Unidades 1-6 (Bloque 1)
APELLIDOS: ……………………………… …………………………………………………… ……………………
NOMBRE: ………………………
FECHA: ………………………
GRUPO: …………………………
CURSO: ……………….
1. Completa la tabla siguiente y responde a las preguntas.
Elemento
Isótopo
Li
N.º protones
N.º electrones
N.º neutrones
Abundancia
6Li
7,50 %
7Li
92,50 %
Masa atómica
a) ¿Cuál es la masa media del litio? ¿Cuál es la masa de un millón de átomos de 7Li en u y en kg?
b) ¿Cuáles son los isótopos de hidrógeno y sus aplicaciones?
2. Clasifica las siguientes sustancias en covalentes moleculares, redes cristalinas iónicas, redes cristalinas covalentes o redes metálicas, y completa en tu cuaderno las siguientes afirmaciones sobre las propiedades previsibles para dichas sustancias.
Hielo
Cera
Diamante
Sal común
Cobre
Grafito
a) La estructura más dura es _______________________. b) Conduce la corriente en estado sólido la red ____________________. c) La alta fragilidad es una propiedad de la red ____________________. d) Las redes ________________________ en general tienen bajo punto de fusión. e) La red de la sal común es conductora, pero solo ___________________________.
3.
En la reacción reacción de combustión combustión del pentano pentano a 1 atm y 0 ºC se producen producen 201,5 L de dióxido dióxido de carbono. carbono. a) Escribe la reacción, ajústala y calcula la masa y el número de moléculas de CO 2 que se han emitido a la atmósfera, así como cuántos átomos de carbono y de oxígeno hay en esas moléculas. b) Completa la tabla anotando el volumen que ocuparía este CO 2 sometido a diferentes presiones (a 0 ºC), representa gráficamente el volumen frente a la presión y deduce la ecuación que relaciona ambas variables.
Presión (atm)
1
2
3
4
5
Volumen (L)
c) Escribe la fórmula semidesarrollada del pentano y sus isómeros, así como del 1-pentanol, del pentanal y del ácido pentanoico.
Unidades 1-6│Bloque 1
Física y Química 4.º ESO
Unidades 1-6 (Bloque 1)
APELLIDOS: ……………………………………………………
NOMBRE: ………………………
FECHA: ………………………
GRUPO: …………………………
CURSO: ……………….
Desde el punto de vista tecnológico, el hierro (con el símbolo químico Fe) en sí no es demasiado útil. Esta afirmación puede sonar rara, pero es que, comparado con otros metales, el hierro puro es un metal muy blando que se oxida muy fácilmente... lo que, desde luego, no mejora sus propiedades mecánicas. Pero cuando el hierro se funde y se mezcla con un poco de carbono, el producto que resulta cuando se enfría es acero. […] El hierro interpreta un papel vital en el guion que nos mantiene vivos: los glóbulos rojos contienen hierro en su interior que, al oxidarse con facilidad, les permite atrapar el oxígeno absorbido en los pulmones y transportarlo al resto del cuerpo. De hecho, los síntomas que produce la anemia (la falta de hierro en el organismo) son el resultado de que no llegue suficiente oxígeno al cuerpo. […] Tanto el núcleo sólido de nuestro planeta como el núcleo externo líquido están compuestos principalmente por hierro. Mientras el núcleo externo se mueve alrededor del interno, el material líquido va perdiendo electrones y forma un potencial eléctrico. Al estar en movimiento, estas cargas eléctricas generan el campo magnético que protege a la Tierra del viento solar. Viento solar que, si no tuviera ese campo magnético encargado de desviarlo, barrería nuestra atmósfera hacia el espacio y haría que desaparecieran nuestros océanos. Curiosamente, eso es lo que le pasó a Marte en el pasado. Y ya veis lo muerta que se quedó su superficie. Jordi Pereyra. Revista Muy I nteres ante 4. Escribe la configuración electrónica del hierro y deduce su localización en la tabla periódica.
5. La reacción del hierro con oxígeno puede generar diferentes compuestos. a) Escribe la reacción de formación del FeO (s) y la del Fe 2O3 (s). b) Calcula las entalpías de formación estándar de ambos óxidos con los siguientes datos, a 25 º C: Fe2O3 (s) + 3 C (grafito ) → 2 Fe (s) + 3 CO (g) ∆Ho = 490,78 kJ FeO (s) + C (grafito ) → Fe (s) + CO (g) ∆Ho = 156,06 kJ C (grafito) + O2 (g) → CO 2 (g) ∆Ho = −393,51 kJ CO (g) + 1/2 O2 (g) → CO2 (g) ∆Ho = −282,96 kJ c) Clasifica las reacciones de formación de estos óxidos de hierro como endotérmicas o exotérmicas y dibuja un diagrama entálpico para ambas. d) Indica algún modo de acelerar el proceso de oxidación del hierro.
6. Se hace reaccionar hierro con una disolución 2 M de HCl. a) Escribe y ajusta la reacción entre el hierro y el ácido. b) ¿Cuánto volumen de disolución de ácido es necesario para agotar una masa de hierro de 167,4 g?
Unidades 1-6│Bloque 1
Física y Química 4.º ESO
