PRUEBA
1
La medida. El método científico Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................
1
Fecha: ....................................................................
Completa el párrafo siguiente con las palabras que faltan:
talmente ................ . La Física estudia los ........... que no suponen una ................ en la naturaleza del sistema, y la Química, los que modifican la .................... de las sustancias. 2 Indica si las afirmaciones siguientes son verdaderas (V) o falsas (F): A. Las hipótesis se elaboran después de haber realizado la experimentación. B. Los resultados de una investigación han de comunicarse para contrastarlos. C. La experimentación se planea solo a la luz de las teorías vigentes. D. Una teoría, una vez formulada, es una verdad inmutable. 3 Corrige la información de la tabla como en el ejemplo de la segunda fila: FUNDAMENTAL O CORRECTA O MAGNITUD UNIDAD SI DERIVADA INCORRECTA Masa g kg Fundamental Incorrecta Volumen L Derivada Temperatura °C Fundamental Carga eléctrica A Fundamental Energía J Fundamental 4 Expresa las siguientes medidas de magnitudes físicas en sus unidades del SI. Utiliza la notación científica. A. 45,00 pm.
B. 24,800 hm3.
C. 250 MHz.
D. 2,00 · 106 mm.
5
Expresa, en notación científica con el adecuado número de cifras significativas, el valor de la densidad de un prisma, que puedes calcular a partir de las medidas siguientes: alto: 23,3 cm; largo: 10 cm; ancho: 0,7 cm, y masa: 88 g.
6
Expresa las siguientes medidas de magnitudes físicas en unidades del SI. A. 50 km/h.
52
B. 2 N/mm2.
C. 0,98 g/dm3.
© GRUPO ANAYA, S.A. Física y Química 3.° ESO. Material fotocopiable autorizado.
La Física y la Química son ciencias ................; por tanto, su desarrollo es fundamen-
Prueba de evaluación 1 Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... ...................................................................................................................................
7
Indica si las afirmaciones siguientes son verdaderas (V) o falsas (F): A. Todas las medidas llevan asociadas una incertidumbre. B. Los errores aleatorios se pueden evitar comparando con una medida estándar. C. El error relativo siempre lleva las unidades de la magnitud. D. La exactitud de una medida se obtiene comparándola con el valor verdadero.
8
Completa la siguiente frase con las palabras que faltan: Para elegir un ....................... de medida nos fijamos en su ...................... de medida y en su .................... ; esta última está relacionada con la ...................... de las medidas y con su sensibilidad, es decir, con la ...................... variación en la magnitud que es capaz de detectar.
9
Completa la siguiente tabla e indica la medida de mayor calidad. MEDIDA
VALOR MEDIDO
1
50 ± 5 km
2
3,98 ± 0,01 g
3
37,7 ± 0,5 °C
4
0,98 ± 0,06 atm
ERROR ABSOLUTO
ERROR RELATIVO
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10
Se han registrado las siguientes medidas de espacio recorrido por un móvil, s, y tiempo, t, que tarda en recorrerlo: s(m)
0
1
4
9
25
64
100
t(s)
0
1
2
3
5
8
10
A. Representa los valores e indica a qué tipo de representación gráfica corresponden. s (m) 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 0
2
4
6
8
10 t (s)
B. ¿Cuáles son la variable dependiente e independiente en esta representación? ................................................................................................................................
PRUEBA
2
La materia y sus estados de agregación Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................
1
Fecha: ....................................................................
Indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas (V) o falsas (F):
A. El valor de una propiedad intensiva depende de la cantidad de materia. B. La densidad es una propiedad intensiva, y su unidad en el SI es el g/L.
C. La capacidad de un recipiente se suele medir en múltiplos o submúltiplos del litro. D. Un litro equivale a un metro cúbico.
2
De las siguientes afirmaciones elige la única que es correcta:
A. Los gases no fluyen, pues no se pueden confinar en un recipiente. B. El vapor es uno de los cuatro estados de agregación de la materia junto con el gas, el líquido y el sólido.
C. Según la teoría cinética, los sólidos son más densos que los gases, pues sus partículas son de mayor tamaño.
D. Los sólidos no se pueden comprimir, pues sus partículas están muy próximas unas a otras.
Hemos medido el volumen que ocupa un gas al ejercer sobre él distintos valores de presión. Dibuja la gráfica que corresponde a los datos obtenidos y calcula el valor de la constante presente en la ley que relaciona ambas magnitudes. ¿Cuál es dicha ley? V (mL) 80
p (atm)
V (mL)
70
0,3
73
0,4
55
40
0,5
44
30
0,7
31
1
22
1,5
15
60 50
20 10 0
4
0,2
0,4
0,6
0,8
1,0
1,2
1,4
1,6 p (atm)
Tenemos un gas encerrado en un recipiente en el que podemos variar el volumen. Utilizando la TCM, explica por qué la presión en el interior del recipiente aumenta cuando hacemos que disminuya el volumen. ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... .....................................................................................................................................
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3
Prueba de evaluación 2 Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... ...................................................................................................................................
5
Explica cómo se puede reducir el volumen que ocupa un gas a la mitad sin aumentar la presión que se ejerce sobre él. ¿Cómo se llama la ley que relaciona estas dos magnitudes? ¿Cuál es su expresión? Pon un ejemplo. ..................................................................................................................................... .....................................................................................................................................
6
Tenemos un gas encerrado en un recipiente a una presión de 1,3 atm: A. Expresa este valor en todas las unidades que has estudiado.
B. Si la temperatura aumenta hasta el triple (a V = cte), ¿cuál es el valor de la presión?
C. ¿Por qué en los envases a presión se indica que se protejan de fuentes de calor?
7
El calor latente de solidificación, Lf, de una sustancia es de 1 090 J/g. Exprésalo en cal/g, y calcula la cantidad de calor que se absorbe o se desprende (indícalo) cuando se solidifica 1 kg de esa sustancia.
8
Indica si las afirmaciones siguientes son verdaderas (V) o falsas (F): A. La condensación es un cambio regresivo. B. En los cambios de estado progresivos se absorbe energía, denominada calor latente de cambio de estado. C. El calor latente de cambio de estado es una propiedad específica.
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D. La licuefacción es el paso de sólido a líquido.
9
Explica las similitudes y las diferencias entre evaporación y ebullición. ..................................................................................................................................... .....................................................................................................................................
10
A partir de la representación de la curva de enfriamiento de una sustancia, relaciona cada tramo con los fenómenos o estados siguientes: condensación, solidificación, ebullición, líquido, vapor. T (°C) 65 55
A B
C
45
35 25 15 5 –5
E D
F
PRUEBA
3
Diversidad de la materia Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................
1
Fecha: ....................................................................
Indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas (V) o falsas (F):
A. Las sustancias puras son exclusivamente los elementos, ya que los compuestos se pueden separar por métodos químicos. B. Las mezclas homogéneas se pueden diferenciar de las sustancias puras porque aquellas no mantienen constantes sus propiedades. C. La composición de las mezclas homogéneas es siempre constante, y no se distinguen fases en ellas. D. La composición de las mezclas heterogéneas no es constante, y en ellas se distinguen varias fases.
2
Completa los siguientes párrafos con las palabras que faltan:
Las sustancias se encuentran en la naturaleza formando ……………, que pueden ser ……….. o …………. . En las …………. no se distinguen ………… , es decir, su aspecto es …………. . Las sustancias de una mezcla, tanto ………….. como ……….., se pueden separar por medios ………… . Las sustancias puras que se descomponen en otras sustancias más simples por métodos ……….. se denominan …………. .
3
Indica para qué tipo de mezclas se utilizan los siguientes métodos de separación y en qué propiedad se basan. Pon un ejemplo de mezclas que separarías con cada método:
A. Destilación. .............................................................................................................
C. Decantación. .......................................................................................................... B. Filtración. ................................................................................................................
4
Elige las afirmaciones correctas y corrige las incorrectas: A. Una disolución es una mezcla homogénea. B. En una disolución acuosa, el disolvente siempre es el agua. C. Una disolución siempre está formada por un soluto y un disolvente en proporciones no constantes. D. Los disolventes se pueden encontrar exclusivamente en estado de agregación gaseoso o líquido.
5
Calcula la concentración en % en masa de una mezcla formada por un kilogramo de arena y 50,0 g de sal. ¿Qué cantidad de sal hay en 1 gramo de esta mezcla?
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D. Cristalización. .........................................................................................................
Prueba de evaluación 3 Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... ...................................................................................................................................
6
Indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas (V) o falsas (F): A. Cuando aumentamos la temperatura, aumenta la cantidad de soluto que podemos disolver, independientemente de su estado de agregación. B. La solubilidad de una sustancia pura en agua es una propiedad específica. C. Una disolución concentrada a cierta temperatura no admite más soluto; si se añade más, precipita al fondo del recipiente que lo contiene. D. Podemos obtener una disolución diluida a partir de una concentrada sin variar la temperatura.
7
Explica cómo obtendrías la expresión de la concentración en % en volumen de una disolución de un líquido en otro a partir de las masas y densidades de ambos líquidos. ¿Qué aproximación utilizas? ..................................................................................................................................... .....................................................................................................................................
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8
Explica la diferencia entre concentración (g/L) y densidad de una disolución. Calcula estas dos magnitudes en una disolución formada por 25 g de alcohol y 140 g de agua, sabiendo que el volumen final de la disolución es de 160 mL.
9
La solubilidad del oxígeno en agua es de 3,9 · 10–3 g/100 g. Calcula la cantidad de oxígeno que se puede disolver en 1 m3 de agua. Expresa esta concentración en g/L.
10
Tenemos una disolución de sal en agua cuya concentración es de 100 g/L. ¿Qué cantidad de agua habría que añadir a un litro para obtener una concentración de 10 g/L? ¿Cómo se llama este procedimiento? ¿Habría algún modo de obtener una disolución más concentrada a partir de la primera? ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... .....................................................................................................................................
