QUIMICA
MATERIA
1. Responde verdadero (V) o (F) a las siguientes proporciones: ( ) La química es una ciencia natural basada en la observación y Experimentación. ( ) La química estudia la composición, constitución y propiedades de la materia, así como sus transformaciones. ( ) La química estudia los cambios de la materia que no alteran su naturaleza interna. ( ) La química solo abarca el estudio de las propiedades físicas de la materia. ( ) La química quím ica estudia estudia la energía energía formada formada por cuantos. a) VVFFV b) FFVF FFVFVV c) VVFF VVFFFF d) FFFFF e) VVFFV 2. Respecto a la materia determine la verdad (V) o falsedad (F) de las siguientes proposiciones. ( ) La extensión es una propiedad general de la materia. ( ) Lo impenetrabilidad es una propiedad específica de la materia. ( ) Las ondas que emite un celular BlokBerry, es ejemplo de energía. ( ) El agua, sal de mesa, azúcar, es ejemplo de materia condensada ( ) La tensión superficial es una propiedad general gene ral de la materia. a) FVFVV b) VFVVF c) VVVFF d) FVVVV e) FFFFF 3. Determinar, las propiedades que son intensivas (Intrínsecas) a) La temperatura de ebullición, calor ganado o perdido. b) La temperatura de ebullición, calor
latente de fusión. c) La densidad, presión de un gas. d) La energía de ionización, electronegatividad, calor. e) Calor, átomo gromo. 4. Relaciona cada proposición con su correspondiente definición. ( ) Tiene Tiene forma definida defini da y volumen constante ( ) Cambio de estado de sólido o líquido. ( ) Toma la forma y volumen del recipiente que los contiene. ( ) Cambio Cambio de estado de d e sólido sólid o a gas ( ) La materia materi a se encuentra encuentra altamente altamente ionizada I. Fusión II. Sublimación III. Estado sólido IV. Estado plasmático V. Estado gaseoso a) I, II, III, IV, V b) III, I, II, V, IV c) IV, I, II, V, III d) II, V, IV, III, I e) III, I, V, II, IV 5. Son fenómenos químicos. 1. La fisión nuclear del uranio es bario y kriptón 2. La obtención de alcohol por fermentación de la melaza 3. La destilación del alcohol para aumentar su pureza 4. Lo obtención industrial de soda caustica y cloro por electrólisis del cloruro de sodio. 5. La Sublimación del Iodo 6. La corrosión de los metales a) Todos b) 1, 3 ,5 c) 2, 4, 6 d)4, 5, 1 e) 1, 2, 3 6. De los siguientes cambios, son físicos: 1. Congelación 2. Licuación 3. Oxidación 4. Combustión 5. Sublimación 1
a) 1,2,3 d) 4,5,1
b) 2,3,4 e) 1,2,5
c) 3,4,5
7. Se desea separar los componentes de una mezcla con diferente granulometría de calcopirita (CuFeS2) y arena ¿Qué método se utilizaría? a) Decantación b)Filtración c) Sifón d)centrifugado e) Tamizado 8. ¿Cuáles de las siguientes formulas son tetratomica? 1. Peróxido de hidrógeno (H 2O 2) 2. Anhídrido carbónico (C0 2) 3. Fosforo (P 4) 4. Ácido nitroso (HM0 2) 5. Hidróxido de sodio (NaOH) 6. Cloruro de calcio (CaCl 2) 7. Amoniaco (NH 3) 8. Azufre (S8 ) a) 2,3,4,5 b) 1,2,4,5 c) 1,3,4,7 d) 3,4,5,6 e) 3,4,5,8 9. Respecto a las mezclas y soluciones, señale la proposición incorrecta. a) La solución es la unión de dos o más sustancias en una fase. b)La mezclas heterogéneos son lo unión de dos o más sustancias en varias fases c) La unión de agua y alcohol forma una solución líquido. d)La unión de harina y azúcar formón uno mezcla heterogéneo. e)El bronce (aleación de cobre y estaño) es una mezcla heterogénea. 10. ¿Cuáles son compuestos químicos? I. Glucosa al 99% de pureza II. Cal viva III.Acero IV. Glucosa V. Vinagre VI. Cemento a) I y V b) II y IV
c) III y I d) II y IV
e) I y II
11. Indique la alternativa que contiene una suspensión, coloide solución en ese orden: a) gelatina, niebla, tinto china b) Humo de carbón, leche, miel de abeja c) Agua turbia, crema de manos, vinagre d) Aerosol, pintura, agua carbonatada e) Gaseoso, sal, tinta, pintura. 12. Indique verdadero (V) o falso (F) para cada una de la siguientes proposiciones: ( ) Algunas de las propiedades de un coloide son el Efecto Tyndall y el movimiento Browniano ( ) La sangre, las cremas, el humo en el aire son ejemplos de coloides. ( ) Los coloides al igual que las soluciones poseen los propiedades del efecto Tyndall y el movimiento Browniano. a) VVV b) VVF c) FFV d) FVF e) FFF 13. En un recipiente cerrado donde se ha practicado el vacío, se inyecta agua líquida pura hasta las 2/3 partes de su volumen. El sistema formado tiene: Fase Componente a) 2 2 b) 2 1 c) 1 1 d) 3 1 e) 1 2 14. La mezcla de agua salada, éter, agua azucarada y un trozo de hielo seco, es: a) Quinario, trifásico b)Quinario, tetrafasico c) Hexario, trifásico d)Cuaternario, difásico e)Quinario, pentafasico 15. En un recipiente cerrado se tiene a medio llenar alcohol y un cubo de hielo. 2
Sin considerar las paredes del recipiente, cerrado al vacio. I. El sistema es difásico II. El sistema es unitario III. El sistema es trifásico IV. El sistema es binario Es (son) correcta (s) a) I, III b) I, IV c)IV, II d) III, IV e) III, II ENERGIA
16. A partir de 4 gr. De masa. ¿Qué cantidad de energía, en ergios, obtendríamos en la transformación? a) 36 x 1010 b) 36x1020 c) 12x1010 d) 36 e) 16x1020 17. En la explosión de una bomba atómica de 500 gr. De uranio 235 solo el 0.09% de la masa se transmita en energía ¿A cuántos ergios equivale? a) 45 x 1022 b) 4.5x1023 c) 40.5x1020 d) 4.05x1016 e) 4.051020 18. La frecuencia de una radiación electromagnética cuya longitud de onda es 1000 A0, es: a) 3x1015 ciclos/min. b)3x1015 ciclos/s. c) 3x1014 ciclos/min d)3x1014 ciclos/s. e) 3x1014 ciclos/s. 19. en el siguiente grafico sobre ondas electromagnéticas. ¿Cuál es su energía?
6 x 10
a) 1x10-35 J c) 11x10-30 J a) N.A
-16 segundos
b) 12x10-34 J d) 11.05x10-35 J
20. En los datos del gráfico hallar la frecuencia de una onda electromagnética.
a) 2x1017 Hertz b) 1018 Hertz c) 21x1016 Hertz d) 0,2x1019 Hertz e) 1,25x1016 Hertz 21. La distancia de la UNPRG a una emisora radial es de 4 Km y entre ellas existen 800 longitudes de onda ¿Hallar la frecuencia de la radio emisora en MegaHertz? a) 30 b) 60 c) 54 d) 32 e) 78 22. Un TV emite rayos con una longitud de onda de 2.21A° ¿Cuántos fotones de esta radiación se han emitido durante 30 segundos si su potencia eléctrica es de 600Watts? a) 2.1019 b) 3.1012 c) 4.1045 d) 7.1032 e) 22.104 23. El proyectil de un arma de fuego de 2.21g de masa, es disparado y va con una velocidad de 60m/s ¿Cuál es su longitud de onda en A? a) 6.10-23 b) 5.10-23 c) 800 d) 1000 e) 1500 24. Durante una explosión termonuclear se consumió 6,5g. de plutonio. Qué cantidad de energía se liberó? a) 15x1013 joule b) 5,5xl010 joule c) 1,5x1027 joule d) 15xl012 joule e) 5,5xl013 joule 25. ¿A cuántas calorías equivale la energía almacenada en 5/9 g. de masa? a) 11x1013 b) 0.45xl020 c) 1.2x1013 d) 4,5xl013 e) 13X1020
3
26. Se tiene inicialmente 200g de un material. Después de reaccionar se logra recuperar 99,9% del mismo. Calcular la energía liberada en ergios. a) 0,8 x 1010 ergios b) 1,8 x 1020 ergios c) 0,8 x 1021 ergios d) 1,8 x 1025 ergios e) 1,8 x 1050 ergios 27. En un reactor nuclear se usó una muestra de plutonio –239. Luego de la reacción, el 75% queda sin desintegrarse. Si la energía producida es de 5,4 x 1022 ergios, calcular la masa de la muestra en g. a) 300 b) 100 c) 240 d) 400 e) 500 28. Un alumno sintoniza una emisora a una frecuencia de 0,8MHz; indique el número de crestas que tiene la onda de radio, si entre la emisora y el alumno existe una distancia de 6Km. a) 16 b) 32 c) 160 d) 1,6 e) 18 29. Medio mol de fotones de luz amarilla necesita una celda fotoeléctrica de una calculadora para visualizar sus datos en fracción de segundos. Si se tiene 36x105J de energía y se considera que la longitud de onda promedio de los fotones es igual a 300nm. Indique la energía total en joule que necesita una calculadora y el numero de calculadoras que podrán funcionar con la energía con que se cuenta, (h= 6x10-34J.S). a) 2x1019 – 15 b) 4x10-10 -15 c) 18x104 - 20 d) 7x1032 - 20 e) 22x104- 15 30. El ojo humano acostumbrado a la oscuridad percibe una luz cuya longitud de onda es de 589nm cuando la radiación que incide sobre la retina
tiene una potencia de 3,1x10 -16J.S-1. Calcule el número de fotones que incidirá sobre la retina en 1 segundo. a) 9180 b) 4590 d) 459 e) 918
c) 919
ATOMO
31.Para 2 isotopos de un elemento, se cumple que la suma de neutrones es 38 y la suma de sus números de masa es 72. Halle la carga nuclear del elemento. a) 10 b) 35 c) 17 d) 25 e) 27 32.En 2 átomos diferentes que son consecutivos en la Tabla Periódica, el número total de nucleones es 169 y el promedio del número de sus neutrones es 44 ¿cuántos electrones posse el catión trivalente del átomo con mayor carga nuclear? a) 28 b) 38 c) 18 d) 48 e) 58 33.Si un anión trivalente posee 54 leptones fundamentales y 76 bariones neutros fundamentales, determine el número de masa. a) 97 b)127 c)107 d)87 e)117 34.Se tienen 3 electrones cuyos números cuánticos n, l, ml y ms son respectivamente: Electrón I : 3, 0, 0,+ 1/ 2 Electrón II : 3, 2, 0, - 1/ 2 Electrón III : 3, 2,-2, + 1/ 2 Con respecto a la energía de los electrones I, II Y III podemos afirmar a) I=II=III b) I < IIII>III d) I II=III
4
35. Un catión divalente posee 18 electrones en los subniveles difusos .Indique la proposición incorrecta : a) El átomo neutro posee 5 niveles de energia b) El número átomico es 46. c) El átomo neutro es paramagnético d) El último electrón tiene los probables números cuánticos : 4,2,0,- 1/2 e) El catión divalente es isoelectronico con 44 101RU 36. Indique el conjunto de números cuánticos (n,l,m,s) que es imposible para un electrón en un átomo. a) 4, 3,-2,+1/2 b)3, 2,-2,-1/2 c) 3, 2, 2,+1/2 d) 2, 0, 0,-1/2 e) 4, 4,-3,+1/2 37.La configuración electrónica de un átomo en su estado basal es: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 A partir de esta informacion deduzca en el orden respectivo: I. Número de electrones no apareados. II. Número de electrones en la capa de valencia. III. Número atomico. a) 4, 4, 14 b) 3, 2, 14 c) 3, 6, 28 d) 4, 8, 14 e) 2, 4, 14 38.Un átomo posee 15 electrones en su tercera capa, determine los números cuánticos del penúltimo electrón, de su distribución eletrónica cuando dicho átomo queda ionizado bipositivamente. a) 3, 2,+2,-1/2 b) 4, 2,+2,+1/2 c) 4, 0, 0,+1/2 d) 3, 2,-1,+1/2 e) 5, 1,+1,-1/2 39.Un átomo, tiene 75 neutrones y 25 orbitales apareados ¿Cuál es su número másico?
a) 127 b) 125 c) 129 d) 123 e) 130 40.Determine la cantidad de electrones que posee un catión trivalente, sabiendo que su átomo neutro posee 12 orbitales llenos y el resto semillenos. a) 24 b) 25 c) 26 d) 27 e) 28 41.Un
catión
divalente
posee
13
electrones en la capa “M”. Indique que
conjunto de números cuánticos no es probable para un electrón de su átomo neutro. n l ml ms a) 3 2 0 + - 1/2 b) 1 0 0 + - 1/2 c) 4 0 0 + - 1/2 d) 2 1 -1 + - 1/2 e) 4 2 +1 - 1/2 42.De las proposiciones: I .El 29Cu posee 9 electrones en orbitales con energía relativa 5 . II. La susceptibilidad magnética del 24Cr es 6,93 por lo tanto tiene 6 electrones desapareados. III. El átomo de plata (Z=47) pertenece al grupo del cobre, entonces su configuración será: [36Kr] 5s1 4d10 Es (son) correctas (s): a) solo I b) II Y III c) solo II d) I Y II e) I,II,III 43.Respecto a las configuraciones electronicas de los siguientes elementos, indique verdadero(V) o falso(F): 5
( ) 22 Ti : [Ar] 4s2 3d2 ( ) 23 V : [Ar] 4s2 3d3 ( ) 24 Cr : [ Ar]4s2 3d4 a) VVV b) VVF c) VFV d) VFF e) FFF 44.Respecto al 82 Pb, ¿ que proposición es falsa? a) Es paramagnético. b) Tiene el mismo número de electrones desapareados que el 14Si. c) Su configuración electrónica por niveles es : 2,8,18,32,18,4. d) Presenta 4 electrones desapareados. e) Su configuración electrónica es: [Xe] 6s2 4f14 5d10 6p2 45.Señale el número de átomos que presentan caracteristicas paramagnéticas o diamagnéticas, respectivamente. 13Al; 17Cl; 12Mg; 19K; 28Ni; 30Zn; 53I a) 6 y 1 b) 4 y 3 c) 5 y 2 d) 3 y 4 e) 1 y 6 46.Señale la cantidad de elementos que tiene en su estructura atómica al último electrón en distribuirse, definido por los números cuánticos que guardan las siguiente relación ( n /2 + m) = 2 a) 6 b) 5 c) 4 d) 8 e) 10
III. Sus electrones difusos y fundamentales suman 20. Son verdaderos: a) II y III b) I, II y III c) I y III d) Sólo I e) Sólo III 48. En un átomo, la diferencia de cuadrados del número másico y número atómico es igual a 384. El núcleo posee 24 quarks “abajo” referido a partículas
neutras. ¿Cuál es el número total de quarks
“arriba”
referidos
a
los
nucleones fundamentales? a) 32 b) 30 c) 42 d) 28 e) 40 49. Se tiene los átomos “J”, “L” y “Q”, los cuales tienen cargas nucleares consecutivas y son isóbaros. Si la suma de sus nucleones neutros es 69 y sus nucleones fundamentales suman 132. Determine el valor de su carga nuclear relativa del átomo con más neutrones. a) 21 b) 20 c) 22 d) 23 e) 24 50. Se tiene los núclidos “E” y “L” cuyos números de masa y atómico respectivamente son 92 y 40. Si la suma de sus neutrones es igual a los neutrones del el anión Ta y 180 73
47. Respecto al siguiente núclido Sn se tienen las siguientes proposiciones: I. Presentan dos electrones desapareados. II. Posee 24 orbitales llenos. 11 9 50
trivalente de “E” es isoelectrónico con
el
46
Pd +2. Hallar el número de masa
de “L”.
a) 42 b) 77 c) 93
6
d) 95 e) 96 TABLA PERIODICA
51. De las siguientes proposiciones respecto a la Tabla Periódica Moderna I. Clasifica a los elementos de acuerdo a sus números atómicos mediante las configuraciones de sus electrones. II. La ley periódica actual establece que: “Las propiedades de los elementos químicos dependen de su estructura atómica y varían sistemáticamente con el peso atómico que poseen”.
III.Moseley fue el primero en el año 1913 en descubrir la vía definitiva para determinar el número atómico de los elementos. IV. Las propiedades químicas de los elementos están determinadas por la configuración electrónica de sus átomos ¿Cuáles son falsas? a) Solo I b) II y III c) I y IV d) Solo II e) Solo III 52. Sobre la clasificación de los elementos en la tabla periódica actual, es correcta: a) En la tabla periódica todos los metales son sólidos a temperatura ambiente. b) Los elementos del mismo grupo tienen igual número atómico. c) Son 6 gases nobles y 10 elementos gaseosos a presión normal y temperatura ambiente. d) Los elementos representativos tienen configuraciones electrónicas que terminan en orbitales “s” o “p”.
e) Los elementos se agrupan en 08 columnas o grupos según la IUPAC
53. Seleccionar la alternativa incorrecta: a) En la tabla periódica moderna, los metales son más numerosos que los no metales. b) El bromo es un no metal líquido a temperatura ambiente. c) La tabla periódica contiene 11 gases a condiciones ambientales. d) Los metales pesados resultan más reactivos que los metales livianos e) El 61 Pm y el 92U son elementos de transición interna. 54. Un elemento, es isoelectrónico con A2Indique la ubicación de X en la Tabla Periódica, si A1- le falta 2 electrones para alcanzar la configuración electrónica de un gas noble (excluir al He). a) VB b) VIIB c) VA d) VIIA e) VIA 55. El número de masa de dos isóbaros es 242, si la suma de sus neutrones es 306. ¿A qué periodo y grupo pertenece respectivamente el elemento de mayor carga nuclear, si su diferencia queda en 10. ? a) 5, VIB b) 6, IIIB c) 7, IIA d) 7, IIIB e) 7, VIIIB 56. En la configuración electrónica de un elemento el ultimo subnivel posee energía relativa igual a 5 en dicho subnivel tiene dos orbitales llenos y mas de un orbital semilleno. Determinar el periodo y el grupo de la tabla periódica al que pertenece. a) 3, VIB b) 4, VA c) 4, VIIIB 7
d) 5, IIA e) 6, VA 57. Las proposiciones incorrectas sobre las propiedades de los metales son: I. Tiene pesos atómicos superiores a 80 II. Pueden actuar como buenos agentes oxidantes. III.Son dúctiles maleables y reflejan bien la luz IV. Al hacer combinaciones binarias pierden electrones con facilidad. V. Algunos de estos elementos son el carbono (C) y el nitrógeno (N), el N tiene mayor radio atómico que el C a) I, III, IV b) II, IV c) I, III, V d) II, III, IV e) I, III, IV, V 58. Un catión dispositivo es isoelectrónico con el ión 49In3+ ¿A qué periodo y grupo de la tabla periódica pertenece el elemento que dio origen al Catión? a) 5, IB b) 5, IIB c) 5, IIA d) 4, IIB e) 5,VIIIB 59. El número atómico de X-2 es los 3/5 de su número de masa ¿A que período y grupo pertenece dicho elemento, si en su núcleo presenta 18neutrones? a. IVA, 5 b. 4, IIA c. 4, VIIIB d. 4, IVB e. 5,IVA
a) 6, VIIB b) 6, IB c) 7, VIIB d) 6, VIIIB e) 6, VIIA 61. Un anión X2- es isoelectrónico con el ión 48 Y2+. ¿A qué período y grupo de la tabla periódica pertenece el elemento que dio origen al anión? a) 5, IB b) 5, VIIIB c) 5, IIA d) 4, IIB e) 5, IIB 62. ¿Cuál es el número atómico de un elemento “X” que pertenece a la
columna 12 (IUPAC) y al periodo 6 de la tabla periódica, si consideramos su configuración electrónica? a) 49 b) 78 c) 79 d) 48 e) 80 63. Respecto a los elementos 17A y 23B indique la proposición verdadera (V) o falsa (F) según corresponda: I. “A” es un elemento representativo y II.
“B” es un metal de transición “A” tiene carácter metálico y “B”
carácter no metálico III. “A” pertenece al grupo 17 y “B” al grupo 5 a) VVF b) FFV c) VFV d) FVF e) VFF
60. El electrón configurado de un átomo presenta los siguientes números cuánticos: 5, 2,+2,+1/2 ¿A qué periodo y grupo pertenece el elemento? 8
64. Qué propiedad periódica varía según el esquema siguiente:
a) Electronegatividad b) Carácter no metálico c) Número atómico d) Volumen atómico e) Energía de ionización 65. Respecto a las propiedades de los elementos A y B, cuyas configuraciones electrónicas se indican, señale verdadero (V) y falso (F) de las proposiciones siguientes: A: [Ne] 3s2 3p5 B: [Ar] 4s2 3d10 4p4 I. El elemento de mayor radio atómico es B II. La electronegatividad del elemento A es mayor que la del elemento B III.Se cumple que los elementos A y B son metales a) VVV b) VVF c) FVV d) FFV e) FFF LOS ENLACES
66. ¿Cuántos enlaces: electrovalentes, covalentes normales y covalentes dativos respectivamente, tiene el ortoantimoniato de litio: Li3PO4? a) 1,3,3 b) 3,3,1 c) 3,1,3 d) 3,4,0 e) 3,3,2
67. El enlace que se relaciona con la licuación del gas nitrógeno es: a) Enlace metálico b) Enlace covalente c) Las fuerzas de London d) Enlace iónico e) Enlace puente de hidrógeno 68. De las siguientes sustancias. ¿Cuántos son elementos y compuestos? y ¿Cuántos son moleculares e iónicas? O2; PH3; LiCl; SeO3; NH4OH; HCN(g); N2; KNO3 a) 2 elementos, 6 compuestos y 6 moleculares, 2 iónicas b) 3 elementos, 5 compuestos y 4 moleculares, 4 iónicas c) 2 elementos, 6 compuestos y 5 moleculares, 3 iónicas d) 5 elementos, 3 compuestos y 1 moleculares, 7 iónicas e) 6 elementos, 2 compuestos y 7 moleculares, 1 iónicas 69. Dadas las siguientes sustancias. 1. CO2 2. CH4 3. NH4OH 4. AgNO3 ¿Cuáles se consideran iónicas? a) I, II b) I, III c) III y IV d) I, II y III e) I, III y IV 70. Respecto al enlace puente de hidrógeno, indicar con (V) si es verdadero o (F) si es falso. ( ) Se da entre el H de una molécula y el F, O, N de otra molécula. ( ) El agua forma 4 enlaces puente de hidrógeno. ( ) El HCl presenta 2 enlaces puente de hidrógeno.
9
( ) El CH3OH presenta enlaces por puente de hidrógeno, pero el éter dietílico no. a) VVVV b) VVFV c) VVFF d) VFFF e) FFFF 71. Al reaccionar un elemento “X” del tercer periodo y grupo IIA con otro elemento “Y” del cuarto periodo y
grupo VIIA, indique el posible enlace a formar: a) Covalente polar b) Covalente puro c) Covalente apolar d) Iónico e) Metálico 72. Determine cuál de las siguientes moléculas es polar: a) SO2 b) BF3 c) CO2 d) CCl4 e) AlCl3 73. En relación a las fuerzas intermoleculares, indique verdadero (V) o falso (F), según corresponda: ( ) Las moléculas polares experimentan atracción dipolo-dipolo. ( ) Las moléculas más polares tienen fuerzas intermoleculares más intensas. ( ) Las de puente de hidrógeno son el tipo más intenso de fuerza intermolecular. a) V V V b) V F V c) F V V d) F V F e) F F F 74. Indique la(s) incorrecta(s):
I. En el cloruro de hidrogeno, HCl(g) se presentan interacciones dipolo-dipolo. II. En el amoniaco, NH 3(g) se presentan enlaces puente de hidrogeno. III.En el anhídrido sulfúrico, SO3(g), no se presentan fuerzas de London. IV. Las moléculas de amoniaco y el trifluoruro de nitrógeno tienen geometría molecular similar. a) I y II b) III y IV c) II y IV d) Solo III e) Solo IV 75. Respecto a las fuerzas intermoleculares señale verdadero (V) o falso (F) para las siguientes proposiciones: I. CO2(g) II. CH3OH(l) III. CH3COOH(l) ( ) En I y II se presentan solo fuerzas de London. ( ) II y III poseen enlaces puente de hidrogeno. ( ) II forma puente de hidrogeno con III ( ) III forma 5 enlaces puente de hidrogeno a) FVVF b) VFVF c) FVVV d) VVVV e) VFFV 76. ¿Cuál sería la intensidad (en orden creciente) de las fuerzas de London, presentes en las siguientes sustancias? I. Cl2(l) II. Br2(l) III. F2(l) a) III, II y I b) II, III y I c) III, I y II d) I, II y III e) II, I y III
proposición(es) 77. Indique qué compuesto(s) presenta(n) estructuras resonantes: I. HClO4 II. HNO3 III. H3PO4 IV. SO3 a) I y III b) II y IV 10
c) I, II y III d) Solo II e) Solo IV 78.Dada las siguientes electronegatividades H (2,1), K(0,8), Mg(1,2), F(4,0), N(3,0), Cl(3,0), O(3,5). Indicar el compuesto que no tiene su enlace característico correcto: a) MgO Iónico b) K3N Covalente c) Cl2O Covalente d) NH3 Covalente e) HF Covalente 79.Respecto a la estructura molecular del N2O5 marque lo correcto: a) Tiene un enlace ip y cinco enlaces sigma b) Tiene seis enlaces sigma y dos enlaces c) Tiene 4 enlaces covalentes coordinados y dos enlaces covalentes normales. d) Tiene dos enlaces ip y cuatro sigma e) Tiene dos enlaces polares y cuatro enlaces apolares. 80.¿Cuántos enlaces pi y sigma posee el ion pirocarbonato (C2O5)- 2 ? a) 2; 6 b) 1; 5 c) 3; 3 d) 3; 2 e) 2; 5 NOMENCLATURA INORGANICA
81. Indique la alternativa que contiene elementos metálicos anfóteros. a) Bi, Cr, V, Ir, Mo, C b) Bi, Cr, V, Ir, Mn, Si c) Bi,Cr, V,Ir, Mo, Mn d) Bi, Cr, V, Ir, Mo, P e) Bi, Cr, V, Ir, Mo, Sb
82. Anión que no tiene su fórmula correcta a) CN- = cianuro b) CNO- = cianato c) O-2 = Peroxido d) CNS- = Tiocianato e) O2- = oxido 83. Uno de los siguientes oxianiones no tiene su nombre correcto: a) P2O54- = p – fosfito b) BiO42- = o – bismutato c) V2O74- = p – vanadato d) AlO33- = o – aluminato e) SiO44- = m – silicato 84. Relacione las columnas de elementos químicos con sus estados de oxidación 1) Al, Ga, In, Sc, La A) +2, +4 2) Fe, Co, Ni, Cr, Mn, V B) +1, +3 3) IA, Ag C) ±1, +3, +5, +7 4) Sn, Pb, Pd, Pt, Zr, Po D) +1 5) Ce E) +3 6) Au, Tl F) ±3, +5 7) P G) +2, +3 8) C,Si H) +3, +4 9) As, Sb I) +2, ±4 10) Cl, Br, I, At J) +1, +3, +5 a) 1E, 2G, 3D, 4A, 5H, 6F,7J, 8I, 9B, 10C b) 1E, 2G, 3D, 4H, 5A, 6B,7J, 8I, 9F, 10C c) 1E, 2G,3D, 4A, 5H, 6B, 7J, 8I, 9C, 10F d) 1E, 2G,3D, 4A, 5H, 6B, 7C, 8I, 9F, 10J e) 1E, 2G, 3D, 4A, 5H,6B, 7J, 8I, 9F, 10C 85. ¿Cuál es el estado de oxidación del C, Pb, y B en: H-CHO, Pb3O4, Na2B4O7. a)+1,+8/3,+3 b) 0,+8/3,+3 c) +2,+8/3,+3 d) 0,+8/3,+5 e) -1,+8/3,+3 86. ¿Cuál de las siguientes alternativas corresponde a óxidos básicos? a) SO2, CO2, P2O5, N2O5 11
b) MnO3, M2O5, V2O5, Mn2O7 c) CaO, Li2O, MgO, SrO d) SO2, P2O3, N2O3, HCI e) SO3, CO2, P2O3, N2O5
b) MnO3 y Mn(OH)3 c) MnO3 y Mn(OH)5 d) MnO3 y Mn(OH)7 e) MnO7 y Mn(OH)3
87. ¿Cuáles son las fórmulas del trióxido de aluminio y del trióxido de hierro respectivamente? a) AlO6, Fe3O b) Al2O3, FeO3 c) Al2O3, Fe2O3 d) Al3O2, Fe3O2 e) Al3O4, Fe3O4
92. Las fórmulas del hidróxido férrico, hidróxido de aluminio y el hidróxido cúprico, respectivamente son: a) Fe(OH)2, Al(OH)3, Cu(OH)2 b) Fe3(OH), Al(OH), Cu2(OH) c) Fe2(OH)3, Al(OH)3, Cu(OH)2 d) Fe(OH)3, Al(OH)3, Cu(OH)2 e) Fe(OH)3, Al(OH)3, Cu(OH)
88. ¿Cuál de las siguientes alternativas contiene sólo óxidos ácidos?
93.
¿Cuáles son las fórmulas de la “Cal Viva” y “Cal apagada”, respectivamente:
a) CaCO3, Ca(OH)2 b) CaO, CaCO3 c) CaO, Ca(OH)2 d) Ca(OH)2, CaO e) CaO, CaCO3
a) MnO, Cr2O3, Mn2O3, Al2O3 b) MnO3, CrO3, Mn2O3, V2O5 c) B2O3, CO2, SO2, ZnO d) MnO, Mn2O3, CO2, Fe2O3 e) MnO3, CrO3, Mn2O7, V2O5
94. 89. De los siguientes Óxidos: CaO, N2O, NO, ZnO, Al2O3, PbO2, CrO3, SiO2, N2O5, PbO, BeO Indique el número de óxidos básicos, ácidos, anfóteros y neutros respectivamente: a) 1, 2, 5, 1 b) 3, 2, 1, 3 c) 2, 2, 3, 2 d) 1, 2, 4, 2 e) 1, 2, 5, 3 90. De los siguientes grupos fórmulas, ¿Cuáles son peróxidos? a) H2O, Na2O, K2O, CaO b) Na2O2, H2O2, CaO2, K2O2 c) F2H2, P2O5, N2O3, SO2 d) N2O5, P2O3, SO3, B2O3 e) Na2O2, H2O2, Ca2O2, K2O2
de
91. ¿Cuál es la fórmula correcta de anhídrido mangánico y del hidróxido mangánico respectivamente? a) MnO3 y Mn(OH)2
En la siguiente reacción: W + Z FePO4 + H2O Si W colorea azul al papel rojo de tornasol y Z colorea rojo al papel azul de tornasol, entonces W corresponde a: a) Fe(OH)3 b) H3PO4 c) Fe(OH)2 d) HPO4 e) H2PO3
95. Indicar la Pareja incorrecta: a) Metal + Hidrógeno = Hidruro b) No Metal + Oxígeno = Oxido no metálico c) Hidrácido + Hidróxido=Sal Haloidea + H2O d) Óxido Básico + Agua = Hidróxido e) Oxido Ácido + Agua = Hidrácido 96. Los oxácidos se diferencian de los hidrácidos por presentar el elemento _________ Los oxácidos al reaccionar con hidróxidos generan _____ mientras que los hidrácidos generan______ 12
a) azufre – oxisales – haloidea b) oxígeno – oxisales – haloideas c) oxígeno – haloideas – oxisales d) hidrógeno – haloideas – oxisales e) Oxígeno-oxisales-hidruros 97. ¿Cuál de las siguientes alternativas corresponde a la ecuación de la formación del ácido pirofosfórico? a) P2O3 + H2O H2P2O5 b) P2O5 + H2O 2 HPO3 c) P2O5 + 2H2O H4P2O7 d) P2O5 + 3 H2O 2 H3PO4 e) P2O3 + 3 H2O 2 H3PO4 98. Una sal ácida, es aquella que presenta _____ sustituibles y es básica cuando presenta iones ________ sustituibles. a) hidróxilo - hidrógeno b) sulfuro – sulfato c) hidrógeno – hidróxidos d) hidrógeno – carboxilo e) hidróxilo-carboxilo 99. Los Compuestos en función a su estructura: NaHCO3, NaKSO4, Al(OH)2ClO3, Ca3(PO4)2 corresponden a:
a) Sal acida, sal neutra, sal básica, sal doble b) sal acida, sal doble, sal básica y sal neutra c) sal acida, sal neutra, sal básica, y sal neutra d) sal doble, sal doble, sal básica y sal doble e) sal ácida, sal doble, sal básica, sal doble 100. Relacione las columnas de fórmulas con sus nombres comunes 1. CuSO4.5H2O ( ) Sal de Glauber 2. H2SO4 ( ) Gas Hilarante 3. MgSO4.7H2O ( ) Yeso 4. Na2 B4O7.10H2O ( ) Sal de soda 5. 3VHCl + 1VHNO3 6. Na2SO4.10H2O
( ) Alumbre ( ) Aceite de vitriol 7. N2O ( ) Bórax 8. KAl(SO4)2.12H2O ( ) Agua regia 9. CaSO4.2H2O ( ) Azul de vitriolo 10. Na2CO3.10H2O ( ) Sal de Epson
Prof. Efraín Huamanchumo Effio
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