Alotropía Alotropía . Cuando las sustancias polimorfas son elementos puros y los estados que toman en diferente red espacial se denominan estados alotrópicos. Alotropía (Química) es la propiedad que poseen determinados elementos químicos de presentarse bajo estructuras moleculares diferentes, como el oxígeno, que puede presentarse como oxígeno atmosférico (O2) y como ozono (O3), o con características físicas distintas, como el fósforo, que se presenta como fósforo rojo y fósforo blanco (P4), o el carbono, que lo hace como grafito , diamante y fulereno. Para que a un elemento se le pueda denominar como alotrópico, sus diferentes estructuras moleculares deben presentarse en el mismo estado físico. Se denomina a la propiedad que poseen determinados elementos químicos de presentarse bajo estructuras moleculares diferentes, en el mismo estado físico.
Carbono (C):El (C): El carbono elemental existe en seis formas alotrópicas cristalinas bien definidas: amorfo, grafito, diamante, fulerenos, nanotubos y carbinos . Otras formas con poca cristalinidad son carbón vegetal, coque y negro de humo. La densidad fluctúa entre 2.25 3 3 g/cm (1.30 onzas/in ) para el grafito y 3.51 g/cm 3(2.03 onzas/in 3) para el diamante. El punto de fusión del grafito es de 3500ºC (6332ºF) y el de ebullición extrapolado es de 4830ºC (8726ºF). El diamante y el grafito, por ser dos sustancias simples diferentes, sólidas, constituidas por átomos de carbono que reciben la denominación de variedades alotrópicas del elemento carbono. Nanotubos:estructuras Nanotubos: estructuras del nanómetro. nanómetro.
tubulares
cuyo
diámetro
es
del
tamaño
Grafito:
Los átomos de carbono están dispuestos en capas superpuestas, dentro de una capa un átomo de carbono se enlaza a otros tres mediante un enlace .
Fulereno: En los fulerenos los átomos se unen para formar superficies esféricas. El fulereno C 60 está compuesto por 60 átomos de carbono, que forman 20 hexágonos y 12 pentágonos.
Diamante: Cada átomo de carbono está unido a cuatro átomos de carbono vecinos, todos ellos con hibridación sp 3. Se adopta un orden en forma de tetraedro.
Amorfo:Están compuestos de átomos o iones formado de estructuras tridimensionales periódicas, los materiales amorfos presentan un patrón uniformemente deformado o estructura cristalina retroactiva, es decir, no tienen un ordenamiento periódico. Algunos ejemplos son el vidrio y determinados materiales plásticos.
Silicio (Si):dos formas alotrópicas, una cúbica tipo diamante (más estable) y otra hexagonal (inestable) Germanio ( Ge):
no presenta alotropía. Solo se conoce una forma cristalina
de tipo diamante.
Plomo (Pb): no presenta alotropía. Estaño (Sn): existe en tres formas alotrópicas: formas rómbicas, tetragonal cristalinas, y estaño gris. Estaño gris: tiene estructura cúbica y es estable a temperaturas por debajo de 13,2ºC. Estaño blanco: estructura tetragonal que existe de manera estable encima de la temperatura del estaño gris
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