MINI ENSAYO DE QUÍMICA Nº 2 TEMA: MODELO ATÓMICO DE LA MATERIA Para la resolución de algunos ejercicios propuestos en este módulo, se adjunta una parte de la Tabla Periódica de los Elementos.
1
H 1,0 3
1.
2
Número atómico
He 4,0
Masa atómica 4
5
6
7
8
10
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
6,9
9,0
10,8
12,0
14,0
16,0
19,0
20,2
1
12
13
14
15
16
S
17
Cl
18
Ar
31,0
32,0
35,5
39,9
Na
Mg
Al
Si
23,0
24,3
27,0
28,1
19
20
K
Ca
39,1
40,0
P
De acuerdo acuerdo con la siguiente configuración electrónica condensada para un elemento elemento
[Ar] 4s2 3d3 Se puede afirmar correctamente que A) B) C) D) E)
2.
9
pertenece al grupo V-A. es diamagnético. tiene 23 electrones. pertenece al periodo 3. posee 3 electrones de valencia.
Un elemento del periodo 4 y grupo VI-B A) B) C) D) E)
tiene 24 electrones. es un elemento anfígeno. se estabiliza adoptando carga -2. tiene configuración externa ns2p4 presenta 6 electrones desapareados.
3.
¿Cuántos electrones desapareados presenta un elemento térreo en su nivel de valencia? A) B) C) D) E)
4.
1 2 3 4 5
Al comparar comparar al elemento sodio (Na) con el elemento elemento magnesio (Mg), (Mg), se verifica verifica que ambos I) II) III)
son átomos paramagnéticos. tienen número de oxidación +2. tienen igual igual cantidad cantidad de niveles de energía con electrones. electrones.
De las anteriores es(son) correcta(s) A) B) C) D) E)
5.
II. III. I y II. I y III. II y III.
Mientras mayor sea la carga carga nuclear efectiva (Z ef ) en un átomo A) B) C) D) E)
6.
solo solo solo solo solo
mayor es el radio atómico. menor es el volumen atómico. mayor es el valor de electropositividad. menor es el potencial de ionización. mayor es su carácter metálico.
Si un elemento elemento representativo representativo se estabiliza adoptando adoptando carga carga eléctrica -3, entonces es seguro que I) II) III)
es un no-metal. se ubica en el grupo V-A. presenta 3 electrones desapareados.
De las anteriores es (son) correcta(s) A) B) C) D) E)
solo I. solo II. solo I y II. solo II y III. I, II y III.
2
7.
Después del Flúor, el elemento con mayor mayor valor valor de electronegatividad es el el A) B) C) D) E)
8.
En general, los electrones de valencia valencia en un átomo A) B) C) D) E)
9.
Cloro. Bromo. Oxígeno. Nitrógeno. Azufre.
son los más cercanos al núcleo. permiten conocer su periodo. son los de menor energía. predicen el número de neutrones. indican su comportamiento químico.
El átomo de Neón (Z=10) I) II) III)
tiene mayor potencial de de ionización ionización que que el de Cloro (Cl). es más electronegativo que el Argón (Ar). posee más protones que el Helio Helio (He). (He).
Es(son) correcta(s) A) B) C) D) E)
solo I. solo II. solo III. solo I y III. I, II y III.
10. ¿A qué grupo del sistema periódico pertenece el átomo de Plata Plata (47Ag)? A) B) C) D) E)
I-A I-B VI-A VI-B VIII-B
11. El elemento con el mayor radio ubicado en la tabla periódica periódica del comienzo es es el A) B) C) D) E)
Helio. Calcio. Argón. Potasio. Hidrógeno.
3
12. La configuración electrónica electrónica externa para para el elemento Galio (Z=31) es es A) B) C) D) E)
4s2 3d10 4s2 4p1 4s2 4p2 4s2 4p3 4s2 4p4
13. Se considera(n) metal(es) de acuñar I) II) III) A) B) C) D) E)
29Cu 79Au 80Hg
Solo I. Solo II. Solo I y II. Solo II y III. I, II y III.
14. La siguiente expresión ilustra ilustra la (el) (el)
Átomo(g) A) B) C) D) E)
+ ē
átomo(g)- + energía (KJ/mol)
electronegatividad. energía de ionización. volumen atómico. radio atómico. afinidad electrónica.
15. Del análisis del siguiente fragmento de la tabla periódica, periódica, se verifica correctamente correctamente que 1H 3Li
4Be
5B
6C
7N
8O
11Na
12Mg
13Al
14Si
15P
16S
A) en el grupo I-A hay 3 metales. B) 7N y 15P son elementos halógenos. C) 16S es el elemento que presenta la mayor electronegatividad. D) 11Na es el átomo de mayor tamaño. E) 14Si es un elemento metálico.
4
16. ¿Cuál de los siguientes elementos debe presentar presentar en estado gaseoso gaseoso mayor potencial de ionización que el Flúor ( 9F)? A) B) C) D) E)
1H 7N 10Ne 16S 17Cl
17. En el grupo de metales alcalinos alcalinos (I-A) el átomo con mayor afinidad electrónica electrónica es A) B) C) D) E)
87Fr 3Li 11Na 19K 37Rb
18. La electropositividad en en un átomo mide la A) B) C) D) E)
tendencia a perder electrones. capacidad para atraer electrones. tendencia a perder protones. capacidad para atraer protones. cantidad de protones en el núcleo.
19. Un elemento de transición (grupo B) NO tiene I) II) III)
electrones desapareados. comportamiento de gas noble orbitales s o p con electrones.
De las anteriores es (son) correcta(s) A) B) C) D) E)
solo I. solo II. solo I y II. solo I y III. I, II y III.
5
20. Los elementos calcógenos se calcógenos se caracterizan por I) II) III)
tener configuración externa ns2p4. ser vecinos de los elementos halógenos. presentar comportamiento no-metálico.
De las anteriores es(son) correcta(s) A) B) C) D) E)
solo I. solo II. solo III. solo II y III. I, II y III.
21. El vanadio (Z=23) es un elemento elemento I) II) III)
del grupo V-B de transición interna. del periodo 4
De las anteriores es (son) correcta(s) A) B) C) D) E)
solo I. solo II. solo I y III. solo II y III. I, II y III.
22. La configuración electrónica electrónica condensada condensada para un átomo átomo
[Ar] 4s2 3d10 4p3 Por lo tanto, es correcto afirmar que el elemento el emento A) B) C) D) E)
es un metal. tiene 1 electrón desapareado. es del grupo III-A. tiene Z igual a 33. no presenta isótopos estables.
6
23. Respecto a la siguiente figura (átomo neutro) neutro)
Es correcto afirmar que A) B) C) D) E)
contiene 4 orbitales. presenta 3 niveles de energía. corresponde al elemento oxígeno. tiene Z igual a 6. posee 8 neutrones.
24. De acuerdo acuerdo con lo siguiente
¿Qué propiedad periódica evidencia la figura? A) B) C) D) E)
Radio atómico Potencial de ionización Volumen atómico Densidad atómica Carácter metálico
7
25. La siguiente gráfica gráfica tridimensional tridimensional permite predecir la (el) A) B) C) D) E)
electronegatividad. electroafinidad. densidad atómica. radio iónico. energía de ionización.
l o m / e l u o j K
26. Relacionando la columna A (elementos representativos) con la columna B (densidad atómica), el orden correcto para la l a columna B (de arriba hacia abajo) debe ser
Columna A
A) B) C) D) E)
1 1 1 1 1
– 2 – 2 – 4 – 4 – 3
– 3 – 4 – 2 – 3 – 4
columna B
1.
35Br
___ 2,93 g/mL
2.
17Cl
___ 1,11 g/mL
3.
53I
___ 1,56 g/mL
4.
9F
___ 4,93 g/mL
– 4 – 3 – 3 – 2 – 2
27. Sodio (Z=11) y Cloro (Z=17) I) II) III)
presentan el mismo número de oxidación. son isoelectrónicos con el argón 18Ar. pertenecen al mismo periodo.
De las anteriores es(son) correcta(s) A) B) C) D) E)
solo solo solo solo solo
I. II. III. I y III. II y III.
8
28. Si un elemento térreo pierde térreo pierde 3 electrones, el ectrones, podría ocurrir lo siguiente 1. 2. 3. 4.
se convierte en anión. se estabiliza electrónicamente. aumenta su radio atómico. modifica su número atómico.
¿Cuál(es) de las opciones debe(n) ocurrir? A) B) C) D) E)
Solo Solo Solo Solo Solo
2 1y2 1y3 2y4 1, 2 y 3
29. ¿Cuántos orbitales en en el nivel de valencia presenta el átomo de A) B) C) D) E)
34Se?
1 2 3 4 5
30. La única pareja de elementos metálicos es 14X
A) B) C) D) E)
X Z W R X
y y y y y
29Z
3W
R W R Z W
9
18R
CLAVES 1.
C
6.
E
11.
D
16.
C
21.
C
26.
C
2.
A
7.
C
12.
B
17.
B
22.
D
27.
C
3.
A
8.
E
13.
C
18.
A
23.
C
28.
A
4.
B
9.
D
14.
E
19.
B
24.
B
29.
D
5.
B
10.
B
15.
D
20.
E
25.
E
30.
B
10
