Un estudiante de Ingeniería necesita identi-icar la concentración de un ácido .ue se encontró en el almacén de la (lanta/ del cual solo se sa"ía .ue era ácido sul-0rico y (odría utili%arlo en una "atería de (lomo .ue se encontra"a ligeramente seca #ara titularlo (re(ara una solución de Na12/ con 35 mL agua 4asta .ue su densidad es de 35 g6 mL/ con el 789 en masa de Na12/ utili%ando al -inal de la valoracion )* mL de esta solución (ara reaccionar con 7 mL del acido :areas ) 3 7 > 5 * +
;e-ina seg0n las 7 teorías e5 g@ Incluya gra-icaB c4ecar el simulador
$UC$I'A
'ontenido ,5 9 :area ) :area3 :area7 :area>
7 7 > 3 • • • •
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359
9
com(leto com(leto com(leta
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correcto
Incorrecto
3 actividades de cuatro
7 • • • •
:area* :area +
;atos correctos uso -ormulas 'onversiones resultado
59
) 3
;atos correctos uso -ormulas 'onversiones resultado
3 actividades de cuatro
correcto
1rden y lim(ie%a
5
No a(lica
No a(lica
Din orden y sin lim(ie%a
#ortada y re-erencias 59
Im(resa y con datos com(letos
im(resa
A mano
Din (ortada
Ácidos/bases fuertes/débiles Ácidos fuertes: Se disocian completamente cuando se disuelven en agua, por tanto,
Bases fuertes : se disocia completamente, da todos sus iones OH¯. Son las bases de los
metales alcalinos y los alcalinotérreos. Ejemplos idró!ido de sodio, de potasio. "ueden llegar a ser muy corrosivas en bajas concentraciones.
Bases Fuertes Formulas Hidró!ido de "itio "iOH Hidró!ido de sodio NaOH Hidró!ido de potasio #OH Hidró!ido de calcio Ca $OH%2 Hidró!ido de Sr$OH%2 estro&cio Hidró!ido de 'ario Ba $OH%2 Ácidos débiles: no se disocian completamente con el agua, es decir, liberan una parte
pe#ue$a de sus iones H+. %os &cidos débiles no suelen causar da$os en bajas concentraciones, pero por ejemplo el vinagre concentrado puede causar #uemaduras. Ejemplo el &cido 'os'órico, &cido sul'(drico. Bases débiles: no se disocian completamente con el agua. Ejemplos idró!ido de
amonio, el amon(aco. "recisamente el amon(aco es una base débil por#ue al disolverse en agua da iones amonio, es muy soluble en agua, pero no se disocia del todo en el agua.
3.- H2SO4 + 2NAOH = NA2SO4 +2H2O
6.- Se puede restaurar la pila con el ácido ya que es un ácido fuerte por el !.
