A Química do Fogo O fogo é um fenômeno quimicamente descrito como uma reação de combustão, constituindo um caso particular das reações de oxidação. Conheça a química do fogo, especialmente do fogo de vegetação, associado aos incêndios florestais.
O fogo é um fenômeno físico e químico que resulta da rápida combinação de um comburente com um combustível e é caracterizado pela emissão de calor, luz e geralmente chamas. Os fogos de vegetação, ou fogos florestais (termo mais associado aos grandes fogos), correspondem a uma combustão que tem normalmente como comburente o oxigênio e que consome combustíveis vegetais naturais, como o húmus, as espécies herbáceas, arbustivas e as árvores. Os fogos florestais distinguem-se de outras combustões (caso de combustões com outras substâncias químicas) ao possuírem apenas o oxigênio como comburente e um grupo de combustíveis relativamente homogêneos (constituído por substâncias praticamente idênticas, que diferem principalmente na densidade e arranjo), diferenciando-se fundamentalmente das que ocorrem em meios confinados, pelo fato dos fogos florestais terem propagação livre, combustíveis naturais e os fatores que neles participam não estarem controlados. Reação de Combustão A reação de combustão é um caso particular de uma reação química de oxidação, onde os reagentes são designados por combustível e por comburente. Estes reagentes combinam-se e alteram a sua estrutura molecular, originando os chamados produtos da combustão. Esta reação ocorre com libertação de energia, tendo, portanto, um caráter exotérmico. A combustão consiste, na realidade, numa sucessão rápida de reações, a temperaturas elevadas. Num fogo florestal, o oxigênio (O2) é normalmente o comburente. Considerando, por exemplo, uma reação do oxigênio com a celulose, que é o principal constituinte da madeira, liberta-se cerca de 16000 kJ de energia por cada kg de glicose consumida (a celulose é um polímero constituído por cadeias de glicose – C6H12O6): C6H12O6 + 6O2 --> 6CO2 + 6H2O + ENERGIA (Q = 16000 kJ/kg) Como o oxigênio é a única substância ativa deste processo, as equações químicas resultantes estão corretas, mas apenas sob o ponto de vista estritamente químico. Podemos considerar outros exemplos de reações de combustão, os da combustão do hidrogênio (H2), do monóxido de carbono (CO) ou do metano (CH4): 2H2 + O2 --> 2H2O + ENERGIA (Q = 12100 kJ/m3) 2CO2 + O2 --> 2CO2 + ENERGIA (Q = 11970 kJ/m3) CH4 + 2O2 --> CO2 + 2H2O + ENERGIA (Q = 12100 kJ/m3) Quando se pretende calcular as energias libertadas, há que ter em conta que o ar não é constituído por oxigênio puro, mas sim por uma mistura de gases, da qual cerca de 21% é oxigênio (podendo reduzir-se a 15% durante o fogo) e 79% de azoto (N2) (1 mole de O2 corresponde a 3,76 de N2). O mesmo se aplica para o cálculo de caudais de gases. É então evidente que as reações de combustão libertam muita energia. Esta energia já tem de existir mesmo antes de se dar a reação, porque é uma grandeza que se conserva, como a termodinâmica o comprova. Assim, os combustíveis têm de armazenar energia na sua estrutura molecular. Nos combustíveis florestais este fato é facilmente explicado, já que são formados através da reação química que as plantas utilizam para a produção de biomassa, ou seja, a fotossíntese, expressa pela seguinte equação: 6CO2 + 6H2O + RADIAÇÃO SOLAR --> C6H12O6 + 6O2 Na planta, a reação da água absorvida do solo com o dióxido de carbono da atmosfera, promovida pela radiação solar, produz as moléculas de glicose, que ficam com a energia proveniente do Sol armazenada, para além de se libertar oxigênio para a atmosfera.
Apesar da existência de uma relativa homogeneidade nos combustíveis florestais, dominados pela glicose, existem algumas diferenças nos seus constituintes, que têm consequências na ocorrência do fogo. O Triângulo do Fogo As condições necessárias para a ocorrência da combustão podem ser descritas de forma muito simples através do triângulo do fogo. Para haver combustão é necessária a presença simultânea dos intervenientes dos três lados do triângulo, que são o comburente, o combustível e a energia. A energia que é fornecida ao sistema – energia de ativação – pode vir em forma de calor, de chama, de uma faísca, etc., mas não se equipara à libertada durante a combustão. Mecanismo geral de Reação No processo global do fogo na vegetação existem vários aspectos que importa considerar para produzir o esboço do mecanismo geral da reação: - O combustível tem que sofrer transformações, à frente da e na própria zona de reação, para que possa arder; - A combustão é fisicamente heterogênea, podendo ocorrer com chama e/ou sem chama; - A zona de reação não é confinada e algumas das substâncias químicas envolvidas na combustão podem escapar desta zona em vários estágios de transformação. Numa combustão com chama, a zona da chama é especialmente importante, por ser o local do fogo onde a atividade química é mais intensa e complexa. Na combustão não se dá uma transição direta dos reagentes para os produtos, havendo antes uma passagem por uma série de produtos intermédios. Aquilo que normalmente se descreve com uma equação global de reações de combustão corresponde, na realidade, a um conjunto de reações elementares sequenciais, uma reação em cadeia em que se distinguem princípio, meio e fim. Nestas reações em cadeia a ignição é um processo iniciador, a propagação um processo de ramificação e a extinção em processo terminal. No início de processo, uma molécula estável fragmenta-se devido ao calor, originando-se dois ou mais radicais. Por exemplo: C3H8 --> C2H5 + CH3 A molécula de propano (C3H8) origina dois radicais muito instáveis, que interagem com outras moléculas, tornando-se centros de cadeias envolvidas em novas reações, um processo em cascata que leva à ocorrência de uma sequência de ramificações. Uma das reações mais significativas da propagação envolve o hidrogênio atômico (H) e o oxigênio molecular, com a produção de oxigênio atômico (O) e um radical de hidroxilo (OH), extremamente ativos: H + O2 --> O + OH A propagação é garantida porque cada reação mantém ou multiplica o número de produtos disponíveis para reações subsequentes, numa sequência de processos, sendo a zona de chama a mais importante para a sua ocorrência. A reação em cadeia termina com a inversão do processo, quando os centros das cadeias se combinam com moléculas estáveis, conduzindo à extinção. Verifica-se no exemplo seguinte a recombinação de dois radicais, frequentemente em presença de uma terceira molécula: H + OH + N2 --> H2O + N2 Um átomo de hidrogênio recombinou-se com um radical OH, produzindo uma molécula de água, na presença de uma molécula de N2, que absorveu parte da energia libertada na recombinação. Estes processos ocorrem em locais distintos da zona de combustão: a iniciação das cadeias ocorre à frente da zona de chama; as ramificações correspondentes à propagação do fogo acontecem no interior da chama e o fim da formação das cadeias dá-se na retaguarda da zona de chama, resultando na sua extinção. Fases da Combustão
A combustão, para além do seu resultado geral, pode ser dividida em diferentes fases. Contrariamente ao que seria de esperar, o processo inicia-se com uma reação endotérmica, fase denominada por pré-ignição, quando é necessária uma fonte inicial de energia (incluída no triângulo do fogo). Segue-se a fase de transição – a ignição – e, por fim, a última fase que é exotérmica e que corresponde à combustão propriamente dita, que pode ser com e/ou sem chama. Pré-ignição Nesta fase o combustível sofre pré-aquecimento e pirólise e fica apto a entrar em combustão. Ocorre uma subida de temperatura e há libertação de voláteis e de água. As consequências do pré-aquecimento verificam-se primeiro nos voláteis, que se libertam logo a baixas temperaturas, e em seguida a água absorvida no combustível começa a libertar-se por vaporização. A umidade do combustível poderá ser excessivamente alta, de modo a que todo o calor disponível é gasto a evaporar água, não restando energia térmica para aquecer as partículas até à temperatura de ignição. A pirólise é um processo (soma de processos) de degradação térmica, provocando a decomposição química por ação do calor. Este processo no material lenhoso ocorre essencialmente através de dois mecanismos competitivos. Um exemplo típico é o da pirólise da glicose. A predominância de um ou outro destes mecanismos depende das propriedades dos combustíveis e da temperatura na zona de reação. As temperaturas altas favorecem a libertação de voláteis inflamáveis, enquanto que temperaturas mais baixas promovem a produção de alcatrão e carvão. Ignição A ignição é uma fase instável e corresponde ao processo transitório que conduz à combustão, que é de novo uma fase estável. A ignição não se verifica a uma única temperatura. A forma do combustível, nomeadamente a sua relação superfície/volume, está diretamente relacionada com a quantidade de calor que pode ser absorvida por unidade de massa ou volume e por unidade de tempo, da condutividade térmica dos combustíveis, e depende também de outros fatores físicos. Após a carbonização da superfície do combustível, a incandescência inicia-se quando a temperatura atinge os 500-600ºC, isto se a produção de voláteis não excluir o oxigênio da zona, porque aqui ocorre sempre uma mistura de ar ambiente e voláteis pirolisados. Se a mistura estiver no intervalo de inflamabilidade (nem demasiado rica em voláteis pirolisados, nem demasiado pobre) e houver uma fonte de calor, os gases incendeiam-se e ardem com chama. Se a mistura for demasiado rica, é preciso que seja diluída com ar (situação frequente), ocorrendo chamas destacadas do combustível. A mistura também pode ser excessivamente rica quando demasiado CO2 e/ou vapor de água reduzirem as proporções de ar na mistura. Misturas demasiado pobres para permitirem a ignição ocorrem quando a pirólise de voláteis cai abaixo de determinados mínimos, ou quando o vento promove uma diluição demasiado rápida com o ar. Em combustões florestais, o limite de inflamabilidade depende do tipo e quantidade de extrativos voláteis, que variam com as espécies vegetais e com a estação do ano. A resposta de uma partícula de combustível que sofre um processo de aquecimento pode assumir três formas: não ignição (a partícula não chega a inflamar-se, porque a duração do aquecimento é demasiado curta, ou a intensidade demasiado baixa para se atingir a temperatura de ignição); ignição transitória (a combustão ocorre apenas enquanto se mantém a fonte de calor, situação muito frequente nos fogos florestais); ignição persistente (a combustão torna-se autosustentada, isto é, permanece mesmo na ausência de fonte de calor).
Combustão com chama A frente de chama é a parte mais “espetacular” de um incêndio florestal e também a mais importante para a compreensão do fogo. A formação de chama requer calor e combustíveis gasosos e quando o combustível se encontra à partida nesta fase, a taxa de combustão é função da temperatura da zona de reação e das taxas de fluxo e mistura de ar aí existentes. Com combustíveis predominantemente sólidos, a combustão pode ser parcial e heterogênea, e exibir chama apenas quando a pirólise produz gases inflamáveis que podem ser transportados para a zona de reação. Assim, a zona de pirólise pode ser distinta da zona de combustão e as chamas podem estar ligadas ou desligadas do combustível. A produção de chama ocorre dentro de determinados limites de temperatura e processos de mistura gasosa. A baixas temperaturas, com misturas pobres em oxigênio e escassa produção de gases, as chamas podem estar separadas da zona de vaporização e difusão ou nem sequer se formar. Todas as variáveis que afetam a ignição afetam também a combustão, como é o caso da umidade dos combustíveis. O efeito principal da umidade sobre a combustão é, porém, a diluição dos gases combustíveis produzidos por pirólise do material sólido. Combustão sem chama A combustão sem chama, ou incandescente, é o processo dominante quando os voláteis foram já expulsos do combustível celulósico, restando apenas um invólucro carbonoso. Pode acontecer, ainda, quando o teor em cinzas é elevado e o de voláteis baixo (como, por exemplo, em solos orgânicos), de modo que o aquecimento não produz misturas gasosas voláteis, ou a gravidade específica do combustível é demasiado baixa para conduzir o calor com rapidez suficiente para que se produza a mistura gasosa inflamável. Na combustão incandescente, o oxigênio presente junto à superfície do combustível combina-se diretamente com o carbono e produz CO, a uma temperatura ligeiramente inferior a 600ºC. Se a temperatura atingir 650700ºC e houver oxigênio suficiente, o CO é oxidado a CO2. A reação C-CO pode dar-se em atmosferas com não mais de 5% de oxigênio, enquanto que a reação CO-CO2 e a combustão com chama exigem, pelo menos, 15% de oxigênio. A oxidação CO-CO2 liberta apenas 1/3 do calor da reação direta C-CO2. Daí que a combustão por incandescência seja um processo relativamente mais frio do que a combustão com chama. Ela é também frequentemente acompanhada pela libertação abundante de CO e completamente controlada pela difusão de oxigênio até junto da superfície do combustível. Esta combustão é típica de combustíveis de baixa densidade, e apresenta baixas perdas de calor por condução, prosseguindo mesmo sob condições de elevado teor de umidade e baixa concentração de O2, sob as quais nunca seria possível a formação de chamas. São estas as características da combustão sem chama que explicam a sua persistência abaixo da superfície do solo, por períodos prolongados. Como as taxas de reação são controladas pela disponibilidade de oxigênio, ventos fortes podem elevar rapidamente a temperatura de um fogo sem chama e inflamá-lo. Estes aspectos realçam a importância de se realizar um rescaldo eficaz dos incêndios. Produtos da Combustão Os produtos da combustão variam com a constituição química dos combustíveis e conforme a queima destes seja mais ou menos completa. Produtos da pré-ignição O vapor de água proveniente da umidade retida nos combustíveis e os extrativos voláteis são os primeiros produtos desta fase da combustão, e resultam da destilação do material. Surgem ainda produtos com a ocorrência da pirólise, mas que variam consoante a forma em que esta ocorre e com a constituição química dos combustíveis. Se o processo for rápido e ocorrer a elevadas temperaturas há produção de voláteis combustíveis e alcatrões, mas se, pelo contrário, ocorrer lentamente a baixas temperaturas os produtos são majoritariamente compostos por água e resíduos carbonosos. Se o combustível pirolisado for constituído por celulose, os produtos são os alcatrões e voláteis combustíveis. A pirólise da lenhina produz resíduos carbonosos e gases aromáticos. A pirólise dos extrativos liberta gases voláteis combustíveis. Produtos da combustão
Nesta fase, a zona mais ativa da reação, a chama, leva à oxidação completa ou parcial dos voláteis. A combustão libera muitos gases aglomera outros (que têm maior massa molar), produzindo a fuligem, e condensa outros, produzindo alcatrões e líquidos. O aparecimento de fuligem é favorecido por combustíveis que proporcionalmente têm muito carbono e pouco hidrogênio, sendo também favorecido em situações de pouco arejamento. O fumo que se observa a sair da zona de reação é constituído por vapor de água condensado e partículas sólidas (partículas de combustível fragmentadas no processo e sólidos produzidos na reação). Um fumo branco pode dever-se à elevada umidade presente no combustível, ou significa que a combustão é completa, enquanto um fumo preto indicia que a combustão é incompleta.
Fases de um Fogo De que forma evolui um fogo? Pode-se dizer que a evolução deste fenômeno passa por diversas fases: a fase de latência é caracterizada por uma energia de ativação suficiente em quantidade e qualidade, uma situação térmica favorável, combustível suficiente e oxigênio com concentração suficiente (Um fogo não se pode desenvolver quando o teor de oxigênio no ar é inferior a 10% em volume). a fase de arranque, cuja duração depende da inflamabilidade, da possibilidade de propagação das chamas, da velocidade de decomposição dos materiais envolvidos no incêndio, da geometria e volume dos locais, da possibilidade de dissipação do calor, da ventilação, do tipo de superfície dos materiais (estrutura, porosidade) e da existência de pontos de contacto entre os materiais; a fase de aceleração, em que aparecem gases e fumos, são emitidos gases tóxicos e corrosivos e a velocidade de combustão cresce assim como a temperatura e as radiações emitidas; a fase de combustão em que a temperatura cresce de uma maneira brutal, a velocidade da combustão sobe exponencialmente, os gases libertados aumentam e aumenta a sua velocidade de ascensão, alguns materiais atingem o ponto de auto-ignição, produzem gases e vapores e inflamam-se espontaneamente; a fase de declínio ou de extinção, em que todo o local está em chamas e, se do exterior não houver realimentação, o fogo decresce. •
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Figura 3 - Fases de um fogo em local fechado e curva da temperatura Fonte: http://www.gforum.tv/board/1649/254748/quimica-do-fogo.html
TRIÂNGULO e TETRAEDRO do FOGO
Uma vez iniciada a combustão os gases nela envolvidos reagem em cadeia, alimentando a combustão, dada a transmissão de calor de umas partículas para outras no combustível; mas, se a cadeia for interrompida, não poderá continuar o fogo. Combustão - A combustão é uma reação de oxidação entre um corpo combustível e um corpo comburente. A reação é provocada por uma determinada energia de ativação. Esta reação é sempre do tipo exotérmico, ou seja, liberta calor. Combustível - É qualquer substância que em presença do oxigênio e de uma determina energia de ativação é capaz de arder. Comburente - É o gás em cuja presença o combustível pode arder. De uma forma geral considera-se o oxigênio como comburente típico, este encontra-se no ar numa proporção de 21 %. Energia de Ativação ( Calor ) - Fonte de energia que ao manifestar-se sobre a forma de calor, pode provocar a inflamação dos combustíveis.
FORMAS DE COMBUSTÃO Combustões Lentas - São as que se produzem sem emissão de luz e pouca emissão de calor: A formação de ferrugem (Oxidação do ferro) A fermentação de substancias COMBUSTÕES VIVAS - São as que se produzem com forte emissão de luz, com chamas e incandescência ou seja, o fogo no seu aspecto normal. Chama- É a combustão dos gases libertados em mistura com o comburente. Incandescência - É a combustão viva dos corpos sólidos. Ignição- É o inicio de uma combustão viva. DEFLAGRAÇÃO - É uma combustão muito viva, cuja velocidade de propagação é menor que a velocidade do som ( 340 m/s ): A combustão de vapores líquidos inflamáveis misturados no ar. EXPLOSÃO - È uma combustão em que a velocidade de propagação é superior a velocidade do som, e na qual uma mistura de gases com o ar está nas condições ideais. COMBUSTÕES ESPONTÂNEAS - Caracterizam-se pela reacção química entre distintas orgânicas. RESULTADOS DA COMBUSTÃO: FUMO - Aparece devido á combustão incompleta, na qual pequenas partículas se tornam visíveis, variando estas de cor, tamanho e quantidade, podendo impedir a passagem da luz. O fumo pode ser inflamado quando possui uma adequada proporção de calor e oxigênio. O fumo é irritante e pode provocar danos no aparelho respiratório e irritação nos olhos de tal forma, que fluem as lágrimas nos momentos de maior necessidade de visão. A cor do fumo varia conforme o combustível que está em combustão. Assim, o fumo de cor branca ou cinzento pálido indica que arde livremente, O fumo negro ou cinzento escuro indica normalmente um fogo com grande temperatura e falta de Oxigênio. O fumo AMARELO, ROXO OU VIOLETA indica geralmente a presença de gases tóxicos. CHAMA - É a combustão dos gases libertados em mistura com o comburente. Calor - Para aqueles que combatem o fogo, o mais importante é o calor. Encontramos muitas manifestações deste fenômeno, sendo ele o culpado de um sem número de incêndios. Pode-se dizer que o calor é feito do movimento rápido das partículas conhecidas por moléculas que formam a matéria.
GASES – Os gases são produto resultante da combustão, podendo ser tóxicos ou não. Os gases emanados da combustão são: Monóxido de Carbono Dióxido de Carbono Sulfureto de Hidrogênio Dióxido de Nitrogênio e outros. Para além dos gases tóxicos já referidos outros são susceptíveis de aparecer conforme a composição química do material combustível. Entre esses gases tóxicos destacam-se pela sua toxidade e probabilidade de surgirem os seguintes: Ácido fluorídrico; Ácido cianídrico ou Prússico; Ácido clorídrico; Amoníaco; Anidrido sulfuroso; Cloro; Fosgénio; Vapores Nitrosos. O quadro que se segue apresenta os efeitos fisiológicos e as respectivas concentrações expressas em ppm (partes por milhão). Nota: 1% = 10.000 ppm. Efeitos fisiológicos de gases tóxicos em ppm Gás Ácido cianídrico – HCN Ácido Clorídrico – HCL Ácido fluorídrico – HF Ácido sulfídrico – H2S Ácido sulfuroso – SO2 Amoníaco – NH3 Cloro – CL2 Dióxido de carbono – CO2 (a) Fósgênio – COCL2 Monóxido de carbono – CO Vapores nitrosos – NO / NO2
Perigoso dentro de meia a uma hora 100 1 000 / 2 000 50 / 250 300 150 500 40 / 60 3 500 / 4 000 25 1 500 / 2 000 100 / 150
Mortal hora 150 2 000 250 600 400 2 200 150 --30 4 000 ---
em
meia
Imediatamente mortal 180 / 270 1 300 / 2 000 --1 000 500 / 600 2 500 / 5 00 1 000 6 000 / 7 000 50 10 000 200 / 700
a) – Gás asfixiante
Gases Combustíveis (ou vapores inflamáveis) Os gases e vapores combustíveis mais conhecidos são: o butano, o propano, o acetileno, o hidrogênio, o monóxido de carbono e vapores de gasolina. Em qualquer combustão e nomeadamente de um gás combustível, é necessário satisfazer o Triângulo do Fogo (combustível + ar + fonte de ignição), mas é ainda necessário que o gás combustível faça com o oxigênio do ar uma mistura em determinada percentagem. Todas as pessoas conhecem as expressões de uma viatura estar “encharcada” ou “mistura pobre” e não “pegar”. O que se passa neste caso é que a mistura de ar (oxigênio) e vapores de gasolina está numa percentagem errada. No primeiro caso existe excesso de combustível e carência de oxigênio e no segundo carência de combustível e excesso de oxigênio. Resumindo uma mistura de ar e um combustível gasoso só se torna inflamável quanto está dentro de um determinado intervalo. Para o caso dos vapores de gasolina este intervalo varia entre 1,3 % e 6,3 %, sendo o restante ar. Para o monóxido de carbono estes valores já variam entre 12,5 e 74%. Estes valores são designados por Limite Mínimo e Máximo de Inflamação (ou explosão). Ao intervalo entre estes valores designa-se por Zona Inflamável.
Apresentam-se no seguinte quadro alguns valores mínimos e máximos de explosão para alguns combustíveis. Limite Mínimo e Máximo de Inflamação de alguns gases e vapores combustíveis Combustível Acetileno Acetona Álcool etílico Amoníaco Benzina Butano Hidrogênio Gás sulfídrico Metano (gás natural) Propano
Limite Mínimo Inflamação 1,5 % 2,5% 3,5% 15% 0,7% 1,5% 4% 4,3% 5% 2,1%
Limite Máximo Inflamação 82% 13% 15% 28% 8% 8,5% 75,6% 45,5% 15% 9,5%
Assim sendo podemos definir: Limite Mínimo de Inflamação: É a quantidade mínima de gás combustível (ou vapor) que misturado com o ar forma uma mistura inflamável. Limite Máximo de Inflamação: É a quantidade máxima de gás combustível (ou vapor) que misturado com o ar forma uma mistura inflamável. Zona inflamável: É o intervalo compreendido entre o Limite Mínimo e Máximo de Inflamação.
DIFERENÇA ENTRE CALOR E TEMPERATURA : Para que se possa tornar mais simples fazer esta diferença, vamos usar o seguinte exemplo: Dentro de uma casa existem uma peça de metal e outra de madeira, as duas peças estão á mesma temperatura da habitação. Contudo se tocarmos em ambas as peças ficaremos com a sensação de mais frio quando tocamos na peça de metal. A explicação deste fenômeno deve-se ao fato do metal ser bom condutor de calor. TRANSMISSÃO DE CALOR: Este fenômeno demonstra a capacidade de uma substância para receber calor de outra. Assim o FOGO pode propagar-se por cinco métodos diferentes: 1) Condução : é o mecanismo de troca de calor que produz de um ponto a outro por contacto direto, através de um corpo bom condutor de calor. Ex: Se aquecermos a extremidade de uma barra metálica, ao fim de algum tempo o outro extremo também estará quente. 2) Convecção: É a transmissão de calor pelo ar em movimento. Estas correntes de circulação do ar produzem-se devido á diferença de temperatura que existe nos diversos níveis de um incêndio, quer dizer que o ar quente pesa menos e por isso encontrar-se-ão a níveis mais altos e mais altos e o ar frio pesa mais, logo, encontrar-se-á a níveis mais baixos. A expansão de um fogo por convecção, provavelmente, tem mais influência do que os outros métodos quando tivermos de definir a posição de ataque a um fogo. O calor produzido num edifício de grande altura em que arde um piso intermédio, expandir-se-á e elevar-se-á de uns níveis para outros. Deste modo, o calor transmitido pela convecção tenderá, na maioria dos casos, na direção vertical, embora o ar possa levar em qualquer direção. 3) RADIAÇÃO : é o processo de transmissão de calor de um corpo a outro através do espaço, realizando-se a dita transmissão por via dos raios de calor. O calor irradiado não é absorvido pelo ar, portanto, viajará no espaço até encontrar um corpo que por sua vez poderá emitir raios de calor. O calor irradiado é uma das maiores fontes pela qual o fogo se estende e deverá ser prestada atenção na hora do ataque ao fogo aos elementos que podem transmitir calor por este método. Ex: O calor do Sol. Estes, são os 3 Processos Físicos de Transmissão de Calor ; No entanto, o FOGO pode ainda transmitir-se e propagar-se através de: 4) DESLOCAMENTO DE CORPOS INFLAMADOS : Forma de transmissão que se dá pela queda da matéria a arder, provocando novos focos de incêndio. Ex: fagulhas levadas pelo vento, queda de árvores, animais que fogem com o pêlo a arder. 5) CORRENTE ELÉCTRICA : é o caso dos incêndios provocados por curto circuitos nas instalações elétricas. Uma ficha tripla pode sobreaquecer com carga excessiva, levando ao derretimento do isolamento e provocar curto-circuito, com inicio de um foco de incêndio á distância.
