ALICUOTA.- volumen o cantidad de masa que se va a emplear en una prueba de plataforma o
de laboratorio. Normalmente las alícuotas son el resultado de repartir un volumen inicial en varias partes iguales. Se suele medir en mililitros (mL) o gramos diluidos (g). La alícuota de una muestra líquida debe ser tomada con una pipeta, y en el caso de no dominar la técnica de pipeteo, se recomienda el uso de una propipeta. La alícuota de una muestra sólida debe realizarse diluyendo los gramos de muestra en un disolvente (alcohol o agua). CONCENTRACION CONCENTRACION ANALITICA.- La concentración analítica es la concentración que una especie
tiene, es decir, la concentración analítica es la concentración de una especie aislada (sin reaccionar o en una reacción que no esté en eq.) ESTANDAR ESTANDAR PRIMARIO.- Un patrón o estándar primario, es un compuesto de elevada pureza,
que sirve como material de referencia en todos los métodos volumétricos. La exactitud de estos métodos depende críticamente de las propiedades de este tipo de compuestos. Los requisitos de un estándar primario son: 1. Elevada pureza. Se toleran impurezas de 0.01 a 0.02 % si son conocidas exactamente. 2. Estabilidad al aire y a las temperaturas normales de secado. 3. Que no tenga moléculas de hidratación. 4. Que sea fácil de adquirir, y a coste moderado. 5. Que sea fácilmente soluble en el medio de valoración. 6. Que tenga un peso fórmula elevado, para que sean mínimos los errores de pesada. El estándar primario debe ser secado antes de su pesada. ESTANDARIZACION.- La estandarización o titulación de una solución sirve para conocer su
concentración. Este procedimiento consiste en hacer reaccionar dicha solución con otra de la cual si sabes la concentración (titulante). Estandarización se refiere al proceso en el cual se mide la cantidad de volumen requerido para alcanzar el punto de equivalencia. FORMALIDAD.- La formalidad (F) es el número de peso-fórmula-gramo por litro de disolución.
F = nº PFG / volumen (litro disolución) El número de peso-fórmula-gramo tiene unidad de g / PFG. INDICADOR.- Es una sustancia que siendo ácidos o bases débiles al añadirse a una muestra
sobre la que se desea realizar el análisis, se produce un cambio físico que es apreciable, generalmente, un cambio de color; esto ocurre porque estas sustancias sin ionizar tienen un color distinto que al ionizarse. Este cambio en el indicador se produce debido a que durante el análisis se lleva a cabo un cambio en las condiciones de la muestra e indica el punto final de la valoración. El funcionamiento y la razón de este cambio varía mucho según el tipo de valoración y el indicador. Los indicadores más usados son: Indicador de pH, pH, detecta el cambio del pH pH.. Por ejemplo, la fenolftaleína fenolftaleína.. Son aquellas sustancias susta ncias que sirven tienen la desventaja desventaj a de que son temporales. temporales. y
MOL.- Es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes
físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades. Se define como un mol a la cantidad de esa sustancia que contiene tantas entidades elementales del tipo considerado, como átomos hay en 12 gramos de carbono-12. Esta definición no aclara a qué se refiere con
cantidad de sustancia y su interpretación es motivo de debates, aunque normalmente se da por hecho que se refiere al número de entidades. MOLARIDAD.- es el número de moles de soluto disueltos por litro de disolución. NORMALIDAD.- La normalidad (N) es el número de equivalentes (eq-g) de soluto (sto) por litro
de disolución (Vsc).
El número de equivalentes se calcula dividiendo la masa total por la masa de un equivalente: n = m / meq, o bien como el producto de la masa total y la cantidad de equivalentes por mol, dividido por la masa molar:
.
PESO EQUIVALENTE.- También conocido como equivalente gramo y se define como la
cantidad de sustancia que sustituye o reacciona con 1 mol de iones hidrógeno ( ) en una reacción ácido-base; o sustituye o reacciona con 1 mol de electrones en una reacción redox. PORCENTAJE EN PESO.- Número de gramos de soluto entre el número de gramos de
disolución. Indica el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solución.
PUNTO DE VIRE.- Es un punto en el cual se puede ver un cambio en la coloración de una
solución, debido al uso de un indicador químico. Dichos indicadores químicos se agregan en una proporción pequeña y alternan su coloración según el PH de la solución, por lo cual se emplean para titulaciones de reacciones acido-base. SOLUCION ESTANDAR.- Es una solución que contiene una concentración conocida de un
elemento o sustancias conocidas, y por ende sus propiedades como el pH también se conocen. Y se usan como punto de comparación, o referencia cuando se va a hacer una estandarización o valoración de alguna otra sustancia. ANALISIS VOLUMETRICOS.- Es un método corriente de análisis químico cuantitativo en el
laboratorio, que se utiliza para determinar la concentración desconocida de un reactivo conocido. Debido a que las medidas de volumen juegan un papel fundamental en las titulaciones, se le conoce también como análisis volumétrico. Un reactivo llamado valorante o titulador, de volumen y concentración conocida (una solución estándar o solución patrón) se utiliza para que reaccione con una solución del analito, de concentración desconocida. Utilizando una bureta calibrada para añadir el valorante es posible determinar la cantidad exacta que se ha consumido cuando se alcanza el punto final . El punto final es el punto en el que finaliza la valoración, y se determina mediante el uso de un indicador. ANALISIS GRAVIMETRICOS.- Consiste en determinar la cantidad proporcionada de un
elemento, radical o compuesto presente en una muestra, eliminando todas las sustancias que interfieren y convirtiendo el constituyente o componente deseado en un compuesto de composición definida, que sea susceptible de pesarse. Los cálculos se realizan con base en los pesos atómicos y moleculares, y se fundamentan en una constancia en la composición de sustancias puras y en las relaciones ponderales (estequiometría) de las reacciones químicas.
ANALISIS ESPECTROFOTOMETRICO.- Una vez que la señal eléctrica sale del detector, es
recogida por el amplificador que la convierte en otra mucho mayor que la de entrada. Los sistemas de lectura empleados pueden ser: galvanómetro, lectura digital, registro gráfico, máquina impresora o computador. Las unidades en que se expresa la lectura de un análisis espectrofotométrico suelen ser de tres tipos: transmitancia, absorbancia y concentración. La lectura directa es siempre la transmitancia, ya que refleja la señal recibida por el detector y es lo que deja pasar la muestra. La absorbancia es A = log 1/ T por tanto por medio de un convertidor puede tenerse una lectura en absorbancia, a su vez esta está relacionada con la concentración de este modo con un ajuste y calibración mediante patrones se puede obtener la concentración.
