REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA MINISTERIO DEL PP PARA LA EDUCACIÓN UNIVERSITARIA UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL “RAFAEL MARÍA BARALT” PROGRAMA: INGENIERÍA DE GAS ASIGNATURA: TRATAMIENTO DEL DEL GAS NATURAL
INTEGRANTES: BR. Fornerino Alexis C.I 21.274.420 BR. Querales Alcides C.I 21.276.370 BR. Rodríguez Ariangny C.I 20.457.918 BR. Soto Loranny C.I 20.214.447 BR. Zacarías Cesar C.I 23.860.595 PROF. ING. ANDREEDUIS RODRÍGUEZ
CIUDAD OJEDA 2015
ESQUEMA
INTRODUCCIÓN DESARROLLO Aminas Glicoles -
Tipos
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Usos
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Clasificación
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Características
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Como se obtienen - Producen
CONCLUSIÓN
INTRODUCCIÓN El gas natural es un recurso no renovable, que debido a sus características combustibles se le ha dado una amplia gama de aplicaciones que van desde el uso doméstico, materia prima para la generación de energía eléctrica, combustible automotor, y otros usos industriales. Está formado por una mezcla de hidrocarburos, principalmente por metano (alrededor de 80%), etano (6%), propano (4%) y butano (2%); también están presentes algunas impurezas tales como vapor de agua, compuestos sulfurados, dióxido de carbono (CO2), nitrógeno (N2) y trazas de hidrocarburos más pesados. Su composición varía de acuerdo al yacimiento de donde fue extraído (Martínez, 2000). Sin embargo, este recurso, tal y como se encuentra en la naturaleza, posee impurezas o componentes no deseados, y para ser utilizado debe cumplir con las especificaciones de la legislación vigente en cada país. Para ello, el gas natural debe ser sometido a diferentes tratamientos previos, unos de los procesos más importantes son la deshidratación y el endulzamiento. En el tratamiento de gas se utilizan soluciones acuosas de aminas para remover H2S y CO2. Las aminas son compuestos derivados del amoniaco (NH3), son bases orgánicas donde uno, dos o tres grupos alquilo pueden sustituir los hidrógenos de la molécula de amoniaco para dar aminas primarias, secundarias y terciarias, respectivamente. Los glicoles se caracterizan por ser un compuesto químico con dos grupos de hidroxilos, los cuales son ideales para la fabricación de poliéster, pues fungen como materia prima.
1. AMINAS Las aminas son compuestos que resultan de la sustitución de uno o más átomos de hidrógeno en el amoniaco, por radicales alquilo (alifáticos) o arilo (aromáticos). El grupo funcional característico de las aminas se denomina amino y se representa como (-NH2). La fórmula f órmula general de una amina es: R-NH2, si es alifática, o AR-NH2 si es aromática. ar omática. -
TIPOS
Aminas Alifáticas Dentro de las aminas alifáticas tenemos a las primarias (cuando se
sustituye un solo átomo de hidrógeno), las secundarias (cuando son dos los hidrógenos sustituidos) y las terciarias (aquellas en las que los tres hidrógenos son reemplazados). − 2
(Metilamina) Amina primaria alifática − − ′ |
(Dimetilamina, dietilamina, etilmetilamina) Amina secundaria alifática − − ′ | ′′
(trimetilamina, Dimetilbencilamina) (trimetilamina, Dimetilbencilamina) Amina terciaria alifática
En el ejemplo vemos que también podemos clasificar a las aminas alifáticas no solo en si son primarias, secundarias o terciarias sino que pueden ser simples o mixtas.
Simples son las que presentan los mismos radicales alcohólicos y mixtas las que tienen distintos radicales alcohólicos en la amina. La metil etil amina y la metil dietil amina mostradas en el ejemplo son mixtas. En la metil amina observamos que el (-NH 2) es un radical, se denomina amino. En las aminas secundarias se forma el radical imino (=NH), en este caso el nitrógeno tiene dos valencias libres en lugar de una.
Aminas aromáticas Las aminas aromáticas pertenecen a una clase de productos químicos
derivados de los hidrocarburos aromáticos, como benceno, tolueno, naftaleno, antraceno y difenilo, por sustitución de al menos un átomo de hidrógeno por un grupo amino -NH2. Los compuestos que presentan un grupo amino libre se describen como aminas primarias. Cuando uno de los átomos de hidrógeno del grupo -NH2 se sustituye por un grupo alquilo o arilo, el compuesto resultante es una amina secundaria; cuando se sustituyen los dos átomos de hidrógeno, se obtiene una amina terciaria. El hidrocarburo puede tener uno o dos grupos amino o, más raramente, tres. De esta manera se puede obtener una gran cantidad de compuestos y, realmente, las aminas aromáticas constituyen un amplio grupo de compuestos químicos de gran interés desde el punto de vista técnico y comercial. La anilina es la amina aromática más simple; consta de un grupo -NH2 unido a un anillo de benceno y es la que más se emplea en la industria. Entre los compuestos de un solo anillo más comunes están la dimetilanilina y la dietilanilina, las cloroanilinas, las nitroanilinas, las toluidinas, las clorotoluidinas, las fenilendiaminas y la acetanilida. Las aminas aromáticas con varios anillos más importantes desde el punto de vista de la medicina del trabajo son la bencidina, la o-tolidina, la o-dianisidina, o- dianisidina, la 3,3’-diclorobencidina 3,3’-diclorobencidina y el 4-aminodifenilo. − 2
Amina primaria aromática (Anilina) − − |
Amina secundaria aromática (Difenilamina) (Difenilamina) − − |
Amina terciaria aromática (trifenilamina)
Aminas heterocíclicas Son compuestos cíclicos en los cuales uno o más de los átomos del
anillo no es carbono. Las aminas heterocíclicas, compuestos en los cuales al menos uno de los átomos del anillo es nitrógeno, son sustancias especialmente interesantes porque muchas tienen un origen o una aplicación biológica. Muchos de estos compuestos naturales pertenecen a la clase de alcaloides, los cuales se definen holgadamente como bases nitrogenadas producidas por plantas y que tienen un efecto fisiológico sobre los seres humanos.
1. Aminas heterocíclicas de cinco cinco miembros miembros
La pirrolidina La pirrolidina: está compuesta de moléculas que contienen un anillo saturado de cinco miembros. Esta estructura cíclica está compuesta de un átomo de nitrógeno de nitrógeno y cuatro de carbono. de carbono.
La nicotina: La nicotina: es una molécula que contiene un anillo de pirrolidina unido a un anillo de piridina de piridina (otra amina heterocíclica). La nicotina pertenece al grupo de compuestos conocidos como alcaloides, alcaloides, que son aminas son aminas que se encuentran en la naturaleza y producen cambios fisiológicos en los animales.
El pirrol El pirrol: es otro compuesto constituido por moléculas con un anillo heterocíclico de cinco miembros. Estas moléculas son insaturadas y contienen un átomo de nitrógeno en el anillo. Cuatro anillos de pirrol están unidos en una estructura denominada anillo de porfirina.
2. Aminas heterocíclicas de seis miembros La estructura de la piridina la piridina es similar a la del benceno del benceno excepto que un átomo de nitrógeno reemplaza a uno de los átomos del carbono; es una sustancia una sustancia aromática. aromática. El anillo de piridina es parte de dos vitaminas B: la niacina la niacina y la piroxidina. la piroxidina.
La niacina, también denominada ácido denominada ácido nicotínico, nicotínico, se encuentra en la mayoría de los organismos. Se convierte en la nicotinamida adenina dinucleótido (NAD), una coenzima una coenzima que presenta reacciones de oxidación de oxidación y reducción en el metabolismo el metabolismo celular. Una deficiencia de niacina desemboca a una enfermedad llamada pelagra. La piridoxina La piridoxina o vitamina B6, se convierte en un compuesta importante en el metabolismo de los aminoácidos. La pirimidina, La pirimidina, contiene contiene dos átomos de nitrógeno en un anillo insaturado de seis miembros. La tiamina La tiamina o vitamina B1, contiene una anillo de pirimidina en su estructura. -
USOS
Aminas Alifáticas Se emplean en las industrias química, farmacéutica, de caucho,
plásticos, colorantes, tejidos, cosméticos y metales. Sirven como productos químicos intermedios, disolventes, aceleradores del caucho, catalizadores, emulsionantes, lubricantes sintéticos para cuchillas, inhibidores de la corrosión y agentes de flotación. Muchas de ellas se emplean en la fabricación de herbicidas, pesticidas y colorantes. En la industria fotográfica, la trietilamina y la metilamina se utilizan como aceleradores para reveladores. La dietilamina se utiliza como inhibidor de la corrosión en las industrias metalúrgicas y como disolvente en la industria del petróleo. En las industrias de curtidos y cuero, la hexametilentetramina se utiliza como conservante de curtidos; la metilamina, la etanolamina y la diisopropanolamina son agentes reblandecedores de pieles y cuero.
Aminas aromáticas Se utilizan principalmente como compuestos intermedios en la
fabricación de tintes y pigmentos. La principal clase de tintes es la de los colorantes azoicos, que se obtienen por diazotización, un proceso mediante el cual se hace reaccionar una amina aromática primaria con ácido nitroso en presencia de un exceso de ácido mineral para producir compuestos diazoicos seguidamente, estos compuestos reaccionan con un fenol o con una amina. Además de utilizarse como compuestos químicos intermedios en la industria de
los colorantes, algunos de estos productos se utilizan también como colorantes o productos intermedios en las industrias de productos farmacéuticos, tejidos, peletería, peluquería y fotografía. El o-aminofenol se utiliza como tinte en peluquería y peletería, como revelador en la industria fotográfica y como producto intermedio en la industria farmacéutica. El p-aminofenol se utiliza para teñir telas, cabello, pieles y plumas, en el revelado fotográfico, en la industria farmacéutica y en la fabricación de antioxidantes y aditivos para el aceite. El 2,4-diaminoanisol proporciona una posibilidad de oxidación para teñir pieles. La difenilamina se emplea en la industria farmacéutica, en la fabricación de explosivos y como pesticida. La N-fenil-2-naftilamina sirve como acelerador en la vulcanización, como estabilizante de esmaltes de silicona y como lubricante. Es, además, un componente de los combustibles para cohetes, de la escayola quirúrgica, de los baños de estañado y de algunos colorantes. La bencidina se emplea sobre todo en la fabricación de colorantes. Esta sustancia se tetrazotiza y reacciona con otros productos intermedios para formar tintes. Su uso en la industria del caucho se ha abandonado. La auramina se utiliza en tintas para imprenta y como antiséptico y fungicida. -
CARACTERÍSTICAS
Propiedades Físicas: Las aminas son compuestos incoloros que se oxidan con facilidad lo que permite que se encuentren como compuestos coloreados. Los primeros miembros de esta serie son gases con olor similar al amoníaco. A medida que aumenta el número de átomos de carbono en la molécula, el olor se hace similar al del pescado. Las aminas aromáticas son muy tóxicas se absorben a través de la piel.
Solubilidad: Las aminas primarias y secundarias son compuestos polares, capaces de formar puentes de hidrógeno entre sí y con el agua, esto las hace solubles en ella. La solubilidad disminuye en las moléculas
con más de 6 átomos de carbono y en las que poseen el anillo aromático.
Punto de Ebullición: El punto de ebullición de las aminas es más alto que el de los compuestos apolares que presentan el mismo peso molecular de las aminas. El nitrógeno es menos electronegativo que el oxígeno, esto hace que los puentes de hidrógeno entre las aminas se den en menor grado que en los alcoholes. Esto hace que el punto de ebullición de las aminas sea más bajo que el de los alcoholes del mismo peso molecular.
Constantes físicas de algunas Aminas Nombre
Pto de fusión
Pto de ebullición
Solubilidad (gr/100 gr
(°C)
(°C)
de H2O
Metil-amina
-92
-7,5
Muy soluble
Dimetil-amina
-96
7,5
Muy soluble
Trimetil-amina
-117
3
91
Fenil-amina
-6
184
3,7
Difenil-amina
53
302
Insoluble
Metilfenil-
-57
196
Muy poco soluble
amina
Propiedades Químicas: Las aminas se comportan como bases. Cuando una amina se disuelve en agua, acepta un protón formando un ión alquil-amonio.
Estructura Molecular: El átomos de nitrógeno en amonas posee una hibridismo sp3 y dos electrones desapareados por lo que estos
compuestos presentan una estructura tetragonal, el centro lo constituye el nitrógeno y posee vértices de 109°.
Basicidad: Se comportan como acatares de protones o iones de H, lo cual los convierte en bases. Cuando se encuentran en solución o cosa, se establece un equilibrio en el cual el agua actúa como ácido donado un protón que es aceptado por la amina.
Formación de sales: Una consecuencia de carácter básico es que reaccionan con ácidos tanto orgánicos como inorgánicos para formar sales.
Acilación y alquilación: La acilación es la incorporación de un grupo amina (-NH2- o RNR) a una ácido que la alquilación es una incorporación de un grupo amino a una radical, algunos en el primer caso se convierten en acido carboxílico.
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COMO SE OBTIENEN a) Reducción de compuestos de nitrógeno insaturados Los
compuestos
insaturados
de
nitrógeno,
como
son
los
nitrocompuestos, nitrilos y amidas, pueden reducirse hasta aminas primarias mediante hidrógeno en presencia de catalizadores o bien con reductores químicos (hidruro de litio y aluminio, estaño o hierro y ácido clorhídrico). La reducción de nitrocompuestos es de gran utilidad para la obtención de aminas aromáticas, dada la facilidad de nitración de los anillos aromáticos. Así se prepara por ejemplo, la anilina, anilina, por reducción reducción del nitrobenceno: nitrobenceno:
En el laboratorio suele llevarse a cabo esta reducción mediante estaño y ácido clorhídrico, mientras que en la industria se emplean limaduras de hierro en presencia de agua y una pequeña cantidad de ácido clorhídrico.
b) Reacción de amoniaco con halogenuros de alquilo. El amoniaco reacciona con los halogenuros de alquilo para formar, en primer lugar, una sal de alquilamonio, de la que puede liberarse la amina (base débil), por tratamiento con hidróxido sódico (base fuerte), según la reacción:
R—X + NH3
R—NH3 X NaOH R—NH2 + Na X + H2O
Sin embargo, la reacción no es tan sencilla, porque las aminas pueden atacar, a su vez, al halogenuro de alquilo, formándose así, sucesivamente, sales de di-, tris y tetra-alquilamonio. Por ello en la práctica se obtiene una mezcla de aminas primarias, secundarias y terciarias, que pueden separarse por destilación fraccionada. Por otro lado, se puede favorecer el rendimiento en el tipo de amina deseado, modificando la relación de concentraciones de los reactivos iniciales: así, empleando un gran exceso de amoniaco predomina, como es lógico, la formación de amina primaria, mientras que un exceso de halogenuro de alquilo favorece la formación de amina terciaria.
Reacciones de las aminas a) Las aminas presentan un carácter marcadamente básico que se pone de manifiesto en la formación de sales. Estas sales son sólidos incoloros, no volátiles, solubles en agua e insolubles en disolventes orgánicos.
b) La reacción con el ácido nitroso permite diferenciar entre aminas primarias, secundarias y terciarias. Así:
Las aminas primarias reaccionan con desprendimiento de nitrógeno:
R—CH2—NH2 + HONO
R—CH2OH
amina primaria
alcohol
+ N2
+
H2O
Las aminas secundarias reaccionan lentamente en caliente con el ácido nitroso formando nitrosaminas con apariencia aceitosa:
R—NH—R' + HONO
R—NNO—R'
amina secundaria
nitrosamina
+
H2O
Las aminas terciarias tratadas con exceso de ácido nitroso conducen a la formación de nitritos:
R—NR'—R'' + HONO
R—N(R')HNO2—R
amina terciaria
nitrito de trialquilamonio
2. GLICOLES Los glicoles son un tipo de compuestos químicos que contienen dos grupos hidroxilos. El glicol (HO-CH2CH2-OH) se denomina sistemáticamente 1,2-etanodiol. Se trata del diol del diol más sencillo, nombre que también se emplea para cualquier poliol. poliol. Los dioles más comunes en la naturaleza son los azúcares y sus polímeros, celulosa. El diol industrial más común es el glicol de etileno. Ejemplos de dioles en los que los grupos funcionales hidroxilo están más ampliamente separados incluyen 1,4-butanodiol HO-4-OH y bisfenol A, y propileno-1 ,3-diol o beta propilenglicol, pr opilenglicol, HO-CH2-CH2-CH2-OH. -
TIPOS Y USOS Los principales tipos de glicoles son:
Butilglicol: Liquido incoloro, Algo viscoso soluble en agua en casi todas las proporciones, de sabor amargo higroscópico de olor característico, miscible con la mayoría de los disolventes orgánicos usuales. Disolvente de muchas grasas orgánicas, matarías colorantes, ceras resinas y lacas. En combinación con otros solventes fuertemente oxidantes se constit uye como un solvente eficaz. Ocupado también como aditivo anticongelante y plastificante de adhesivos y lubricante.
Etilenglicol: es un líquido transparente, incoloro, inodoro, de sabor dulce. Es higroscópico y completamente miscible con muchos disolventes polares, tales como el agua, alcoholes, éteres de glicol, y acetona. Sin embargo, su solubilidad es baja en solventes no polares,
tales como el benceno, tolueno, dicloroetano, y cloroformo. Se encuentra en
muchos
productos
domésticos,
por
ejemplo:
productos
anticongelantes, descongeladores, detergentes, pinturas y cosméticos. Su ingestión ocasiona intoxicación.
Etilglicol: Es un líquido cristalino, parcialmente soluble en agua y completamente miscible con la mayoría de los solventes orgánicos. Tiene baja volatilidad al compararlo al acetato de n-butilo. Es un solvente activo para la mayoría de las resinas sintéticas, como acrílica, celulósica (nitrocelulosa y acetatos de celulosa, CAB – Acetobutirato – Acetobutirato de Celulosa), epoxi, poliéster, de poliuretano, fenólica, vinílica y sistemas híbridos.
orgánico, incoloro, casi insípido e Propilenglicol: es un compuesto orgánico, inodoro. Es un líquido aceitoso claro, higroscópico y miscible con agua, acetona agua, acetona y cloroformo. cloroformo. Se obtiene por hidratación del óxido de propileno. propileno. Es una molécula pequeña basada en el carbono que se encuentra en la familia de los alcoholes, junto con compuestos más familiares como el etanol mejor conocido como el alcohol bebible y el isopropilo, mejor como conocido como el alcohol desinfectante. Varios usos del Propilenglicol tanto en productos farmacéuticos, alimenticios o de cosmética como su uso industrial. Lubricante íntimo, aceite de fragancia, pintura de paintball, máquina de humo, disolvente, anticongelante, humectante, humectante para tabaco, seguridad.
Trietilenglicol: Líquido incoloro, higroscópico, prácticamente sin olor, soluble en agua, inmiscible con benceno, tolueno y gasolina. combustible, baja toxicidad. se obtiene como subproducto en la producción de de monoetilen monoetilen glicol. Se usa como deshidratante deshidratante del del gas natural, fluidos hidráulicos y de frenos, humectante de tintas de impresión, inhibidor de corrosión, plasticantes .
Butildiglicol: Es un disolvente orgánico soluble en agua considerado
irritante ocular. Es un polialcohol de cuatro carbonos y es un disolvente muy habitual en el mundo de las pinturas (ayuda a que se forme bien la
“capa” y que no se agriete). Formaba parte de las típicas formulaciones de desengrasantes sobretodo de metales (comercialmente se vende el hierro con una capa de aceites para protegerlo y este producto se usa para quitarlo a la hora de trabajar). Solubiliza suciedades oleosas y contribuye a reducir la tensión superficial del agua (ayuda a que el agua “moje” más). Los efectos puede producir sobre el ser humano son, a parte de la irritación ocular en caso de contacto, la disminución de la consciencia en caso de ingestión, incluso la pérdida de la misma. En contacto repetido con la piel puede causar problemas de pérdida de la grasa natural.
Dietilenglicol: El dietilenglicol es un líquido claro, higroscópico e inodoro. Se utiliza en la fabricación de resina poliéster insaturada (UPR), resinas alquidálicas, resina PET, sistemas de poliuretano, aditivos para concreto y molienda, aditivos para lubricantes, aditivos para textiles, agroquímicos y biocidas, tintas y solventes, líquidos automotrices (anticongelantes, líquido para frenos, etc.), polietilenglicoles, pigmentos y colorantes, entre otros.
Glicerol: También conocido como glicerina, al líquido incoloro y espeso que forma la base de la composición de los lípidos. lípidos. Es un compuesto alcohólico con tres grupos – grupos –OH OH (hidróxilos). (hidróxilos). Posee un aspecto de líquido viscoso, no tiene color, tiene color, pero si un característico olor, además de un sabor dulzón. Está un compuestohigroscópico, compuesto higroscópico, lo que quiere decir que tiene la capacidad de ceder o absorber la humedad la humedad presente en el medio ambiente que lo rodea. Es fácilmente soluble en agua, y agua, y se descompone en ebullición, en ebullición, en la cual entra a una temperatura de 290ºC. Es un compuesto líquido si se encuentra a temperatura ambiente, (a unos 25ºC). La aplicación del glicerol es muy variada. Entre sus usos más frecuentes se encuentran:
La fabricación de productos cosméticos, productos cosméticos, sobre sobre todo en la industria jabonera.
Dentro del área médica, se usa en las composiciones de medicamentos, a modo de jarabes, cremas, etc. En temperaturas más altas de los 250ºC, en los baños calefactores. ciertas maquinarias se utiliza utiliza como como lubricante. lubricante. En ciertas Anticongelante. distintos productos, sobretodo sobretodo en la preparación preparación Fabricación de distintos de tés, de tés, cafés, cafés, y otros extractos vegetales, así como la elaboración de bebidas refrescantes, donde se añade como aditivo para aumentar la calidad. de resinas utilizadas como aislantes. Fabricación de resinas componente importante importante en barnices, barnices, así como en la Es un componente industria de pinturas y otros acabados.
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CLASIFICACIÓN
Un diol vecinal: es un diol con dos grupos hidroxilo en posiciones vecinales, posiciones vecinales, es es decir, unidos a átomos adyacentes. Los ejemplos incluyen el 1,2-etanodiol o etilenglicol o etilenglicolHO-(CH HO-(CH2)2-OH, un ingrediente común de los productos anticongelantes, productos anticongelantes, y el propano-1,2-diol opropilenglicol opropilenglicol , HO-CH2-CH(OH)-CH3.
Un diol Un diol geminal: tiene dos grupos hidroxilos enlazados al mismo átomo. Los ejemplos incluyen el metanodiol el metanodiol H2C(OH)2 y el 1,1,1,3,3,3-hexafluorpropano-2,2-diol (F 3C)2C(OH)2, la forma hidratada de la hexafluoracetona. la hexafluoracetona.
COMO SE OBTIENEN – PRODUCEN Los glicoles resultan de la reacción del agua con el óxido de etileno. El MONOETILENGLICOL (MEG), es el más simple de los glicoles y se obtiene por la reacción de un mol de agua con un mol de óxido de etileno. Al reaccionar el MEG con un mol más de óxido de etileno, se produce el DIETILENGLICOL (DEG) y, a partir de éste, al adicionarle más óxido de etileno, se obtiene el TRIETILENGLICOL (TEG). Los glicoles son líquidos transparentes, incoloros, sin olor y miscibles con agua en cualquier proporción. Las reacciones de obtención de estos compuestos y su estructura molecular se representan a continuación :
En el proceso más reciente se prepara por oxidación directa del etileno con aire o con oxígeno en presencia de un catalizador de plata.
El etilenglicol se produce a partir de etileno, de etileno, mediante el compuesto intermedio óxido de etileno. etileno. El óxido de etileno reacciona con agua con agua produciendo etilenglicol según la siguiente ecuación química C2H4O + H2O → HOCH2CH2OH Esta reacción Esta reacción puede ser catalizada catalizada mediante ácidos mediante ácidos o bases, bases, o puede ocurrir en un pH un pH neutro a temperaturas elevadas. La mayor producción de etilenglicol se consigue con un pH un pH ácido o neutro en presencia de abundante agua. Bajo estas condiciones, se puede obtener una productividad del 90%. Los principales subproductos obtenidos son dietilenglicol, trietilenglicol, dietilenglicol, trietilenglicol, y tetraetilenglicol.
CONCLUSIÓN El gas natural que se obtiene principalmente en baterías de separación está constituido por metano con proporciones variables de otros hidrocarburos (etano, propano, butanos, pentanos y gasolina natural) y de contaminantes diversos. Representa aproximadamente el 47 % de los combustibles utilizados en el país y el 72 % de nuestra petroquímica se deriva del metano y etano contenido en el gas, de ahí la importancia de este recurso como energético y como petroquímico. Algunos pozos de gas natural suministran gas con un grado de pureza muy alta que es prácticamente metano puro. De cualquier forma, la mayoría de los hidrocarburos son mezclas complejas de cientos de diferentes compuestos. Un típico fluido de un pozo es una mezcla constantemente expansiva de gases e hidrocarburos íntimamente mezclada con agua, sólidos y otros contaminantes, con gran velocidad y turbulencia. La deshidratación y el endulzamiento del gas natural juegan una parte importante en la producción de gas natural, ya que divido a estos procesos se eliminan las impureza que el gas natural trae desde el yacimiento. Las razones más comunes de la deshidratación es prevenir la formación de hidratos en los gasoductos. Los hidratos de gas natural son compuestos sólidos cristalinos formados por la combinación de gas natural y agua bajo presión a temperaturas considerablemente por encima del punto de congelación del agua. Y la del endulzamiento es de remover el H2S y el CO2 del gas natural, debido a que estos compuestos son gases que pueden ocasionar problemas en el manejo y procesamiento del gas natural, así como también problemas de corrosión, olores desagradables, emisiones de compuestos causantes de lluvia ácida, entre otros.
