QUINTA PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA UNMSM TEMA: NOMENCLATURA INORGÁNICA
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VALENCIA (Val)
Representa la capacidad de combinación que poseen los átomos para formar compuestos. La valencia nos indica el número de electrones que gana, pierde o comparte un átomo con otro átomo. Ejemplo: Agua, H2O
CASO ESPECIAL
ELEMENTO Cr Mn V
METAL +2, +3 +2, +3 +2, +3
NO METAL +3, +6 +4, +6, +7 +4, +5
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
1. FUNCIONES OXIGENADAS
NÚMERO DE OXIDACIÓN (N.O)
Llamado también estado de oxidación. Representa la carga real o aparente que adquieren los átomos de un elemento al formar enlaces químicos con otro de diferente elemento. Ejemplo: Cloruro de sodio, NaCl
NaCl
[Na]+1 [
⇒
� •
��
�
�� � ��
]-1
N.O (Na) = +1 N.O (Cl) = -1
Reglas prácticas para determinar determinar el N.O
1) Para sustancias simples o elementos N.O = 0 2) En compuestos químicos: N.O(H) = +1 generalmente N.O(O) = -2 generalmente N.O(H) = -1 hidruros metálicos N.O(O) = -1 peróxidos 3) N.O(Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ag) = +1 N.O (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn) = +2 4) En todo compuesto: ΣN.O(compuestos) = 0 5) En iones poliatómicos: ΣN.O (ión) = carga del ión
NÚMEROS DE OXIDACIÓN METALES Au : Fe, Co, Ni : Al, Ga, Bi, Se : Sn, Pb, Pt : Cu, Hg :
+1, +3 +2, +3 +3 +2, +4 +1, +2
NO METALES F : -1 CI, Br, I : +1, +3, +5, +7 S, Se, Te : +2, +4, +6 B : +3 N : +3, +5 P : +1, +3, +5
2. FUNCIONES HIDROGENADAS
“
”
Año de la Diversificación Productiva y del Fortalecimiento de la Educación 3.
SISTEMA DE NOMENCLATURA 1. NOMENCLATURA CLÁSICA O ANTIGUA
Marque la alternativa que corresponde a la función oxigenada y el nombre correcto para los compuestos propuestos. A) B) C) D) E)
4. Respecto a la formación de compuestos oxigenados, marque la secuencia de verdadero (V) o falso (F) según corresponda.
2. NOMENCLATURA STOCK Se nombra escribiendo: Oxido de
nombre del elemento
(E.O. )
(E.O): estado de oxidación
3. NOMENCLATURA SITEMÁTICA (IUPAC) Se nombra escribiendo: Prefijo óxido de prefijo nombre del elemento El prefijo que se utiliza depende de la cantidad de átomos PREFIJO MONO DI TRI TETRA #ÁTOMOS 1 2 3 4
I. Hidróxido + ácido oxácido = sal oxisal + agua. ( ) II. Anhídrido + agua = hidróxido. ( ) III. Oxido ácido + agua = ácido oxácido. ( ) IV. Oxido básico + agua = hidróxido. ( ) A) VVFF D) FFVV
Si en el óxido hay un solo átomo del elemento, se omite el prefijo mono
SEMANA N°5: NOMENCLATURA INORGÁNICA
1. Respecto a los Números de Oxidación (N.O.), marque la alternativa INCORRECTA. A) Los metales alcalinos y alcalino-térreos presentes en los compuestos, toman valores de +1 y +2 respectivamente. B) El hidrógeno combinado a un metal tiene el número de oxidación – 1 C) En los peróxidos el número de oxidación del oxígeno es –1 D) En un ión poliatómico, la suma de los N.O. debe ser igual a la carga del ión. E) Un elemento metálico libre tiene el número de oxidación positivo.
2. Marque la alternativa que contiene el mayor número de oxidación del nitrógeno en las siguientes especies: B) NH3
C) (NO2)1– E) N2O5
B) VFFV
C) FVVF E) VFVV
5. Complete escribiendo la fórmula y el nombre del producto respectivamente I.
NOTA:
A) NH4OH D) NO
Fe2O3 : óxido básico - óxido de hierro (II) P4O10 : anhídrido - anhídrido fosforoso CaO : óxido ácido - óxido de calcio Pb(OH)2 : hidróxido - hidróxido plumboso Co2O3 : óxido ácido - óxido cobáltico
SnO2 + H2O →
……………………
II. SO3 + H2O →
.………..………….
III. Br2O3 + H2O →
……………………
A) Sn(OH)2 (hidróxido estannoso); H 2SO4 (ácido sulfúrico): HBrO2 (ácido bromoso ) B) Sn(OH)4 (hidróxido estannico); H2SO3 (ácido sulfuroso): HBrO2 (ácido brómico ) C) Sn(OH)2 (hidróxido estannoso); H 2SO4 (ácido sulfúrico); HBrO4 (ácido perbrómico ) D) Sn(OH)4 (hidróxido estannico); H2SO4 (ácido sulfúrico); HBrO (ácido hipo bromoso ) E) Sn(OH)4 (hidróxido estannico); H2SO4 (ácido sulfúrico); HBrO2 (ácido bromoso )
6. Relacione la fórmula con la función respectiva. a) N2O5 ( ) hidróxido b) H2CO3 ( ) óxido ácido c) SrO ( ) ácido oxácido d) Ni(OH)2 ( ) óxido básico e) NaClO ( ) sal oxisal A) dabce D) bceda
B) cbdea
C) dacbe E) ecbda
7. Indique la alternativa que muestra el nombre y la formación correcta de la sal oxisal. A) HBrO4 + KOH → KBrO4 + H2O de potasio B) HNO3 + Ca → Ca(NO3)2 + H2 de cálcio
bromato dinitrato
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Año de la Diversificación Productiva y del Fortalecimiento de la Educación
C) HClO + NaOH → NaClO + H2O de sódio D) HIO4 + KOH → KIO4 + H2O de potasio E) H3PO4 + Fe(OH)3 → FePO4 + H2O férrico
hipoclorito peryodato
A) B) C) D) E)
II) SnH4
III) CrH2 V) PbCl4
Tetracloruro de plomo hidruro de calcio Tetrahidruro de estaño hidruro de cobre Dihidruro de cromo hidruro cúprico Tetracloruro de plomo dihidruro de calcio Tetrahidruro de estaño hidruro cuproso
9. Indique el nombre común de la alternativa que contenga un hidrácido y un ácido hidrácido respectivamente. A) H2Se(ac) HCl(g) B) HI(g) H2S(g) C) SnH2(s) H2S(ac) D) Na2S(s) HCl(ac) E) HCl(g) H2Se(ac)
ácido selenhídrico cloruro de hidrógeno yoduro de hidrógeno sulfuro de hidrógeno hidruro estannoso ácido sulfhídrico sulfuro de sodio ácido clorhídrico cloruro de hidrógeno ácido selenhídrico
C) VVV E) FVF
11. El estado de oxidación del azufre en las especies, respectivamente, es I. S8
II. NaHSO3
III. (SO4)2 –
A) HCl (g) + H2O(l) → HCl (ac) ácido hidrácido. B) Ca (s) + H2(g) → CaH2(s) hidruro metálico. C) SO2(g) + H2O(l) → H2SO3(ac) ácido oxácido. D) LiOH(ac) + HCl(ac) → LiCl(s) + H2O(l) sal haloidea. E) 4Na(s) + O2(g) → 2 Na2O(s) óxido ácido.
13. Señale la alternativa que relacione formula – nombre INCORRECTO. A) B) C) D) E)
Ag2O : óxido de plata (I) Cl2O7 : anhidrido perclórico Ni(NO3)2 : dinitrato de níquel CoBr3 : bromuro de cobalto (III) Ni2(TeO4)3 : telurito niquélico
14. Complete y marque la alternativa que representa la formación del ácido peryódico. I2O3 + H2O → --------------I2O5 + H2O → --------------I2O7 + H2O → --------------I2O + H2O → --------------HI(g) + H2O → ---------------
15. La fórmula , el nombre común y IUPAC, respectivamente, del producto formado
I. La fórmula del bromuro de plata es AgBr. II. El ácido bromhídrico es un ácido oxácido. III. La ecuación correspondiente es: 2 Ag(s) + 2 HBr (ac) → 2AgBr(s) + H2(g) B) VFV
E) 0, +6, +4, +2
12. Señale la alternativa INCORRECTA respecto a la formación de compuestos.
A) B) C) D) E)
10. El bromuro de plata es una sal haloidea que se utiliza en el revelado de fotografías. Se puede obtener a partir del ácido bromhídrico y plata metálica. Al respecto marque la secuencia de verdad (V) o falsedad (F), según corresponda.
A) VFF D) FFV
B) +2, +2, +6, – 2
fosfito
8. Indique la alternativa que contenga el nombre IUPAC del hidruro donde el metal presenta el mayor número de oxidación, y el nombre común del compuesto donde el metal presenta el menor número de oxidación respectivamente I) CaH2 IV) CuH
A) 0, +4, +6, +2 C) 0, +4, +6, – 2 D) +4, +4, +6, +2
IV. SrS
3H2S(ac) + 2 Co(OH)3(ac) → …………..+ 6 H2O es A) B) C) D)
CoSO3 ; sulfito cobaltoso ; sulfito de cobalto CoSO4 ; sulfato cobaltoso ; sulfato de cobalto CoS ; sulfuro de cobalto; sulfuro cobaltoso Co2(SO4)3 ; sulfato cobaltico; sulfato de cobalto(II) E) Co2S3 sulfuro cobaltico; trisulfuro de dicobalto
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Año de la Diversificación Productiva y del Fortalecimiento de la Educación
Básicos = M+2O2 = M2O2 Óxidos
Ácidos = x –4O2 = x2O2
NOMENCLATURA INORGÁNICA
M –a(OH) –1 – M(OH)2
Hidróxidos Bases
Metálicos = M+aH –2 = MH2 Hidruros
No metálicos = H –1x –3 VIA, VIIA Después
II. IV . VA H antes
NOMENCLATURA INORGÁNICA II Metal
No Metal Oxígeno Combinaciones binarias del oxígeno
Óxido Básico
Óxido Ácido Agua
Hidróxido
Oxácido Oxisal Haloidea
Hidrácido
Neutras Ácidas Básica Dobles, mixtas Hidruro
Hidrógeno
No metal
Metal
PROBLEMAS RESUELTOS Problema 1
Problema 2
Formular el fosfato de bario. A) Ba3P2 B) Ba3(PO4)2 C) Ba3(PO3)2 D) BaO E) BaO2 NIVEL FÁCIL Resolución: 3–
PO
fosfato
Problema 3
Determine el número de oxidación del plomo y cobre respectivamente en: PbO2; CuSO4. A) +2, +2 B) –2; –2 C) +4; +2 D) –2; +4 E) +4; –1
Ba
2+
Ba
bario 3–
(PO4)
Ba3 (PO4)2 144424443
fosfato de calcio Respuesta: Ba 3 (PO 4 ) 2
NIVEL INTERMEDIO Resolución:
4 2+
Determine la atomicidad del ácido bórico. A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 7
NIVEL INTERMEDIO Resolución:
Ácido bórico H3BO3
+4 –2
PbO2
Atomicidad = 3 + 1 + 3
+4 –2 +2+6–2
Atomicidad = 7
CuSO4
Respuesta: +4; +2
Respuesta: 7
“
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Año de la Diversificación Productiva y del Fortalecimiento de la Educación
PRÁCTICA DOMICILIARIA 1. El nombre de los compuestos en los
7. Indique la sal que presenta mayor
sistemas de nomenclatura:
• Mg(OH)2 STOCK
• Fe(OH)3
atomicidad:
• Pb(OH)4
IUPAC
A) B) C) D) E)
STOCK
Correspondiente son A) Hidróx ido de magn esi o; hidróx ido ferroso; hidróxido plumboso. B) Hidróxido magnésico; hidróxido férrico; hidróxido plúmbico. C) Hidróxido magnésico; trihidróxido de
2. Un ácido hidrácido es:
A) H2S
B) HF
C) CH4
D) HBr
E) H2Se(ac)
Fosfato de sodio Nitrito férrico
Es una sal oxisal y haloidea respectivamente: A) NaH – KO B) Li2O – HgO C) MgO – N2O3 D) Na2CO3 – NaCl E) NaOH – Al2O3
9.
La relación correcta es: I K 2O a. Oxisal II. Cl2O7 b. Óxido básico III. NaClO c. öxido ácido A) Ib – IIa – IIIc B) Ia – IIb – IIIc C) Ia – IIc – IIIb D) Ib – IIc – IIIa E) Ic – IIb – IIIa
D) Hidróxido de magnesio; trihidróxido de
ferroso, hidróxido de plomo (IV).
Sulfato de aluminio
8.
hierro; hidróxido de plomo. hierro; hidróxido de plomo (IV). E) Hidróxido de magnesio; hidróxido
Carnoato de zinc Nitrato cúprico
3. Marque las fórmulas que corresponden a la secuencia:
sal haloidea – hidróxido – óxido – hidruro A) NaCl – KOH – N2O3 – AsH3 B) MgBr – Al(OH)3 – Cu2O – CCl4 C) Al2S3 – H2SO4 – CO2 – HCl D) K 2SO3 – Cr(OH)3 – Sb2O3 –CaH2 E) (NH4)NO3 –Mg(OH)2 – BaO – CaH2 4. Marque las fórmulas que corresponden a la secuencia:
ácido oxácido – anhídrido – sal haloidea – hidróxido A) H2SO4 – COO – NaBr – NaOH B) H2SO3 – CO – NaCl –Ca(OH)2 C) H2SO – Na2O – Nal – KOH D) H2S – N2O5 – K 2SO4 – Mg(OH)2 E) H2SO4 – P2O5 – K 2SO4 – Ba(OH)2
10. La
relación correcta es: A) KCl: Cloruro de potasio (II) B) H2SO4: ácido sulfúrico C) NaHSO3: hidrógeno sulfato de sodio D) NaClO: hipoclorito de sodio E) NH4Cl: tetrahidrógeno cloruro de nitrógeno
11. La
fórmula de cloruro de cobre (II) es: A) CuCl B) Cu2Cl C) ClCu2 D) CuCl2 E) Cu2Cl3
12. Si
la fórmula del ácido nítrico es HNO3, la fórmula del nitrato de cobre (I) es: A) CuNO3 B) Cu2NO3 C) Cu(NO3)2 D) NO3Cu2 E) Cu2(NO3)2
5. La relación fórmula nombre correcta es:
A) B) C) D) E)
Sb2O3: óxido antimonioso
AsO5; anhídrido arsenioso CO: óxido carbónico SO2: dióxido de azufre P2O3: anhídrido fosfórico
6. La relación fórmula - nombre correcta es:
A) B) C) D) E)
CaCO3 – carbonato de sodio BaSO4 – sulfato de bario (1) AgCl – hipoclorito de plata Na2S – sulfuro de sodio Na2SO3 – sulfato de sodio
13. Respecto
al sulfato de sodio Na 2SO 4
indique verdadero (V) o falso (F): ( ) Es una sal haloidea ( ) La carga del anión es –1 ( ) Ca2SO4 resulta de susistir al sodio ( ) Está formado de redes iónicas A) FFFF C) FVVV E) FFFV
B) FFVV D) VFFV
14. Si
la fórmula del ácido nítrico es HNO3, la fórmula del nitrato de hierro (III) es:
A) F2(NO3)3 C) Fe(NO2)3 E) FeNO3
B) Fe(NO3)3 D) Fe3NO3
15. La
relación fórmula –nombre correcto es: A) H2S: hidruro metálico B) Kl: sal oxisal C) HNO3: sal haloidea D) H2CO3: ácido oxácido E) Fe2O3: anhídrido
16. ¿Cuál
de las siguientes fórmulas corresponde al permanganato de potasio? A) KMnO3 B) KMn2O8 C) KMn4O7 D) KMn4O8 E) KMnO4 catión férrico es Fe 3+ y el anión dicromato es (Cr 2O 7) 2– . Entonces la fórmula del dicromato férrico es: A) (Cr2O7)3Fe2 B) Cr2O7Fe C) Fe3(Cr2O7)2 D) Fe2(Cr2O7)3 E) Fe3Cr2O7
17. El
18. Hallar
la atomicidad de los compuestos: ácido brómico – ácido fosfórico. A) 5 – 6 B) 5 – 7 C) 5 – 8 D) 5 – 9 E) 6 – 7
19. ¿Cuál
de los siguientes compuestos presenta mayor atomicidad?
A) B) C) D) E)
perclorato de sodio Nitrato cuproso Sulfato de calcio
Carbonato de sodio Hioclorito plúmbico
20. Nombrar:
A) B) C) D) E)
HClO ácido hipocloroso ácido cloroso ácido clórico ácido perclórico ácido clorhídrico
21. El hidróxido del metal "R" es
pentatómico, entonces la fórmula de oxígeno correspondiente es:
A) R 2O3 C) R 2O E) R 2O2
B) RO2 D) RO
22. El
hidróxido de un metal presenta 7 átomos por moléculas. ¿Cuántos átomos de oxígeno presenta una molécula de su
fosfato metálico, en donde el metal actúa con la misma valencia? A) 4 B) 5 C) 6 D) 7 E) 8
