Informe del Laboratorio de Corrosión PRACTICA 3. FORMAS DE CORRSIÓN - CORROSIÓN POR PICADURA PICADURA Laura Jullieth Almeyda, Ana Milena Angarita y Valeria Posada Universidad Industrial de Santander Facultad de Ingenierías Físico Físico - Químicas Santander - Bucaramanga
Resumen .
La corrosión hace referencia al deterioro de las propiedades de un material a causa de la reacción electroquímica ocurrida entre este y el medio circundante. En la industria es de gran importancia clasificar las formas en que ocurre la corrosión, con lo cual se determina las correcciones específicas para cada una de ellas y de esta manera reducir costos y pérdidas en la industria. En el laboratorio, fue necesario simular algunos ambientes en los que se presentan algunas formas de corrosión tales como corrosión galvánica, corrosión en ambientes salinos tropicales, corrosión por picado y en empaques. Palabras Clave: Corrosión por picadura.
1. Objetivo
3. Resultados y Discusión
Objetivo General
Identificar la formación de corrosión por picadura en diferentes metales en presencia de solución salina. Objetivo Específico
Determinar la influencia del cloruro férrico en la corrosión por picadura de una placa de acero inoxidable.
Estudiar los factores que determinan el fenómeno de corrosión por picado.
2. Procedimiento
En la figura 1 se observa el montaje y la lámina durante y después de la exposición. En la figura 1.c se observa la cara superior de una lámina de aluminio sometida a un ambiente salino, la lámina presenta una variación en la coloración causada por el ataque del cloro en la superficie, aun así no se evidencia algún mecanismo de corrosión debido a que el cloro es un elemento débil. La figura 1.d muestra un ataque menor en la superficie inferior debido a que la exposición de la cara al electrolito es menor y más irregular. 1
electrolito a la superficie, donde el oxígeno presente en la solución se reduce llevando a l hierro a ceder electrones y oxidarse.
En la figura 2 se muestra el montaje y la lámina de hierro con dos terceras partes sumergidas en la solución salina. En la figura 1.b se observa la coloración obtenida por el electrolito con el desprendimiento de la capa de óxido producto de la reacción anódica generada en la superficie de la lámina. En la figura 2.c se indica la interfase generada por la variación en el electrolito, pasando de una solución salina al aire, evidenciando una corrosión uniforme en la superficie sumergida debido a la reacción redox que se presenta entre el hierro y el oxígeno presente en la solución.
Las figuras 4.a y 4.b se presenta el montaje para la lámina de acero inoxidable. En la figura 4.c se evidencia la inexistencia de una corrosión visible, esto se atribuye a la capa de óxido de cromo que protege al acero además de una solución débil para atacar a esta capa. Aun así, cabe resaltar que en un ambiente más agresivo la presencia de cloro cataliza el proceso de corrosión.
La figura 5 representa el sistema de acero inoxidable en una solución salino con cloruro férrico, en este la coloración es proporcionada por la solución de cloruro férrico. En este ambiente es muy común que se presenten picaduras causadas por la falla de la
En la figura 3.a y 3.b se observa el montaje para una lámina de hierro totalmente sumergida, se evidencia la coloración propia de los productos de corrosión en el hierro. Las figuras 3.c y 3.d son evidencia de una corrosión uniforme causada por el ataque del 2
capa de cromo la cual reacciona con la alta cantidad de cloro y permite que el ion Fe+3 catalice la oxidación del hierro. La falta de este tipo de corrosión indica que el tiempo de exposición del material al electrolito no fue suficiente. La corrosión por picadura se puede evitar iniciando por la etapa de selección del material, continuando con una adaptación para el trabajo por medio de diferentes tratamientos de homogenización y protección in-situ (recubrimientos y protección catódica).
4. Conclusiones
Se logró observar de manera clara la corrosión homogénea para hierro en las dos situaciones, como se ve en la figuras 2 y 3. En el caso de la lámina (Fig 2.) se ve una corrosión uniforme en la parte sumergía y se puede comparar con el parte que se encontraba por fuera de la solución la cual no estuvo en contacto con la reacción de redox.
Se esperaba observar corrosión por picadura en los aceros inoxidable pero debido a que los montajes no se realizaron por un periodo extenso no se evidencio el inicio de corrosión. A manera de recomendación se podría decir que para obtener corrosión por picadura de debe manejar un tiempo más largo de exposición al medio.
Cuando se presenta corrosión por picadura se da un ataque localizado, generándose así la presencia de pequeños agujeros los cuales aumentan de manera importante en la velocidad de corrosión y también pueden ser concentradores de esfuerzos provocando así la falla de la pieza.
Referencias [1] JONES Denny. Principles and Prevention of Corrosion. Segunda Edición. Editorial Prentice Hall Inc. Departamento de Ingeniería Química y Metalúrgica. Universidad de Nevada, Reno. 1996. [2] OTERO Enrique. Corrosión y degradación de materiales. Madrid. Editores Síntesis, 2012. [3] Disponible en internet << http://www.upv.es/materiales/Fcm/Fcm12/pfcm12_4 _3.html>>
