A cromagem ou cromação é um processo de aplicação de cromo sobre um material, geralmente metálico, através de eletrodeposição eletrodeposição (processo eletrolítico de revestimento de superfícies com metais) a fim de torná-lo mais resistente à corrosão, para alterar suas características elétricas ou apenas por motivos estéticos. Também é possível revestir peças de materiais materiais não metálicos, metálicos, como bijuterias e joias através de processos processos específicos.
uma peça cromada. A cromagem é apenas um dos tipos de tratamentos de superfície pelo qual pode passar um material e trata-se de um processo de galvanoplastia* assim como a zincagem, niquelação, prateação e outros (aplicação de zinco, níquel e prata, respectivamente). respectivamente).
Cromagem por imersão A parte inicial do processo de cromagem por imersão (o processo mais tradicional) consiste na preparação da peça por meio de banhos químicos controlados (lavagens, desengraxes, decapagem decapagem e ativação) capazes de remover impurezas, metais de base desgastados ou simplesmente para preparo da peça em bruto. As lavagens consecutivas são necessárias para remover os próprios produtos químicos usados no processo de decapagem, desengraxe, desengraxe, ativação e cromagem e, por isso, durante todo o tratamento tem-se uma grande geração de efluente líquido de elevada acidez e contendo metais. O cromo 3+ (trivalente) ( trivalente) e o cromo 6+ (hexavalente; também chamado de “cromo duro”) são as formas mais estáveis deste elemento e mais utilizadas para o processo de cromagem por imersão, assim como para produção de pigmentos, tintas, curtimento de couro e preservação de madeira. O cromo trivalente, a forma mais estável deste metal, é essencial ao metabolismo e está presente no organismo humano. A forma do cromo hexavalente, hexavalente, é uma forma extremamente poluente e cancerígena deste metal sendo que sua utilização é até proibida em alguns países. No entanto, sua utilização no Brasil ainda é permitida e, por isso, ele é ainda muito utilizado para o processo de cromagem
exigindo grande investimento em tratamento de efluentes e medidas preventivas de acidentes.
No processo de cromagem a peça, após passar pelas etapas de lavagem, desengraxe químico, desengraxe eletrolítico, decapagem e ativação, vai para um tanque contendo água e o metal a ser depositado junto com aditivos (como, por exemplo, o ácido bórico) onde efetivamente ocorre a eletrodeposição do cromo. Depois, a peça passa por mais uma etapa de lavagem para remoção de resíduos. Algumas aplicações específicas requerem uma segunda etapa de cromagem para conferir maior resistência à peça. Todo esse processo deve ser realizado com a supervisão de um químico responsável e de um técnico em galvanoplastia para garantir a qualidade do tratamento. O principal problema é realmente a geração de efluentes líquidos, gasosos (o processo é realizado a quente) e resíduos perigosos o que torna necessária a obtenção de licenças ambientais e o monitoramento constante.
Outros processos Dependendo da aplicação e da peça o processo de revestimento com cromo pode ser realizado por: folheação por contato, metalização por contato (peças condutoras) e metalização por imersão (revestimento de peças não metálicas com cobre e depois cromo), ou spray com pistolas de ar comprimido (aplicação que imita o brilho do cromo inclusive para materiais não condutores – Spray-On ). Destas, apenas a primeira técnica utiliza o metal verdadeiro. Nas outras são utilizadas substâncias que podem conter partículas de cromo ou algum material que imita algumas de suas características, porém, estes métodos não conferem a mesma resistência à peça que o tratamento com cromo verdadeiro.
Cromato e Dicromato
O Cromato de sódio, Na 2CrO4, é um sólido amarelo, que a rigor deveria ser chamado de cromato (VI) de sódio O método de preparação, ou seja, a fusão da cromita com NaOH e oxidação com oxigênio do ar ou também pode ser obtido pela fusão do Na 2Co3
4 FeCr 2O4 + 8 Na2CO3 + 7O2 8 Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2 É um composto muito solúvel em água e um forte agente oxidante. O dicromato de sódio, Na2Cr 2O7 é um sólido de cor laranja, obtido pela acidificação de uma solução de cromato O dicromato é menos solúvel em água sendo largamente usado como agente oxidante Em análise volumétrica é preferível usar K 2Cr 2O7 no lugar do Na2Cr 2O7 pois o composto de sódio é higroscópico enquanto o de K potássio pode ser usado como padrão primário. ½ Cr 2O72- + 7H+ 3e ↔ Cr 3+ + 3 ½ H2O Eº = 1,33V
O cromo deve a sua denominação originada do grego
chroma
“cor”, à
variabilidade da coloração dos compostos que tanto o verde da esmeralda quanto o vermelho do rubi se devem ao cromo. Cromo é um elemento químico, de símbolo Cr, pertencente ao grupo VIa da tabela periódica. Metal cinza, duro e quebradiço, apresenta fraco comportamento magnético, ou seja, pouca atração quando colocado próximo a um imã. Possui três estruturas hidratadas cristalinas diferentes, denominadas alfa, beta e gama. À temperatura ambiente, não sofre ação de agentes corrosivos, tais como a águarégia e o ácido nítrico, mas dissolve-se lentamente em ácido clorídrico ou sulfúrico diluído. Em seu estado natural, o cromo apresenta quatro isótopos estáveis, nas proporções de 83,76% de cromo, 52, 9,55%, de cromo 53, 4,31% de cromo 50, e 2,38% de cromo 54. É abundante na crosta terrestre, em depósitos naturais, combinado a outros elementos, sobretudo o oxigênio. Obtenção e aplicações:
Em 1917, o químico francês Louis-Nicolas descobriu um composto de cormo
num mineral, a crocoíta da Sibéria. Um ano depois, já se havia conseguido isolar o cromo metálico e, pouco a pouco, foi-se estudando a formação de ligas com o ferro e níquel que apresentam resistência à oxidação e à corrosão superior às apresentadas pelo cromo puro. A exploração do cromo só é industrialmente rentável a partir da cromita, um óxido duplo de ferro e cromo (FeCr2O4), embora esteja presente em muitos outros minerais. Existem diversos métodos de obtenção do cromo a partir do minério, entre eles a reprodução da química e da eletrólise. Também é bastante empregado o processo denominado alumibotermia de Goldschmidt, que consiste na redução da cromita com pó de alumínio. Além das ligas metálicas. diversos compostos de cromo encontram grande aplicação em pintura e decoração de porcelanas cerâmicas. A cromita, em estado
natural, é empregada como material refratório, capaz de suportar altas temperaturas. Propriedades físicas e químicas do cromo:
24 Peso atômico: 51,996 Massa dos isótopos estáveis: 74, 76, 77, 78, 80, 82 Ponto de fusão: 1,80º Ponto de ebulição: 2,980º C Densidades: 7,20 g/ml3 (28º C) Estados de oxidação: +2, +3, +6 Configuração eletrônica: (Ar) 3d 54s1 Número atômico:
