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Buenas Tardes, a continuación entrego respuesta a foro 2. ¿Qué muestra tomaría, la 1 o la 2? La Muestra más concentrada es la solución 1 Explique además, cómo afectaría la concentración, si se agrega más sal a las muestras. Si se agrega más sal a la muestra, ésta aumenta su concentración Finalmente, explique cómo transformaría la muestra “2” en una solución 2,1 M.

Para transformar esta muestra, se realizaría el siguiente ejercicio Masa molecular del Na2SO4 = 142 g = 1 mol Solución 1 M ----------- 142 g/l Solución 2,1 M ------- x = 2,1*142/1 = 298,2 g/l Si 2,1 M --------- 298,2 g/l 1,9 M ---------- x = 1,9*298,2/2,1 = 269,8 g/l 298,2 g/l - 269,8 g/l = 28,4 g/l Hay que agregar 28,4 g de Na2SO4 por litro de solución 1,9 M

Usted dispone de dos soluciones (1 y 2) cuyos rótulos, son los que se indican en las imágenes. Un compañero de trabajo le indica que para el tratamiento de celulosa, trabajarán con la muestra más concentrada. ¿Qué muestra tomaría, la 1 o la 2? Explique además, cómo afectaría la concentración, si se agrega más sal a las muestras. Finalmente, explique cómo transformaría la muestra “2” en

una solución 2,1 M.

70 palabras

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Re: Foro 2 Semana 5 de VICTOR ELIER TORRES BURGOS BURGOS - miércoles, 29 de noviembre de 2017, 20:11

Estimada profesora y compañeros.

Repuesta al foro 2 semana 5.

Datos. Solución 1: Na2SO4 / 2,2 M

Solución 2: Na2SO4 /1,9 M

Puedo decir que la muestra con mayor concentración es la del rotulo N°1

En relación a la pregunta de qué pasa si agregamos mas sal a las muestras.

Si continuamos agregando sal se produce aumento en la concentración en la muestra, es decir el agua ya no podrá disolver más sal por mucho que agitemos la muestra. Entonces la disolución pasara a un estado de saturación, y la sal agregada en vez de disolverse se precipitará al fondo del recipiente. También puedo agregar que al calentar el agua está podría ayudarnos a disolver más. Resolviendo. Transformar la muestra 2 en una solución de 2,1 M

Masa molecular del Na2SO4 = 142 g = 1 mol Solución. 1 M - 142 g/l Solución. 2,1 M X= 2,1*142/1 = 298,2 g/l 2,1 M = 298,2 g/l Muestra 2= 1,9 M X = 1,9*298,2 /2,1 = 269,8 g/l X= 298,2 g/l - 269,8 g/l = 28,4 g/l Hay que agregar 28,4 g de Na2SO4 por litro de solución 1,9 M.

Atte.

Saludos Cordiales. 193 palabras

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Re: Foro 2 Semana 5 de CARLOS ANDRES BARRIOS GONZALEZ - jueves, 30 de noviembre de 2017, 12:28

Buenas tardes compañeros y Estimada Profesora junto con saludar inicio mi participación en este foro de esta semana a continuación les entrego mi respuesta a la pregunta realizada donde nos indican que para trabajar con la celulosa debemos ocupar la solución más concentrada de una de las dos que nos están entregando. Datos: Solución 1: Na2SO4/ 2,2 M Solución 2: Na2SO4/1,9 M En esta ocasión la solución más concentrada sería la solución del rotulo número 1. También nos preguntan que pasaría si agregáramos mas sal a las muestras, si esto pasara la cantidad de sal extra agregada haría que aumente la concentración en la muestra. La última pregunta planteada es de qué forma se trasformaría la muestra "2" en una solución 2,1 esto se debe hacer realizando un ejercicio: Masa Molecular de NaSO4 = 142 g = 1 mol Solución 1 M --> 142 gr / litros Solución 2,1 M --> x = 2,1*142/1=298,2 g/l si 2,1 M -->298,2 g/l 1,9 M --> x = 1,9*298,2/2,1=269,8 g/l 298,2 g/l -269,8 g/l = 28,4 g/l Se debe agregar 28,4 g de Na2SO4 por cada litro de solución 1,9 M

Que tengan todo un buen día. Saludos, cordiales.

Atte. Carlos Barrios Gonzalez

204 palabras


Re: Foro 2 Semana 5 de CECILIA HERMINIA GONZALEZ CARRIZO - jueves, 30 de noviembre de 2017, 12:40

, laTardes Profesora y Compañeros. De acuerdo a la pregunta formulada en este foro, la muestra que yo tomaria es la muestra número 1 que es la mas concentrada,que pasaria si a esta solucion se le agrega mas sal, al agregarse mas sal esta aumenta su concentraccion y para explicar la transformacionde la muestra debemos realizar el siguiente desarrollo del ejercicio: Solucion

1M = 142 g/l 2,1M= 2,1 x 142 / 1 = 289,2 g/l

y si 2,1 M = 298,2 g/l 1,9 M = 1,9 x 298,2 / 2,1 = n 269,8 g/l 298,2 g/l - 269,8 g/l

= 28,4 g/l

Para la cual debemos agregar 28,4 g de Na2SO4 por litro de solucion de 1,9 M. Saludos. Cecilia. 118 palabras


Re: Foro 2 Semana 5 de KARLA NAZELY ELIZABETH MIRANDA CARO - jueves, 30 de noviembre de 2017, 18:11

Estimada profesora y compañeros de acuerdo al foro numero 2 de la semana 5 para el tratamiento de celulosa trabajaran con la muestra , mas concentrada cual seria la mas concentrada y por que en este caso ?

información . solución 1 : Na2SO4 / 2,2 m SOLUCIÓN 2 : NaSO4 / 1,9 m

podemos hablar de una solución diluida com o aquella que posee muy poca cantidad de soluto con relación a la cantidad de solvente . a su vez una solución concentrada , es aquella que posee una cantidad apreciable de soluto con relación a la cantidad de solvente

solución saturada es aquella que ah disuelto la máxima cantidad de soluto que puede disolver a una temperatura determinada . la concentración del soluto en una solución saturada es la misma solubilidad cuando la solución es de solido a liquido el exceso de soluto se presenta en forma de un precipitado solido en equilibrio con la solución . la solución con mayor concentración que ocuparíamos en este caso sería la numero del rotulo numero 1 si agregamos mas sal a la solución que pasaría su concentración aumentaría . que forma se transformaria la muestra rotulo 2 en una solución 2,1 datos : solución 1 m / 142 gr / litros solución 2, 1 m / x = 2,1 * 142/1=298,2 g/l si 2,1 m / 298,2 g/l 1,9 m / x=1,9*298,272,1=269,8 g/l se debe agregar 28,4 g de Na2SO4 por cada litro de solución 1,9 m

eso seria mi respuesta muchas gracias . gracias Att : Karla Miranda Caro .

245 palabras


Re: Foro 2 Semana 5 de Francisco Manuel Calquin Gamboa - viernes, 1 de diciembre de 2017, 09:50

Buenos días estimada Profesora y compañeros Espero esta semana sea excelente para todos y con respecto a la pregunta del foro N° 2 de esta semana, se puede agregar la siguiente información podemos hablar de una solución diluida como

aquella que posee muy poca cantidad de soluto con respecto al solvente y también podemos mencionar una solución concentrada es aquella que contiene mucha cantidad de soluto en relación al solvente, por ende en la pregunta nos informan que para trabajar con la celulosa debemos ocupar la solución más concentrada de una de las dos que nos están entregando y que figuran en la pregunta, en esta ocasión según lo revisado la solución más concentrada sería la solución número 1. También nos realizan la siguiente pregunta, qué pasaría si agregáramos mas sal a las muestras, si llegara a pasar esto la cantidad de sal extra agregada haría que esta aumente. Y la última pregunta planteada es de qué forma se trasformaría la muestra "2" en una solución 2,1 esto se debe hacer realizando el siguiente ejercicio: Masa Molecular de NaSO4 = 142 g = 1 mol Solución 1 M --> 142 g/l Solución 2,1 M --> x = 2,1*142/1=298,2 g/l si 2,1 M -->298,2 g/l 1,9 M --> x = 1,9*298,2/2,1=269,8 g/l 298,2 g/l -269,8 gl = 28,4 g/l Se debe agregar 28,4 g de Na2SO4 por cada litro de solución 1,9 M Espero haber podido aclarar y responder todas las preguntas solicitadas y a la vez haya sido claro Saludos Francisco Calquin 256 palabras


Re: Foro 2 Semana 5 de ADOLFO JUAN ROJAS BRAVO - viernes, 1 de diciembre de 2017, 17:08

Buenas tardes estimados compañeros y profesora, con respecto al foro número 2: Solución 1: Na2SO4 = 2,2 M Solución 2: Na2SO4 =1,9 M La muestra más concentrada es la N°1 ¿Qué pasa si agregamos mas sal a las muestras?. Aumentará la concentración en la muestra, o sea el agua ya no será capaz de disolver más sal, por mucho que agitemos la muestra. Entonces la solución pasara a saturación, el exceso de sal se irá al fondo del receptáculo. Para transformar la muestra 2 en una solución de 2,1 M Masa molecular del Na2SO4 = 142 g = 1 mol

Solución. 1 M - 142 g/l Solución. 2,1 M

X= 2,1*142/1 = 298,2 g/l

2,1 M = 298,2 g/l Muestra 2= 1,9 M X = 1,9*298,2 /2,1 = 269,8 g/l X= 298,2 g/l - 269,8 g/l = 28,4 g/l Hay que agregar 28,4 g de Na 2SO4 por litro de solución 1,9 M.

Saludos

Adolfo 155 palabras


Re: Foro 2 Semana 5 de JORGE MANUEL DELGADO LARA - viernes, 1 de diciembre de 2017, 19:45

Buenas tardes compañeros y profesora Dando respuesta a la pregunta realizada en este foro 2 que dice que para el tratamiento debemos trabajar con la muestra mas concentrada resp: la muestra más concentrada es la n°1 NA2SO4/2,2M - Como afectaría la solución al agregar más sal resp: Al agregar más sal a la solución haría aumentar más la concentración de la muesra Masa molecular de NA2SO4 =142 g= 1 MOL X= 2,1*142/1=298,2 g/l 2,1 es 2,98,2 g/l X=1,9*2,98,2/2,1=269,8 g/l 298,2 g7L - 269,8 g/l = 28,4 g/l

Entonces hay que agregar 28,4 g de NA2SO4 por litro de solución 1,9M

Saludos Jorge Delgado L

115 palabras


Re: Foro 2 Semana 5 de WILFREDO ALEJANDRO RODRIGUEZ JAIME - viernes, 1 de diciembre de 2017, 23:12

hola estimada profesora, compañeras y compañeros, muy buenas noches de acuerdo a las preguntas planteadas en el foro 2 de la semana 5 , puedo responder lo siguiente: según las dos soluciones planteadas en el ejercicio , puedo indicar que la numero 1 es la solución con mayor concentración , ya que se presume que la disolución es 1 litro , y la molaridad de esta solución es de 2,2. ahora como sigue el ejercicio, nos pregunta que pasaría si se agrega mas sal a cada solución. primero se debe indicar que la sal es el nombre común que conocemos del sodio (Na). si agregamos mas sodio a la solución 1 puede que esta ya tenga una concentración cerca del punto de saturación, lo que generaría que la sal comenzara a precipitar y la solución ya no sea homogénea. en el caso de la solución 2 que tiene una concentración de 1,9 M , puede ser un indicativo que la disolución puede estar en mayor cantidad lo que permitiría aumentar la cantidad de sodio , aumentando la concentración sin sacarla del estado homogeneo hasta que entre en estado de saturación. para transformar la solucion 2 de 1,9 M en una de 2,1 M haría lo siguiente: M= moles / 1 litro = 2,1 M = x moles/1 2,1 moles = masa / pm 298,2grs

xmoles= 2,1 x 1 = 2,1 moles de Na2SO4

2,1 moles = x masa / 142grs/mol

1,9= xmasa/ 142grs /mol ( solucion inicial) xmasa=1,9 x 142

xmasa= 2,1 x 142

masa=

masa= 269grs.

por lo tanto 298,2 menos 269 = 29,2 grs

en conclusion se deberia aumentar en 29,2 grs la masa de Na2SO4.

265 palabras


Re: Foro 2 Semana 5

de IVAN ORLANDO MENDEZ PEREIRA - sábado, 2 de diciembre de 2017, 01:23

Estimados compañeros y profesora, con respecto al foro número 2, comento: SOLUCIÓN 1: Na2SO4 / 2,2 M SOLUCIÓN 2: Na2SO4 / 1,9 M a).- Muestra más concentrada: la solución 1 b).- Si se agrega más sal, aumentaría la concentración c).- Transformar la muestra “2” en una solución 2,1 M. Masa molecular del Na2SO4 = 142 g = 1 mol solución 1 M 142 g/l solución 2,1 M x = 2,1*142/1 = 298,2 g/l

Si 2,1 M 298,2 g/l 1,9 M x = 1,9*298,2/2,1 = 269,8 g/l 298,2 g/l - 269,8 g/l = 28,4 g/l Hay que agregar 28,4 g de Na2SO4 por litro de solución 1,9 M

Atte.

IMP 110 palabras


Re: Foro 2 Semana 5 de CARLOS ALBERTO SANHUEZA PAVEZ - sábado, 2 de diciembre de 2017, 10:08

Estimada profesora y compañeros: Buenas tardes, en relación a las preguntas planteadas en el foro número 2 de la semana 5 puedo decir lo siguiente:

a)

Muestra más concentrada: La solución 1.

b)

Si se agrega más sal aumentaría la concentración.

c)

Transformar la muestra 2 en una solución 2,1 M.

Peso molecular Na 2SO4 = 142 gr/mol

Solución 1M

----- 142 gr/lt

2,1 M ----- X

Solución 2,1 M= 298,2 gr/lt

Si 2,1 M ----- 298,2 gr/lt 1,9 M ----- X

X= 1,9 x 298,2 / 2,1 = 269,8 gr/lt

Entonces: 298,2 – 269,8 = 28,4 gr de Na 2SO4 por litro de solución 1,9 M. 101 palabras


Re: Foro 2 Semana 5 de VANESSA LORENA BARRERA GODOY - sábado, 2 de diciembre de 2017, 13:58

Buenos días Profesora y Compañeros. Primero que todo, antes de responder, debemos recordar el concepto de Molaridad, que se refiere a la concentración en términos de cantidad de soluto en moles por litro de solución. Teniendo en cuenta esto: a) La Muestra más concentrada es la 1) ya que está compuesta por 2,2 moles de Na2SO4 por litro de solución, en cambio la solución 2) solo tiene 1,9 moles de Na 2SO4 por litro de solución. Es decir, la 1) tiene mayor cantidad de soluto por la misma cantidad de solución.

b) Si se agrega más de la sal Na2SO4 a las muestras, en la misma cantidad y al mismo ritmo, la solución 1) que es la más concentrada se saturará (asumiendo que no lo esté ya) antes que la solución 2), ya que la solución 1) como dijimos posee mayor cantidad de soluto. Una vez alcanzado el punto de saturación en ambas soluciones (En momentos distintos), el resto del soluto precipitará al no poder disolverse.

c)

PM Na2SO4

Na= 23x2= 46

1 mol Na2SO4

S = 32 = 32

1,9 moles Na2SO4 --> X

O= 16x4 = 64

142g/mol

--> 142 g

_______________________ X= 269,8 gr para una solución 1,9 M

1 mol Na2SO4

--> 142 g

2,1 moles Na2SO4 --> X ________________________ X= 298,2 g para una solución 2,1 M La diferencia entre ambas cantidades 298,2 g – 269.8 g = 28,4 g Sería lo que hay que agregar de soluto a la solución de la muestra 2) para llevarla de 1,9 M a 2,1 M

Saludos.

248 palabras


Re: Foro 2 Semana 5 de JIMY ALEX CASTILLO OLIVARES - sábado, 2 de diciembre de 2017, 19:05

Estimada Profesora y compañeros: Para responder a las preguntas de este foro es necesario conocer algunos conceptos:

La concentración de una solución es la relación que existe entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente. Una solución concentrada es aquella que tiene una cantidad de soluto considerable en un volumen determinado. Una solución diluída es aquella en donde la cantidad de soluto está en una pequeña proporción en un volumen determinado. Solución saturada es aquella solución que contiene la máxima cantidad de soluto que se disuelva en un disolvente en particular a una temperatura específica. Solución Sobresaturada es aquella solución que contiene más soluto que la cantidad soportada en condiciones de equilibrio por el disolvente a una temperatura dada. Entendiendo estos conceptos se procede a responder las preguntas: La solución más concentrada sería la del rótulo 1, además al agregar mas sal a la solución ésta se saturaría, es decir, se convertiría en una solución saturada, sin embargo al seguir agregando sal la solcuón pasaría a ser sobresaturada y el soluto pasaría a decantar en el fonde del recipiente. Para poder concentrar la solución de 1.9 M a 2.1 M es necesario realizar los siguientes cálculos: El PM del Na2SO4=(23*2)+32+(16*4)=142 g/mol. Si 1 mol → 142 g de Na2SO4 Entonces 1.9 moles → x gramos de Na 2SO4 x=269,8 g Na2SO4 Si 1 mol → 142 g de Na2SO4

Entonces 2.1 moles → x gramos de Na2SO4 x=298.2 g Na2SO4 Δmasa= 298.2-269.8

g=28.4 g

Por lo que se agregarían 28.4 g a la solución de 1.9 M para convertirla en una solución de 2.1 M. Saludos a todos. Jimy Castillo Olivares. 278 palabras


Re: Foro 2 Semana 5 de CRISTOFHER RODRIGO TALAMILLA DEL PORTILLO - sábado, 2 de diciembre de 2017, 19:49

Acá les dejó las respuestas del foro 2 de la semana 5, para trabajar con la celulosa debemos ocuparla solución más concentradas de una de las dos que nos están entregando, en esta ocasión la solución más concentrada sería la solución 1

También nos preguntan qué pasaría si agregamos más sal a las muestras, si esto pasara la cantidad de sal extra agregadas haría que aumente. y la última pregunta, de qué forma se transformaría la muestra 2 en una solución 2.1 esto se debe hacer realizando un ejercicio . Masa molecular de NaSO4= 142g=1mol Solución 1M—x= 2.1*142/1=298.2g/l Si 2.1M—298.2g/l 1.9M—X1.9*296.2/2.1=269.8 g/l 298.2 g/l -260.8gl =28.4g/l Se debe agregar 28.4 g de Na2SO4 por cada litro de solución 1.9M Saludos a todos 136 palabras


Re: Foro 2 Semana 5 de VICTOR ERNERSTO VELOSO FIERRO - sábado, 2 de diciembre de 2017, 22:33

Muy Buenas Noches estimada Profesora Irene y compañeros (as): En relación a la consulta del foro 2, señalo lo siguiente:

SOLUCION 1: Na2SO4

2,2 M

SOLUCION 2: Na2SO4

1,9 M

Solución 1 mayor concentración Al agregar más sal a la solución, aumenta la concentración Transformar la solución 2 en una solución 2,1 M. masa molecular del Na2SO4 = 142 grs = 1 mol solución 1 M solución 2,1 M si 2,1 M 1,9 M

142 g/l x = 2,1*142/1 = 298,2 g/l 298,2 g/l x = 1,9*298,2/2,1 = 269,8 g/l

298,2 g/l - 269,8 g/l = 28,4 g/l Se incorporan 28,4 grs de Na2SO4 x litro de solución 1,9 M.

Y en relación al aumento de sal en las muestras, estas se transformarían en una solución que contiene la máxima cantidad disuelta de soluto, por lo que pasa a llamarse Solución Salina Saturada.

Buenas Noches y Buen fin de semana. 153 palabras


Re: Foro 2 Semana 5 de CARLOS ALBERTO RAMIREZ CAMPILLAY - sábado, 2 de diciembre de 2017, 23:17

Buenas noches profesora, compañeras y compañeras. Daré respuesta a la pregunta formulada para este foro 2 de la semana 5, en la cual se plantea la pregunta ¿Cuál de las dos soluciones presentadas es más concentrada para su utilización en el tratamiento de la celulosa? Respuesta: La muestra más concentrada es la solución n° 1, ya que esta compuesta por 2,2 moles de Na2SO4 por litro de solución, ya que según lo estudiado la molaridad es la concentración en cantidad de soluto indicado en moles por cada litro de solución. Además se indica que explique que sucedería si a la concentración si se le agregase más sal a las muestras. Explicación: Si agregamos más sal a la concentración en las muestras, se produce un aumento en la concentración dado que la sal no se podrá disolver en el agua o dicho de otra manera el agua no va ser suficiente para disolver el exceso de cantidad de sal. Finalmente se pide explicar ¿Cómo transformar la muestra n° 2 en una solución de 2,1 M? Respuesta: PM de Na2SO4 Na = 23 x 2 = 46 S = 32 x 1 = 32 O = 16 x 4 = 64 46 + 32 + 64 = 142 g/mol 1 mol de Na2SO4 = 142 g 1,9 mol de Na2SO4 = 269,8 g 2,1 mol de Na2SO4 = 298,2 g Luego: 298,2 - 269,8 = 28,4 g Para aumentar la muestra n°2 de 1,9 M a 2,1 M hay que agregar 28,4 g de Na2SO4 a la solución.

Atentamente.

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