#7 , :A?7 M #A3RA3J7 NITRITOS
AMIDAS
AMINAS
AMINAS 5odemos decir que las aminas, en general, se emplean en las Andustrias química, farmac)utica, de caucho, pl'sticos, colorantes, tejidos, cosm)ticos y metales. 7e utili*an como productos químicos intermedios, disolventes, aceleradores del caucho, catali*adores, emulsionantes, lubricantes sint)ticos para cuchillas, inhibidores de la corrosión, agentes de flotación y en la fabricación de herbicidas, pesticidas y colorantes. 9oncretamente& " La metilamina se emplea en la fabricación de productos agroquímicos, curtidos (como agente reblandecedor de pieles y cuero, colorantes, fotografía (como acelerador para reveladores, farmacia y refuer*o de e4plosivos especiales.
" La dimetilamina se usa en el proceso de vulcani*ación de caucho (como acelerador de la vulcani*ación, en la fabricación de curtidos, funguicidas, herbicidas, fibras artificiales, farmacia, disolventes y antio4idantes. " La trimetilamina se utili*a en la fabricación de bactericidas, cloruro de colina (asimilador de grasas para animales y se emplea tambi)n en la industria farmac)utica, en síntesis org'nica y como detector de fugas de gases.
AMIDAS 5or otra parte, podemos decir que las amidas sustituidas, en general, tienen propiedades disolventes muy importantes. " La dimetilformamida, se emplea como disolvente de resinas en la fabricación de cuero sint)tico, poliuretano y fibras acrílicas, como medio de reacción y disolvente en la e4tracción de productos farmac)uticos, en disolución de resinas, pigmentos y colorantes. 9onstituye un medio selectivo para la e4tracción de compuestos arom'ticos a partir del petróleo crudo. " La dimetilacetamida se utili*a como disolvente de fibras acrílicas y en síntesis específicas de química fina y farmacia. 3anto la dimetilformamida como la dimetilacetamida son componentes de disolventes de pinturas.
