Kunci Jawaban
2
Cl–
35
17
17
18
18
Al
27
13
13
13
14
Al3+
27
13
13
10
14
H+
1
1
1
0
0
14. a.
b. c. d. 15. a)
Simbol
Nama partikel
Jumlah dalam 1 atom
x
elektron
9
•
neutron
10
Muatan partikel
o proton 9 Nomor atom : 9, nomor massa: 19 Periode 2 golongan VIIA E jumlah proton, elektron, dan neuton masing-masing nuklida a. proton = 11 ; elektron = 11 ; neutron = 12 b. proton = 13 ; elektron = 13 ; neutron = 14 c. proton = 16 ; elektron = 16 ; neutron = 16 d. proton = 17 ; elektron = 17 ; neutron = 18 e. proton = 19 ; elektron = 19 ; neutron = 20 f. proton = 20 ; elektron = 20 ; neutron = 20 g. proton = 35 ; elektron = 35 ; neutron = 45 h. proton = 37 ; elektron = 37 ; neutron = 48 i. proton = 38 ; elektron = 38 ; neutron = 50 j. proton = 53 ; elektron = 53 ; neutron = 74
1
-
0 +1
-
n e m i c e p s
b) bermuatan positif = Na, Al, K, Rb, Sr bermuatan negatif = S, Cl, Ca, Br, I
16. Isotop = atom dari unsur yang sama dengan nomor atom sama tetapi nomor massa berbeda contoh = 126C dengan 136C 17. Isoton = atom dari unsur berbeda tetapi mempunyai jumlah neutron yang sama contoh = 136 C dengan 147N 18. Isobar = atom dari unsur berbeda tetapi mempunyai nomor massa sama
contoh = 24 Na dengan 24 Mg 11 12 19. Isotop: a dan d, b dan e, serta c dan f; Isobar: a dan c; Isoton: a dan f, serta b dan d 20. Teori atom modern 21. a. Na+ dan O2 b. Li+ c. Na+ dan O2 22. a. Golongan sama: A dan E, periode sama: A dan C, serta B dan D b. B c. B d. C dan D 23. 40 24. a. 6 b. 20 c. 15 d. 49 25. a. p = 3, n = 4 b. p = 7, n = 7 26. 1,264 × 10–22 gram 27. a. orbital = suatu daerah dalam ruang dengan peluang terbesar untuk menemukan elektron b. subkulit = tempat dimana orbital-orbital berada 28. bilangan kuantum utama = menyatakan tingkat energi dan ukuran orbital bilangan kuantum azimut = menunjukkan bentuk orbital bilangan kuantum magnetik = menyatakan orientasi orbital bilangan kuantum spin = menunjukkan arah rotasi elektron dalam orbital -
-
Kunci Jawaban
29. a. b. 30. a. b. c. d. 31. a.
b.
c. 32. a. b. c. d. 33. a. b.
3
3d 3 → n = 3 ; l = 2 ; m = 0 ; s = +_12 4 p4 → n = 4 ; l = 1 ; m = –1 ; s = – _12 1 orbital 4 orbital 9 orbital 16 orbital aturan aufbau = elektron-elektron cenderung menempati orbital-orbital dengan energi lebih rendah terlebih dahulu aturan Hund = pengisian elektron pada orbital yang tingkat energinya sama, elektron tidak berpasangan dahulu sebelum orbital-orbital lainnya masing-masing terisi satu elektron larangan Pauli = tidak mungkin dalam satu atom ada dua elektron yang harga keempat bilangan kuantumnya sama [Ne] [Ar] 4s1 [Ar] 4s1 3d 5 [Ar] 4s1 3d 10 A2- → 1s2 2s2 2 p6 3s2 3 p6 B2+ → 1s2 2s2 2 p6 3s2 3 p6
n e m i c e p s
A = 1 s2
2 s2
2 p6
B = 1s2
2 s2
2 p6
3 s2
3 p6
4s1
C = 1s2
2s2
2 p6
3 s2
3 p6
4 s1
3d 5
D = 1s2
2s2
2 p6
3s2
3 p6
4 s1
3d 10
34. a.
10
b.
19
c.
24
d.
29
35. Setengah penuh: 25 dan 43 Penuh: 30 dan 48
Bab 2 Sise Periodik Unsur A
PILIHAN GANDA
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11.
a b d b b c c b a b b
12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20. 21. 22.
b d c d b c b c b e b
23. 24. 25. 26. 27. 28. 29. 30. 31. 32. 33.
c b d a d b a b c e e
34. 35. 36. 37. 38. 39. 40. 41. 42. 43. 44.
e d d e e b e d b d d
45. 46. 47. 48. 49. 50. 51. 52. 53. 54. 55.
a b e c d d e c c b b
56. 57. 58. 59. 60. 61. 62. 63. 64. 65. 66.
e a e b d c d c b d c
67. 68. 69. 70. 71. 72. 73. 74. 75. 76. 77.
d b b a a d b e a c b
78. 79. 80. 81. 82. 83. 84. 85. 86. 87. 88.
e c e c e c b a e b b
89. 90. 91. 92. 93. 94. 95. 96. 97. 98. 99.
e a c a b c d d a a c
100. d 101. c 102. a 103. c 104. e 105. b 106. d 107. b 108. d 109. a 110. d
4
Kunci Jawaban
B. ESAI 1. Untuk mengklasifikasikan unsur agar dapat mengetahui karakteristik unsur berdasarkan kemiripannya 2. a teori triade b. unsur dikelompokkan berdasarkan kesamaan sifatnya dan diurutkan massa atomnya, sehinggasetiap kelompok terdiri dari tiga unsur dengan massa unsur yang ditengah merupakan rata-rata massa unsur yang di tepi 3. a. hukum oktaf b. unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya, maka unsur yang berselish 1 oktaf menunjukkan kemiripan sifat 4. a. sistem periodik unsur bentuk pendek b. unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atom dan kemiripan sifat 5. a. jumlah unsur yang ditemukan sudah dalam bentuk banyak b. menyediakan tempat kosong untuk unsur yang belum ditemukan c. meramalkan sifat unsur yang belum diketahui 6. a. panjang periode tidak sama b. beberapa atom tersusun dengan urutan massa atom yang terbalik c. adanya unsur yang tidak mempunyai kesamaan sifat dimasukkan dalam 1 golongan 7. Menurut Lothar Meyer sistem periodik disusun berdasarkan kenaikan massa atom dan kemiripan sifat unsur 8. Ekasilikon dengan unsur temuannya germanium 9. Sistem periodik panjang atau sistem periodik modern 10. Sifat unsur merupakan fungsi periodik dari nomor atomnya 11. Penyusunan unsur berdasarkan kenaikan nomor atom dan kemiripan sifat yang menghasilkan keteraturan pengulangan sifat berupa periode dan kemiripan sifat berupa golongan 12. a = 7 periode ; b = 18 golongan 13. a = Li ; b = Ca ; c =F ; d = Ar ; e = Be ; f = Al 14. a. golongan antara IIIB – IIB b. golongan lantanida dan aktinida 15. a. periode 6 b. golongan IA 16. a. periode b. golongan 17. a. Be = berilium ; Mg = magnesium b. F = florin ; Cl = klorin c. Ne = neon ; Ar = argon d. C = karbon ; Si = silikon 18. F dan I sama-sama berada pada golongan VIIA, serta Mg dan Ca berada pada golongan IIA 19. Partikel dalam atom Nomor Konfigurasi Unsur atom elektron p e n
n e m i c e p s
20. a. Br
Mg
12
12
12
12
2 8 2
C
6
6
6
6
2 4
P
15
15
15
16
2 8 5
b. Ni c. Al d. Kr e. C 21. Unsur X terletak pada golongan IA, periode 5, sedangkan unsur Y terletak pada golongan VIIA, periode 4 22. a. U, V dan W; serta X dan Y b. Y c. U dan Z d. X 23. a. golongan IA, periode 3 b. golongan IIIA, periode 3 c. golongan VIA, periode 3
Kunci Jawaban
5
d. golongan VIIA, periode 3 h. golongan IA, periode 5 e. golongan IA, periode 4 i. golongan IIA, periode 5 f. golongan IIA, periode 4 j. golongan VIIA, periode 5 g. golongan VIIA, periode 4 24. Blok s, p, d , dan f 25. a. blok s dan p b. blok f c. blok d 26. Golongan IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA 27. Golongan transisi luar elektron terakhir menempati subkulit d , sedangkan golongan transisi dalam elektron terakhir menempati subkulit f 28. a. 3s 3 p b. 4s 3d 4 p 29. a. blok 3 p d. blok 4d b. blok 3d e. blok 4f c. blok 4 p 30. a. 35 b. 127 c. 167 31. a. 1; b. logam ; c. Rb+ ; d. Rb2SO4 ; e. lebih reaktif 32. Berupa gas yang stabil, sangat sukar bereaksi dengan unsur, lain, mempunyai titik cair dan titik didih yang sangat rendah 33. Larut dalam air membentuk basa, logam yang lunak, dapat diiris, ringan, logam yang paling reaktif: Li dan Na 34. a. jarak dari inti atom hingga kulit elektron terluar b. jarak dari inti atom ke elektron terluar dari kation maupun anion 35. Ion positif mempunyai jari-jari yang lebih kecil dari jari-jari atomnya, sedangkan ion negatif mempunyai jari-jari yang lebih besar dari jari-jari atomnya 36. a. dalam satu golongan jari-jari atom semakin besar b. dalam satu periode jari-jari atom semakin kecil 37. Jari-jari atom terbesar: Fr, terkecil: He 38. a. dalam satu golongan energi ionisasi semakin kecil b. dalam satu periode energi ionisasi semakin bertambah 39. Energi ionisasi terbesar: F, terkecil: Fr 40. a. dalam satu golongan afinitas elektron cenderung berkurang b. dalam satu periode afinitas elektron cenderung bartambah 41. Afinitas terbesar: F, terkecil: Cs 42. a. dalam satu golongan keelektronegatifan semakin berkurang b. dalam satu periode keelektronegatifan semkin bertambah 43. Keelektronegatifan terbesar: F, terkecil: Fr 44. Semakin besar muatan inti efektif, maka semakin kuat gaya tarik inti terhadap elektron, sehingga semakin kecil jari-jarinya. 45. Golongan IIA, VA, dan VIIA karena konfigurasi elektron stabil sehingga elektron sukar dilepaskan 46. a. energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron terluar dalam wujud gas untuk menghasilkan 1 mol ion gas dengan muatan +1 b. energi yang dibutuhkan untuk melepaskan satu lagi elektron terluar dari atom dalam wujud gas setelah elektron pertama dilepaskan untuk membentuk ion yang bermuatan +2
n e m i c e p s
Kunci Jawaban
6
47. golongan halogen paling mudah menangkap elektron 48. (1) = T (2) = S 49. (1) = Q ; (2) = R 50. (1) = R ; (2) = T
Bab 3 Ikaan Kiia I. 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10.
PILIHAN GANDA
e e c b c e e c a b
11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20.
II. ESAI
d d c d a b b d e e
21. 22. 23. 24. 25. 26. 27. 28. 29. 30.
b a b e e a d d c d
31. 32. 33. 34. 35. 36. 37. 38. 39. 40.
41. 42. 43. 44. 45. 46. 47. 48. 49. 50.
b d d e d d d d b b
a b a a b c c a c b
C
g)
Cl
d e a a c e d e b d
61. 62. 63. 64. 65. 66. 67. 68. 69. 70.
c e d c b c b b e e
71. 72. 73. 74. 75. 76. 77. 78. 79. 80.
d d d e b b b d a c
81. 82. 83. 84. 85. 86. 87. 88. 89. 90.
e e d a e c d a c d
n e m i c e p s
1. Untuk mencapai kestabilan seperti gas mulia 2. a) Na • b) • Mg •
d)
51. 52. 53. 54. 55. 56. 57. 58. 59. 60.
e)
P
h)
Ar
c)
• • Al •
f)
S
91. c 92. b 93. c 94. b 95. b 96. d 97. c 98. a 99. e 100. e
Na, Mg dan Al cenderung melepas elektron valensinya C cenderung berpasangan dengan atom lain membentuk ikatan kovalen P, S dan Cl cenderung menarik elektron dari atom lain Ar sudah memenuhi aturan oktet 3. Membentuk konfigurasi elektron seperti gas mulia dengan cara membentuk ion atu membentuk pasangan elektron 4. a. memiliki energi ionisasi rendah b. mempunyai afinitas elektron tinggi 5. Memasangkan keempat elektronnya dengan atom alain membentuk ikatan kovalen 6. Senyawa ionik: MgCl 2 dan MgO Senyawa kovalen: CO2, C2H5OH, H2O, HCl 7. Titik titih senyawa kovalen rendah, sedangkan senyawa ion tinggi dan senyawa kovalen tidak larut dalam air, sedangkan senyawa ion larut dalam air 8. Ikatan yang terjadi akibat adanya gaya elektrostatis antara ion positif dengan dan ion negatif 9. Terjadinya serah terima elektron antara atom-atom yang mempunyai energi ionisasi rendah (unsur logam) dengan atom-atom yang mempunyai afinitas elektron b esar (unsur nonlogam) 10. NaCl, MgCl2, AlF3, MgO dan Al3N2 11. Keelektronegatifan C sangat rendah 12. a = XY; b = ZY2; c = X 2A; d = AY2; e = BY 3; f = B2A 3 semua berikatan secara ionik kecuali d (kovalen)
Kunci Jawaban
7
13. Titik didih rendah, larut dalam air, dan padatan senyawa ion tidak menghantarkan listrik, tetapi lelehannya dapat menghantakan listrik 14. Dalam padatan senyawa ion, ion-ion tidak dapat bergerak bebas, melainkan diam pada tempatnya, sehingga padatan senyawa ion tidak menghantarkan listrik. Sedangkan larutan senyawa ion dapat menghantarkan listrik karena ion-ionnya dapat bergerak bebas 15. Cl2 mempunyai keelektronegatifan yang sama sehingga memasangkan elektron valensinya, sedangkan Na2 mempunyai energi ionisasi yang kecil sehingga mudah melepas elektron, dan untuk stabil cukup melepas 1 elektron saja 16. Ikatan yang terbentuk karena pemakaian bersama pasangan elekron 17. Adanya pemakaian bersama pasangan elektron 18. Ikatan ionik : a, d, h, dan i. Ikatan kovalen: b, c, e, f, g, dan j 19. BeF3, SF6, PCl5, ClF3, IF7, dan SbCl5 20. a.
N N
b.
Cl Cl
c.
Cl H C Cl Cl
d.
e.
f.
N N
S
S C S
C
S
n e m i c e p s Cl
g. F O F
Cl
F
O F
Cl
H
C
h.
Cl
Cl
Cl
Cl P Cl Cl
P
i.
Cl
Cl S Cl Cl Cl
N NO
Cl Cl
S
Cl
Cl
N N O
Cl
F
F F B F
F
B
F
j.
F
e FFFF
e F F F
21. Ikatan kovalen = terbentuk karena pemakaian bersama pasangan elektron Ikatan kovalen koordinasi = terbentuk di mana pasangan elektron yang di gunakan bersama berasal dari satu atom saja 22. Atom yang satu memiliki pasangan elektron bebas dan atom yang lainnya memiliki orbital kosong 23. Titik didih rendah, tidak larut dalam air, lelehan maupun padatan tidak dapat menghantarkan listrik 24. a.
S O
e.
O
H
O H
N
f.
j.
Cl O Cl
B
H
H
d. O
F
g.
O Cl
F
O
O
N
N O
O
O Cl
h. O
N
C
O O
C O
H
O
F
N
H
H
H H
O H
O
H
c.
O H
+
H b.
O P O P O
i.
O
O
O
S
OH OH
O O
25. Ikatan yang pasangan elektronnya lebih tertarik ke arah atom yang mempunyai keelektronegatifas lebih besar. Dengan cara melakukan percobaan mengamati perilaku zat tersebut dalam medan magnet. Senyawa polar akan tertarik ke dalam medan magnet, sedangkan senyawa nonpolar tidak
Kunci Jawaban
8
26. Adanya perbedaan keelektronegatifan, bentuk molekul asimetris, momen dipol < 1, dan adanya pasangan elektron bebas. Ikatan kovalen mungkin bersifat polar jik a mempunyai perbedaan keelektronegatifan yang besar pada salah atom yang mengakibatkan terjadinya polarisasi atau pengkutuban ikatan 27. Ikatan polar: O-H, N-H, dan H-Cl. Kutub negatif yang memiliki afinitas elektron lebih besar 28. Hasil kali antara selisih muatan dengan jarak antara pusat muatan positif dengan pusat muatan negatif Momen dipol molekul nonpolar = 0 29. Syarat terjadinya: a. adanya perbedaan keelektronegatifan, bentuk molekul asimetris, adanya pasangan elektron bebas, dan momen dipol < 1 b. tidak ada perbedaan keelektronegatifan, bentuk molekul simetris, tidak ada pasangan elektron bebas, dan momen dipol = 0 30. Ikatan kovalen polar: HCl, H2O, H2S, NH3, dan HBr 31.
32.
33.
34. 35.
Ikatan kovalen nonpolar: Cl2, CO2, BF3, CCl4, dan CH3 a. gaya tarikan inti atom-atom logam dengan lautan elektron b. titik didih dan titik leleh tinggi karena ikatan logam yang sangat kuat, adanya elektron yang dapat bergerak bebas dari satu atom ke atom yang lain menjadikan logam sebagai konduktor yang baik a. AX3E2 e. AX4E2 b. AX4 f. AX3E c. AX2E g. AX3E d. AX5E h. AX3E a. linier b. bipiramida trigonal c. segiempat planar d. oktahedral Dalam molekul NH 3 terdapat 1 pasang elektron bebas yang mempunyai gaya tolak lebih k uat dari Pasangan elektron ikatan. a. sp2 e. sp3 b. sp3 f. sp3 c. sp g. sp2 d. sp2 h. sp3
n e m i c e p s Bab 4 Laruan Elekroli dan Reaksi Oksidasi-Reduksi
I. 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10.
PILIHAN GANDA
d c d b a d b a c e
11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20.
e b e a b d c c b b
21. 22. 23. 24. 25. 26. 27. 28. 29. 30.
a e d b e d d b a b
31. 32. 33. 34. 35. 36. 37. 38. 39. 40.
d a a c a b b c d a
41. 42. 43. 44. 45. 46. 47. 48. 49. 50.
d b b e b e b a c d
51. 52. 53. 54. 55. 56. 57. 58. 59. 60.
e c d c a e d e e d
61. 62. 63. 64. 65. 66. 67. 68. 69. 70.
e c d e c e c a d c
71. 72. 73. 74. 75. 76. 77. 78. 79. 80.
d b e d b e d a a b
81. 82. 83. 84. 85. 86. 87. 88. 89. 90.
d a d c b e e a d b
91. a 92. e 93. e 94. d 95. b 96. a 97. c 98. a 99. d 100. c
Kunci Jawaban
9
II. ESAI 1. Larutan elektrolit = larutan yang dapat menghantarkan arus listrik Dapat menghantarkan listrik karena mengandung ion-ion yang dapat bergerak bebas 2. Diuji menggunakan alat penguji elektrolit 3. Elektrolit: a, c dan e non elektrolit : b, d, f dan g 4. Elektrolit kuat dalam air mengion sempurna, sedangkan elektrolit lemah hanya mengion sebagian 5. Berasal dari senyawa ion atau senyawa kovalen polar yang di dalam air dapat terurai menjadi ionionnya 6. a. HCl 0,2 M b. HCl 0,1 M c. H2SO4 0,1 M 7. A = NaCl ; B = etanol ; C = Pb ; D = CCl4 ; D = gula 8. Dalam bentuk kristal (padatan), ion-ion tidak dapat bergerak bebas melainkan diam pada tempatnya sedangkan larutannya dapat menghantarkan listrik karena ion-ionnya dapat bergerak bebas 9. Tembaga tersusun dari ikatan logam. 10. a. sulfur, gula dan etanol b. Cu
n e m i c e p s
c. PbBr2, NaCl dan kalium iodida 11. K 2SO4(aq) 2K +(aq) + SO42–(aq) HNO3(aq) H+(aq) + NO3–(aq) Fe2(SO4)3(aq) Fe3+(aq) + SO42–(aq)
Ba(NO3)2(aq)
12. a. b. c.
d.
HCl
Ba2+(aq) + NO3–(aq)
oksidasi = pengikatan oksigen ; reduksi = pelepasan oksigen oksidasi = pelepasan elektron ; reduksi = penyerapan elektron oksidasi = pertambahan biloks ; reduksi = penurunan biloks
13. Reaksi disproporsionasi = reaksi redoks yang oksidator dan reduktornya merupaan zat yang sama Reaksi konproporsionasi = reaksi redoks yang mana hasil reduksi dan oksidasinya sama 14. a.
+4
b.
+4
c.
+6
d.
+5
e.
+6
f.
+6
g.
+2
h.
+2
i.
+5
j.
+2
20.
15. a, b, c, e, g dan i 16. a = Cu; c=S
b = Mg; d = Na 17. a = Cl2 b = Cl2 c = Mn dalam KMnO4 18. a = O2 b = Fe dalam Fe2O3 c = O2 19. a = H2 b = Al c = Na
d = Cl2 e = tidak ada d = O2 e = Cl dalam KClO3 d = O2 dalam KClO3 e = Na
No.
Hasil reduksi
Hasil oksidasi
a.
NO
Cu(NO3)2
b.
SO2
MgSO4
c.
SO2
SO2
d.
- (bukan redoks)
-
e.
H2
Na2SO4
f.
MnBr2
Br
g.
Pb2+
MnO4–
h.
MnO2
ClO4–
i.
Mn2+
Fe3+
j.
Mn2+
SO42-
k.
HCl
HCl
l.
HCl
O2
m.
MnCl2
Cl2
n.
KCl
I2
o.
-(bukan redoks)
-
10
Kunci Jawaban
Bab 5 StOIKIOmEtRI I. 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20. 21. 22. 23. 24. 25. 26. II. 1.
PILIHAN GANDA
27. c 28. c e 29. 30. c b 31. e 32. d 33. 34. c b 35. 36. c d 37. e 38. 39. c b 40. e 41. 42. c a 43. d 44. 45. c e 46. a 47. d 48. 49. c b 50. 51. c b 52. ESAI a. H2O b. NH3 2. a. CO2 b. N2O3
d c e c b b b b d a c c b a e c b d b c d d d d e d
53. 54. 55. 56. 57. 58. 59. 60. 61. 62. 63. 64. 65. 66. 67. 68. 69. 70. 71. 72. 73. 74. 75. 76. 77. 78.
a a a a d d c c d b b d c d d e d b c c e b c b b e
79. d 80. c 81. c 82. e 83. c 84. c 85. b 86. c 87. d 88. a 89. a 90. e 91. a 92. a 93. c 94. e 95. e 96. a 97. d 98. b 99. c 100. e 101. a 102. c 103. c 104. b
105. c 106. a 107. a 108. a 109. e 110. b 111. d 112. d 113. c 114. d 115. b 116. d 117.c 118. c 119. c 120. d 121.e 122. c 123. e 124. d 125. b 126. c 127. e 128. c 129. b 130. b
131. d 132. d 133. e 134. c 135. b 136. e 137. b 138. e 139. e 140. c 141. e 142. c 143. d 144. b 145. b 146. e 147. b 148. b 149. e 150. d 151. b 152. a 153. b 154. d 155. d 156. d
157. d 158. e 159. a 160. e 161. b 162. c 163. c 164. a 165. d 166. d 167. c 168. b 169. b 170. d 171. b 172. e 173. d 174. d 175. d 176. c 177. a 178. a 179. b 180. e 181. e 182. d
183. c 184. c 185. c 186. e 187. a 188. b 189. b 190. b 191. b 192. d 193. e 194. a 195. b 196. e 197. c 198. e 199. d 200. e 201. b 202. a 203. b 204. d 205. a 206. c 207. b 208. a
209. e 210. b 211. a 212. d 213. b 214. c 215. c 216. e 217. c 218. d 219. a 220. e 221. e 222. d 223. b 224. e 225. c 226. c 227. c 228. c 229. e 230. c 231. c 232. d 233. c 234. b
235. c 236. a 237. c 238. a 239. c 240. c 241. c 242. d 243. e 244. d 245. a 246. b 247. d 248. d 249. b 250. b 251. c 252. d 253. d 254. d 255. b 256. a 257. e 258. d 259. a 260. a
n e m i c e p s c. d. c. d.
C12H22O11 CH3COOH Na2O Al2O3
e. CO(NH2)2 f. CaCO3 e. Fe2O3 g. SF6 f. PCl5 h. P2O5
f. sulfur heksaklorida 3. a. diklorin heptaoksida b. difosforus pentaoksida g. magnesium nitrat c. kalsium oksida h. aluminium sulfida d. tembaga(I) oksida i. kobalt(III) sulfit e. nikel(III) oksida j. strontium arsenat 4. a. 2HgO(s) 2Hg(s) + O2(g) b. 2Mg(s) + O2(g) 2MgO(s) c. 3Fe(s) + 2O2(g) Fe3O4(s) d. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) e. P4(s) + 5O2(g) 2P2O5(g) f. SO2(g) + 2H2S(g) 2H2O(l ) + 3S(s) g. P2O5(s) + 3H2O(l ) 2H3PO4(aq) h. Zn(s) + 2HCl(aq) ZnCl2(aq) + H2(g) i. 2KNO3(aq) 2KNO2(aq) + O2(g) j. 4FeS2(s) + 11O2(g) 2Fe2O3(s) + 8SO2(g)
261. a 262. b 263. d 264. d 265. c 266. c 267. e 268. d 269. b 270. d 271. c 272. b 273. d 274. d 275. b 276. e 277. a 278. c 279. c 280. b 281. d 282. d 283. c
i. NiO j. SO3 k. l. m. n. o.
asam oksalat hidrogen sulfida magnesium hidroksida besi(III) hidroksida tembaga(II) hidroksida
Kunci Jawaban
5. a. b. c.
Zn(s) + 2AgNO3(aq) Cu(s) + 2H2SO4(aq) 6HCl(aq) + KClO3(aq)
11
Zn(NO3)2(aq) + 2Ag(s) CuSO4(aq) + SO2(g) + 2H2O(l ) KCl(aq) + 3Cl2(g) + 3H2O(l )
6. volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas-gas hasil reaksi bila diukur pada suhu dan tekanan yang sama berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana. 7. Perbandingan volume gas sesuai dengan perbandingan koefisien reaksinya 8. Pada suhu dan tekan dan yang sama, semua gas yang volumenya sama akan mengandung jumlah molekul yang sama 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19.
4L a. N2O3 b. NO2 c. N2O5 N2 = 30 mL, H2 = 90 mL Rumus empiris: (C 3H6O2)n ; Rumus molekul: C3H6O2 a. 17,5 L b. 10 L c. 15 L d. C2H6 : O2 = 2 : 7 a. 140 mL b. O2 c. 20 mL CO2 = 80 mL, H2O = 100 mL C3H6 CH4 = 7,5 mL dan C3H8 = 7,5 mL a. 48 mL b. 2 1 a. massa rata-rata suatu atom relatif dengan __ kali massa atom C–12
n e m i c e p s 12
b. massa suatu partikel yang beratnya 1,67 20. Ar X = 24 ; Ar Y = 39
10–7 kg
×
21. Jumlah massa atom relatif dari seluruh atom penyusun satu molekul 22. a. 256 23. 24. 25. 26. 27. 28. 29. 30. 31. 32. 33. 34. 35. 36. 37.
b. 71 c. 100 d. 106 e. 58 f. 454 g. 400 h. 187,5 i. 74 j. 158 k. 149 l. 219 m. 342 n. 286 o. 246 a. 2, 6, 2, 3 b. 1,68 L a. 32,7% b. 284 g X = 90 g Y = 30 g 16 g Ga – 69 = 60% Ga – 71 = 40% 55,85 Banyaknya zat yang mengandung jumlah partikel yang jumlah atom yang terdapat pada 12 gram C-12 6,02 × 1023 atom 2,408 × 1024 molekul a. 0,1 mol b. 0,2 mol c. 1 mol d. 1,5 mol e. 2 mol a. 20 g b. 120 g c. 180 g d. 176 g e. 355 g 22 a. 1,505 × 10 molekul b. 1,204 × 1023 molekul c. 1,505 × 1023 molekul d. 3,01 × 1023 molekul a. 1,12 mol b. 7,224 × 1022 atom c. 15,36 g 40 g/mol 400 g/mol
Kunci Jawaban
12
38. 56 g/mol 39. 98 g/mol 40. a. 41. 42. 43. 44. 45. 46. 47. 48. 49. 50. 51. 52. 53. 54. 55. 56. 57. 58. 59. 60.
11,2 L b. 39,2 L a. 2,24 L b. 11,2 L a. 5,6 L b. 11,2 L c. 22,4 L d. 44,8 L e. 67,2 L a. 11 g b. 8,5 g a. 3,01 × 1022 molekul b. 1,204 × 1022 molekul 66 g/mol a. 3,075 L b. 46,125 L a. 3,28 L b. 0,656 L a. 25,01 L b. 12,505 L a. 22,54 g b. 17,41 g 22 a. 5,5 × 10 molekul b. 2,2 × 1023 molekul 64 g/mol a. 250 mL b. 3.750 L d. 10 mL e. 1 L 12 44 g/mol a. 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 b. 2,7 g a. 13,25 g b. 3 L Rumus empiris: CH3 ; rumus molekul: C 2H6 Rumus molekul: C3H6O x=2 a. Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g) b. Mg c. 3,075 L
n e m i c e p s c. f.
50 mL 500 mL
c.
6,72 L
