LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA FISIKA II SEMESTER GANJIL 2015/2016 PENGENDAPAN SOL HIDROFOB OLEH ELEKTROLIT
NAMA
: Shafira Nurhasanah
NIM
: 1137040064
KELAS
: 5/B
KELOMPOK
: 3 (Hijau)
JURUSAN KIMIA FAKULTAS SAINS DAN TEKNOLOGI UIN SGD BANDUNG 2015
Tanggal Praktikum
: 12 November 2015
Tanggal Laporan
: 23 November 2015
PERCOBAAN 7 PENGENDAPAN SOL HIDROFOB OLEH ELEKTROLIT
I.
TUJUAN
Menentukan pengaruh penambahan elektrolit (NaF, MgSO 4, Al2(SO4)3, Na3(PO4)2) pada sol hidrofob positif (besi (III) oksida) dan sol hidrofob negatif (arsen sulfida).
Menentukan nilai pengendapan ion-ion bervalensi satu, dua, atau tiga terhadap sol hidrofob positif (besi (III) oksida) dan sol hidrofob negatif (arsen sulfida).
II.
DASAR TEORI Partikel koloid sol mempunyai sifat listrik karena sifatnya terdispersi koloid dalam medium polar yaitu memiliki muatan listrik pada permukaannya. Permukaan bermuatan ini mempengaruhi distribusi ion terdekat dalam medium pendispersi. Ion dengan muatan yang sama tertolak menjauhi permukaan. Akibat hal tersebut dan akibat gerakan partikel karena panas timbul lapis rangkap listrik dan distribusi muatan yang baur disekitarnya. Distribusi ion-ion dan besarnya potensial listrik yang terjadi disekitar permukaan bermuatan. Kestabilan sol hidrofob disebabkan oleh muatan sejenis dari partikel dan adanya lapisan rangkap listrik antara partikel terdispersi dan medium pendispersinya. Penambahan elektrolit kedalam sol hidrofob akan menyebabkan penyempitan bagian baur dari lapis rangkap listrik dan proses adsorpsi ke dalam lapisan stern. Muatan pada permukaan partikel ternetralisasi sebagian atau seluruhnya oleh ion yang teradsorpsi. Hal ini menyebabkan daerah tolak menolak lapisan rangkap listrik terkurangi oleh gaya tarik menarik van der waals. Dalam keadaan ini akan terjadi flokulasi, partikel sol menggumpal kemudian mengendap. Konsentrasi elektrolit minimum (dalam mmol/L) yang diperlukan untuk terjadinya flokulasi sol hidrofob dalam waktu tertentu disebut konsentrasi flokulasi atau nilai pengendapan. Daya flokulasi suatu elektrolit bergantung pada besarnya muatan elektrolit tersebut.
Sistem koloid pada dasarnya stabil selama tidak ada gangguan dari luar. Kestabilan koloid bergantung pada macam zat terdispersi dan mediumnya. Ada koloid yang sangat stabil, ada juga koloid yang kestabilannya rendah. 1. Kestabilan Koloid Kestabilan koloid pada umumnya disebabkan oleh adanya muatan listrik pada permukaan partikel koloid, akibat mengadsorpsi ion-ion dari medium pendispersi. 2. Destabilisasi Koloid Kestabilan koloid disebabkan oleh muatan listrik pada permukaan partikel koloid maka penetralan muatan partikel koloid dapat menurunkan bahkan menghilangkan kestabilan koloid. Penetralan muatan partikel koloid menyebabkan bergabungnya partikel-partikel koloid menjadi suatu agregat sangat besar dan mengendap, akibat adanya gaya kohesi antar partikel koloid. Proses pembentukan agregat dari partikel-partikel koloid hingga menjadi berukuran suspensi kasar dinamakan koagulasi atau penggumpalan dispersi koloid. Penetralan muatan koloid dapat dilakukan dengan cara menambahkan zat-zat elektrolit ke dalam sistem koloid, seperti ion-ion Na+, Ca2+, dan Al3+. Kecepatan koagulasi bergantung pada jumlah muatan elektrolit. Makin besar muatan elektrolit, makin cepat proses koagulasi terjadi. 3. Adsorpsi Zat-zat yang terdispersi dalam sistem koloid dapat memiliki sifat listrik pada permukaannya. Sifat ini menimbulkan gaya Van der Waals bahkan ikatan valensi yang dapat mengikat partikel-partikel zat asing. Gejala penempelan zat asing pada permukaan partikel koloid disebut adsorpsi. Zat-zat teradsorpsi dapat terikat kuat membentuk lapisan yang tebalnya tidak lebih dari satu atau dua lapisan partikel. Jika permukaan partikel koloid mengadsorpsi suatu anion maka koloid akan bermuatan negatif. Jika permukaan partikel koloid mengadsorpsi suatu kation maka koloid akan bermuatan positif. Jika yang diadsorpsi partikel netral, koloid akan bersifat netral. 4. Koagulasi Koagulasi adalah penggumpalan partikel koloid dan membentuk endapan. Dengan terjadinya koagulasi, berarti zat terdispersi tidak lagi membentuk koloid. Koagulasi dapat terjadi secara fisik seperti pemanasan, pendinginan dan pengadukan atau secara kimia seperti penambahan elektrolit, pencampuran koloid yang berbeda muatan.
5. Koloid Pelindung Koloid pelindung ialah koloid yang mempunyai sifat dapat melindungi koloid lain dari proses koagulasi. 6. Dialisis Dialisis adalah suatu teknik pemurnian koloid yang didasarkan pada perbedaan
ukuran
menempatkan
partikel-partikel
dispersi
koloid
koloid.
dalam
Dialisis
kantong
dilakukan
yang
terbuat
dengan dari
cara
membran
semipermeabel, seperti kertas selofan dan perkamen. Selanjutnya merendam kantong tersebut dalam air yang mengalir. Oleh karena ion-ion atau molekul memiliki ukuran lebih kecil dari partikel koloid maka ion-ion tersebut dapat pindah melalui membran dan keluar dari sistem koloid. Adapun partikel koloid akan tetap berada didalam kantung membran. 7. Elektroforesis Elektroforesis dapat digunakan untuk mendeteksi muatan suatu sistem koloid. Jika koloid bergerak menuju elektroda positif maka koloid yang dianalisa mempunyai muatan negatif. Begitu juga sebaliknya, jika koloid bergerak menuju elektroda negatif maka koloid yang dianalisa mempunyai muatan positif. Fenonema elektroforesis dapat digunakan untuk menentukan jenis muatan partikel koloid. Partikel-partikel koloid mendapat muatan listrik melalui dua cara, yaitu dengan proses adsorpsi dan proses ionisasi gugus permukaan partikelnya. Proses adsorpsi
Partikel
koloid
dapat
mengadsorpsi
partikel
bermuatan
dari
fase
pendispersinya. Jenis muatan tergantung dari jenis partikel yang bermuatan. Partikel sol Fe(OH)3 kemampuan untuk mengadsorpsi kation dari medium pendispersinya sehingga bermuatan positif, sedangkal partikel sol As 2S3 mengadsorpsi anion dari medium pendispersinya sehingga bermuatan negatif. Derjaguin, Landau, Venvey dan Overbeek mengemukakan teori kestabilan sol liofob terhadap elektrolit (teori DLVO) yang berdasarkan pada perubahan energi yang terjadi bila partikel- partikel saling mendekat, yang melibatkan perkiraan energi tolak menolak (akibat tumpang lapisan rangkap listrik) dan energi tarik menarik (gaya Van Der Waals) sebagai jarak antar partikel. Ungkapan sederhana yang disertai dengan pendekatan yang baik untuk energi tolak menolak diberikan oleh Reerink dan Overbeek sebagai berikut:
∈ − = dimana B = Tetapan yang sama dengan 4,36 x 10 − − ∈ = permitivitas medium pendispersi Z = muatan ion yang berlawanan dengan muatan sol k = tetapan Bolzman T = suhu H = jarak terdekat antara permukaan dengan jari-jari a
III.
ALAT DAN BAHAN Alat
Ukuran
Jumlah
Tabung reaksi
-
20 buah
Rak tabung reaksi
-
4 buah
10 mL
3 buah
-
2 buah
Gelas kimia
100 mL
6 buah
Buret
50 mL
1 buah
Statif & klem
-
1 buah
Pipet tetes
-
2 buah
Kaca arloji
-
4 buah
Spatula
-
2 buah
500 mL
1 buah
Stopwatch
-
4 buah
Batang pengaduk
-
4 buah
Gelas ukur
5 mL
1 buah
Gelas ukur
50 mL
1 buah
-
Secukupnya
Konsentrasi
Jumlah
Sol besi (III) oksida (+)
-
40 mL
Sol arsen sulfida (-)
-
40 mL
NaF
0,2 M
30 mL
MgSO4
0,05 M
30 mL
Pipet ukur Filler
Botol semprot
Aluminium foil
Bahan
IV.
Al2(SO4)3
0,005 M
30 mL
Na3(PO4)2
0,18 M
30 mL
Aquades
-
Secukupnya
CARA KERJA Padatan NaF, MgSO 4, Al2(SO4)3, dan Na3(PO4)2 ditimbang lalu dilarutkan dalam 30 mL aquades, kemudian diaduk hingga larut. Larutan tersebut disebut sebagai larutan elektrolit. Masing-masing larutan elektrolit dimasukkan ke dalam 4 tabung reaksi lalu ditambahkan aquades dengan komposisi sebagai berikut: Volume (mL)
Tabung
Elektrolit
Aquades
I
1
4
II
2
3
III
3
2
IV
4
1
Satu komposisi larutan campuran tersebut dibagi ke dalam 2 tabung reaksi lalu satu bagian ditambahkan 2,5 mL sol besi (III) oksida dan bagian lainnya ditambahkan 2,5 mL sol arsen sulfida. Tabung reaksi ditutup aluminium foil dan dibolak-balik sebanyak 3 kali, kemudian didiamkan selama 15 menit dan diamati perubahan serta pembentukan endapan yang terjadi pada setiap tabung reaksi. V.
HASIL PENGAMATAN Perlakuan
Larutan
elektrolit
NaF,
Pengamatan
MgSO 4,
Al2(SO4)3, dan Na3(PO4)2 dimasukkan
Seluruh
larutan
elektrolit
tidak
berwarna
ke dalam tabung reaksi
Ditambahkan aquades
Tidak terjadi perubahan
Dibagi ke dalam 2 tabung reaksi
Satu komposisi campuran dalam 2 tabung reaksi
Ditambahkan sol besi (III) oksida
Sol
besi
(III)
oksida
(bagian 1) atau sol arsen sulfida
berwarna
(bagian 2)
menjadi berwarna jingga
jingga.
:
larutan
Campurannya
Sol arsen sulfida : larutan berwarna kuning.
Campurannya
menjadi
berwarna kuning
Ditutup tabung reaksi dan dibolak-
Larutan tercampur dengan baik
Sebagian campuran dalam tabung
balik sebanyak 3 kali
Didiamkan selama 15 menit
reaksi
terbentuk
endapan
dan
sebagian lainnya ada yang tidak terbentuk endapan
VI.
DATA DAN PENGOLAHAN DATA 1. Data a. Tabel Larutan Elektrolit NaF Tabung
Sol positif (besi (III) oksida)
Sol negatif (arsen sulfida)
Endapan
Warna larutan
Endapan
Warna larutan
1
+
Tidak Berwarna
-
Kuning (++++)
2
++
Tidak Berwarna
-
Kuning (+++)
3
+++
Tidak Berwarna
-
Kuning (++)
4
++++
Tidak Berwarna
-
Kuning (+)
b. Tabel Larutan Elektrolit MgSO4 Tabung
Sol positif (besi (III) oksida)
Sol negatif (arsen sulfida)
Endapan
Warna larutan
Endapan
Warna larutan
1
+
Kuning
++++
Kuning
2
++
Kuning
+++
Kuning
3
+++
Kuning
++
Kuning
4
++++
Kuning
+
Kuning
c. Tabel Larutan Elektrolit Al2(SO4)3 Tabung
1
Sol positif (besi (III) oksida)
Sol negatif (arsen sulfida)
Endapan
Warna larutan
Endapan
Warna larutan
+
Tidak Berwarna
++++
Tidak Berwarna
2
++
Tidak Berwarna
+++
Tidak Berwarna
3
+++
Tidak Berwarna
++
Tidak Berwarna
4
++++
Tidak Berwarna
+
Tidak Berwarna
d. Tabel Larutan Elektrolit Na3(PO4)2 Tabung
Sol positif (besi (III) oksida)
Sol negatif (arsen sulfida)
Endapan
Warna larutan
Endapan
Warna larutan
1
+
Jingga
-
Kuning (++++)
2
-
Jingga (+)
-
Kuning (+++)
3
-
Jingga (++)
-
Kuning (++)
4
++++
Jingga
-
Kuning (+)
2. Pengolahan Data a. Pembuatan Larutan
NaF 0,2 M, 30 mL
× × 0,2 × 42 ⁄ × 30 = = = 0,252 1000 1000
MgSO4 0,05 M, 30 mL
× × 0,05 × 120 ⁄ × 30 = = = 0,18 1000 1000
Al2(SO4)3 0,005 M, 30 mL
× × 0,005 × 342 ⁄ × 30 = = = 0,0513 1000 1000
Na3(PO4)2 0,18 M, 30 mL
× × 0,18 × 259 ⁄ × 30 = = = 1,3986 1000 1000 b. Perhitungan
=
× [] +
1) Sol Positif
NaF
=
MgSO4
=
4 × 0,05 = 0,04 1 + 4
Al2(SO4)3
=
4 × 0,2 = 0,16 1 + 4
4 × 0,005 = 0,004 1 + 4
Na3(PO4)2
=
4 × 0,18 = 0,144 1 + 4
2) Sol Negatif
NaF Tidak terbentuk endapan
MgSO4
=
Al2(SO4)3
=
1 × 0,05 = 0,01 4 + 1
1 × 0,005 = 0,001 4 + 1
Na3(PO4)2 Tidak terbentuk endapan
VII.
PEMBAHASAN Dalam sistem koloid terdapat muatan sejenis. Oleh karena sejenis, maka akan terdapat gaya tolak-menolak antar partikel koloid. Hal ini menyebabkan partikel-partikel tersebut tidak bergabung dan memberikan kestabilan pada sistem koloid (mencegah
partikel-partikel koloid bergabung dan mengendap karena adanya gaya gravitasi). Selain itu, kestabilan koloid juga disebabkan adanya lapis rangkap listrik pada permukaan partikel terdispersi dengan medium pendispersi. Sistem koloid bersifat netral karena partikel-partikel koloid yang bermuatan berinteraksi dengan muatan berlawanan pada medium pendispersi. Dalam praktikum kali ini mengamati mengenai kestabilan sol hidrofob. Kestabilan sol hidrofob disebabkan oleh muatan sejenis dari partikel-partikel terdispersi, hingga terjadi tolak menolak antar partikel dan adanya lapisan rangkap listrik pada antar muka partikel terdispersi dengan medium pendispersinya. Gaya tolak-menolak antar partikel yang sejenis mencegah partikel-partikel koloid bergabung dan mengendap. Apabila muatan listrik ini hilang maka partikel koloid akan bergabung dan membentuk gumpalan, proses penggumpalannya disebut flokulasi dan gumpalannya disebut flok. Gumpalan ini akan mengendap disebabkan oleh gaya gravitasi. Peristiwa ini disebut dengan koagulasi. Apabila suatu elektrolit ditambahkan kedalam sistem koloid, maka partikel partikel koloid yang bermuatan negatif akan menarik ion positif dari elektrolit, sedangkan partikel-partikel koloid yang bermuatan positif akan menarik ion negatif dari elektrolit. Hal ini menyebabkan partikel-partikel koloid tersebut dikelilingi oleh lapisan kedua yang memiliki muatan berlawanan dengan muatan lapisan pertama. Apabila jarak antara lapisan pertama dan kedua cukup dekat maka muatan keduanya akan hilang sehingga terjadi koagulasi. Pada percobaan ini digunakan 4 jenis elektrolit bervalenssi satu, dua, dan tiga yaitu NaF, MgSO 4, Al2(SO4)3, dan Na3(PO4)2. Sedangkan pada percobaan kali ini koloid yang digunakan adalah sol. Sol merupakan sistem koloid yang fasa terdispersinya adalah zat padat dan medium pendisperdinya zat cair. Sol mempunyai kestabilan tertentu maka partikel partikel fasa terdispersinya tidak menggumpal dan mengendap. Sol dibagi menjadi dua yaitu sol positif dan sol negatif. Sebutan Sol positif untuk koloid karena saat elektroforesis ion-ion positif dari sol tersebut menuju arah katoda. Sebutan Sol negatif untuk koloid karena saat elektroforesis ion ion negatif dari sol tersebut menuju arah anoda. Sol yang digunakan pada percobaan kali ini adalah sol positif besi (III) oksida, partikel sol besi (III) oksida mampu untuk mengadsorpsi kation dari medium pendispersinya sehingga bermuatan positif, dan sol negatifnya adalah sol arsen sulfida.
Pembuatan sol besi (III) oksida yaitu dengan melarutkan FeCl 3 dalam air panas kemudian dilakukan dialisis (menggunakan membran semipermeabel ataupun berupa plastik transparan) cara ini dapat memisahkan ion-ion pengganggu, reaksi yang terjadi dengan air dan setelah proses dialisis maka terbentuk sol besi (III) oksida. Sedangkan Pembuatan arsen sulfida dengan cara melarutkan arsen dengan pelarutnya, kemudian butiran FeS digerus dalam alat kifafaratus lalu ditambahkan asam klorida pekat dan akan dihasilkan gas H2S, gas tersebut dialirkan ke larutan arsen sehingga terbentuk sol arsen sulfida. Larutan elektrolit masing-masing dipipet ke dalam tabung reaksi dan ditambahkan aquades dengan variasi volume yang telah ditentukan, campuran tersebut menghasilkan larutan tidak berwarna, kemudian larutan t ersebut dibagi ke dalam 2 tabung reaksi. Salah satu tabung reaksi ditambahkan sol besi (III) oksida sehingga warna larutan menjadi jingga, sedangkan tabung reaksi lainnya ditambahkan sol arsen sulfida sehingga warna larutan menjadi kuning, lalu tabung reaksi dibolak-balik sebanyak 3 kali agar larutan dapat tercampur dengan baik, kemudian didiamkan selama 15 menit dan diamati perubahan yang terjadi pada larutan dalam tabung reaksi, setelah 15 menit terbentuk endapan berwarna jingga pada sol besi (III) oksida dan warna larutan menjadi tidak berwarna sedangkan pada sol arsen sulfida terbentuk endapan berwarna kuning dan warna larutan menjadi tidak berwarna. Terbentuknya endapan karena penambahan elektrolit pada sol mengakibatkan terjadinya interaksi antar partikel sol dengan ion yang berlawanan muatan dimana partikel-partikel koloid yang bermuatan negatif akan menarik ion positif dari elektrolit, sementara partikel koloid yang bermuatan positif akan menarik ion negatif dari elektrolit sehingga menyebabkan partikel-partikel koloid ini dikelilingi oleh kedua lapisan yang memiliki muatan berlawanan. Apabila jarak lapisan pertama dan yang kedua cukup dekat maka akan mengakibatkan penetralan muatan partikel dan menghilangkan gaya tolak-menolak antar partikel koloid, apabila muatan listrik dari partikel koloid ini hilang maka partikel koloid akan bergabung dan membentuk endapan atau gumpalan. Tidak semua larutan dalam tabung reaksi membentuk endapan. Pada campuran yang ditambahkan sol besi (III) oksida, larutan Na3(PO4)2 terdapat tabung reaksi yang tidak terbentuk endapan melainkan larutan jingga, sedangkan campuran yang ditambahkan sol arsen sulfida, larutan NaF dan Na 3(PO4)2 tidak terbentuk endapan melainkan larutan kuning. Pada larutan yang setelah ditambahkan sol positif tidak ada
endapan hanya terdapat larutan berwarna jingga dan setelah ditambahkan sol negatif juga tidak terbentuk endapan hanya larutan kuning, hal ini terjadi karena gaya tolak menolak antar partikel sehingga sol stabil dan tidak membentuk endapan. Faktor kesalahan yang terjadi pada percobaan kali ini bisa disebabkan karena kurang tepatnya saat melihat larutan yang hanya dilihat dari kejernihan larutan, endapan pada larutan yang paling banyak, pembuatan larutan yang bervariasi, serta konsentrasi larutan yang kurang tepat sehingga hasil yang didapatkan kurang maksimal. Faktor-faktor yang mempengaruhi adanya pengendapan sol yaitu:
Valensi dari larutan elektrolit. Jika valensi larutan elektrolit semakin besar, maka kemungkinan terjadinya endapan juga semakin besar dibanding dengan penambahan elektrolit dengan valensi yang lebih kecil.
Konsentrasi dari larutan elektrolit. Semakin besar konsentrasinya, endapan semakin mudah terbentuk.
Besar kecilnya molekul sol. Molekul yang lebih kecil akan lebih mudah untuk diganggu kestabilannya dibanding sol dengan molekul yang lebih besar. Dari hasil percobaan didapatkan nilai flokulasi (Cflokulasi) merupakan
konsentrasi minimum sol dan elektrolit bisa menghasilkan flokulan pada waktu tertentu. Adapun nilai flokulasi dari setiap campuran yaitu pada sol positif NaF = 0,16; MgSO 4 = 0,04; Al 2(SO4)3 = 0,004; dan Na 3PO4 = 0,144. Sedangkan pada sol negatif NaF tidak terbentuk endapan; MgSO 4 = 0,01; Al 2(SO4)3 = 0,001; dan Na 3PO4 tidak terbentuk endapan. Flokulasi (penggumpalan) terjadi karena adanya penambahan elektrolit. Dalam koloid mempunyai lapisan rangkap listrik pada permukaanya, lapisan tersebut dapat rusak dengan ditambahkannya elektrolit dalam jumlah yang lebih besar kepada larutan (efek salting out ). Ion-ion elektrolit tersebut dalam jumlah yang besar dapat mengganggu lapisan rangkap listrik sekitar partikel dan akibatnya partikel-partikel tidak terhalangi untuk berkoagulasi. Maka dari itu pada percobaan dengan konsentrasi larutan elektrolit yang sedikit flokulasi hanya sedikit terjadi atau sama sekali tidak terjadi. Seharusnya sol hidrofob dalam literatur dengan elektrolit dalam jumlah yang relatif sedikit sekali menimbulkan flokulasi. Perubahan-perubahan umumnya adalah tak reversibel, air tidak mempunyai efek atas flokulan. Tetapi dalam percobaan ini ada yang tidak flokulasi bisa diakibatkan karena muatan dalam elektrolit tersebut hanya sedikit ataupun kestabilan sol yang baik ataupun adanya koloid pelindung (koloid yang bersifat melindungi koloid lain agar tidak mengalami koagulasi). Pada prosesnya larutan elektrolit dan sol saat
direaksikan akan membentuk koagulan kemudian berkoagulasi dan akhirnya menjadi flokulasi. Selama pengkoagulasian koloid dengan suatu elektrolit, ion yang bermuatan berlawanan dengan muatan koloid diadsorpsi dengan tingkat yang berbeda-beda di atas permukaan, makin tinggi valensi ion makin ia kuat teradsorpsi.
VIII.
KESIMPULAN Dari percobaan kali ini dapat disimpulkan bahwa:
Penambahan elektrolit pada sol dapat mengakibatkan terjadinya interaksi antar partikel sol dengan ion yang berlawanan muatan dimana partikel-partikel koloid yang bermuatan negatif akan menarik ion positif dari elektrolit, sementara partikel koloid yang bermuatan positif akan menarik ion negatif dari elektrolit sehingga menyebabkan partikel-partikel koloid ini dikelilingi oleh kedua lapisan yang memiliki muatan berlawanan. Apabila jarak lapisan pertama dan yang kedua cukup dekat maka akan mengakibatkan penetralan muatan partikel dan menghilangkan gaya tolakmenolak antar partikel koloid, apabila muatan listrik dari partikel koloid ini hilang maka partikel koloid akan bergabung dan membentuk endapan at au gumpalan.
Nilai flokulasi dari setiap campuran yaitu pada sol positif NaF = 0,16; MgSO4 = 0,04; Al2(SO4)3 = 0,004; dan Na 3PO4 = 0,144. Sedangkan pada sol negatif NaF tidak terbentuk endapan; MgSO 4 = 0,01; Al2(SO4)3 = 0,001; dan Na 3PO4 tidak terbentuk endapan.
IX.
JAWABAN TUGAS DAN PERTANYAAN TUGAS
1. Tentukan nilai pengendapan elektrolit bervalensi satu, dua, dan tiga berdasarkan percobaan yang saudara lakukan Jawab a) Nilai pengendapan sol hidrofob positif
Ion bervalensi satu untuk NaF 0,2 M = 0,16
Ion bervalensi dua untuk MgSO 4 0,05 M = 0,04
Ion bervalensi tiga untuk Al 2(SO4)3 0,005 M = 0,004
Ion bervalensi tiga untuk Na 3PO4 0,18 M = 0,144
b) Nilai pengendapan sol hidrofob negatif
Ion bervalensi satu untuk NaF 0,2 M = tidak terbentuk endapan
Ion bervalensi dua untuk MgSO 4 0,05 M = 0,01
Ion bervalensi tiga untuk Al 2(SO4)3 0,005 M = 0,001
Ion bervalensi tiga untuk Na 3PO4 0,18 M = tidak terbentuk endapan
2. Bandingkan nilai pengendapan ini dengan yang didapat diliteratur Jawab Literatur
Ion bervalensi satu untuk NaF 0,2 M = 100
Ion bervalensi dua untuk MgSO 4 0,005 M = 16
Ion bervalensi tiga untuk Al 2(SO4)3 0,0005 M = 0
Ion bervalensi tiga untuk Na 3PO4 0,0005 M = 3,3
Praktikum
a) Nilai pengendapan sol hidrofob positif
Ion bervalensi satu untuk NaF 0,2 M = 0,16
Ion bervalensi dua untuk MgSO 4 0,05 M = 0,04
Ion bervalensi tiga untuk Al 2(SO4)3 0,005 M = 0,004
Ion bervalensi tiga untuk Na 3PO4 0,18 M = 0,144
b) Nilai pengendapan sol hidrofob negatif
Ion bervalensi satu untuk NaF 0,2 M = tidak terbentuk endapan
Ion bervalensi dua untuk MgSO 4 0,05 M = 0,01
Ion bervalensi tiga untuk Al 2(SO4)3 0,005 M = 0,001
Ion bervalensi tiga untuk Na 3PO4 0,18 M = tidak terbentuk endapan
PERTANYAAN
1. Sebutkan cara-cara umum membuat sol? Jawab : Dapat dilakukan dengan 2 cara, yaitu: a. Kondensasi : Reaksi Redoks, Dekomposisi Rangkap, Hidrolisis, dan Pergantian pelarut b. Mekanik : Peptisasi dan loncatan bunga listrik
2. Apa arti dan gunanya dialisis ? Jawab : Dialisis
merupakan
proses
pemurnian
koloid
dengan
membersihkan
atau
menghilangkan ion-ion pengganggu menggunakan suatu kantong yang terbuat dari selaput semipermiabel. Caranya, sistem koloid dimasukkan ke dalam kantong semipermeabel, dan diletakkan dalam air. Selaput semipermeabel ini hanya dapat dilalui oleh ion-ion, sedang partikel koloid tidak dapat melaluinya, dengan demikian akan diperoleh koloid yang murni. Ion-ion yang keluar melalui selaput sem ipermeabel ini kemudian larut dalam air. Dalam proses dialisis hilangnya ion-ion dari sistem koloid dapat dipercepat dengan menggunakan air yang mengalir. Dialisis bertujuan untuk memurnikan.
3. Bagaimana cara menentukan tanda muatan sol ? Jawab : Muatan suatu sol dapat diketahui dengan metode elektroforesis, koloid bermuatan negatif akan bergerak ke anoda (elektrode positif) sedang koloid bermuatan positif akan bergerak ke katoda (elektrode negatif).
4. Bagaimana bunyi hukun Hardy-Schulze ? faktor-faktor apa yang mempengaruhi nilai pengendapan suatu sol ? Jawab : Hukum
Hardy-Schulze
berbunyi
:
faktor-faktor
yang
mempengaruhi
nilai
pengendapan suatu sol antara lain lapisan rangkap listrik diantara permukaan partikel dan medium pendispersinya, afinitas partikel-partikel terdispersi.
5. Apa yang dimaksud dengan koloid pelindung? Berikan Contohnya ? Jawab : Koloid yang bersifat melindungi koloid lain supaya tidak mengalami koagulasi. Koloid semacam ini disebut koloid pelindung. Koloid pelindung ini membentuk lapisan di sekeliling partikel koloid yang lain sehingga melindungi muatan koloid tersebut. Koloid pelindung ini akan membungkus partikel zat terdispersi, sehingga tidak dapat lagi mengelompok. Contoh pemanfaatan koloid pelindung adalah sebagai berikut:
Pada pembuatan es krim digunakan gelatin untuk mencegah pembentukan Kristal besar atau gula.
Cat dan tinta dapat bertahan lama karena menggunakan suatu koloid pelindung.
Zat-zat pengemulsi seperti sabun dan detergen juga tergolong koloid pelindung.
6. Jelaskan Proses apa yang terjadi pada penjernihan air dengan menggunakan tawas ? Jawab : Proses yang terjadi pada penjernihan air menggunakan tawas adalah koagulasi dan flokulasi. Koagulasi adalah penambahan koagulan yang menjadikan partikel tidak stabil dan membentuk flok. Sedangkan flokulasi adalah penggabungan flok menjadi ukuran yang lebih besar.
X.
DAFTAR PUSTAKA Asatyas, Syifa. 2009. Pengendapan Sol Hidrofob Oleh Elektrolit . Diakses melalui http://asatyasifa.blogspot.com pada hari Senin tanggal 9 November 2015 pukul 19.07 wib. Atkins, PW. 1083. Kimia Fisika. Jakarta: Erlangga. Bird, Tony. 1993. Kimia Fisik untuk Universitas. Jakarta: PT Gramedia. Shaw, DJ. Introduction to Colloid and Surface Chemistry. Edisi ke-2. Sudiarti, Tety. 2015. Penuntun Praktikum Kimia Fisika II . Bandung: UIN Sunan Gunung Djati.
