47_48_

a) ¿Cuántos gramos son necesarios para preparar 250 mL de una disolución acuosa 0,2 M de NaOH (masa molecular=40). b) ¿Cuál es la concentración de OH−? c) ¿Cuál es su pH Se han encontrado 34 ppm del alcano C 29H60 en el agua de una lluvia de verano en Hannover Alemania, procedente de la sintetización de plantas. Hallar la molaridad de dicho alcano. Datos: AR C=12,011

AR  H=1,0079

-¿Cuántos gramos de CuSO4.5H2O deben de disolverse en un matraz de 500 mL para preparar una disolución 8,00 mM de Cu Dato: AR Cu=249,69 g/mol. El agua de mar contiene normalmente 2,7 g de sal común (cloruro sódico) por 100 mL de agua y es 0,054 M en MgCl2 (cloruro de magnesio). ¿Cuál es la molaridad de esta disolución salina en NaCl y cuántos g/L contiene en MgCl 2 y en 25 mL? Datos: MR NaCl=58,44 g/mol MR MgCl2=95,20 g/mol. La concentración de una disolución de peróxido de hidrógeno se expresa como los litros de O 2 en CNPT que se desprenderán a partir de 1 litro del peróxido según: H2O2 (aq)

H2O (L) + ½ O2

Así agua oxigenada de 10 volúmenes significa que se desprenden 10 litros de O 2 en CNPT a partir de 1 litro de H 2O2. Calcular la concentración del agua oxígenada 10 volúmenes, en moles por litro y en gramos por 100 cm3. ¿Cuántos mL de HCl (densidad 1,19 g/mL y 38%m/m) se requieren para hacer 20 L de una solución 0,160 M? Dato: MR HCl=36,46 Hallar la molaridad y molalidad de un HCl del 37% en peso y 1,19 g/mL de densidad. Datos: MR HCl=36,46 Calcular las concentraciones finales si 10 mL de una solución de HCl 5 M se llevan a: a) 20 mL, b) 50 mL,

c) 100 mL

y d) 1000 mL

¿Qué dilución se practicó en cada caso? El clorhídrico concentrado que se usa en laboratorio tiene una molaridad de 12,1 M. ¿Cuántos mL de este reactivo se tomarán para prepara una solución de HCl 0,100 M?

1

a) ¿Cuántos gramos son necesarios para preparar 250 mL de una disolución acuosa 0,2 M de NaOH (masa molecular=40). b) ¿Cuál es la concentración de OH−? c) ¿Cuál es su pH Se han encontrado 34 ppm del alcano C 29H60 en el agua de una lluvia de verano en Hannover Alemania, procedente de la sintetización de plantas. Hallar la molaridad de dicho alcano. Datos: AR C=12,011

AR  H=1,0079

-¿Cuántos gramos de CuSO4.5H2O deben de disolverse en un matraz de 500 mL para preparar una disolución 8,00 mM de Cu Dato: AR Cu=249,69 g/mol. El agua de mar contiene normalmente 2,7 g de sal común (cloruro sódico) por 100 mL de agua y es 0,054 M en MgCl2 (cloruro de magnesio). ¿Cuál es la molaridad de esta disolución salina en NaCl y cuántos g/L contiene en MgCl 2 y en 25 mL? Datos: MR NaCl=58,44 g/mol MR MgCl2=95,20 g/mol. La concentración de una disolución de peróxido de hidrógeno se expresa como los litros de O 2 en CNPT que se desprenderán a partir de 1 litro del peróxido según: H2O2 (aq)

H2O (L) + ½ O2

Así agua oxigenada de 10 volúmenes significa que se desprenden 10 litros de O 2 en CNPT a partir de 1 litro de H 2O2. Calcular la concentración del agua oxígenada 10 volúmenes, en moles por litro y en gramos por 100 cm3. ¿Cuántos mL de HCl (densidad 1,19 g/mL y 38%m/m) se requieren para hacer 20 L de una solución 0,160 M? Dato: MR HCl=36,46 Hallar la molaridad y molalidad de un HCl del 37% en peso y 1,19 g/mL de densidad. Datos: MR HCl=36,46 Calcular las concentraciones finales si 10 mL de una solución de HCl 5 M se llevan a: a) 20 mL, b) 50 mL,

c) 100 mL

y d) 1000 mL

¿Qué dilución se practicó en cada caso? El clorhídrico concentrado que se usa en laboratorio tiene una molaridad de 12,1 M. ¿Cuántos mL de este reactivo se tomarán para prepara una solución de HCl 0,100 M?

1

¿Qué volumen de una solución 0,600 M en HCl debe tomar para preparar 100 mL de una solución 0,150 M?¿Qué dilución ha practicado? La densidad del hidróxido amónico concentrado es 0,899 g/mL y contiene un 28,0% en peso de NH3 ¿Qué volumen de reactivo debemos diluir hasta 500 mL para prepara NH3 0,250 M? Dato: MR NH3 =17,03 g/mol ¿Cuál será la concentración de la solución resultante de mezclar 3,60 mL de NaCl 0,100 M con 5,50 mLde NaCl 0,160 M? (admita volúmenes son aditivos) El pLC para una reacción de identificación de cloruro es 7. Si se tiene una solución de densidad 1,11 g/mL y que es 22,33 %p/p, calcular cuántas diluciones 1:100 se deberán hacer para obtener la primera reacción negativa para Cl Datos: MR Cl = 35,5

MR H = 1,0

a) ¿Cuál es el pH de 50 mL de una disolución de HCl 0,5 M? b) Si añadimos agua a los 50 mL de la disolución anterior hasta alcanzar un volumen de 500 mL, ¿cuál será el nuevo pH? c) Describa el procedimiento a seguir y el material necesario para preparar la disolución más diluida. Calcule los coeficientes de actividad de los iones Na + y Cl- en una solución acuosa que contenga NaCl 0,0001 M y K2SO4 de 0,0002 M a 25°C. En estas condiciones, ambos electrolitos están totalmente disociados. Calcular la fuerza iónica de la solución por medio de la ecuación µ= ½ Σcj .zj2 y utilice la siguiente ecuación (Debye-Hückel

).

Exprese la condición de electroneutralidad en cada una de las siguientes soluciones, en términos de las concentraciones molares de los iones, sin tener en cuenta las posibles hidrólisis. a) 0,5 M en NaNO3 ; b) 0,35 M en BaCl2 ; c) 0,01 M en HNO 3 + 0,1 M en KNO3 Exprese el balance de masa y la condición de electroneutralidad para una solución que resulta de mezclar 500 mL de AgNO 3 0,01 M con 500 mL de Na2S2O3 0,02 M, admitiendo que no aparece precipitado. Las especies presentes en solución son: Ag +, Na+, S2O3=, HS2O3-, AgS2O3-, Ag(S2O3)2-3, H+, HO- y NO3-

La incertidumbre de cada lectura de una balanza es de 0,01 mg. ¿Qué masa de muestra debe tomarse para que la precisión relativa en el peso de la misma sea 2,0 partes por mil?

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La valoración de carbono en un acero dio los siguientes resultados (en %C). 0,0097; 0,0095; 0,0095; 0,0099; 0,0100; 0,0097. ¿Cómo informaría el resultado? Tres determinaciones de cobre en una muestra dan los siguientes resultados (%Cu) 0,2874; 0,2878; 0,2876. ¿Cómo debería informar el resultado? En una dada valoración de cloruros por el método de Charpentier-Volhard se llega a una expresión del resultado final que es: gCl - /100 mL=[(VAg+.N Ag+ - VSCN-.NSCN-).Mr Cl-.100]/(1000.Vm). Calcular el resultado, expresándolo con el número correcto de cifras significativas para los datos siguientes: VAg+= 15,26 mL

VSCN-= 4,27 Ml

MrCl-= 35,453 g/mol

NAg+= 0,1002 N

NSCN-= 0,1980 N

Vm= 25,00 mL

Se han realizado una "prueba de inteligencia" durante muchos años a grupos numerosos de estudiantes con promedio µ=80 y σ =7. Este año hemos preparado un grupo de 25 estudiantes en lectura veloz y obtuvieron µ=83. ¿Ha cambiado la preparación especial en lectura en forma significativa? (P α= 0,05, se supone gaussiana) A partir de un gran número de determinaciones, se sabe que la desviación estándar de un método para determinar C total en una muestra es de 0,10. ¿Cuántas determinaciones deben realizarse con este método si: 1. el intervalo de confianza de la media (99%) es de 0,08 2. el intervalo de confianza de la media (95%) es de 0,08 ? Utilizando dos métodos de análisis se obtuvieron dos series de datos para el porcentaje de hierro contenido en una muestra. Los resultados son los siguientes: Método 1

x

=15,34%

s1= 0,10

N1= 11

Método 2

x

=15,42%

s1= 0,12

N1= 11

a) ¿Son significativamente diferentes las desviaciones estándar en el nivel de 95%? ¿Son significativamente diferentes las dos medias en el nivel de: i) 90% ii) 95% iii) 99% Utilice 0,10 como valor de s al hallar t. Al efectuar una serie de réplicas para determinar la concentración del ión sulfato en una muestra de agua para riego se obtuvieron los siguientes resultados. Determinar si la medida 6,0 es un valor rechazable. Medida

1)

2)

3)

4)

5)

Valor

5,0

5,2

5,5

5,6

6,0

3

Una serie de medidas replicadas de contenido de agua en una muestra de etanol, para el método Karl-Fischer, tuvo los siguientes resultados: a) 0,71%; b) 0,65%; c) 0,68%; d) 0,72% y e) 0,91% ¿Con qué confianza se puede rechazar el dato e) si se usa la prueba Q? Se va a analizar el cloruro de una muestra por medio de una titulación con AgNO 3 sin embargo, la muestra contiene suficiente bromuro (Br -) como para que el contenido de cloruro aparezca 0,10% más alto. Calcule el error que encontraría un analista en el número de miligramos de cloruro de una muestra que contiene 20% de cloruro, si la masa de muestra analizada es de: a) 0,100 g, b) 0,500 g, c) 1,000 g Calcule luego el error relativo (ε) en la masa de cloruro hallada

Calcular la concentración de H+ en una solución de pH=9,6 a) ¿Cuál es la concentración en HNO 3 de una disolución cuyo pH es 1? b) ¿Cuántos mL son necesarios para preparar 100 mL de disolución de HNO 3 10−2 M a partir de la anterior. Se disuelven 23 g de ácido metanoico, HCOOH, en agua hasta obtener 10 litros de disolución. La concentración de iones H 3O+ es 0,003 M. Calcule: a) El pH de la disolución y el grado de disociación. b) La constante a K del ácido. Datos: Masas atómicas: H=1; C=12; O=16. Una disolución acuosa de ácido metanoico (fórmico), cuya constante de disociación es Kd = 1,77.10-4, tiene un grado de disociación, α = 0,0412. Calcule: a) ¿Cuál es la concentración molar de dicho ácido? b) ¿Cuál es el pH de dicha disolución? c) ¿Cuántos mililitros de ácido fórmico o metanoico 1 M habrá que tomar para preparar 100 mL de la disolución original? Calcule: a) El pH de una disolución 0,1 M de ácido acético, CH 3COOH, cuyo grado de disociación, α, es 1,33%. b) La constante a K del ácido acético. Un ácido monoprótico, HA, en disolución acuosa de concentración 0,3 M, se encuentra ionizado en un 5 %. Calcule:

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a) El pH de la disolución. b) La constante de ionización del ácido. Se añaden 7 g de amoníaco a la cantidad de agua necesaria para obtener 500 mL de disolución. a) Calcule el pH de la disolución. b) Calcule el grado de disociación, αdel amoníaco. Datos: Kb (NH3)=1,8.10 −5; Masas atómicas: N=14; H=1. La constante Kb del NH3, es igual a 1,8.10 −5 a 25º C. Calcule: a) La concentración de las especies iónicas en una disolución 0,2 M de amoniaco. b) El pH de la disolución y el grado de disociación del amoniaco. El pH de una disolución de ácido acético (CH 3COOH) es 2,9. Calcule: a) La molaridad de la disolución. b) El grado de disociación, α, del ácido acético en dicha disolución. Datos: Ka (CH3COOH) = 1,8.10−5 La contante de equilibrio para la reacción H 2O KbNH3 = 1,8.10-5 para la reacción NH 3(ac) + H2O para la reacción NH4+

H+ + OH- es Kw=1,0.10-14 a 25ºC. Dado

NH4+ + OH- Calcular la constante de equilibrio

NH3(ac) + H+

La constante de disociación del NH 4OH, vale Kb = 1,8.10-5. Calcular: a) La [H+] de una disolución de ClNH 4, 1,8 M. b) Calcular el pH de esta disolución. Dato: Kw = 10-14 A 25ºC una solución de amoníaco 0,010 M está ionizada en un 4,3%. Calcular: a) la concentración de los iones HO - y NH4+, b) la conentración de NH 3 y c) la constante de ionización del NH3. El acido cloroacético (ClCH 2-COOH) en concentración 0,01M y a 25ºC se encuentra disociado un 31 %. Calcule: a) La constante de disociación de dicho ácido. b) El pH de la disolución. El pH de una disolución de un ácido monoprótico (HA) de concentración 5.10 − 3 M es 2,3. ¿Se trata de un ácido fuerte o débil? Razone su respuesta.

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El producto iónico del agua, Kw, a 0°C es1,1.10 -15, a 25°C es1,0.10-14 y a 60°C es 9,6.10-14. Calcular el pH del agua pura a las temperaturas mencionadas. Discuta en función de estos resultados la validez de la segunda cifra decimal en la medición del pH Se disuelven 0,86 g de Ba(OH)2 en la cantidad de agua necesaria para obtener 0,1 L de disolución. Calcule: a) Las concentraciones de las especies OH − y Ba2+ en la disolución. b) El pH de la disolución. Datos: Masas atómicas: Ba=137; O=16; H=1. Calcular el pH de una solución de Ba(OH)2 0,30 M. ¿Cuál Es el pH de a) HCl 5,0.10-6 M, b) HCl 5,0.10-8 M, c) HCl 5,0.10-10 M? .-Calcule la [HO -] y la [H+] de las siguientes soluciones acuosas de KOH a) 5.10-3 M, b) 9,9.10-8 M y c) 1.10-10 M La constante de ionización del ácido láctico es 1,4.10 -4. Calcule el grado de ionización, α, y la concentración de HL sin disociar en una solución a) 1,00 M y b) 0,01 M Calcular el % de ionización, % α, de una solución 1,00 M de HCN. Datos: Ka = 4,8.10-10. Dados los siguientes equilibrios: Ácido fuerte HA

H+ + A -

BQ.: Ca= [H+] – Kw/[H+]

Ácido débil HA

H+ + A - BQ.: Ka Ca= ([H+]2 + Ka [H+] - Kw/[H+])

Preparar una hoja de cálculo Excel para obtener el gráfico de Flood. Considerar concentraciones de H+ que varíen desde pH=7,0 ([H+]=1.10 -7) hasta pH=0,25 ([H+]=0,56) con intervalos de pH=0,25 y representar en un mismo un gráfico a todos los ácidos indicados, colocando en el eje de las ordenadas el pH y en el eje de las abscisas los valores correspondientes de log C (rango de valores entre 10 -9 M y 10 M).

Kw=1.10-14

Dados los siguientes equilibrios: Base fuerte BOH Base débil BOH

B+  + HO - BQ.: Cb= [HO-] – Kw/ [HO-] B+ + HO-

BQ.: Kb Cb= ([HO-] 2 + Kb [HO-] - Kw. Kb /[HO-])

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Preparar una hoja de cálculo Excel para obtener el gráfico de Flood. Considerar concentraciones de H + que varíen desde pH=14,0 ([H+]=1.10-14) hasta pH=7,00 ([H +]=1.107) con intervalos de pH=0,25 y representar en un mismo un gráfico a todos los ácidos indicados, colocando en el eje de las ordenadas el pH y en el eje de las abscisas los valores correspondientes de log C (rango de valores entre 10 -9 M y 10 M).

Kw=1.10-14

Obtener las expresiones correspondientes a las fracciones molares de HAcO y AcO presentes es una solución de ácido acético a diferentes valores de pH. Emplee una hoja de calculo Excel en la que varíe la concentración de H + desde pH=0,5 hasta pH=14 en incrementos de 0,5 Dato: Ka=1,8.10-5 Calcular el pH, pOH y el % de disociación de una solución 0,0446 M de la base débil urea (Kb=1,20.10-14 ). Justifique cualquier suposición. Calcular el pH, pOH y el % de disociación de una solución 0,0392 M de la base débil piperidina Dato: Kb = 1,6.10-3) Deducir y representar las fracciones molares versus pH de una solución de ácido carbónico (ácido diprótico). Prepare una hoja de calculo Excel en la que varíe la concentración de H + desde pH=0,5 hasta pH=14 en incrementos de 0,5 y calcule las fracciones molares de todas las especies involucradas en función del pH de las diferentes especies. Datos Ka1 = 4,5.10-7 (pK= 6,3) y Ka2 = 4,8.10-11 (pK=10,3) Calcule el pH de una solución 0,05 M de H2S. Datos: Ka1 = 1,0. 10-7

Ka2 = 1,2. 10-15

¿Cuál es el pH de una solución acuosa 0,1 M de H 2SO4 ? Dato: Ka2 = 2.10-2 Calcule las concentraciones de todas las especies presentes en una solución 0,1 M en H 3PO4 y grafique las fracciones molares de cada especie en función del pH. Datos K1=7,1.10-3; K2=6,3.10-8; K3=4,4.10-13 a) Calcule las concentraciones de todas las especies presentes en una solución 0,01 M en ácido cítrico H3Ci y grafique las fracciones molares en función del pH. Justifique cualquier suposición que realiza. 7

b) Calcule el pH considerando la aproximación [H +]2=c.K y teniendo en cuenta los equilibrios perominates. Compare con el valor de pH obtenido en a) ¿Qué error porcentual comete respecto a a)?. Discuta el resultado. Datos K1=7,4.10-4;

K2=1,7.10-5;

K3=4,0.10-7

Calcular [HO-], pOH y pH en una solución 1,0 M de NaCNO. Dato: Ka = 2,2.10-4. Una solución 3,75.10-3 M de la sal NaA de un ácido débil HA, tiene un pH=7,554. Determinar Ka. Calcular el pH de una solución 0,1 M de KHC 8H4O4 (ftalato ácido de potasio) 0,0100 M. Datos: Ka1=1,1.10-3;

Ka2 = 3,9.10-6.

Calcular el grado de hidrólisis, % αh, del K2CrO4 5,0.10-3 F. Las constantes de ionización del H2CrO4 son Ka1= 1,8.10-1 y Ka2= 3,2.10-7? Calcular el grado de hidrólisis, α, de una solución 0,100 M de NH 4Cl. Dato: Kb = 1,8.10-5. Calcular el pH de una solución de Na2CO3 0,10 M. Dato: Ka1 = 4,5.10-7

Ka2= 4,8.10-11.

Calcular el pH de una solución de NH4CN (cianuro de amonio) 1.10 -2 M. Datos: pKa = 9,31; pKb = 4,75. Encontrar el pH y el % de disociación para el ácido acético en una solución que se prepara mezclando 25,00 mL de HCl 0,200 M con 25,00 mL de acetato de sodio 0,200 M. Dato: Ka = 1,78.10-5 Calcular [H+], pH y [C2H3O2-] en una solución 0,100 M en ácido acético y 0,050 M en HCl. Dato: Ka acético = 1,8.10-5. Para el acido sulfuroso H2SO3: Ka1 = 1,7 .10-2; Ka2 = 6,5 .10-8. Para el acido carbónico H2CO3: Ka1 = 4,2 .10-7; Ka2 = 4,8 .10-11. Usando las constantes de acidez calcule K b para los aniones bicarbonato y bisulfito (HCO 3- y HSO3-), por un lado, y carbonato y sulfato (CO 3 =, SO3 =), por otro. En una reacción acido-base entre los iones bicarbonato y bisulfito, ¿cual cederá protones y cual los aceptara? ¿Cuanto vale la constante de equilibrio de esa reacción? 8

Calcular la concentración de C 8H4O4= (ftalato) en una solución 0,01 M de H 2C8H4O4. Datos Ka1= 1,1.10-3 y Ka2= 3,9.10-6 Calcule las concentraciones de C8H4O4= (ftalato) en una solución que es 0,01 M respecto a ácido ftálico y 0,02 M respecto a HCl. Datos Ka1= 1,1.10-3 (pK= 3) y Ka2= 3,9.10-6 (pK=5,4) Calcular pH, [H+], [C2H3O2-] y [CN-] en una solución que es al mismo tiempo 0,100 M en ácido acético y 0,200 M en HCN. Datos: Ka acético = 1,8.10-5;

Ka cianhídrico = 4,8.10-10.

Calcule el pH de la siguiente solución acuosa 0,10 M en NH3 + 0,05 M en NH4Cl Dato: pKb = 4,75 El ácido acético es un ácido débil. Su constante de disociación es aproximadamente 2.10 -5. Calcular: a) El pH de una disolución de dicho ácido 0,5 M. b) El pH de una disolución amortiguadora 0,5 M de ácido acético y 0,5 M de acetato sódico. c) Explicar el efecto que ha ejercido el agregado de la sal sobre el ácido. Se valoran 25,0 mL de piridina 0,08364 M con HCl 0,1067 M. ¿Cuál fue el pH cuando se agregó Vácido = 4,63 mL Dato: Kb es 1,69 .10-9 Calcúlese el pH y el grado de disociación, α, del acido benzoico en una disolución de 100 ml que contiene 1,22 g de acido benzoico y 2,88 g de benzoato sódico. Cual será el pH después de añadir a la disolución anterior 10 mL de acido clorhídrico 0,1 N? Datos: Ka = 6,3 .10-5; Masas atómicas: C=12; O=16; H=1; Na=23. Una solución del par ácido-base conjugada del ácido acrílico (H 2C=CH-COOH) y el ión acrilato (H2C=CH-COO-); la relación de concentraciones correspondientes al par ácido base tiene un valor de 0,75. Calcular el pH de la solución. Dato: pKa = 4,25

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Calcular el cambio de pH que ocurre cuando se adicionan 5,0.10 -2 mmoles de HAcO a 100 mL de una solución buffer que es 0,100 M en HAcO y 0,100 M en NaAcO. Suponga que no hay variación de volumen Dato: Ka = 1,78.10-5 Calcular el cambio de pH que ocurre cuando a 100 mL de una solución buffer que es 0,100 M en HAcO y 0,100 M en NaAcO se adicionan 5,0.10 -2 mmoles de NaAcO. Suponga que no hay variación de volumen. Dato: Ka = 1,78.10-5 Calcule que variación de pH ocurre cuando a 1 litro de solución 0,5 M en NaAcO y 0,75 M en HAcO se agrega 1 mL de NaOH 1M. Dato: pKa = 4,75 Calcular el cambio de pH que ocurre cuando una solución buffer que es 0,100 M en HAcO y 0,100 M en NaAcO se diluye en un factor de 10. Dato: Ka = 1,78.10-5 Se quiere obtener una solución reguladora de pH=8,50 a) partiendo de 0,01 moles de KCN y HCl ¿Cómo prepararía 1 litro de esta solución? b) ¿Cuánto cambiaría el pH después de la adición de 5.10 -5 moles de HClO 4 a 100 mL de la solución reguladora? c) ¿Cuánto cambiaría el pH después de la adición de 5.10 -5 moles de NaOH a 100 mL de la solución reguladora original? Dato: Ka HCN = 4,8.10-10

Calcule el pH de la disolución y el grado de disociación, α, del acido nitroso, en una disolución obtenida al disolver 0,47 gramos de dicho ácido en 100 ml de agua. Cuantos gramos de hidróxido sódico se necesitaran para neutralizar 25 ml de la disolución anterior? Datos: Ka=5,0.10-4; Masas atómicas: N=14, O=16, H=1, Na=23. Calcule: a) El pH de una disolución 3.10-2 M de ácido perclórico, HClO 4, y el de una disolución 0,05 M de NaOH. b) El pH de la disolución que resulta al mezclar 50 mL de cada una de las disoluciones anteriores (suponga que los volúmenes son aditivos). a) Calcule los gramos de NaOH necesarios para preparar 250 mL de una disolución cuyo pH sea 12.

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b) ¿Qué volumen de una disolución de ácido clorhídrico 0,2 M será necesario para neutralizar 50 mL de la disolución de NaOH anterior? Datos: Masas atómicas: Na=23; O=16; H=1. Se disuelven 5 g de NaOH en agua suficiente para preparar 300 mL de disolución. Calcule: a) La molaridad de la disolución y el valor del pH. b) La molaridad de una disolución de HBr, de la que 30 mL de la misma son neutralizados con 25 mL de la disolución de la base. Datos: Masas atómicas: H=1; O=16; Na=23. Calcule el pH resultante cuando a 25 mL de una solución de HCl 0,10 M se le agregan los siguientes volúmenes de NaOH 0,10 M. a) 10 mL; b) 15 mL; c) 25 mL; d) 30 mL; e) 35 mL. Calcule el pH resultante cuando a 25 mL de una solución de HAcO 0,10 M se le agregan los siguientes volúmenes de NaOH 0,10 M. a) 10 mL; b) 15 mL; c) 25 mL; d) 30 mL; e) 35 mL. Dato: pKa=4,75 Dibuje la curva de titulación de pH vs grado de avance o fracción de valoración, φ=

,

(la cual tiene relación directa con el volumen y la concentración molar del titulante) en un mismo gráfico para los sistemas de los problemas C A + CB C A ⋅ CB

⋅

([HO ] [H ]) −

−

+

+

1

para el  Af  / Bf  (a)

y

 Utilice las siguientes expresiones matemáticas: y

C A + CB C A ⋅ CB

⋅

([HO ] [H ]) −

−

+

+

Ka Ka

+

[H ] +

para el  Ad / Bf  (b)

usando una hoja de cálculo Excel, y grafique pH vs (a) para el sistema HCl-NaOH y vs (b) para HAcONaOH. Compruebe como varía al diluir 10 veces el titulante y diluir 10 veces el titulado. Calcule el pH resultante cuando 100 mL de Ba(OH) 2 0,05 M son titulados con los siguientes volúmenes de HCl 0,1 M: a) 50 mL; b) 100 mL; c) 150 mL. Calcule el pH resultante cuando 25 mL de una solución de NH 3 0,10 M se le agregan porciones de 5 mL de HCl 0,10 M hasta un volumen de 50 ML. Dato: pKb=4,75 Se valoran 50,0 mL de NH3 0,125 M con HCl 0,100 M. Calcular el pH en los puntos de la curva de valoración que corresponden a la adición de 0; 16,0; 25,0; p.eq.; y 63,5 mL.

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Una muestra de una base débil B se tituló con HCl 0,100 M y se gastaron 40,0 mL de titulante para alcanzar el punto de equivalencia. Cuando se habían adicionado 24,0 mL el pH era 5,84. Calcule el pKb de la base débil Se titulan 50 mL de ácido débil HA 0,1 M con KOH 0,1 M a) Calcule el valor mínimo de Ka para que cuando se hayan adicionado 49,95 mL de titulante la reacción entre HA y OH- sea esencialmente completa, y que el pH cambie en 2 unidades con la adición de 2 gotas más (0,10 mL) de titulante. b) Repita para un cambio de pH de 0,2 unidades. c) ¿Qué puede decir de la titulación con indicador visual en este caso? Se titula una muestra que contiene ácido acético a) ¿Cuál es el pH de la solución cuando el 99,9% del ácido se ha convertido en acético? b) Suponga que se utiliza un indicador inadecuado y se detiene la titulación cuando el pH es de 6,00. A este valor de pH ¿Qué porcentaje de ácido se ha neutralizado?. Si la muestra tenía 16,0% de acético ¿Qué error se cometió? Dato: pKa=4,75 Un ácido débil HZ, cuya K a = 1.10-5 se titula con NaOH 0,10 M. Calcule el pH en el punto de equivalencia y 0,05 mL antes y después, sí 2,5 mmol del ácido se disuelve en: a) 75 mL de agua; b) 50 mL; c) 25 mL. No considerar las cifras significativas Una muestra de 1,600 g de un ácido débil HX (Mr = 82,0 g/mal) se disuelve en 60 mL de agua y se titula con NaOH 0,250 M. Cuando la mitad del ácido se ha neutralizado, el pH es de 5,20 y en el punto de equivalencia es de 9,10. Calcule el porcentaje de HX en la muestra. El rojo de fenol es un indicador acido-base cuya formula HI es amarilla y la forma alcalina I - es roja. Sabiendo que el intervalo de viraje es pH 6-8. Que cambio de color se observara en la valoración del hidróxido sódico con acido clorhídrico, si el indicador utilizado fuese el rojo de fenol?. Razónese la respuesta. Calcular el peso equivalente o equivalente gramo de las siguientes drogas patrones, para la eestandarización de ácidos, suponiendo neutralización completa: a) Na2CO3

b) Na2B4O7.10 H2O

c) Na2C2O4

d) KHC4H4O6

e) HgO

f) KIO3

Calcular el equivalente gramo de las siguientes drogas patrones, para la eestandarización de bases, suponiendo neutralización completa: a) KHC8O4H4 b) Ácido benzoico

c) Ácido Oxálico

d) Ácido sulfámico e) yodato ácido de potasio

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¿Qué cantidad, en gramos, debe pesarse de cada una de las siguientes sustancias patrón para valorar una solución 0,1 N de NaOH o 0,1 N de HCl y gastar 20,0 mL: a) HgO; b) Bórax c) Na2CO3; d) Ácido benzoico; e) Biftalato de potasio. ¿Cuál es la normalidad de una solución de ácido sulfúrico, si un volumen de 50,00 mL requiere 27,23 mL de base 0,1005 N para su titulación? Una muestra de la base débil B (etilamina) se tituló en medio acético con HClO 4 0,100 M y se gastaron 20,0 mL de titulante para alcanzar el punto de equivalencia. Cuando se habían adicionado 14,0 mL el pH era 9,53. Calcule el pKb de la base etilamina Para analizar una muestra de aspirina se pesa 0,3470 g y se trata con 50,0 mL de NaOH 0,1155 M, calentando a ebullición durante 10 minutos. CH3COO-C6H4-COOH + 2 OH -

HO-C6H4-COO- + CH3-COO-.

A continuación el exceso de NaOH se valora con 11,5 mL HCl 0,2100 M ¿Cuál es la pureza de la muestra en ácido acetilsalicílico (H 2Ac)? Dato: MR H2Ac = 180,16 Una muestra de 7,000 g de vinagre se diluye con agua hasta 50,0 mL. A continuación se trata con 13,5 mL de NaOH 0,505 M y se valora por retroceso con HCl 0,605 M, necesitándose 2,5 mL para alcanzar el punto final de la fenolftleína. a) Cual es la acidez del vinagre expresada como porcentaje de ácido acético? b) Suponiendo que éste es el único ácido presente en la muestra ¿Cuál sería el pH de la disolución en el punto de equivalencia de la valoración? Dato: MR HAc=60 Una muestra de óleum (ácido sulfúrico fumante), que consiste en una disolución de SO 3 en ácido sulfúrico, gastó 27,5 mL de NaOH 0,2500 en su valoración. Si la masa de la muestra analizada era de 0,3140 g, calcular a) la pureza en SO3 y en H2SO4 de la muestra y b) el volumen de NaOH que se gastaría en valorar 0,5000 g de un ácido sulfúrico fumante que contiene un 10% de SO3. Datos: MR H2SO4 =98

MR SO3 =80

Se disuelve una muestra impura de 0,6580 g de tartrato ácido de potasio en 45,0 mL de una disolución de NaOH 0,0987 M, cuyo exceso consume 6,4 mL de ácido sulfúrico 0,1100 M en su valoración por retroceso. Calcular: a) la pureza de la muestra expresada como porcentaje de sal y b) el porcentaje de potasio en dicha muestra. 13

Datos: MR KHC4H4O6=188,1

AR K= 39,1

Se transformó el azufre de una muestra de 0,2500 g de mineral en trióxido de azufre, el cual fue absorbido sobre 40,0 mL de una disolución de NaOH 0,1250 M. El exceso de NaOH consumió para su valoración 22,0 mL de una disolución de ácido clorhídrico equivalente a otra de 0,0096 g/mL de Na2CO3. Calcular el porcentaje de azufre en la muestra. Datos: MR Na2CO3 =105,989 AR  S=32,06 Para determinar el contenido en azufre de una muestra orgánica se aplicó el siguiente procedimiento: 0,7500 g de muestra se sometieron a combustión en corriente de oxígeno, formándose dióxido de azufre y algo de trióxido. Estos gases se recogieron sobre una disolución diluida de peróxido de hidrógeno, transformándose en H 2SO4. Si en la valoración de este ácido se consumieron 5,3 mL de una disolución de NaOH 0,0365 M, calcular el porcentaje de azufre en la muestra. Datos: MR Na2CO3 =105,989 AR  S=32,06 Para determinar la pureza de un material constituido por óxido de calcio e impurezas inertes, se procedió a la disolución de 0,3250 g de muestra en 100 mL de ácido clorhídrico (exceso), se determinó dicho exceso por valoración con una disolución de NaOH 0,275 M, de la que se gastan 12,5 mL. Si las concentraciones del ácido y de la base son tales que 2,0 mL de HCl 1,0 mL NaOH, calcular el porcentaje de CaO y Ca en la muestra. Datos: MR CaO=56,1 AR Ca=40,1 Se sabe que una muestra contiene exclusivamente óxidos de calcio y magnesio. Para proceder a su análisis se pesaron 0,2000 g, se disolvieron en 50,0 mL de ácido clorhídrico 0,2500 M, y el exceso de ácido se valoró con 40,5 mL de NaOH. Si en la normalización de 25,0 mL de la disolución base se consumieron 13,5 mL de ácido ftálico 0,1002 M, calcular los pesos y porcentajes de CaO y MgO en la muestra. Datos: MR CaO=56,1 MR MgO=40,3 Análisis de Nitrógeno en proteínas, leche, cereales y harinas, entre otros. El sólido se digiere (se descompone y disuelve) por la acción del ácido sulfúrico concentrado (98%) en ebullición, transformando el Nitrógeno contenido en sal amónica y el resto de componentes orgánicos son oxidados a CO2 y agua. Como catalizador se agregan compuestos de mercurio, cobre y selenio y se eleva el punto de ebullición del ácido a 338ºC al agregar K 2SO4 y un calentador por inmersión eléctrica, durante 5 min y destilando el producto resultante. Otros procedimientos usan agua inyectada por bomba de presión para alcanzar la reacción. La digestión se lleva a cabo en matraces de cuello alto específicos (digestores Kjeldahl) para evitar salpicaduras ácidas. Posteriormente se alcaliniza la disolución amónica y se arrastra el amoniaco formado con corriente de vapor a un matraz conteniendo una cantidad conocida de HCl. El exceso no reaccionado de ácido se valora con NaOH para determinar el HCl consumido por el NH3 fundido. 14

Una proteína contiene 16,2 % de Nitrógeno. Se digiere una alícuota de una disolución de proteína de 0,500 mL y el destilado se recoge por absorción en 10,0 mL de HCl 0,02140M. El HCl en exceso consume 3,26 mL de NaOH 0,0198M en su valoración. Hallar la concentración de la proteína en la muestra original en mg/mL. Dato: AR N=14,00674 g/mol. Se determina el N de una muestra de leche en polvo que pesa 3,000 g mediante el método de Kjeldahl. Para ello se hace destilar el amoniaco sobre 50,0 mL de una disolución de ácido clorhídrico 0,1210 M, valorándose el exceso de ácido con otra disolución de NaOH 0,1540 M, de la que se gastaron 32,2 mL. Calcular a) Porcentaje de Nitrógeno en la muestra. b) Si el factor de conversión de Nitrógeno en proteína es 6,38, ¿qué cantidad de proteínas contiene la masa de muestra analizada? Dato: AR N=14 Un cereal contiene el 2,8% de proteínas. Calcular el peso máximo del mismo que debe tomarse para que, una vez tratado por el método de Kjeldahl, y recogido el amoníaco formado sobre ácido bórico, se gasten no más de 50,0 mL de ácido clorhídrico 0,0320 M en la valoración. Datos: factor N en proteína = 5,70 AR N=14 Se añaden 7 g de amoniaco en la cantidad de agua necesaria para obtener 500 ml de disolución. Calcule: a) el pH de la disolución resultante; b) ¿que volumen de acido clorhídrico 0,1 N se necesitara para neutralizar a 250 ml de la disolución anterior? Datos: Constante de ionización del amoniaco: 1,5 .10 -5. Masas atómicas: N=14; H=1. Calcular el volumen de una disolución de KOH 0,15 N necesarios para valorar 15 ml de H 2SO4 0,05 M. Calculamos la Normalidad de la disolución de H 2SO4. Una muestra de acido benzoico C 6H5-COOH, que pesa 1,847 g se neutraliza exactamente con 20 ml de una disolución de hidróxido sódico. ¿Cual es la normalidad de esta ultima? Datos: Masas atómicas: C=12; H=1; O=16. Se disuelven 520,0 mg de arseniato sódico en agua y la disolución se lleva a pH 7,0. Calcular qué volumen de NaOH 1M será necesario añadir para preparar, a partir de la anterior, 250 mL de una disolución de pH 11,5. Datos: MR Na3AsO4= 207,9 ácido arsénico pK1= 2,2;

pK2= 7,0;

pK3= 11,5

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a) ¿Qué peso de etilendiamina (NH 2CH2CH2NH2), se deberá añadir a 200 mmol de HCl para obtener un litro de disolución reguladora de pH 10,5? b) ¿Cuantos moles de ácido o de base admiten 100 mL de esta disolución para que su pH varíe como máximo +/- 0,1 unidades? Datos: MR=60,0

pK1= 7,1

y

pK2= 9,9

Calcule las fracciones de las especies presentes en una solución de ácido carbónico que es un ácido diprótico y las concentraciones de CO 3=, HCO3- y H2CO3 en función del pH. Calcular el % de Na 2CO3 en una muestra de 1,000 g que requiere 42,96 mL de HCl 0,0998 N para neutralización completa. Datos: MR Na2CO3 = 105,989

MR HCl = 36,461

Una muestra de 3,500 g que contiene NaOH y Na 2CO3 se disolvió en agua y se llevó a 250,0 mL. Una alícuota de 50,00 mL requiere 41,70 mL de HCl 0,0860 N para virar la fenolftaleína. Una segunda alícuota de 25,00 mL se trató con BaCl 2 para precipitar el carbonato, necesitando la solución resultante 3,80 mL del mismo ácido para virar la fenolftaleína. Calcular el % de cada componente de la muestra. Datos: MR Na2CO3=105,989; MRNaHCO3=84,007; MRNaOH=39,997; MRHCl=36,461 Una muestra de 3,000 g de carbonato de sodio impuro, que contiene KOH, se disuelve en agua y se le agrega fenolftaleína, necesitándose 38,66 mL de H 2SO4 0,5 N (f = 1,034) para hacerla virar. Se agrega naranja de metilo y se completa la valoración con 30,22 mL de ácido. Calcular el % de cada especie. Datos: MRNa2CO3=105,989; MRNaHCO3=84,007; MRKOH=56,106; MRHCl=36,461 Se analiza una muestra que contiene carbonato y bicarbonato sódicos e impurezas inertes. Para ello se pesan 0,4817 g, se disuelven en agua y se valora con HCl 0,1176 M, consumiéndose 12,3 mL hasta viraje de la fenolftaleína. Otra muestra idéntica se disuelve en exceso de HCl, se calienta, y se elimina el CO 2, el gas se burbujea sobre 25,0 mL de NaOH 0,1863 M. La disolución resultante se valora con HCl 0,1176 M, consumiéndose 14,6 mL hasta el viraje de la fenolftaleína. Calcular los porcentajes de las dos sales en la muestra. Datos: MR NaHCO 3=84

MR Na2CO3=106

Una mezcla que pesa 1,372 g y que contiene sales carbonato y bicarbonato sódicos, consume 29,11 mL de HCl 0,7344 M en su valoración completa. Hallar masa y porcentaje de cada componente en la mezcla. Datos: MR Na2CO3=105,99 g/mol y MR NaHCO3=84,01 mol/g.

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Una muestra de 1,000 g, que se sospecha que contenga NaOH, Na 2CO3 y/o NaHCO3 aislados o mezclados, se disuelve y se valora con HCl 0,500 M. Con fenolftaleína como indicador (pKi = 9,4) la disolución se vuelve incolora después de la adición de 32,0 mL de ácido. Luego se añade naranja de metilo (pKi = 3,4) y se requieren 7,5 mL más de valorante hasta el punto final del indicador. ¿Cuál es la composición de la mezcla? Datos: MR NaOH=40

MR Na2CO3=106

Una muestra de 1,2000 g de NaOH y Na2CO3 que contiene impurezas inertes se disuelve y valora en frío con HCl 0,500 N, usando fenolftaleína como indicador, la solución vira a incolora después de agregar 15,00 mL de ácido. Se agrega naranja de metilo y se requieren 5,00 mL para el viraje. Calcular el % de cada componente. Datos: MRNa2CO3=105,989; MRNaHCO3=84,007; MRNaOH=39,997; MRHCl=36,461 Una muestra de 1,2000 g de NaHCO3 y Na2CO3 que contiene impurezas inertes se disuelve y valora en frío con HCl 0,500 N, usando fenolftaleína como indicador, la solución vira a incolora después de agregar 15,00 mL de ácido. Se agrega naranja de metilo y se requieren 22,00 mL para el viraje. Calcular el % de cada componente. Datos: MRNa2CO3=105,989; MRNaHCO3=84,007; MRNaOH=39,997; MRHCl=36,461 Una muestra que se sabe que contiene Na3PO4 y/o Na2HPO4 y/o NaH2PO4 y/o H3PO4 o mezclas compatibles de éstas junto con impurezas inertes, pesa 2,000 g. Al valorar esta muestra con HCl 0,498 N, en presencia de naranja de metilo, se consumen 32,2 mL. Valorando la misma cantidad de muestra en presencia de fenolftaleína se consumen 12,2 mL. Calcular la composición porcentual de la muestra. Datos: MR Na3PO4 =163,94087; MR Na2HPO4 =141,959; MR NaH2PO4 = 119,977; MR H3PO4 =97,98813; MR NaOH = 39,997 y MR HCl = 36,461 Se sabe que cierta disolución contiene una combinación de dos de las siguientes sustancias: HCl, H 3PO4, NaH2PO4 y Na2HPO4. La valoración de una alícuota con NaOH 0,450 M usando fenolftleína requiere 28,0 mL y otra con naranja de metilo, para el mismo volumen de muestra, requiere 16,4 mL de NaOH. ¿Cuántos mg de qué componentes están presentes en la alícuota valorada? Datos: MR HCl=36,5

MR H3PO4=98

Se tiene una muestra líquida resultante de la disolución de 2,500 g de una muestra conteniendo Na2HPO4 a la que se le debio agregar HCl y se la llevó a 100,0 mL. Una alícuota de 25,00 mL de dicha disolución consume 28,00 mL de NaOH 0,5002 N para alcanzar el punto final a la heliantina (indicador). Otra alícuota de dicha disolución de 25,00 mL consume 36,00 mL del mismo NaOH hasta alcanzar el punto final con fenolftaleína. ¿Cuál es la composición de la muestra expresada en % p/V?

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Datos: MR Na3PO4 =163,94087; MR Na2HPO4 =141,959; MR NaH2PO4 =119,977; MR H3PO4 =97,98813; MRNaOH=39,997; MRHCl=36,461; pKa’s fosfórico=2, 7 y 12; ∆pHheliantina=3,5-4,5; ∆pHfenolftaleína=8,5-10

a) A 18°C la concentración de Pb+2 de una solución saturada en Pb(SCN) 2 es 0,0137 M. ¿Cuántos mg de sal hay en cada mL de esta solución? Exprésela en ppm de SCN - y en ppm de Pb+2. Datos: MR Pb(SCN)2 = 323 ; MR SCN- = 58; MR Pb = 207 b) La solubilidad del K3PO4 en agua fría es de 90 g/100 mL. Exprésela en molaridad de K + y de PO43Datos: MR K3PO4= 212; MR K = 39; MR PO43-= 95 c) La solubilidad del K3Co(NO2)6.1½ H2O es 980 ppm. Exprésela en molaridad de la sal y en mg/mL de Co(III) Datos: PF sal = 479 ; MR Co = 59 La solubilidad del PbSO4 en el agua es de 3,8.10 -2 g/L. ¿Calcular el producto de solubilidad de esta sal? Dato MR PbSO4 = 303,26 El producto de solubilidad del Pb(IO3)2 es 2,5.10-13 ¿Cuál es la solubilidad del Pb(IO3)2 a) en moles/litro b) en g/litro Dato MR Pb(IO3)2 = 557 La solubilidad del Hg 2I2 es 2,24.10-10, encontrar el Kps Dato: MR Hg2I2  = 654,98 Calcule la solubilidad del AgCl y el Ag 2CrO4 en NaNO3 0,04 M si: a) el factor de actividad es 0,70 para todos los iones. b) el factor de actividad se considera igual a 1,0 Datos: pKpsAgCl = 9,70; pKpsAg2CrO4 = 11,50 La concentración de plata de una solución es 4.10 -3 M. Calcular la concentración de cloruros que tiene que sobrepasarse antes de que el AgCl precipite Datos: Kps del AgCl a 25ºC es 1,8.10 -10 Se mezclan las soluciones siguientes: 500 mL de AgNO 3 1,00.10-2 M y 500 mL de otra que es 1,00.10-2 M en NaCl y 1,00.10-2 M en NaBr. Calcular [Ag+], [Cl-] y de [Br -] Datos: Kps AgCl =1,8.10-10 y Kps AgBr =5,0.10-13.

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Si se adicionan lentamente cristales de NaI en una solución que es 0,100 M en AgNO 3 y 0,100 M en Pb(NO3)2 a) ¿Cuál haluro precipita primero? b) ¿precipita algo de PbI2 cuando el 99,9% de la Ag + ha precipitado? Establecer el orden de precipitación para los ioduros, cuando se adiciona una solución de NaI 0,2 M a 20 mL de una solución que es 0,05 M en Pb +2, 0,04 M en Hg+2, 0,06 M en Ag+ y 0,08 M en Tl+. Datos: Kps PbI2=9,8.10-9; Kps AgI=8,5.10-17; Kps HgI2=5,2.10-29; KpsTlI=5,5.10-8 ¿En qué orden precipitarán los hidróxidos cuando se adicionan lentamente NaOH sólido a 20,0 mL de una solución que es 0,050 M en Mg(NO 3)2, 0,100 M en Ca(NO3)2, y 0,300 M en Fe(NO3)2 Datos: Kps Mg(HO)2 = 1,2.10-11; Kps Ca(HO)2 = 5,5.10-6; Kps Fe(HO)2 = 8,0.10-16 ¿Cuánto es el máximo valor del pH de una solución que es 0,0400 M en FeCl 2 y 0,0200 M en FeCl3 y 0,0100 M en HCl, sin que exista precipitación del Fe(HO) 2 o del Fe(HO)3? Datos: Kps Fe(HO)3= 4,0.10-38

Kps Fe(HO)2= 8,0.10-16

Calcular la [NH4+] (procedente de NH 4Cl) que se necesita para evitar la precipitación del Mg(HO)2 de un litro de solución que contiene 0,010 moles de NH 3 y 0,001 moles de Mg+2 Datos: Kb = 1,8.10-5; Kps = 1,12.10-11 Cuántos moles de SrF2 se disuelven en 1,00 litro de solución reguladora de pH = 4,0? Datos: Kps = 2,8.10-9

y

Ka = 6,76.10-4

Calcular la solubilidad del AgCN en una solución reguladora de pH=3,00 Datos: Kps AgCN = 1,2.10-16

Ka HCN = 4,8.10-10

Un litro de solución contiene 0,5 moles de Mn +2. Calcule la concentración de protones mínima necesaria para impedir la precipitación del MnS cuando la solución se satura con H 2S. Datos

Kps = 5,0.10-15

Ka1 H2S= 1,0.10-7

Ka2 H2S= 1,2.10-15

Suponiendo que hay 2.10-4 moles de Mn+2 y otros tantos de Cu+2 en 1 litro de solución 0,003 M de HClO4 y que esta solución se satura con H 2S. La solubilidad del H2S es 0,10 M y se supone independientemente de la presencia de las otras sustancias en la solución a) Determinar si cada uno de los iones citados precipitará o no como sulfuro b) ¿Qué cantidad de Cu+2 quedará sin precipitar? Datos: Kps MnS= 5.10-5; Kps CuS= 9.10-36; Ka1= 1,0.10-7; Ka2= 1,2.10-15

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Calcular la solubilidad del MnS en una solución reguladora de pH=9, pH=7 y pH=4. Datos: Kps= 5,0.10-15

Ka1 = 1,0.10-7

Ka2 = 1,2.10-15

Calcule la solubilidad molar del BaSO 4 en: a) en agua b) en solución 0,2 M en HAcO c) en solución 1.10-3 M en Na2SO4 Datos: Kps BaSO4= 9,0.10-11;

KaHAcO=2,0.10-5;

Ka2H2SO4= 2,0.10-2

Calcular los factores gravimétricos (valores) para convertir: a) Fe3O4 en Fe b) Mg2P2O7 en P2O5 c) BaSO4 en SO3 d) AgCl en KClO3 e) K2PtCl6 en KCl 0,500 g de un sulfato soluble dieron 0,650 g de BaSO 4 ¿Cuál es el %S de la muestra? Una muestra de 0,9172 g de oxalato de calcio anhidro se calcinó para descomponerla en CaO. El residuo pesó 0,4650 g. ¿Se descompuso totalmente? ¿Por qué? Se precipitó una muestra de ácido oxálico (H 2C2O4) de 1,000 g con exceso de CaCl 2, se lavó el precipitado y se lo calcinó hasta CaO. El residuo pesó 0,4402 g. Calcular el porcentaje de ácido oxálico en la muestra. 500 mL de agua corriente dieron un residuo de 0,100 g de CaO. Calcular el contenido de Ca en el agua expresado en ppm de CaCO 3. Se precipita 1,000 g de Fe como Fe2O3 hidratado, en la calcinación se convierte el 90,00% del Fe en Fe2O3 pero el resto (incorrectamente) se convierte en Fe 3O4. ¿Cuánto pesa el precipitado mal calcinado? ¿Cuánto pesaría si todo el Fe estuviese como Fe 2O3? ¿Cuál es el error porcentual de la determinación? El fósforo contenido en una muestra de roca fosfórica que pesa 0,5428 g se precipita en forma de MgNH4PO4.6H2O y se calcina a Mg 2P2O7. Si el precipitado calcinado pesa 0,2234 g calcule a) el porcentaje de P2O5 en la muestra y b) el % de pureza expresado como P en lugar de P 2O5.

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Una muestra que contiene sólo CaCO 3 y MgCO3 se calcina a CaO y MgO. La mezcla de óxidos pesa exactamente la mitad de lo que pesaba la muestra original. Calcule los % de CaCO 3 y MgCO3 presentes en la muestra Un exceso de AgNO 3 añadido a una muestra de 0,512 g originó una mezcla de AgCI y Agl que pesaba 0,4715 g. Se calentó el precipitado en corriente de cloro para convertir el Agl en AgCI: 2 Agl (s) + CI2 (g)

2 AgCI (s) + I2 (g)

Después de este tratamiento se vio que el precipitado pesaba 0,3922 g. Calcular el porcentaje de KI y NH4CI en la muestra. Un compuesto pesa 5,714 mg y produjo 14,41 mg de CO 2 y 2,53 mg H2O en su combustión. Hallar % en peso de C y H en la muestra. Datos: MR C=12,011

AR O=15,9994

AR  H=1,0079

Para analizar gravimétricamente el contenido en Hierro (aprox.0,015 g Fe) de una pastilla de un suplemento dietético que contiene fumarato de Hierro (II) FeC 4H2O4 y un aglomerante insoluble en medio ácido, se realiza: FeC 4H2O4 + 2H+ H2O2 a Fe3+ (2 Fe+2 + H2O2 + 2H+

Fe2+ + C4O4H4 (ácido fumárico), se oxida el Fe +2 con

2Fe3+ +2H2O) y éste se precipita con amoníaco (Fe 3+ + 3NH4OH

→ FeOOH.xH2O(ppdo) y se lo calcina a Fe 2O3 (ppdo)

a) Determinar cuantas pastillas se tienen que procesar para que obtengamos un calcinado de al menos 0,250 g de Fe2O3. Datos: MR Fe2O3=159,69 g/mol g/mol AR Fe= 55,845 g/mol Una muestra de 1,5832 g conteniendo fósforo se disuelve en medio ácido, y a continuación, se añade un exceso de disolución de molibdato amónico, formándose un precipitado amarillo de fosfomolibdato amónico. El precipitado se disuelve y, tras el tratamiento adecuado, se procede a la precipitación de molibdato de plomo, cuya masa es de 0,1203 g. Calcular el porcentaje de fósforo en la muestra, expresando el resultado como P 2O5. PO43- + 12 MoO4= + 3NH4+ +24 H+ [(NH4)3PO4.12MoO3]

→

(NH4)3 |PMo12O40| o [(NH4)3PO4.12MoO3](ppdo) +12 H2O

 [PO4.12MoO3]

Datos: MR P2O5=141,95

→

 12 PbMoO4.

MR  PbMoO4=367,13

El calcio de una muestra de 0,7554 g de piedra caliza, previamente disuelta, fue precipitado como oxalato y posteriormente calentado hasta su transformación en carbonato cálcico. El peso de este compuesto fue de 0,3015 g. Calcular el porcentaje de calcio en la muestra de caliza. Datos: MR  CaCO3 = 100,09

AR Ca = 40,08

Para determinar el contenido en Ni de un acero, se disuelve la aleación en HCl 12 M, y se neutraliza en presencia de ión citrato, que mantiene al Fe en disolución. La disolución ligeramente

21

básica se calienta, y se añade dimetilglioxima (DMG), para precipitar cuantitativamente el complejo rojo Ni(DMG)2. Se filtra el producto, se lava con agua fría, y se seca a 110ºC. a) Si se sabe que el contenido de Ni es aproximadamente de un 3% en masa y se toma 1,0 g de muestra de acero. Calcular el volumen de disolución alcohólica de DMG al 1% en masa ( δ=0,79 g/mL) que se debe usar, para tener un exceso de 50% de DMG en el análisis. b) Si 1,1634 g de acero originó 0,179 g de precipitado. ¿Cuál es el % de Ni en el acero? Datos: MR DMG=116,12

AR Ni=58,69

Una muestra que pesa 0,2660 g de sólo contiene KCl y NaCl, siendo su contenido en Cl - 0,1418 g. Calcular el % de Na y K en la mezcla. Datos: MR KCl =74,6

MR NaCl = 58,5 AR K=29,1

AR Na = 22,99

AR Cl = 35,45

Una muestra de oxalatos de calcio y magnesio se analiza termogravimétricamente. Después de calcinación hasta formación de carbonato cálcico y óxido de magnesio, la masa del precipitado es de 0,5776 g y, tras calcinación a óxidos de calcio y magnesio, su masa es de 0,3407 g. Calcular la masa de óxido de calcio en la muestra. CaC2O4 (ppdo)

CaCO3 (ppdo) + CO (g) y

MgC2O4(ppdo)

MgO(ppdo)+CO(g) +CO2(g)

Datos: MR CaCO3=100,9

MR CaO = 56,8

Una mezcla de los complejos de Al y Mg con 8-hidroxiquinoleina (Q a partir de ahora) pesó 1,0843 g. Cuando se calcinó en un horno en contacto con aire la mezcla se descompuso originando un residuo de Al2O3 y MgO de 0,1344 g. (reacción abreviada AlQ 3 + MgQ2

 Al2O3 + MgO).

Hallar el porcentaje en peso de Al(C 9H6NO)3, AlQ3, en la mezcla original. Datos: MRAlQ3=459,441g/mol; MRMgQ2=312,611g/mol; MRAl2O3=101,961g/mol; MRMgO=40,304 g/mol Una aleación contiene 65,4% Cu; 0,24% Pb; 0,56% Fe y 33,8% Zn. se disuelven 0,8060 g de la muestra en HNO3 y se electrolizan. Se deposita Cu en el cátodo y PbO 2 en el ánodo. Cuando se añade NH3 a la solución residual precipita Fe(OH) 3 que se calcina a Fe2O3. El Zn del filtrado se precipita como ZnNH4PO4 y el precipitado se calcina a Zn 2P2O7. ¿Qué pesos se depositaron sobre los electrodos y cuáles fueron los pesos del resto de los precipitados? Datos: MR PbO2 =239,2 AR Pb=207,2

AR Fe=55,85

MR Fe2O3=159,7

MR Zn2P2O7=304,68

AR Cu=65,4

AR Zn=65,37

Una aleación contiene aluminio, silicio y magnesio. Una muestra de 0,6750 g se disuelve en ácido y se separa el silicio en forma de SiO 2, cuya masa una vez calcinada es de 0,0285 g. A la disolución ácida resultante se le añade amoniaco y se precipita el aluminio como Al 2O3, que tras el

22

adecuado tratamiento da una masa de 0,5383 g. En esta disolución amoniacal, finalmente, se precipita el magnesio con fosfato, se calcina el precipitado y se pesa como pirofosfato, obteniéndose 1,6946 g. Calcular la composición de la aleación. Datos: MRAl2O3=101,96 MRSiO2=60,09 MRMg2P2O7=222,56 ARAl=26,98 ARSi=28,09 ARMg= 24,31 Una mezcla de NaBr, NaI y NaNO3 pesa 0,6500 g. Al tratarla con AgNO 3 se forma un precipitado de haluros que pesa 0,9390 g. Al calentar este precipitado en corriente de Cl 2 se convierte en AgCl que pesa 0,6566 g. ¿Cuál es el porcentaje de NaNO 3 en la muestra original? Datos: MR NaBr=102,91 MR NaI=149,9 MR AgBr=187,58 MR AgI=234,77 MR AgCl=143,32 Una muestra contiene sodio, bario y amonio en forma de nitratos. Se toman 0,9996 g y se disuelven en 250,0 mL. Una alícuota de 100,0 mL se trata con H 2SO4, obteniéndose un precipitado de 0,2201 g. La disolución resultante se evapora a sequedad, quedando un residuo de 0,1987 g. En otra alícuota de 100,0 mL se elimina el amonio y, se la trata adecuadamente con tetrafenilborato de sodio, para obtener un precipitado, KB(C 6H5)4. ¿Cuál será su masa si el porcentaje de sodio en la muestra es del 11,20%? ¿Cuáles serán los porcentajes de bario y potasio en la muestra? Datos: MR BaSO4= 233,40 AR Na=22,99

MR K2SO4= 174,26

AR Ba=137,34

MR KB(C6H5)4= 358,34

MR Na2SO4=142,04

AR K=39,10

El sodio y potasio se determinaron en una muestra de feldespato de 0,5034 g primero aislando los metales en forma de cloruros combinados. La mezcla de NaCl y KCl peso 0,1208 g. Esta mezcla se disolvió en aguay se trato con AgNO 3, dando 0,2513 g de AgCl. Calcular los porcentajes de Na 2O y K2O en el feldespato. Datos: MR NaCl=58,45 MR KCl=74,55

MR AgCl=143,32

AR Na=23

AR O=16

AR K=39,1

Una muestra de 1,227 g de alumbre, K 2SO4.Al2(SO4)3.24 H2O, que contiene sólo impurezas inertes, se disuelve y el aluminio se precipita con 8-hidroxiquinoleína. Una vez filtrado, el precipitado se calcina a Al2O3, obteniéndose una masa de 0,1098 g. Calcular los porcentajes de Al y S en la muestra. Datos: MR Al2O3=101,96

AR Al=26,98

AR S=32,06

Una muestra de 0,4200 g que contiene oxalatos de calcio y de magnesio e impurezas volátiles produce un residuo de 0,2500 y 0,1584 g cuando se calienta a 600 y 900ºC respectivamente. Teniendo en cuenta la curva termogravimétrica de CaC 2O4 y MgC2O4, calcular el porcentaje de Ca, Mg e impurezas inertes en la muestra. Datos: MR CaC2O4= 128,1 MR  CaCO3=100,09

MR MgC2O4=112,34

AR Ca=40,08

AR Mg=24,32

AR C=12

AR O=16

23

A 50 mL de una solución 0,100 M de NaCl se le agregan porciones de 10 mL, 50,0 mL y 60,0 mL de AgNO3 0,100 M, de titulante. Calcule pCl en cada caso. Dato: pKps AgCl=9,80 A 50 mL de una solución 0,100 M de NaBr se le agregan porciones de 10 mL, 50,0 mL y 60,0 mL de AgNO3 0,100 M, de titulante. Calcule pBr en cada caso. Dato: pKps AgBr=12,11 A 50 mL de una solución 0,100 M de KI se le agregan porciones de 10 mL, 50,0 mL y 60,0 mL de AgNO3 0,100 M, de titulante. Calcule pl en cada caso. Dato: pKps Agl = 15,82 Calcular y representar las curvas de titulación de NaCI, NaBr y KI con AgNO 3. Calcule sobre la base de los datos de los problemas anteriores: pCI, pBr y pl en función del volumen del AgNO 3, hasta un volumen agregado de titulante de 100mL. Comparar los valores antes y después del punto de equivalencia. Represente pX vs volumen de titulante. Se pesan 0,3076 g de KCI patrón primario y se valora una solución de AgNO 3, se gastan 41,14 mL. a) Calcular la normalidad de AgCI b) ¿Cuál sería la normalidad real si el KCI contuviera 0,2% de agua? c) Idem si tuviera 2% de NaCI Datos: ARCl=35,453;

ARK=39,102;

ARNa=22,9898

Se analizó por el método de Volhard una muestra de 0,8165 g que contiene ion cloruro. La muestra se disolvió en agua y se la adicionaron 50,00 mL de solución de AgNO 3 0,1214 N para precipitar el ion cloruro. El exceso de AgNO 3 se tituló por retorno con KSCN 0,1019 N gastándose 11,76 mL ¿Calcular el porcentaje de cloruro presente en la muestra? Dato: ARCl=35,453 En una titulación de 100,0 mL de una solución conteniendo yoduros según el método de Volhard se agregaron 25,00 mL de solución de AgNO 3 0,1N (factor=1,012) y se tituló por retorno con KSCN 0,05 N (factor=0,992) gastándose 3,25 mL. ¿Calcular el contenido de ioduro expresado como mg de ioduro de amonio por litro? Dato: MRNH4l=144,943 Una muestra de 1,000 g de KIOx puro se reduce a KI y se titula con AgNO 3 0,1000 N usándose 43,50 mL. Calcular x.

24

Datos: ARO=16,00;

ARK=39,102;

ARI=126,904

Un volumen de 10,0 mL de una disolución que contiene Cloruro se trata con exceso de AgNO 3, formándose un precipitado de AgCl de 0,4368 g. ¿Cuál era la molaridad del Cl - en la muestra problema? Dato: MR AgCl=143,321 g/mol Una mezcla de NaCl y MgCl 2 que pesa 1,6330 g se disuelve en agua y se lleva a un volumen de 250 mL. Una alícuota de 25,0 mL se valora con Ag + 0,1250 M, consumiéndose 24,5 mL. Calcular el porcentaje de MgCl2 en la muestra. Datos: MR NaCl=58,44

MR  MgCl2 =95,22

Una muestra de 2,0000 g de feldespato produce una mezcla de cloruros de sodio y potasio que pesa 0,2558 g. Si se agregan 35,00 mL de AgNO 3 0,1000 M a la mezcla disuelta de cloruros y el exceso de Ag+ requiere 1,00 mL de KSCN 0,0200 M para su valoración, ¿cuál es el porcentaje de potasio en el feldespato? Datos: MR NaCl= 58,44

MR KCl=74,56

AR K=39,10

Un fragmento de una moneda de plata que pesa 0,1238 g, se disuelve en ácido nítrico y se valora con KSCN 0,0214 M, consumiéndose 47,0 mL. Calcular el contenido de plata en la moneda. Dato: AR Ag = 107,87 Para determinar el contenido de sulfato en una muestra de sal de Mohr, Fe(SO 4)2.(NH4)2.6H2O, contaminada con impurezas inertes, se requiere un volumen de disolución de BaCl 2 0,2000 M cuyo valor, en mL, es igual al porcentaje de hierro en la muestra. ¿Cuál es el peso de la muestra? Dato: AR Fe = 55,85 Una muestra de 2,2886 g de un plaguicida que contiene DDT, di-(p-clorofenil)-tricloroetano, se mineraliza y la disolución resultante se enrasa a 100,0 mL. A una alícuota de 25,0 mL se le añaden 10,0 mL de una disolución de AgNO3. En la valoración del exceso de Ag+ se consumen 3,75 mL de SCN -. Para determinar la concentración de la disolución de AgNO 3 se pesan 0,1226 g de NaCl, se disuelven en agua y se valoran por el método de Mohr con la disolución de AgNO 3 requiriendo 21,4 mL de la misma. Si 17,7 mL de SCN- consumen 19,7 mL de esa misma disolución de Ag +, calcular el porcentaje de DDT en el plaguicida. Datos: MR NaCl=58,44

MR DDT = 354,5

El contenido de azufre en un compuesto orgánico se determina por el procedimiento siguiente: se toman 5,00 mg de dicho compuesto y se someten a un proceso de oxidación que según la conversión total del S a SO 3 el cual se recoge en una disolución de H 2O2, formándose H2SO4; a

25

continuación se procede a valorar esta disolución con Ba(ClO 4)2, empleando rojo de alizarina S como indicador de absorción, gastándose 1,53 mL de dicho valorante. Si 10,00 mL de H 2SO4 0,0104 M requieren 8,60 mL de la disolución de Ba(ClO 4)2 para su valoración, calcular el % de S en la muestra. Dato: AR S =32,064

26

SOLUCIÓN - DILUCIONES

a) 2 gramos b) [OH−]=0,2 M c) pH=13,3 8,3.10-8 M u 83 nanomoles/litro 0,999 g (NaCl) = 0,46 M

(MgCl2)=5,1408 g/l; y 0,13 g

0,896 M y 0,030 g/100cm3 V = 258 mL 12,1 M; 16,1 m a) f d 1 : 2; b) f d 1 : 5; c) f d  1 : 10 y d) f d 1 : 100 8,26 mL V=25 mL, dilución: 1 : 4 8,45 mL Concentración= 0,136 M Se necesitan realizar 4diluciones 1:100

a) pH= 0,3 b) pH=1,3 c) Para preparar una disolución diluida a partir de otra más concentrada, se

toma el volumen

adecuado de la primera, con pipeta volumétrica, y se coloca en un matraz aforado, donde se enrasará con agua hasta completar el volumen final deseado. f Na+ = f Cl- = 0,97

27

a) [H+] = [HO-] b) [H+] = [HO-] c) [H+] =[HO-] + 0,01

BM Plata 0,005 = [Ag+] + [AgS2O3-] + [Ag(S2O3)2-3] Nitrato 0,005 = [NO3- ] Sodio 0,02 = [Na+] Tiosulfato = 0,01 = [S2O3=] + [HS2O3-] + 2 [Ag(S2O3)2-3] + [AgS2O3-] BQ [Ag+]+[Na+]+[H+] =2[S2O3=]+[HS2O3-]+[HS2O3-]+3[Ag(S2O3)2-3]+[NO3- ]+[AgS2O3-]+[HO- ] ERRORES - TRATAMIENTO DE DATOS EN EL ANÁL ISIS QUÍMICO

10 mg ( x ; s; N) → %C = (0,0097; 0,0002; 6) ó (M; R;N) → %C = (0,0097; 0,0005; 6) ( x ; s; N) → %Cu = (0,2876; 0,0002; 3) ó (M; R;N) → %Cu = (0,2876; 0,0004; 3) 0,0969 existe diferencia significativa que atribuimos a la preparación especial. 1. 11 mediciones

2. 6 mediciones

a) no son las varianzas diferentes o no son significativamente diferentes al nivel de confianza del 95% b) i. son significativamente diferentes al nivel de confianza del 90% de confianza. b) ii. no existen diferencias significativas al nivel del 95%. b) iii. no existen diferencias significativas al nivel del 99%. no es rechazable Este punto dudoso se puede rechazar con más de 95% de confianza, pero con menos de 99% de confianza.

Δ a) = 0,1 ppmil → ε = 0,005 o 5 ppmil Δ b) = 0,5 ppmil → ε = 0,005 o 5 ppmil Δ c) = .

1 ppmil

→

ε =

0,005 o 5 ppmil 28

[H+] = 4,0.10-5 a) 0,1 M

10 mL

a) pH=2,5 α=0,06

b) K=1,91.10-4

a) 0,1 M b) pH=2,38 c) 10 mL a) pH=2,87 b) K=1,79.10-5 a) pH=1,82

b) K=7,89.10-4

a) pH=11,3

b) 9,2.10-3

a) pH=11,27 α= 9,4.10-3 b) [NH4+] = [OH−] = 1,89.10−3 [NH3]=0,19 M a) 0,089 M b) α=0,014 KaNH3 =5,6.10-10 a) [H+]=3,17.10-5 M

b) pH=4,5

a) [NH4+] = [HO-] = 4,3.10-4 M b) [NH3] = 0,957.10-2 M c) Kb=1,93.10-5 a) K=1,39.10-3

b) pH=2,50

a) Si el pH = 2,3 → [H *]=5.10-3, que indica que se encuentra completamente disociado por lo

que se trata de un ácido fuerte. A 0ºC

pH = = 7,48; a 25ºC

pH = 7,0 y a 60ºC

pH = 6,51

Para asegurar un ± 0,01 de pH tengo que poder regular la temperatura en ± 0,5ºC, que lo hace casi imposible y casi no se puede asegurar la segunda cifra decimal del pH.

29

a) [Ba2+ ]= 0,05 M y [OH−}= 0,1

b) pH=13

pH= [H+] = 13,8

a) pH= 5,30 b) pH= 6,89 c) pH= 6,999 A medida que diluyo la solución el pH tiende al valor del pH del agua pura.

a) pH=11,7 b) pH= 7,2 c) pH= 7,0 A medida que diluyo la solución, el pH tiende al valor del pH del agua pura.

a) α= 0,0118 y [HLa] = 0,99 M b) α= 0,118 y [HLa] = 8,82.10-3 M

%α=2,19.10-3

30

pOH=6,99 ⇒  pH=7,01 %α=2,3.10-4 pOH=2,14; pH=11,85 y α=18,26

[H ] [H ] [H ] K +

γ H 2CO 3

=

+

2

+

2

+

γ HCO3

+

1

+ K1K 2

=

H K1

[H ] + [H ]K + K K + 2

 y

+

1

1

2

γ CO 3

=

K1K 2

[H ] [H ] K +

2

+

+

1

+ K1K 2

31

pH = 4,15 pH = 0,95

pH= 1,63 [H+] =2,33.10-2 [HO-] = 4,29.10-13 [PO4H3] = 7,64.10-2 [PO4H2-] = 2,33.10-2 [PO4H=]= 6,38.10-8 [PO4-3]= 1,19.10-18

a) pH= 2,25; [H +] =5,66.10-3; [HO-] = 1,77.10-12; [CiH3] = 4,34.10-3; [CiH2-] = 5,66.10-3; [CiH =]= 1,7.10-5 y [Ci -3]= 1,2.10-9 b) [H+]2=c.K=0,01. pH=1/2pK – ½ log c=2,6. Practicamente el error de aprox. 2% no es importante, más aún si no se mide el pH asociado con un sistema termostatizado. [HO-]=6,7.10-6; pOH=5,2 y pH=8,8 Ka = 3.10-4 pH=3,2 %αh = 0,25

α=

7,4.10-5

pH=11,65

32

pH=9,28 pH=2,88

%α= 1,32

[H+] = 0,05; pH = 1,3 [AcO-]=[ C2H3O2-]= 3,6.10-5 Una posibilidad sería: HCO3 - + HSO3 -

SO3 = + H2CO3 K = 2,4 .10-8 6,5 .10-8 1014 = 1,6 .10-1

Para la otra posibilidad tendríamos: HCO3 - + HSO3 -

CO3 = + H2SO3 K = 5,9. 10-13 4,8 .10-11 1014 = 2,9. 10-9 una constante menor

que conlleva menor energía libre y por tanto un proceso menos favorecido que el anterior. [C8H4O4=] = 3,9.10-6

[C8H4O4=] = 1,01.10-7

pH = 2,9 ; [H+]=1,3.10-3 [C2H3O2-] = [AcO-]=1,3.10-3 [CN-]=7,4.10-8

pH =4,45

a) pH=2,5 b) pH=4,7 c) La sal ha aumentado el valor del pH de 2,5 a 4,7; pues desplaza el equilibrio de disociación del ácido hacia la izquierda (principio de Le Chatelier menor cantidad de protones producidos) como consecuencia del ion común AcO -. 5,74 33

a) pH=4,5 b) α= 1,05.10-4   sería 3,15.10-4 si no se considera la presencia del benzoato. c) pH=4,46 pH = 4,125 ∆pH = - 2,2 ‰

∆pH = + 2,2 ‰

∆pH =+ 0,0014

∆pH = 0

a) Necesito 0,0087 moles HCl y 0,01 moles de KCN b) pH = 8,26 disminuye 1,06 respecto al pKa y 0,24 respecto al pH=8,5 c) pH = 8,66 disminuye 0,66 respecto al pKa y aumenta 0,16 respecto al pH=8,5

a) pH=2,15 α=7,07.10-4 b) NaOH= 0,1 g a) pH=1,52 y pH=12,7 a) 0,1 g

b) pH=12,0

b) 25 mL

a) pH =13,6 b) 0,347 M a) pH=1,4; b) pH=1,6; c) pH=7,0; d) pH=12; e) pH=12,2. a) pH=4,1; b) pH=4,3; c) pH=8,6; d) pH=12; e) pH=12,2.

34

a) pH = 1,5 b) pH = 7,0 c) pH = 12,3

a) 10 mL

pH =11,07 ≈ 11,1

b) 15 mL

pH = 11.0

c) 25 mL

pH = 5,3

d) 30 mL

pH = 2,0

e) 40 mL

pH ≈ 1,8

Inicial pH = 11,2 Para V = 16,0 mL pH = 11,1 Para V = 25,0 mL pH = 11,1 Para V = 62,5 mL punto de equivalencia, pH = 5,3 Para V = 63,5 mL pH = 3,1

pKbase = 7,98 a) Ka = 5.10-5 b) Ka = 5.10-6 c) Puesto que consideramos una variación de ± 1 (por la apreciación visual del cambio de colores del indicador, por la percepción del ojo humano) no tendríamos forma de detectar el punto de equivalencia 35

con estas sustancias y deberíamos recurrir a otro método de detección.

a) pH =7,74 b) %ácido titulado≅95%, error absoluto= 0,8%; el error relativo ≅5%

a) 75 mL VB 0,05 mL antes del p.eq. 24,95 mL

→ pOH=6,8009 o pH=7,20

VB 0,05 mL despues del p.eq.25,05 mL

→ pOH=6,8011 o pH=7,20

d) 50 mL VB 0,05 mL antes del p.eq. 24,95 mL

→ pOH=6,7384 o pH=7,26

VB 0,05 mL despues del p.eq.25,05 mL

→ pOH=6,7387 o pH=7,26

c) 25 mL VB 0,05 mL antes del p.eq. 24,95 mL

→ pOH=6,6503 pH=7,35

VB 0,05 mL despues del p.eq.25,05 mL

→ pOH=6,6507 pH=7,35

HX = 43% Al valorar NaOH con HCl, se entiende que al principio tenemos solamente la disolución de NaOH, y que después, poco a poco, le vamos a agregar el HCl. Cuando solo exista NaOH el indicador se encontrara en su forma básica I - y la disolución tendrá color rojo. Cuando agreguemos HCl y la disolución llegue a un pH=8 el indicador comenzara a virar su color a amarillo hasta que el pH sea igual a 6 (ácido). Si seguimos agregando mas HCl, el pH se hará menor y el indicador tomara la forma acida, de color amarillo.

a) Peq= 52,994 g/eq b) Peq= 190,685 g/eq c) Peq= 67 g/eq d) Peq=188,18 g/eq e) Peq= 108,295 g/eq f) Peq= 35,67 g/eq

a) Peq= 204,221 g/eq b) Peq= 122 g/eq c) Peq= 63,05 g/eq d) Peq= 97,095 g/eq

36

e) Peq= 389,912 g/eq

a) 0,217 mg b) 0,381 mg c) 0,106 mg d) 0,244 mg e) 0,40 mg N=0,0547 pKbase = 4,1 87,2 % a) 4.5 % b) pH = 8.9 a) % SO3 = 32,4; H2SO4 = 67,3 % b) V = 41,7 mL NaOH a) KHC4H4O6 = 86,7 % b) %K = 18,0 % %S = 6,5 % % S = 0,41% %CaO = 89 y %Ca = 63,6 MgO = 131 mg y CaO = 69 mg %OCa= 0,130.100/0,2000=65,0 y %OMg= 35,0 25,9 mg/mL a) % N = 0,51 b) % Proteínas en la leche = 3,25%. En la muestra = 0,0975 g 4,6 g a) pH=11,55

b) volumen 2057 mL

10 mL HOH

37

N=0,757 V = 2,50 mL a) 60,0 g.

b) 4,0 mmol /100 mL.

[H ] +

H2CO3 = [H CO ] = 2

3

Ca

K a1 ⋅ K a 2

HCO3- = HCO3

−

Ca 2−

CO3=  = CO3 Ca

+

K a1 ⋅ K a2

+

[H ] [H ] +

+ K a1 ⋅

H

=

2

⋅

+

+

2

K a1

K a1 ⋅ [H

+

] [H ] +

+

2

K a1 ⋅ K a 2

= K a1 ⋅ K a 2

[H ] [H ] +

+ K a1 ⋅

+

+

2

% Na2CO3= 22,72 %NaOH= 3,74

%Na2CO3= 44,4

% Na2CO3= 55,2

% KOH=8,16

% Na2CO3 = 31,8%

% inertes=36,64

% NaHCO3 = 26,1%

Na2CO3= 52,79% y NaHCO3=47,21% % Na2CO3 = 39,8

% NaOH = 49,0%

% Na2CO3= 22,08

% NaOH=41,7

% inertes=36,3

% Na2CO3= 66,2

% NaHCO3= 24,5

% inertes=9,30

% Na3PO4= 49,8

% Na2HPO4= 27,6

% inertes=22,6

H3PO4 = 512 mg y HCl = 79 mg %p/v Na2HPO4= 2,27

%p/v Na2HPO4= 90,9

moles HClexc. = 0,0400

a) Pb(SCN)2 = 4,4 mg/mL; ppm Pb+2=5672 y ppm SCN-=1589 38

b) [PO4-3] = 4,25 M

[K+] = 12,74 M

c) K3Co(NO2)6.1½ H2O =1,86.10-3 M y 0,11 mg Co+3/mL Kps PbSO = 1,57.10-8 a) S=4.10-5

b) S =0,022 g/L

Kps = 4,5.10-29 a) s = 2,0.10-5

b) s = 1,4.10-5

[Cl-] = 4,5.10-8 [Ag+]=3,6.10-8; [Cl-] ≅ 5.10-3 y [Br -] =2,78.10-3= 1,4.10-5 a) precipita primero AgI

b) no precipita

Precipita primero el AgI, luego el Hg2I2 , le sigue el TlI y por último el PbI 2. Precipita primero el Fe(HO) 2, luego el Mg(HO) 2 y por último el Ca(HO) 2 No precipita el Fe(HO) 2 si no se supera el pH=7,15 y para que no precipite el Fe(HO)3 no se debe superar el pH=2,10 3,9.10-3=NH4Cl S = 9,7.10-4 moles/litro

S=1,59.10-5 [H+] = 3,4.10-5 a) El Mn+2 no precipita pero si el Cu +2 b) [Cu+2] =6,75.10-18.

S = 6,4.10-5 a pH = 9 S = 9,2.10-5 a pH = 7

39

S = 6,4.10-1 a pH = 4

a) S= 9,5.10-6 b) Efecto acidez S = 9,96.10-6 c) Efecto ion común

S  =

9.10-8

a) 0,7236 b) 0,6377 c) 0,3431 d) 0,8551 e) 0,3068 %S = 17,83% La descomposición no fue total. Hay oxalato en el residuo por los pesos moleculares distintos 70,75% 357 ppm de CaCO 3 a) 1, 425 g

b) 1,430 g

a) P2O5: 26,25%

c) %error = 0,36

b) P : 11,46%

% CaCO3 = 26,73 y %MgCO3 = 73,27

% NH4Cl= 19,5

C% = 68,8

% Kl= 28,1

%H = 4,92

12 pastillas como mínimo % P2O5 = 0,1224 %Ca = 15,98% a) 23 mL

b) % Ni= 3,13

Na=17,15%; K=29,54%

40

CaO = 0,305 g 27,71% 0,5271 g Cu; 2,23.10-3 g PbO2; 6,45.10-3 g Fe2O3; 0,635 g de Zn2P2O7 % Si = 1,97

% Al = 42,20

% Mg = 54,84%

15,2% %Ba =32,39 y %K = 6,84 masa KB(C6H5)4 = 0,250 g Na2O 3,77% y K 2O 10,54% % Al = 4,736

% S = 11,26

20% Ca, 5,71% Mg y 9,5% impurezas

a) Inicio de la titulación → pCl = 1,00

b) 10,0 mL de AgNO3 → pCl = 1,18 c) 50,0 mL de AgNO3 → pCl = 4,90 d) 60,0 mL de AgNO3 → pCl = 7,76

a) Inicio de la titulación → pBr = 1,00

b) 10,0 mL de AgNO3 → pBr = 1,18 c) 50,0 mL de AgNO3 → pBr = 6,06 d) 60,0 mL de AgNO3 → pBr = 10,07

41