PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA UNMSM TEMA: TABLA PERIÓDICA
¿Qué es la tabla periódica? Es un esquema gráfico gráfico que permite estudiar en forma sistematizada las propiedades de los elementos, elementos, por la existencia de una variación regular por grupos y períodos.
¿Qué indica la Ley Periódica moderna de los elementos químicos? En 1913 Henry Moseley descubre la Ley natural: “Las propiedades de los elementos químicos es una función periódica de su número atómico (z)”. Esto significa que varían sistemáticamente o periódicamente con la cantidad de carga nuclear
¿Cómo se describe en forma general a la tabla periódica? 1.
Según IUPAC: Los 112 elementos químicos reconocidos (90 naturales), están ordenados según el número atómico creciente, en 7 períodos y 16 grupos (8 grupos A y 8 grupos B)
2.
Período: Es la forma horizontal de ordenar a los elementos, los cuales difieren en sus propiedades.
# Perio Periodo do 3.
=
# Nive Nivele less
Grupo o familia: Es la forma de ordenar a los elementos en columna, teniendo éstos propiedades químicas similares.
# Grup Grupoo
Grupo IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA IB IIB
=
#e
−
de val valenci enciaa
Familia química Alcalinos Alcalinos térreos Térreos o boroides Carbonoides Nitrogenoides Calcógenos o anfígenos
Halógenos Gases nobles Metales de acuñación Elementos puente
Capa de valencia 1
ns 2 ns 2 1 ns np 2 2 ns np 2 3 ns np 2 4 ns np 2 5 ns np 2 6 ns np 1 10 ns (n-1)d 2 10 ns (n-1)d
Elementos Li, Na, K, Rb, Cs, Fr Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra B, Al, Ga, ln, Tl C, Si, Ge, Sn, Pb N, P, As, Sb, Bi O, S, Se, Te, Po F, Cl, Br, l, At He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn Cu, Ag, Au Zn, Cd, Hg
¿Cómo se clasifican a los elementos según su configuración electrónica? Los elementos químicos cuya configuración electrónica termina en el mismo subnivel, se ubican en un mismo sector de la tabla periódica.
Sector syp d f
Denominación Elementos representativos Elementos de transición Elementos de transición interna
Nota: El Helio (He) es una excepción a esta clasificación, su configuración electrónica es 1s2
¿Cómo se clasifican a los elementos según sus propiedades?
De acuerdo a sus propiedades químicas los elementos son metales o no metales
De acuerdo a sus propiedades físicas los ele mentos son metales, no metales o metaloides.
1.
Metales
2.
Representan aproximadamente el 80% del to tal de elementos. Son buenos conductores del calor y la corriente eléctrica Son dúctiles (forman hilos) y maleables (forman láminas) A la temperatura ambiental se encuentran al estado sólido, con excepción del mercurio (Hg) que es líquido. La mayoría posee alta temperatura de fusión Presentan un brillo característico, denominado brillo metálico. En las interacciones químicas pierden sus electrones de valencia convirtiéndose en iones positivos o cationes. Son reductores (se oxidan)
No metales
Representan aproximadamente el 20% del to tal de elementos. No conducen al calor ni corriente eléctrica, con excepción del carbono que en su forma alotrópica de grafito es un buen conductor. No son maleables ni dúctiles. A la temperatura ambiental presentan los siguientes físicos: • Gases: H, N, O, F, C l , He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn Líquido: Br • Sólidos: Los demás (C,S,I,…) • En las interacciones químicas ganan electrones convirtiéndose en iones negativos o aniones Son oxidantes (se reducen)
3.
Metaloides y Semimetales
Están ubicados en el límite de los metales y no metales Son 8 elementos: B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po, At. Poseen propiedades físicas, como la conductividad eléctrica que es intermedia al de los metales y no metales.
PROPIEDADES PERIÓDICAS Las variaciones de las propiedades de los elementos dependen de las configuraciones electrónicas especialmente de la configuración de la capa externa o de valencia, y de la distancia respecto al núcleo.
SEMANA Nº 4: TABLA PERIÓDICA
3. Indique el grupo y el periodo al que pertenece el elemento químico cuyo Z = 23.
1. Marque la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F) con respecto a la tabla periódica: I. Medeleiev clasificó a los elementos en f unción periódica a sus pesos atómicos. II. Moseley comprobó mediante rayos X que las propiedades de los elementos dependen de su número atómico. III. Los elementos en la tabla, se ubican en siete grupos y dieciocho periodos. IV. En el bloque “s” se presentan elementos metálicos, excepto el hidrógeno. A) VFVV D) VVFV
B) FVVV
C) VVVF E) VVVV
A) VA(15), 4 D) VIIA(17), 4
B) VB(5), 4
C) VIIB(7), 4 E) IIIB(3), 4
4. Si el último electrón de un átomo posee los siguientes números cuánticos (3,1,-1,-1/2). Indique el periodo, grupo y el número de electrones desapareados. A) 3,VIA(16),2 C) 3,VIA(16),4 D) 3,IVA(14),2
B) 3,VIIA(17),4 E) 3,IVA(14),4
5. Indique el número atómico y el grupo al que pertenece un metal del cuarto periodo que tiene 8 electro nes en su nivel de valencia.
2. Indique los elementos que poseen propiedades semejantes: I. 11Na IV. 19K A) I y II D) I y IV
II. 12Mg
B) II y III
III. 13Al V. 15P C) I y V E) III y V
A) 24, VIB(6) C) 28, IB(10) D) 30, IIB(12)
B) 26, VIIIB(8) E) 36, VIIIA(18)
6. Un elemento se encuentra en el cuarto periodo, pertenece al grupo VIIB(7) y posee 30 neutrones. Determine el número de masa.
A) 50 D) 58
B) 52
13. Marque la secuencia correcta de verdadero (V) o falso
C) 55 E) 59
7. ¿Cuál de las siguientes notaciones de Lewis es correcta? Número atómico: B=5, P=15, Ca=20, O=8, S=16 A) B
B)
P
D) O
C) E)
Ca
(F) con respecto al 29Cu. I. El elemento se encuentra en el cuarto periodo y en el grupo IB (11) II. Es un metal de transición. III. Posee 13 orbitales llenos y 1 orbital semilleno A) VFV D) VVF
B) FVV
C) VFF E) VVV
S
14. Marque la secuencia correcta de verdadero (V) o falso 8. Con respecto al átomo de 7N marque la alternativa correcta: A) Su notación de Lewis es N B) Pertenece al tercer periodo y su grupo es VA(15) C) Posee 2 orbitales llenos y 3 electrones desapareados. D) Los números cuánticos para su último electrón son (3,1,-1,+1/2). E) Es un buen conductor de la corriente eléctrica.
9. ¿Cuál de los siguientes elementos posee menor radio atómico? A) 20Ca D) 8O
B) 11Na
10. Ordene de menor a mayor con respecto a sus
A) K
13Al,
B) K
alternativa que contenga el elemento de mayor energía de ionización y el elemento con mayor carácter metálico respectivamente. I. 11Na II. 8O III. 14Si IV. 15P B) II y I
C) I y IV E) III y II
12. Sea un átomo X que se encuentra en el tercer periodo y grupo 17 e Y un elemento que se encuentra en el tercer periodo y pertenece a la familia de los alcalinos térreos. Marque la secuencia correcta de verdadero (V) o falso(F). I. X es más electronegativo que Y. II. Y posee mayor radio atómico que X. III. Y tiene mayor energía de ionización que X A) VVF D) VFV
B) FVV
C) VVV E) FFF
B) FVVV
a) Grupo VIIA b) Bloque d c) Grupo IA d) Grupo VIIIA A) c,d,b,a D) d,b,c,a
E) Al
11. Con respecto a los elementos mostrados indique la
A) I y II D) IV y III
A) VFVV D) VVFV
C) VVVF E) VVVV
15. Marque la correspondencia correcta:
C) 15P E) 9F
electronegatividades, los siguientes elementos 9F, 17Cl, 19K
(F) con respecto a los elementos en la tabla periódica. I. A temperatura ambiente los no metales se pueden encontrar en los 3 estados de agregación de la materia. II. El mercurio es un metal líquido a temperatura ambiente. III. Los metales son buenos conductores de la electricidad. IV. Los no metales tienen facilidad para ganar electrones.
( ) Gases raros ( ) Metales de transición ( ) Halógenos ( ) Metales alcalinos B) b,d,a,c
C) d,b,a,c E) b,a,d,c
PRÁCTICA DOMICILIARIA 1. Marque la alternativa correcta para un elemento cuyo Z= 15. A) Se encuentra en el grupo IIIA B) Pertenece al periodo 3 C) Es un metal de transición. ሶ D) Su notación de Lewis es . E. E) Es más electronegativo que el 8O
2. De los elementos 6C; 7N;
marque la alternativa que contiene al elemento que tiene mayor radio atómico y mayor electronegatividad respectivamente. A) 19K; 9F C) 11Na; 9F D) 11Na; 7N
11Na; 9F; 19K,
B) 19K; 7N E) 6C; 7N
3. Indique el periodo, grupo y electrones desapareados de un átomo cuyo Z = 16.
A) B) C) D) E)
3, VA(15) y 4 3, IVA(14) y 2 3, VIA(16) y 2 3, VIA(16) y 3 3, VIA(16) y 4
A) Solo I D) II y III
B) Solo II
C) Solo III E) I y III
10. Marque la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad
4. La configuración electrónica para los átomos neutros de los elementos A y B es como sigue: 2 2 5 A: 1s 2s 2p 2 2 6 2 6 1 B: 1s 2s 2p 3s 3p 4s Al respecto, marque la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F).
(F) con respecto a un elemento cuyos números cuánticos de su último electrón son (2, 1, 0, -1/2) I. Tiene dos niveles de energía llenos. II. Los electrones de su capa de valencia son 5. III. Es un halógeno. A) FFV
B) FVF
C) VVV
D) FFF
E) VVF
11. Marque la alternativa que presenta la secuencia I.
A es un elemento representativo y B es un metal de
transición. II. A pertenece al bloque “s” y B pertenece al bloque “p” de la Tabla Periódica. III. Los números cuánticos del último electrón de B son (4, 0, 0, +1/2) A) FFF D) FFV
B) VVV
C) FVF E) VFV
correcta de verdad (V) o falsedad (F) de los siguientes enunciados: I. El radio atómico del 12Mg es menor que el del 16S. II. El azufre es más electronegativo que el magnesio. III. La energía de ionización del azufre es mayor que la del magnesio. A) VVF
B) FVV C) FVF D) VFF
E) FFV
12. Respecto al 9E, marque la secuencia correcta de 5. Marque la alternativa que contiene el elemento de menor electronegatividad ionización. A) 7N
B) 9F
y
C) 11Na
menor
D) 8O
energía
de
E) 3Li
6. ¿Cuál de los elementos tiene el mayor radio atómico y
verdadero (V) o falso (F). I. Es un elemento representativo y pertenece al bloque “s” II. Pertenece al grupo VA y período 2. III. Es más electronegativo que el 7X A) FFF
B) VFV
C) FVV
D) FFV
E) VVF
la menor electronegatividad?
13. Los átomos con energía de ionización elevadas A) 3Li
B) 11N
C) 19K
D) 20Ca
E) 12Mg
7. ¿En qué grupo de la Tabla Periódica se ubica un elemento cuyo último electrón de su ión E números cuánticos (2, 1, +1, -1/2). A) IIIA(13) D) IIB(12)
B) IIA(2)
-2
tiene los
C) IVA(14) E) VIA(16)
8. En la tabla Periódica Moderna, las filas horizontales son denominadas………………y los elementos químicos están colocados según el orden creciente de sus números…………… A) grupos, atómicos B) grupos, de masa C) períodos, atómicos D) períodos, de masa E) períodos, de neutrones
9. Señale los enunciados correctos respecto al 19K. I. Es un metal alcalino II. Se encuentra en el bloque “p” de la tabla periódica. III. En su grupo tiene la más alta energía de ionización.
generalmente presentarán: A) B) C) D) E)
Afinidades electrónicas bajas. Propiedades metálicas Resistencia a perder electrones. Radios atómicos grandes. Tendencia a formar cationes.
14. Para un elemento cuyo Z = 26 se cumple que: I. Es un elemento de transición. II. Pertenece al 4° periodo y al grupo VIB(6). III. Los números cuánticos para el último electrón del 3+ ión E es (3,2,+2,-1/2) A) FVV
B) VFV
C) VVF
D) VFF
E) FVF
15. Determine el periodo y grupo al que pertenece el elemento cuyo último electrón tiene los números cuánticos (4,1,+1,+1/2) A) 4 y 13 D) 4 y 14
B) 4 y 15
C) 4 y 5 E) 4 y 3
Profesor: Antonio Huamán Navarrete Lima, Enero del 2013
