ESCUELA SUPERIOR POLITECNICA DEL LITORAL OFICINA DE ADMISIONES TAREA 11: ECUACIONES QUÍMICAS CURSO NIVELACIÓN REGULAR 2018
Nombre……………………………………………………………… Nombre……………………… …………………………………………………….Paralelo………….. …………….Paralelo………….. Fecha………….
1. Defina de forma clara los conceptos de: a) Reacción química: química: Una reacción química, también llamada cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual dos o más sustancias, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. b) Ecuación química y que representa: Una ecuación química es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan (llamadas reactivos) y las sustancias que se originan (llamadas productos). La ecuación química ayuda a visualizar los reactivos que son los que tendrán una reacción química y los productos, que son las sustancias que se obtienen de este proceso. Además, se pueden ubicar los símbolos químicos de cada uno de los elementos o compuestos que estén dentro de la ecuación y poder balancearlos con mayor facilidad. 2. Escriba cinco (5) tipos de información que nos proporciona una ecuación química escrita de forma correcta y balanceada. 1 2 3 4
5
3. Identifique las afirmaciones incorrectas a) La ecuación química es una expresión escrita de la transformación de la materia. b) Una reacción química es todo proceso en el cual dos o más elementos se transforman en otros elementos nuevos. c) En una reacción las sustancias iniciales se las llaman reactivos o reactantes, y las sustancias nuevas o finales, se las conoce como productos. d) Todo fenómeno químico es analizado y explicado como una reacción química, llegando a expresársela gráficamente en una ecuación química. e) La ecuación química es la representación escrita de una reacción en la que se encuentra mucha información sobre detalles de la misma. f) Los cambios químicos alteran la estructura interna de las sustancias reaccionantes.
4. Dentro de las clases de ecuaciones, encontramos una general que presenta 4 tipos, diferenciando según las transformaciones de reactivos y productos. Identifique las afirmaciones incorrectas a) Los 4 tipos de ecuaciones son: Composición, Descomposición, Sustitución; y, Doble sustitución b) El tipo de ecuación de descomposición se la representa como: c) AB A + B ó C A + B d) La reacción llamada de formación es conocida también como síntesis química. e) La representación AB + CD AD + CB, pertenece al tipo de ecuación llamada sustitución f) La ecuación CaO + H 2O Ca(OH)2 corresponde al tipo de ecuación llamado descomposición g) La ecuación NaOH + HCl NaCl + H2O, pertenece al tipo de doble sustitución o intercambio h) La reacción de descomposición es identificada también como de análisis quím ico. 5.De las siguientes expresiones de reacciones narradas, escriba sus ecuaciones respectivas; y balancéelas.
a)
Cuando el magnesio reacciona con el ácido clorhídrico, se produce cloruro de magnesio y desprendimiento de hidrógeno
b)
El clorato de potasio es calentado en condiciones especiales para producir cloruro de potasio con desprendimiento de oxígeno
c)
El hierro con la humedad del ambiente, produce óxido de hierro (III) con liberación de hidrógeno
d)
Para neutralizar el ácido sulfúrico, se le agrega hidróxido de sodio, con lo que producirá sulfato de sodio y agua
e)
Cuando se combustiona eficientemente el butano (C4H10), produce dióxido de carbono y vapor de agua
6.Luego de balancear la siguiente ecuación, analice los enunciados a continuación e identifique las afirmaciones incorrectas: Yoduro de hidrógeno + KMnO4 + H2SO4 sulfato manganoso + iodo molecular + K 2SO4 + H2O →
La suma de los coeficientes de los reactivos es igual a 15. La suma de los coeficientes de los productos es en total 15. El cambio de los números de oxidación del manganeso en esta ecuación, demuestran una oxidación. Para igualar las unidades que se reducen con las unidades que se oxidan, se multiplica por 5 las de oxidación, y por 2 las de reducción. La suma de los coeficientes de la ecuación balanceada es 31. Se encontró una unidad de oxidación, pero se la multiplicó por 2, porque en una de las fórmulas presentaba 2 átomos. Se encontraron que 4 elementos no sufrieron cambios en su número de oxidación. El azufre presenta un número de oxidación de 6+, en todas las fórmulas en donde está presente en esta ecuación.
7. Los coeficientes estequiométricos de la siguiente ecuación química seminarrada son:
Sulfuro de hidrógeno + permanganato de potasio + H2SO4 octa-atómico + MnSO4 + agua
→
sulfato de potasio + azufre
8. El coeficiente estequiométrico del ácido sulfúrico que hace que la ecuación esté balanceada es: Dicromato de potasio + dióxido de azufre + H2SO4 K2SO4 + sulfato crómico+ H2O →
a) b) c) d) e)
4 3 2 1 5
9. El coeficiente estequiométrico del nitrato de sodio que hace que la ecuación este balanceada es: nitaro de sodio + CO2 + H2O ácido nítrico + carbonato de sodio →
a) b) c) d) e)
5 4 3 2 1
10. Balancear por método ión electrón las ecuaciones siguientes a) Ión permanganato + ión sulfato
→
Mn
+2
–2
+ S
+3
–
b) Cr + ClO 3
c)
HNO3 +
d) Cr2O7-2 +
→ ión cromato + ión cloruro
H2S
→
→
Cr +3
NO
+
S
+
H2O
