200 g Solutie de Acid Acetic de Concentratie (1)

1) 200 g solutie de acid acetic de concentratie 98% se supune reactiei de esterificare cu etanol.Scrie ecuatia reactiei reactiei chimice care are loc si calculeaza masa de acetate de etil obtinuta stiind ce randamentul reactiei este de 66 %. Ecuatia reactiei: 1 mol CH 3 – COO – CH 2 – CH3 = 4 ∙ 12 + 8 + 2 ∙ 16 = 88 g

60 g 88 g CH3 – COOH + HO – CH 2 – CH3 → CH3 – COO – CH 2 – CH3 + H2O 129,36 g  a! "e calculeaa ma#a $e aci$ acetic care #e ga#e#te i% 200 g #olutie, #tii%$ ca i% 100 g #olutie #u%t 98 g aci$ acetic: 100 g #olutie&&&&&&'' 98 g aci$ acetic 200 g #olutie&&&&&&&( ( = 200 ∙ 98)100 = 196 g CH 3 – COOH  *! "e calculeaa cat aci$ acetic #e tra%#orma i% e#ter #tii%$ # tii%$ ca $i% 100 g aci$ acetic reactio%eaa $oar 66 g ra%$ame%tul e#te 66-! 100 g CH 3 – COOH i%tro$u#&&&&&&'66 g CH 3 – COOH #e tra%#orma 196 g CH 3 – COOH i%tro$u#&&&&&&' ( ( = 196 ∙ 66)100 = 129,36 g CH 3 – COOH #e tra%#orma c! "e calculeaa , cu a.utorul ecuatiei c/imice cat e#ter #e o*ti%e $i% 129,36 g CH 3 – COOH ( = 129,36 129,36 ∙ 88)60 = 189,28 g CH 3 – COO – CH 2 – CH3

2) Se supun fermentatiei acetice 300 g solutie de etanol de concentratie 6%. 30% din acidul acetic obtinut reactioneaza cu pulbere de aluminiu! substanta cunoscuta in medicina sub numele de "apa de #uro$".Se cere a)calculati masa de acid acetic obtinuta prin fermentatia acetica a etanolului& b)calculeaza b)calculeaza masa de aluminiu de puritate 80% necesara reactiei reactiei cu acidul acetic si masa de acetat de aluminiu obtinuta!stiind ca randamentul reactiei reactiei este de '(%.

Ecuatia reactiei : 1 mol CH 3 – CH2 – OH = 46g 1 mol CH 3 – COOH = 60 g 46 g 60 g CH3 – CH2 – OH + O 2 → CH3 – COOH + H 2O 138 g g a! "e calculeaa ma#a $e alcool etilic #e ga#e#te i% 300 g #olutie, #tii%$ ca i% 100 g #olutie #u%t 46 g alcool #ta #e oate calcula ri% regula $e trei #imla #au cu ormula co%ce%tratiei roce%tuale 100 g #olutie '''''''''''''''''' 46 g alcool 300 g #olutie ''''''''''''''''''' ( g alcool ( = 300 ∙ 46 ) 100 = 138 g alcool etilic

 *! "e calculeaa cat aci$ acetic #e o*ti%e cu a.utorul ecuatiei c/imice  = 138 ∙ 60 ) 46 = 180 g CH 3 – COOH c! "e calculeaa cat rerei%ta 30 - $i% CH3 – COOH o*ti%ut 100 g CH 3 – COOH o*ti%ut '''''''''''''''' 30 g CH 3 – COOH reactio%eaa cu l 180 g CH 3 – COOH o*ti%ut '''''''''''''''''  g CH 3 – COOH reactio%eaa cu l  = 180 ∙ 30 ) 100 = 4 g CH 3 – COOH reactio%eaa cu l $! Ecuatia reactiei aci$ului acetic cu l 3 ∙ 60 g 2 g 204 g 3 CH3 – COOH + l → CH 3 – COO!3l + 3)2 H2 4 g ( 

1 mol CH3 – COOH = 2 ∙ 12 + 4 + 2 ∙ 16 = 60 g

e! 5i% ecuatia c/imica #e calculeaa l ur #i l $e uritate 80( = 4 ∙ 2 ) 3 ∙ 60 = 8,1 g l ur  100 g l imur &&&&&& 80 g l ur  ( g l imur ''''''''''''''''''''''''''''8,1 g l ur  ( = 8,1 ∙ 100)80 = 10,12 g l $e uritate 80! 5i% ecuatia c/imica #e calculeaa ma#a acetatului $e alumi%iu:  = 4 ∙ 204)3 ∙ 60 = 61,2 g acetat $e l o*ti%ut teoretic g!  = m ractica ∙ 100)m teoretica m ractica =  ∙ m teoretica)100 =  ∙ 61,2)100 = 4,9 CH 3 – COO! 3l o*ti%ut ractic