9.-Cristaloquimica

CUESTIONARIO. CUESTIONARIO. CRISTALOQUÍMICA. CRISTALOQUÍMICA. 1. Que es la cristaloquímica La cristaloquímica es una rama de la cristalografía que estudia la composición de la materia cristalina y su relación con la fórmula cristalográfica. Incluye el estudio de los enlaces químicos, la morfología y la formación de estructuras cristalinas, de acuerdo con las características de los átomos, iones o moléculas, así como su tipo de enlace. La cristaloquímica es una rama de la cristalografía que estudia la composición de la materia cristalina y su relación con la fórmula cristalográfica. Incluye el estudio de los enlaces químicos, la morfología y la formación de estructuras cristalinas, de acuerdo con las características de los átomos, iones o moléculas, así como su tipo de enlace. Cuando las condiciones ambientales son favorables para la formación, muchos de los minerales toman una forma cristalina. La cristalografía, también, estudia la forma, el crecimiento y el estado geométrico de los cristales.

2. En los cristales cristales minerales, minerales, ¿a qué qué se refiere el maclado? maclado? Una macla es un crecimiento conjunto simétrico de dos o más cristales de la misma sustancia, los cuales están relacionados por un elemento de simetría que no existe en un sólo cristal. Es necesario verificar cuidadosas mediadas morfológicas mediante un geniómetro de reflexión, así como estudios de difracción de Rayos X, para distinguir una macla de un crecimiento aleatorio de cristales.

3. Como se caracterizan caracterizan las estructuras cristalinas Suelen aparecer como entidades puras, homogéneas y con formas geométricas definidas (hábito) cuando están bien formados. No obstante, su morfología externa no es suficiente para evaluar la denominada cristalinidad de un material.

4. Cuantos tipos de estructuras cristalinas existen. Además de los factores químicos, en cuanto a los factores geométricos, hay que tener en cuenta la forma de las partículas constituyentes de la estructura. Así, cuando tenemos átomos iguales que se unen mediante enlace metálico, se forman los empaquetamientos densos que se describen como un empaquetamiento de esferas tal que cada una de ellas se rodea de otras doce Empaquetado cúbico compacto (ECC): Se trata de un empaquetado ABC en el que la tercera capa cubre los huecos de la primera que no han sido cubiertos por la segunda. La red basada en el ECC es una red cúbica centrada en las caras. Empaquetado hexagonal compacto (EHC):

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Se trata de un empaquetado ABA en el que la tercera capa ocupa exactamente la misma posición que la primera, constituyendo las estructuras más compactas o densas posibles. Es una estructura característica de muchos metales como el oro, plata, plomo, etc. La red basada en el EHC es una red hexagonal múltiple con un nudo adicional en su interior. Existen empaquetados de orden superior que darían lugar a estructuras con alternancias de empaquetados cúbicos y hexagonales compactos. Estructuras derivadas de la estructura cúbica de caras centradas. centradas. Las posiciones octaédricas, tetraédricas y triangulares proporcionan regiones que pueden ser ocupadas por iones de carga opuesta a los que están situados en las posiciones atómicas normales del empaquetado, siempre que aquellos tengan el tamaño adecuado. Las estructuras derivadas que se originan son: Estructura tipo halita, NaCl: Cuando en una estructura cúbica de caras centradas todas las posiciones octaédricas son ocupadas pos átomos iguales, pero distintos de los originales. Los iones Cl y Na alternan en las tres direcciones principales del espacio. La celda elemental es cúbica de caras centradas, y la estructura puede describirse como dos redes de este tipo, una de Cl- y otra de Na+. Estructura tipo fluorita, CaF2: Cuando en una estructura cúbica de caras centradas se llenan todas las posiciones tetraédricas por otros átomos, idénticos entre sí. Cada Ca++ se halla en el centro de un cubo cuyos vértices están ocupados por F-. Éstos, a su vez, están en el centro de un tetraedro cuyos vértices lo ocupan sendos Ca++. El Ca++ forma una celda cúbica de caras centradas y los F- otras dos celdas desplazadas. La estructura tiene dos tipos de coordinación; 8 para el Ca y 4 para el F.Esta estructura es apropiada para compuestos de relación estequiométrica 2:1 Estructura tipo esfalerita: Los átomos que ocupan las posiciones tetraédricas son químicamente diferentes del situado en 000. Estructuras derivadas de la estructura hexagonal de caras centradas Análogamente Análogamente a las estructuras estructuras cúbicas compactas, compactas, las posiciones posiciones octaédricas, octaédricas, tetraédricas tetraédricas y triangulares proporcionan regiones que pueden ser ocupadas por iones de carga opuesta a los que están situados en las posiciones atómicas normales del empaquetado, siempre que aquellos tengan el tamaño adecuado. Así, podemos distinguir: Estructura tipo niccolita, NiAs, o pirrotina, FeS: Cuando todas las posiciones de coordinación 6 en una



Estructura tipo wurtzita, SZn: Se origina debido a que la distribución de posiciones tetraédricas en el empaquetado hexagonal es tal que sólo se pueden llenar la mitad de ellas. Este tipo estructural permite la sustitución de átomos distintos en la estructura básica e, incluso, aparecer estructuras con deficiencias atómicas. Otros tipos estructurales de coordinación Estructura tipo ClCs: Es cúbica y los cationes están situados en los vértices de un cubo ordinario, mientras que los aniones están situados en el centro de dicho cubo. La coordinación es cúbica (NC=8). Estructura tipo rutilo, TiO2: Es tetragonal y la coordinación de los cationes es 6 y se halla situada en el centro de un octaedro cuyos vértices están ocupados por los aniones. Tanto la estructura del rutilo como la de la anatasa están basadas en un empaquetamiento de oxígenos deformados. Estructura tipo corindón, Al2O3: Los oxígenos forman un empaquetado hexagonal y los Al están rodeados por 6 oxígenos en coordinación octaédrica que no es perfecta. La estructura del corindón puede ser descrita como una estructura derivada de la wurtzita en la que sólo dos de cada tres posiciones octaédricas han sido ocupadas.

5. A que se refiere el enlace iónico y en que minerales minerales es común Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos (especialmente los situados más a la izquierda en la tabla periódica -períodos 1, 2 y 3) se encuentran con átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -especialmente los períodos 16 y 17). En este caso los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose en iones positivos y negativos, respectivamente. Al formarse iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricas intensas, quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto iónico. Estas fuerzas eléctricas las llamamos enlaces iónicos. Ejemplo: La sal común se forma cuando los átomos del gas cloro se ponen en contacto con los átomos del metal sodio. Es por eso que el cloruro de sodio se puede llamar cristal ionico.

6. A que se refiere el enlace covalente Lo podemos resumir en las siguientes características: Cristales Covalentes: Entre sus características tenemos:



 

Poseen puntos de fusión altos. Un ejemplo es el cuarzo (SiO2)

7. Que propiedades genera el enlace metálico. Cristales Metálicos: Entre sus características tenemos:     

Unidos por enlaces metálicos Varían de duros a blandos Buenos conductores térmicos y eléctricos Poseen puntos de fusión variables Un ejemplo es el hierro (Fe)

Propiedades:      

Suelen ser sólidos a temperatura ambiente. Tienen puntos de fusión y ebullición muy variado (aunque suelen ser más bien alto). Las conductividades térmicas y eléctricas son muy elevadas. Presentan brillo metálico. Son muy solubles en estado fundido en otros metales formando aleaciones. Son dúctiles y maleables (no frágiles). frágiles) .

8. Cuáles son las fuerzas fuerzas de Van Der Waals Las fuerzas de Van der Waals o interacciones de Van der Waals, son las fuerzas atractivas o repulsivas entre moléculas (o entre partes de una misma molécula) distintas a aquellas debidas a un enlace intermolecular (Enlace iónico, Enlace metálico y enlace covalente de tipo reticular) o a la interacción electrostática de iones con otros o con moléculas neutras.1 El término incluye: Fuerza entre dos dipolos permanentes. Si las interacciones son entre moléculas que están polarizadas de manera permanente (por ejemplo, las moléculas de agua que atraen otras moléculas de agua u otras moléculas polares), se conocen como fuerzas de Keesom. Fuerza entre un dipolo permanente y un dipolo inducido. Cuando un dipolo inducido (esto es, un dipolo que se induce en un átomo o una molécula que de otra manera sería no polar) interactúa con una molécula que tiene un momento dipolar permanente, esta interacción se conoce como fuerza de Debye. Un ejemplo de esta interacción serían las fuerzas entre las moléculas de agua y las de tetracloruro de carbono. Fuerza entre dos dipolos inducidos instantáneamente. Si las interacciones son entre dos dipolos que



9. Cuáles son los elementos elementos más comunes de la corteza. Los elementos más comunes que se encuentran en la corteza de la Tierra son los elementos que forman la roca, principalmente oxígeno mezclado con silicio. Debido a su prevalencia en la atmósfera, en toda la materia orgánica y en los diferentes cuerpos de agua, el oxígeno puede ser el elemento más abundante presente en la superficie de la Tierra. Sin embargo, existen muchos elementos en la corteza terrestre vitales para la industria. 10. A que se refiere el polimorfismo El polimorfismo descrito así se refiere a la existencia de formas distintas del fenotipo. El término también es usado de forma algo diferente por los biólogos moleculares para describir ciertas mutaciones puntuales del genotipo, como el polimorfismo de nucleótido simple (véase también polimorfismos de longitud de fragmentos de restricción). De esta acepción no se tratará en este artículo ya que se desarrolla en el artículo Polimorfismo (genética). El polimorfismo es común en la naturaleza, está relacionado con la biodiversidad, la variación genética y la adaptación. Generalmente sirve para mantener variedad de formas de una población viva en un ambiente variado. El ejemplo más corriente es el dimorfismo sexual, que ocurre en muchísimos organismos. Otros ejemplos son las formas miméticas de las mariposas, o los grupos sanguíneos y colores de pelo de los humanos.

11. Cuáles son las propiedades del estado cristalino de los minerales 1. Dureza: Resistencia que opone la superficie lisa de un mineral a ser rayado. En la escala de Móhs, los minerales se ordenan de tal forma que cada uno raya al anterior y puede ser rayado por el siguiente. 2. Fractura: Forma en que se parte un mineral al ser golpeado. Algunos tipos son:   

Concoidea, que forma una superficie curva y suave Fibrosa, que al partirse quedan astillas Fracturas irregulares

3. Exfoliación: Tendencia que tienen los minerales a partirse en láminas planas y paralelas a la cara de un cristal.

9.-Cristaloquimica

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