3.4 Menerapkan Pengoperasian Peralatan Adsorpsi Mengikuti SOP 4.4 Mengoperasikan Peralatan Adsorpsi Mengikuti SOP MATERI PEMBELAJARAN PEMBELAJARAN A. Perbedaan Adsorpsi dan Absorpsi
Adsorpsi
Absorpsi
B. Istilah pada Adsorpsi Adsorpsi atau penyerapan adalah proses pemisahan bahan dari campuran gas atau cair, bahan yang akan •
•
•
•
•
dipisahkan ditarik oleh permukaan zat padat yang menyerap (adsorben). Contoh adsorpsi : Misalnya, limbah industri pencucian kain batik diadsorpsi zat warnanya dengan menggunakan arang tempurung kelapa yang sudah diaktifkan. Limbah elektroplating yang mengandung nikel, logam berat nikel diadsorpsi dengan zeolit yang diaktifkan. Adsorbsi adalah peristiwa penyerapan molekul-molekul cairan atau gas pada permukaan adsorban, hingga terjadi perubahan konsentrasi pada cairan atau gas tersebut. t ersebut. Adsorbat adalah substansi yang terjerap atau substansi yang akan a kan dipisahkan dari pelarutnya Adsorban adalah merupakan suatu media penyerap yang dalam hal ini berupa senyawa karbon
C. Jenis-jenis Adsorpsi Adsorpsi dibedakan menjadi dua jenis, yaitu adsorpsi fisika (disebabkan oleh gaya Van Der Waals
(penyebab terjadinya kondensasi gas untuk membentuk cairan) yang ada pada permukaan adsorbens) dan adsorpsi kimia (terjadi reaksi antara zat yang diserap dengan adsorben, banyaknya zat yang teradsorbsi tergantung pada sifat khas zat padatnya yang merupakan fungsi tekanan dan suhu) 1. Adsorpsi fisika (Physisorption)
Berhubungan dengan gaya Van der Waals. Apabila daya tarik menarik antara zat terlarut dengan adsorben lebih besar dari daya tarik menarik antara zat terlarut dengan pelarutnya, maka zat yang terlarut akan diadsorpsi pada permukaan adsorben. Adsorpsi ini mirip dengan proses kondensasi dan biasanya terjadi pada temperatur rendah. Pada proses ini gaya yang menahan molekul fluida pada permukaan solid relatif lemah, dan besarnya sama dengan gaya kohesi molekul pada fase cair (gaya van der waals) mempunyai derajat yang sama dengan panas kondensasi dari gas menjadi cair, yaitu sekitar 2.19-21.9 kg/mol. Keseimbangan antara permukaan solid dengan molekul fluida biasanya cepat tercapai dan bersifat reversibel. Adsorbsi dapat memurnikan suatu larutan dari zat-zat pengotornya. Contoh :
Adsorpsi oleh karbon aktif. Karbon aktif merupakan senyawa karbon yang diaktifkan dengan cara membuat pori pada struktur karbon tersebut. Aktivasi karbon aktif pada temperatur yang tinggi akan menghasilkan struktur berpori dan luas permukaan adsorpsi yang besar. Semakin besar luas permukaan, maka semakin banyak substansi terlarut yang melekat pada permukaan media adsorpsi. 2. Adsorpsi kimia (Chemisorption)
Yaitu reaksi yang terjadi antara zat padat dengan zat terlarut yang teradsorpsi. Adsorpsi ini bersifat spesifik dan melibatkan gaya yang jauh lebih besar daripada adsorpsi fisika. Panas yang dilibatkan adalah sama dengan panas reaksi kimia. Menurut Langmuir, molekul teradsorpsi ditahan pada permukaan oleh gaya valensi yang tipenya sama dengan yang terjadi antara atomantara atom-atom atom dalam molekul. dalam molekul. Karena Karena adanya ikatan
kimia maka pada permukaan adsorben akan terbentuk suatu lapisan, di mana terbentuknya lapisan tersebut akan menghambat proses penyerapan selanjutnya oleh bantuan adsorben sehingga efektifitasnya berkurang. Contoh : Ion exchange, adsorpsi O2 pada Hg, HCl, Pt, C. Perbedaan adsorpsi fisika dan kimia Adsorpsi fisika
Molekul terikat pada adsorben oleh gaya Van der Walls Mempunyai entalpi reaksi -4 sampai -40 kJ/mol Dapat membentuk lapisan multilayer Adsorpsi hanya terjadi pada suhu dibawah titik didih adsorbat Jumlah adsorpsi pada permukaan merupakan fungsi adsorbat Tidak melibatkan energi aktivasi tertentu Bersifat tidak spesifik
Adsorpsi kimia
Molekul terikat pada adsorben oleh ikatan kimia Mempunyai entalpi reaksi -40 sampai 800kJ/mol Membentuk lapisan Monolayer Adsorpsi dapat terjadi pada suhu tinggi Jumlah adsorpsi pada permukaan merupakan karakteristik adsorben dan adsorbat Melibatan energi aktivasi tertentu Bersifat sangat spesifik
Adsorpsi Fisika
1. 2. 3. 4. 5. 6.
Tidak terjadi reaksi kimia Proses cepat Multi Layer Tidak membutuhkan Energi Aktifitas Reversibel Ikatan yang terbentuk mudah
Adsorpsi Kimia
1. 2. 3. 4. 5. 6.
Terjadi reaksi kimia Proses lambat Mono layer Membutuhkan Energi Aktifitas Irreversibel Lebih sulit diputuskan
Dalam adsorpsi digunakan istilah adsorbat dan adsorban, dimana adsorbat adalah substansi yang terjerap atau substansi yang akan dipisahkan dari pelarutnya, sedangkan adsorban adalah merupakan suatu media penyerap yang dalam hal ini berupa senyawa karbon (Webar, 1972). Adsorpsi banyak dijumpai dalam keidupan sehari-hari . Adapun contoh dan peristiwa adsorpsi seperti pada penjernihan air, pemulihan gula, kromatografi, dan dalam bentuk kosmetik, seperti ammonium klorida yang digunakan untuk bahan deodorant yang berfungsi mengadsorpsi protein dalam keringat sehingga menghambat produk dari kelenjar keringat. D. Kinetika Adsorpsi
Seperti halnya kinetika kimia, kinetika adsorpsi juga berhubungan dengan laju reaksi. Hanya saja, kinetika adsorpsi lebih khusus, yang hanya membahas sifat penting dari permukaan zat. Kinetika adsorpsi yaitu laju penyerapan suatu fluida oleh adsorben dalam suatu jangka waktu tertentu. Kinetika adsorpsi suatu zat dapat diketahui dengan mengukur perubahan konsentrasi zat teradsorpsi tersebut, dan menganalisis nilai k (berupa slope/kemiringan) serta memplotkannya pada grafik. Kinetika adsorpsi dipengaruhi oleh kecepatan adsorpsi. Kecepatan adsorpsi dapat didefinisikan sebagai banyaknya zat yang teradsorpsi per satuan waktu. Seperti halnya laju reaksi, banyak faktor yang mempengaruhi kinetika adsorpsi atau cepat atau lambatnya penyerapan terjadi. E. Faktor-faktor yang Mempengaruhi Daya Adsorpsi
Kecepatan atau besar kecilnya adsorpsi dipengaruhi oleh beberapa hal, diantaranya : 1. Macam adsorben : contoh adsorben yang paling sering digunakan adalah karbon aktif 2. Macam zat yang diadsorpsi (adsorbate) :
Macam zat yang diadsopsi juga sangat berpengaruh karena semakin banyak zat-zat impuritis (zat pengotor) pada suatu fluida atau larutan maka semakin lambat kinetika atau kecepatan penyerapannya (adsorpsi) 3. Luas permukaan adsorben : semakin luas permukaan adsorben maka semakin cepat efektif kemampuan menyerap zat-zat impuritis sehingga larutan menjadi lebih murni dan cenderung lebih bersih dari zat-zat impuritis atau zat-zat pengotor tersebut. 4. Konsentrasi zat yang diadsorpsi (adsorbate) : Semakin tinggi konsentrasi maka ion yang dihasilkan juga semakin banyak sehingga mempengaruhi adsorpsi atau penyerapan larutan tersebut. 5. Temperatur : Semakin tinggi temperatur semakin sulit untuk menyerap zat, temperatur lebih efektif digunakan untuk adsopsi adalah temperatur kamar (suhu ruang, yaitu 298 K). Pada saat molekul-molekul adsorbat menempel pada permukaan adsorben terjadi pembebasan sejumlah energi sehingga adsorpsi digolongkan bersifat eksoterm. Bila suhu rendah maka kemampuan adsorpsi meningkat sehingga adsorbat bertambah. 6. Kecepatan putar sentrifugasi : Semakin cepat kecepatan sentrifugasi maka semakin cepat larutan tersebut murni dan hal tersebut biasa dilakukan pada percobaan konduktometri, yaitu daya hantar listriknya yang semakin tinggi pula. 7. Tekanan Adsorbat Pada adsorpsi fisika bila tekanan adsorbat meningkat jumlah molekul adsorbat akan bertambah namun, pada adsorpsi kimia jumlah molekul adsorbat akan berkurang bila tekanan adsorbat meningkat. Saat ini, material Upsalite merupakan zat yang memiliki kekuatan adsorpsi tertinggi. Hal ini dikarenakan luas permukaannya yang sangat besar, yaitu mencapai 800 m2 per gram. Material ini dikatakan mampu menurunkan kelembaban udara di sekitarnya dari 95% menjadi 5%. F. Faktor – Faktor yang Mempengaruhi Efisiensi Adsorpsi
1. Temperatur Oleh karena proses adsorpsi adalah proses yang eksotermis, maka adsorpsi akan berkurang pada temperatur lebih tinggi. Jika terdapat reaksi antara kontaminan yang teradsorpsi dan permukaan adsorben antara 2 atau lebih kontaminan kimia tersebut maka laju reaksinya akan meningkat pada temperatur yang lebih tinggi. 2. Kelembapan Uap air mudah diadsorpsi oleh jenis adsorben polar sehingga kelembapan yang tinggi dapat mempengaruhi dan mengurangi kemampuan adsorben tersebut untuk mengadsorpsi kontaminan. 3. Laju Alir Pengambilan Sampel Jika terlalu tinggi laju alir dapat mengurangi efisiensi adsorpsi 4. Adanya Kontaminan Lain Adanya kontaminan lain dapat mengurangi efisiensi adsorpsi karena adanya kompetisi antar kontaminan tersebut pada bagian adsorpsi. Reaksi antar senyawaan juga mungkin terjadi, sehingga diperoleh hasil konsentrasi yang lebih rendah yang seharusnya (Lestari,F., 2009). G. Kriteria Adsorben untuk Menjadi Adsorben Komersil
Kriteria yang harus dipenuhi suatu adsorben untuk menjadi adsorben komersial adalah : - Memiliki permukaan yang besar/unit massanya sehingga kapasitas adsorpsinya akan semakin besar pula - Secara alamiah dapat berinteraksi dengan adsorbat pasangan - Ketahanan struktur fisik yang tinggi - Mudah diperoleh, harga tidak mahal, tidak korosif dan tidak beracun - Tidak ada perubahan volume yang berarti selama proses adsorpsi - Mudah dan ekonomis untuk diregenerasi Beberapa jenis adsorben berpori yang telah digunakan secara komersial antara lain karbon aktif, zeolit, silika gel, activated alumina. Seperti pada gambar di bawah ini :
Kriteria adsorben yang baik :
1. Adsorben-adsorben digunakan biasanya dalam wujud butir berbentuk bola, belakang dan depan, papan hias tembok, atau monolit-monolit dengan garis tengah yang hidrodinamik antara 05 dan 10 juta. 2. Harus mempunyai hambatan abrasi tinggi. 3. Kemantapan termal tinggi. 4. Diameter pori kecil, yang mengakibatkan luas permukaan yang diunjukkan yang lebih tinggi dan kapasitas permukaan tinggi karenanya untuk adsorbsi. 5. Adsorben-adsorben itu harus pula mempunyai suatu struktur pori yang terpisah jelas yang memungkinkan dengan cepat pengangkutan dari uap air yang berupa gas. H. Jenis – jenis Adsorben
1. Adsorben Tidak Berpori (Non-Porous Sorbent) Adsorben tidak berpori dapat diperoleh dengan cara presipitasi deposit kristalin seperti BaSO4 atau penghalusan padatan kristal. Luas permukaan spesifiknya kecil tidak lebih dari 10 m2 /g dan umumnya antara 0,1 s/d 1 m2/g. Adsorben yang tidak berpori seperti filter karet (rubber filters) dan karbon hitam bergrafit (graphitized Carbon Black) adalah jenis adsorben tidak berpori yang telah mengalami perlakuan khusus sehingga luas permukaannya dapat mencapai ratusan m2/g. 2. Adsorben Berpori (Porous Sorbents) Luas permukaan spesifik dsorben berpori berkisar antara 100 s/d 1000 m2/g. Biasanya digunakan sebagai penyangga katalis, dehidrator, dan penyeleksi komponen. Adsorben ini umumnya benbentuk granular. Klasifikasi pori menurut International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) adalah : - Pori-pori berdiameter kecil (Mikropores d < 2 nm ) - Pori-pori berdiameter sedang ( Mikropores 2 < d <50 nm) - Pori-pori berdiameter besar ( Makropores d > 50 nm ) I.
Jenis – jenis Karbon Aktif
Ukuran diameter pori untuk karbon fase cair umumnya mendekati atau lebih besar dari 30Å sedangkan untuk karbon fase gas umumnya diameter pori berukuran 10 sampai 25Å. Efektifitas karbon aktif biasanya ditentukan dengan test kimia yang sesuai dimana test tersebut dapat menyerap di bawah kondisi standar. Untuk fase gas biasanya digunakan CCl4 sedangkan untuk fase cair digunakan adsorpsi iodin (Supeno,M., 2009). Berdasarkan penggunaannya, karbon aktif terbagi menjadi 2 jenis yaitu : 1. Karbon Aktif untuk Fasa Cair Karbon aktif untuk fasa cair biasanya berbentuk serbuk. Karbon aktif fasa cair biasanya berbentuk serbuk. Karbon aktif fasa cair biasanya dibuat dari bahan yang memiliki berat jenis rendah seperti kayu, batu bara, lignit, dan bahan yang mengandung lignin seperti limbah hasil pertanian. Karbon aktif jenis banyak digunakan untuk pemurnian larutan dan penghilangan rasa dan bau pada zat cair misalnya untuk penghilangan polutan berbahaya seperti gas amonia dan logam berbahaya pada proses pengolahan air. 2. Karbon Aktif untuk Fasa Uap Karbon aktif untuk fasa uap biasanya berbentuk butiran/granula. Karbon aktif jenis ini biasanya dibuat dari bahan yang memiliki berat jenis lebih besar seperti tempurung kelapa, batubara, cangkang kemiri, residu minyak bumi, karbon aktif jenis ini digunakan dalam adsorpsi gas dan uap misalnya adsorpsi emisi gas hasil pembakaran bahan bakar pada kendaraan seperti CO dan NOx. Pernyataan mengenai bahan baku yang digunakan dalam pembuatan karbon aktif untuk masing-masing jenis yang disebutkan bukan merupakan suatu keharusan, karena ada karbon aktif untuk fasa cair yang dibuat dari bahan yang mempunyai densitas besar seperti tulang, kemudian dibuat dalam bentuk granula da n
digunakan sebagai pemucat larutan gula. Begitu pula dengan karbon aktif yang digunakan untuk fasa uap dapat diperoleh dari bahan yang memiliki densitas kecil, seperti serbuk gergaji. Kegunaan Arang Aktif
1. Untuk Gas - Pemurnian gas Desulfurisasi, menghilangkan gas racun, bau busuk, asap, menyerap racun - Pengolahan LNG Desulfurisasi dan penyaringan berbagai bahan mentah dan reaksi gas - Katalisator Reaksi katalisator atau pengangkut vinil klorida dan vinil acetat - Lain- lain Menghilangkan bau dalam kamar pendingin dan mobil 2. Untuk Zat Cair - Industri obat dan makanan Menyaring dan menghilangkan warna, bau, dan rasa yang tidak enak pada makanan - Minuman ringan dan minuman keras Menghilangkan warna dan bau pada arak/minuman keras dan minuman ri ngan - Kimia Perminyakan Penyulingan bahan mentah, zat perantara - Pembersih air Menyaring dan menghilangkan bau, warna dan zat pencemar dalam air sebagai pelindung atau penukar resin dalam penyulingan air - Pembersih air buangan Mengatur dan membersihkan air buangan dan pencemaran - Pelarut yang digunakan kembali Penarikan kembali berbagai pelarut, sisa metanol, etil asetat, dan lain-lain (Kurniati,E., 2008). Selain zat padat, adsorben dapat pula zat cair. Karena itu adsorpsi dapat terjadi antara : zat padat dan zat cair zat cair dan zat cair zat padat dan gas gas dan zat cair. J.
Tipe Sistem AdsorpsI
1. Fixed atau Stationary Bed
-
Terdiri dari satu atau dua adsorben (1 = on stream adsorbing , 2 = regeneration). Dual adsorber system dapat dioperasikan secara simultan. Kedalaman bed 12 – 36 inchi.
Gambar (a) Siklus Adsorpsi, (b) Siklus Desorpsi
a. Fixed atau Packed Beds Vertical Adsorber Adsorber jenis ini merupakan adsorber yang terdiri dari kolom penyerapan yang berada ditengah tangki adsorber. Dimana adsorben diletakkan ditengah kolom, lalu jatuh secara gravitasi. Sedangkan dari atas pula masuk reaktan secara paralel (reaktan umumnya gas).
Dari gambar diatas terlihat bahwa pada bagian bawah terdapat fluida untuk meregenerasiadsorben yang digunakan. Hal ini dimaksudkan karena pada adsorber jenis ini semakin turun kebawah adsorben akan menjadi jenuh, dimana penambahan reaktan untuk penyerapan lebih lanjut tidak akan sempurna. Oleh karena itu, untuk memaksimalkan penyerapan adsorben, digunakan fluida untuk dapat meregenerasi adsorben tersebut. Disebut beds karena terdapat papan untuk meletakkan granular adsorben, karena pori-pori adsorben berbeda-beda, maka untuk dapat terjadi adsorpsi yang baik, maka reaktan yang masuk harus benar-benar menempati pori yang sesuai dengan ukuran molekul dari reaktan. Beds granular adsorbens terletak diatas dan dibawah kolomadsorber, dibawah digunakan untuk membuang adsorben jika adsorben tersebut sudah tidak bisa diregenerasi lagi. Adsorber jenis ini umumnya memiliki tinggi sekitar 45 feet dan diameter sekitar 8-10 feet. Namun, kekurangan dari adsorber ini ialah adanya penurunan tekanan yang cukup tinggi atau pressure dropcukup tinggi. Hal ini tidak boleh terjadi karena dapat mengakibatkan reaktan dan fluida regenerasi tidak berkontak baik untuk proses adsorpsi ini. b. Fixed atau Packed Beds Horizontal Adsorber Adsorber jenis ini tidak jauh berbeda dengan adsorber yang sebelumnya, hanya saja posisinya dalam horisontal, sehingga pressure drop dapat diminimumkan, karena umumnya bekerja pada tekanan atmosfer.Fluida regenerasi yang digunakan ialah steam. Reaktan berupa campuran uap-gas yang masuk dari ujung sisi kiri dikontakkan dengan beds adsorben. Produk keluar pada ujung kanan pada kolom adsorber. Terlihat bahwa steam masuk pada bagian kiri kolom adsorber, melewati screen dan adsorben untuk mengeringkan, lalu keluar bersama dengan gas atau uap yang tidak terserap atau tidak teradsorpsi. Dibagian atas kolom adsorber terdapat manhole atau lubang untuk operator adsorber masuk.Umumnya operator masuk untuk memeriksa keadaan adsorber, mengangkat adsorben karena sudah tidak dapat diregenerasi lagi, dan sebagainya. Untuk beds adsorben digunakan flat screen support . Untuk jenis adsorber baik vertical adsorber maupun horizontal adsorber karena menggunakan sistem packed atau fix bed maka panjang dari bed yang berisi adsorben akan sangat mempengaruhi proses adsorpsi.Disamping itu pula konsentrasi reaktan mula-mula dan kapasitas dari adsorben untuk menyerap adsorbat juga berpengaruh. 2. Rotary Bed
Adsorben yang bergerak secara searah dengan reaktan akan mengakibatkan kesulitan dalam mengontrol kecepatan aliran dari jatuhnya adsorbendan juga kecepatan masuk reaktan walaupun terdapat screen support adsorbent . Dua hal tersebut akan sangat mempengaruhi proses adsorpsi yang akan terjadi. Rotary bed adsorber merupakan solusinya, dimana kolom adsorber yang berbentuk bola akan berputar bersamaan dengan adsorben.
Dari gambar terlihat bahwa fluida reaktan yang masuk berupa udara, adsorben yang digunakan ialah karbon aktif. Udara berputar karena adanya gaya sentrifugal dari perputaran motor. Produk hasil adsorpsi akan keluar berupa gas dan uap yang nantinya akan dikondensasikan sehingga diperoleh produk berupa cairan. Untuk regenerasi digunakan fluida steam yang masuk pada poros perputaran rotary bed .Sehingga dapat dikatakan bahwa adsorben, adsorbat, dan steam berkontak pada satu tempat. 3. Fluidized Bed
K.
Resirkulasi kontinyu melalui siklus regenerasi adsorpsi Velocity udara sekitar 240 fpm Counter current movement meningkatkan efektivitas penggunaan karbon, lebih banyak solven yang dapat direcovery dibandingkan dengan stationary atau rotary bed system.
Isoterm Adsorpsi
Isoterm adsorpsi adalah hubungan kesetimbangan antara konsentrasi dalam fase fluida dan konsentrasi di dalam partikel adsorben pada suhu tertentu. Ada beberapa isoterm adsorpsi yang diketahui seperti model isoterm Langmuir, Freundlich dan juga model isoterm Brunauer, Emmet, dan Teller (BET). 1. Isoterm Langmuir
Isoterm ini berdasar asumsi bahwa: o Adsorben mempunyai permukaan yang homogen dan hanya dapat mengadsorpsi satu molekul adsorbat untuk setiap molekul adsorbennya. Tidak ada interaksi antara molekul-molekul yang terserap. o Semua proses adsorpsi dilakukan dengan mekanisme yang sama. o Hanya terbentuk satu lapisan tunggal saat adsorpsi maksimum. Langmuir mengemukakan bahwa mekanisme adsorpsi yang terjadi adalah sebagai berikut: A(g) + S ⇌ AS, dimana A adalah molekul gas dan S adalah permukaan adsorpsi. Pada isoterm ini secara teoritis menganggap bahwa hanya sebuah monolayer gas yang teradsorbsi, selain itu adsorpsi molekul zat terlarut terlokalisasi, yaitu sekali adsorpsi, molekul-molekul ini tidak dapat bergerak disekeliling permukaaan padatan. Selain pernyataan di atas isoterm ini juga mengasumsikan bahwa panas adsorbsi, Δ adsorpsi, tidak bergantung pada luas permukaan yang ditutupi gas. Persamaan Isoterm Adsorpsi Langmuir :
Dimana : C = konsentrasi zat terlarut pada saat kesetimbangan q = masa zat terlarut diadsorpsi per masa adsorben = Konstanta adsorpsi yang didapat dari percobaan (intersept) qo = daya adsorpsi maksimum 2. Isoterm Freundlich
Persamaan isoterm adsorpsi Freundlich didasarkan atas terbentuknya lapisan monolayer dari molekul-molekul adsorbat pada permukaan adsorben. Namun pada adsorpsi Freundlich situs-situs aktif pada permukaan adsorben bersifat heterogen. Persamaan isoterm adsorpsi Freundlich dapat dituliskan sebagai berikut.
sedangkan kurva isoterm adsorpsinya disajikan pada gambar berikut:
Bagi suatu sistem adsorbsi tertentu, hubungan antara banyaknya zat yang teradsorpsi persatuan luas atau persatuan berat adsorben dengan konsentrasi yang teradsorpsi pada temperatur tertentu disebut dengan isoterm adsorbsi ini dinyatakan sebagai: dalam hal ini : x = jumlah zat teradsorbsi (gram) m = jumlah adsorben (gram) C = konsentrasi zat terlarut dalam larutan, setelah tercapai kesetimbangan adsorpsi k dan n = tetapan, Persamaan ini mengungkapkan bahwa bila suatu proses adsorbsi menuruti isoterm Freundlich, maka aluran log x/m terhadap log C akan merupakan garis lurus. Dari garis dapat dievaluasi tetapan k dan n. Dari persamaan tersebut, jika konsentrasi larutan dalam kesetimbangan diplot sebagai ordinat dan konsentrasi adsorbat dalam adsorben sebagai absis pada koordinat logaritmik, akan diperoleh gradien n dan intersept. Dari isoterm ini, akan diketahui kapasitas adsorben dalam menyerap air. Isoterm ini akan digunakan dalam penelitian yang akan dilakukan, karena dengan isoterm ini dapat ditentukan efisisensi dari suatu adsorben. 3. Isoterm BET (Brunauer, Emmet, dan Teller)
Persamaan ini mengembangkan persamaan Langmuir, sehingga dapat digunakan untuk adsorbsi multi molekuler pada permukaan padatan. Bentuk persaman ini adalah:
Dimana : Po = tekanan uap jenuh Vm = Kapasitas volume monolayer C = konstanta (Bird,T., 1993) . Salah satu karakteristik karbon aktif yang berkualitas ialah memiliki luas permukaan yang tinggi. Semakin besar luas permukaan karbon aktif, semakin besar pula daya adsorpsinya. Luas permukaan suatu adsorben dapat diketahui dengan alat pengukur luas permukaan yang menggunakan prinsip metode BET . Pengukuran luas permukaan dengan model BET ini biasanya menggunakan nitrogen sebagai adsorbat. Pengukuran ini didasarkan pada data adsorpsi isotermis nitrogen pada suhu 77 K. Adsorpsi isotermis dengan prinsip BET merupakan jenis isoterm fisis ( Shofa, 2012).
