115719985 Cianuracion en Botella (1)

FACULT ACULTAD DE D E INGENIERÍA INGEN IERÍA QUÍMICA-UNT QUÍMICA-UN T 10 INTRODUCCIÓN

La cianuración es el método más importante que se ha desarrollado para la extracción del oro de sus minerales y se usa a escala comercial en todo el mundo. La química del proceso de cianuración se basa en el hecho, de que bajo condiciones condiciones oxidantes, el oro y la plata pueden disolverse y acomplejarse en soluciones de cianuros alcalinos. El oro contenido en el licor resultante de la lixiviación, puede recuperarse mediante cualquiera de los siguientes procesos precipitación con polvo de !inc o adsorción en carbón activado. Las pruebas de cianuración en botellas son e"ectuadas para obtener in"ormación preliminar sobre el consumo total de reactivos que intervienen en el proceso de lixi lixivi viac ació iónn tale taless como como el #a #a$#, $#, $a%& $a%& así así mism mismo, o, se pred predec ecir ir el po porc rcen enta taje je de recuperación de 'u y 'g que podamos obtener. La cal en el proceso de cianuración, sirve para neutrali!ar la acide! del mineral y consecuentemente evitar la "ormación de gas cianhídrico. El presente trabajo se ha elaborado en base a seis puntos, siendo estos los siguientes () %bjetivo, (() *arco +eórico, ((() Equipos y *ateriales, () -rocedimiento, ) esultados y () /iscusión de esultados. 0inalmente se presentan las conclusiones a las que se llega al "inal de la práctica, así como se dan algunas recomendaciones que permitan en ciertos aspectos mejorar el presente trabajo experimental. experimental.

Laboratorio de metalurgia | prueba de cianuración en botella

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FACULT ACULTAD DE D E INGENIERÍA INGEN IERÍA QUÍMICA-UNT QUÍMICA-UN T I.

10 OBJE TIVO

1.1 /eterminar en el Laboratorio de -rocesos *etal1rgicos, las condiciones óptimas de conc concen entr trac ació iónn de cian cianur uro, o, cal cal y nitr nitrat atoo de plat plataa para para ob obttener ener la máxi máxima ma recuperación de oro de un mineral sul"urado, mediante técnicas de cianuración por agitación.

II.

MARCO TEORICO

2.1 La Cianuración La cianuración es un proceso hidrometal1rgico que consiste en la disolución de los metales preciosos en soluciones de cianuro alcalinas y su posterior precipitación por cementación o por electrolisis.


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FACULT ACULTAD DE D E INGENIERÍA INGEN IERÍA QUÍMICA-UNT QUÍMICA-UN T I.

10 OBJE TIVO

1.1 /eterminar en el Laboratorio de -rocesos *etal1rgicos, las condiciones óptimas de conc concen entr trac ació iónn de cian cianur uro, o, cal cal y nitr nitrat atoo de plat plataa para para ob obttener ener la máxi máxima ma recuperación de oro de un mineral sul"urado, mediante técnicas de cianuración por agitación.

II.

MARCO TEORICO

2.1 La Cianuración La cianuración es un proceso hidrometal1rgico que consiste en la disolución de los metales preciosos en soluciones de cianuro alcalinas y su posterior precipitación por cementación o por electrolisis.


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FACULT ACULTAD DE D E INGENIERÍA INGEN IERÍA QUÍMICA-UNT QUÍMICA-UN T 10 atacando El cianuro cianuro presenta presenta una acción acción selectiva, selectiva, atacando pre"erent pre"erentement ementee a los metales metales

preciosos. El principio activo activo es el ión cianuro cianuro 2$# 3).456

2.1.1 Cianuración del Oro Las reaccio reacciones nes que tiene lugar lugar durante durante la disolu disolució ciónn del oro en las solucio soluciones nes de cianuro bajo condiciones normales han sido establecidas. La mayoría de autoridades en la materia acuerdan en que la ecuación global de la disolución es como se muestra a continuación

4Au + 8NaCN + O 2 + 2H2O  4AuNa!CN" 2 + 4NaOH

En un sistema de este tipo el oro se disuelve con "acilidad y las condiciones que se requieren son que el oro este libre y limpio, que la solución de cianuro no contenga impu impure re!a !ass qu quee pu pued edan an inhi inhibi birr la reac reacci ción ón y qu quee se mant manten enga ga un adec adecua uado do abastecimiento de oxígeno a la solución durante todo el proceso de reacción.

476

El ataque por el cianuro es pre"erentemente conducido conducido en medio alcalino y p8 entre 59 a 55.: para evitar la "ormación del ácido cianhídrico 28$#), se produce en un medio ácido y conduce no solo a una pérdida de reactivos sino, sobre todo, a la emanación de un gas extremadamente toxico. 4;6

2.1.2 Mecanismo Cinético Cinético Es un proceso de corrosión electroquímico, el oxígeno capta electrones en una !ona de la super"icie metálica 2!ona catódica), mientras que el metal entrega electrones. Es tiempo está gobernado por la di"usión y las reacciones químicas.


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FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA-UNT 10 La disolución del metal puede variar su velocidad con las concentraciones de % 7 y $# 3

y con la intensidad de agitación. 4<6

#i$. 1. epresentación esquemática de la /isolución del %ro.

2.1.% Tipos El principal proceso cinético de la cianuración es reali!ada lixiviación por agitación; que consiste en tratar el mineral molido en agitadores insu"lando aire para proveer el oxígeno necesario para la disolución del oro y la plata.


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FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA-UNT 10 El principal proceso estático de la cianuración es la lixiviación en pilas o

#eapLeac$ing que se usa básicamente para minerales de baja ley. 4:6

TI&O' DE CIANURACIÓN

PERCOLACI!

A"ITACI! $($, $(-, $(L

Vat

Pilas

.umas, =otaderos

#i$. 2.+ipos de $ianuración.

%&'&( Métodos de Cianuración en La)oratorio

2.1.4.1 Prue)a de Cianuración en *otella


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FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA-UNT Las pruebas de cianuración en botellas10 son e"ectuadas para obtener in"ormación preliminar sobre el consumo total de reactivos que intervienen en el proceso de lixiviación tales como el #a$#, $a%. +ambién se puede predecir el porcentaje de recuperación en 'u vs tiempo 2h).

4>6

A. PARAMETROS DE PRE!A

a. (ranu)*,-ra /,) in,ra) El tama?o del mineral que será utili!ada en la prueba, es reducido hasta una granulometría de @A, B599, etc. ó la que se desea probar. Este material se homogeni!a y cuartea, de aquí se toman muestras para la prueba de cada botella y para análisis de cabe!a y análisis granulométrico. 0. &*rc,n-a, /, ó)i/* <9C 2dilución 5,:5) ó ;;.;C 2/D75) c. #u,r3a CN5 :99ppm $#3 D <9 ppm de #a$# o también a otras concentraciones. /. 6H5 p8 de trabajo 59355 e. Ti,6* /, a$i-ación  Estándar 57 h, simular en tiempo requerido.


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FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA-UNT 10

#i$. %. -rocedimiento para la prueba en botella.


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FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA-UNT 10 2.1.4.2 &ru,0a /, cianuración ,n c*)una

Las pruebas de cianuración en columna son pruebas de percolacióne"ectuadas para determinar parámetros de trabajo, "actibilidad técnica y económica orientada a la optimi!ación y al mejoramiento del proceso de lixiviación, que se con"irman luego a nivel piloto y "inalmente se pone en práctica a escala industrial. Fe tiene como base la prueba de cianuración en botella. 2$aso de reactivos consumidos) -redice el porcentaje de extracción de 'u vs días, y C de ecuperación de oro.

A. Varia0), a -,n,r ,n cu,n-a El e"ecto del grado de granulometría sobre la extracción de oro y plata. El e"ecto de la concentración y adición de cianuro. • •

FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA-UNT 10 2.1.4.2 &ru,0a /, cianuración ,n c*)una

Las pruebas de cianuración en columna son pruebas de percolacióne"ectuadas para determinar parámetros de trabajo, "actibilidad técnica y económica orientada a la optimi!ación y al mejoramiento del proceso de lixiviación, que se con"irman luego a nivel piloto y "inalmente se pone en práctica a escala industrial. Fe tiene como base la prueba de cianuración en botella. 2$aso de reactivos consumidos) -redice el porcentaje de extracción de 'u vs días, y C de ecuperación de oro.

A. Varia0), a -,n,r ,n cu,n-a El e"ecto del grado de granulometría sobre la extracción de oro y plata. El e"ecto de la concentración y adición de cianuro. El e"ecto del ratio de riego. 259 3 79 LGhHm 7) El p8 óptimo y el consumo de álcalis 2cal yGo #a%8). El volumen de solución requerido para saturar la columna. La velocidad de percolación 2drenado). +iempo de drenado y lavado. Los e"ectos de aglomeración sobre la velocidad de extracción para el • • • • • • • •

caso que deba e"ectuarse esta operación


Página 


#i$. 4. /iagrama de bloques para prueba en columna.


Página !


#i$. 7. Esquema de instrucciones de trabajo para prueba de cianuración en columna.


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FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA-UNT 13 2.1.7 +aria)les de Operación Experimentales

2.1.7.1&r,6aración /, u,-ra La muestra proveniente de mina se clasi"ica por @A y se tritura en seco por malla 359 y malla 3599 respectivamente. -ara la prueba experimental es mineral es molido a IC 3599.

2.1.7.2A)ca)ini/a/ Es necesario determinar el medio alcalini!ante en el que se va a e"ectuar el proceso de cianuración para neutrali!ar la acide! del mineral y consecuentemente proteger el cianuro de la descomposición. 2er +abla #J 5)

FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA-UNT 13 2.1.7 +aria)les de Operación Experimentales

2.1.7.1&r,6aración /, u,-ra La muestra proveniente de mina se clasi"ica por @A y se tritura en seco por malla 359 y malla 3599 respectivamente. -ara la prueba experimental es mineral es molido a IC 3599.

2.1.7.2A)ca)ini/a/ Es necesario determinar el medio alcalini!ante en el que se va a e"ectuar el proceso de cianuración para neutrali!ar la acide! del mineral y consecuentemente proteger el cianuro de la descomposición. 2er +abla #J 5)

2.1.7.%Di)ución /, )a &u)6a -uede variar de acuerdo a las características del mineral. La disolución empleada es las pruebas "ue de LGF D 7G5.

2.1.7.4C*nc,n-ración /, Cianur* La velocidad de disolución del oro aumenta rápidamente con la concentración de cianuro hasta alcan!ar un máximo.

2.1.7.7Ti,6* /, A$i-ación El tiempo en el proceso de cianuración "ue de horas.

4K6


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FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA-UNT 2.2 #ac-*r, u, A9,c-an )a Di*)ución 13 /,) Or* Los principales "actores que se de ben tener en cuenta en el proceso de cianuración son

2.2.1 Concentración de Cianuro La ra!ón de disolución del oro en soluciones $ianuradas aumenta linealmente con la concentración de cianuro, hasta que se alcan!a o se produce un máximo, más allá del cual un incremento en la concentración de cianuro no aumenta la cantidad de oro disuelto, sino por el contrario tiene un ligero e"ecto retardante.

2.2.2 Concentración de Ox,geno La concentración de cianuro es relativamente "ácil de controlar, no así la del oxígeno, debido a su escasa solubilidad en agua bajo condiciones atmos"éricas, a nivel del mar y 7:J$ se puede tener en solución I.7 mg % 7GL. Fe ha determinado, con valores experimentales y prácticos, que es adecuado tener una relación 4$# 36 G 4%76 cercana a >, para tener la máxima velocidad de disolución de oro. La máxima concentración de oxígeno en la solución podrá ser de ImgGL, entonces la máxima ra!ón de disolución de oro sobre condiciones ideales de agitación y aireación pueden tener lugar en soluciones que contengan 9.99I C #a$#.

2.2.% p# - Alcalinidad En el proceso de cianuración es muy importante considerar que para la disolución del oro, se requieren tener en solución, el ión $# 3. Fi se opera a un valor de p8 menor que 59, el cianuro libre estará en mayor proporción como 8$#, que es muy volátil a temperatura ambiente, y genera problemas de salud por inhalación, ya que este es un gas venenoso.


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FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA-UNT 13 de p8 superiores a 59.: para evitar la En la práctica se debe trabajar con valores

"ormación de 8$# y "avorecer la presencia del ión $# 3.

2.2.4 .rea /uper0icial - Tama1o de Oro La velocidad de disolución del oro es proporcional a la super"icie expuesta del oro, la misma que depende del tama?o de la partícula3mineral y del grado de liberación del metal precioso. 4I6

2.2.7 E0ecto de Agitación La disolución del oro está usualmente controlada por el transporte de la masa t depende del espesor de la capa de di"usión, por esto si se incrementa la agitación, aumenta la velocidad de disolución, hasta un máximo sobre el cual este e"ecto ya no tendrá mayores bene"icios.

2.2.: Constitu-entes de la Mena o Procedentes de otros Procesos Los compuestos minerales de la mena, donde se incluyen algunas especies de cobre, hierro, !inc, plomo, arsénico, antimonio, entre otros, consumen cianuro y oxígeno, por consiguiente se requiere mayor concentración en solución para lograr tasas aceptables de extracción.46


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FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA-UNT 2.% '*)uci*n, Cianura/a

13

La base del proceso de cianuración, es que soluciones débiles o diluidas de cianuro de sodio o potasio, tienen una acción disolvente pre"erencial sobre partículas de oro metálico 2igualmente sobre la plata), con respecto a otros metales que se encuentran habitualmente en los minerales de oro. El cianuro es el término descriptivo general aplicado usualmente al cianuro de sodio 2#a$#). /ebiendo mencionarse que el ion cianuro 2$#3) es en realidad el que tiene la acción o "uer!a disolvente y la base alcalina del sodio, potasio o calcio, simplemente da la estabilidad química al compuesto . 4596 7.;.5 $ontroles uímicos para el -roceso de $ianuración en -lanta

2.%.2.1 A)ca)ini/a/ 6r*-,c-*ra La alcalinidad durante el proceso será controlada con un p8 metro y deberá estar entre .: y 55.9 que es la alcalinidad que requiere el proceso para sus óptimos resultados.


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FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA-UNT 13 2.%.2.2 La A)ca)ini/a/ /, )a '*)ución 6H

El uso de la cal 2en solución) para mantener un -8 de 59.: a 55 2alcalinidad protectora) cumple las "unciones de



Evitar pérdidas de cianuro por hidrólisis. -revenir o evitar las pérdidas de cianuro por acción de dióxido de



carbono del aire 7#a$# M $% 7 M 87%D 7 8$# M #a7$%;. #eutrali!a los componentes ácidos resultantes de la descomposición



de los di"erentes minerales dela mena en la solución de cianuro. #eutrali!a los componentes ácidos tales como sales "errosas, "érricas y



el sul"ato de magnesio contenidos en el agua antes de adicionar al 

circuito de cianuración. 0acilita el asentamiento de las partículas "inas de modo que pueda separarse la solución rica clara de la mena cianurada. 4556

2.4 M;-*/* C
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FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA-UNT 13 que el oro y la plata, despla!a a estos $ualquier metal de mayor a"inidad por cianuro metales quedando el precipitante solubili!ado como cianuro metálico complejo, precipitando el o los metales preciosos. 'sí por ejemplo las determinaciones publicadas del orden electroquímico en soluciones de cianuro, indican la secuencia, de positivo a negativo *g, 'l, Nn, $u, 'u, 'g, 8g, -b, 0e, -t, cualquier metal de esta secuencia tendera a disolverse en solución de cianuro mas rápido que el metal de su derecha, despla!ándolos a esos metales y precipitándolos. -or ejemplo, el cobre precipitara al 'u, 'g, 8g, etc.

El magnesio o el aluminio precipitaran al oro y ala plata mas rápido que el !inc, sin embargo, el !inc es el que presenta mayores ventajas económicas y técnicas, constituyéndose de esta manera el método más ampliamente utili!ado en todo el mundo para la cementación del oro y la plata. En consecuencia, es "undamental que la solución tenga un potencial de oxidación bajo, para estabili!ar el 'u y 'g metálicos. Las reacciones espontaneas que pueden reali!arse para la precipitación del oro y la plata son 7'u2$#)73 M Nn D 7'u M Nn2$#) <37 7'g2$#)73 M Nn D 7'g M Nn2$#) <37 7'u2$#)73 M Nn M ;%8 3 D 7'u M 8Nn% 73 M <$#3 M 87% /ado que la reducción de 'u2$#)73 a 'u, debido a la reacción con 87 es espontanea en un amplio rando de condiciones, aun las encontradas en la práctica, es posible que se precipite el oro o la plata por

7'u2$#)73 M 87 D 'u M 78M M 7$#3 -ero la reacción es lenta, comparada con las anteriores del N#.

%curren también reacciones laterales debido al ataque del Nn con otras sustancias del sistema, provocando mayor consumo de N# Laboratorio de metalurgia | prueba de cianuración en botella

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FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA-UNT N# M <$#3 M 787% D13 Nn2$#)<37 M 7%83 M 87 Nn M 787% D 8Nn%73 M 8M M 87 <$u2$#);37 M ;Nn D <$u M ;Nn2$#) <37 La cementación es un proceso electroquímico, con reacción heterogénea. El !inc se disuelve en los sitios anódicos y los electrones cedidos sirven para reducir los aniones complejos en los sitios catódicos Nn D Nn37 M 7e3 NnMM D <$# D Nn2$#) <37 Nn M <$#3 D Nn2$#)<37 M 7e3

eacción anódica

7'u2$#)73 M 7e3 D 7'u M <$# 3

eacción catódica

7'u2$#)<3 M Nn D 7'u M Nn2$#) <37

eacción global

La adición de sales de plomo ayuda a la espontaneidad de la cementación "ormando áreas catódicas en las partículas de !inc, pero su adición debe ser muy controlada, ya que en exceso reduce la e"iciencia.

#i$. :. *ecanismo de la cementación %ro en Ninc


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FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA-UNT 13 mencionadas, hay otros compuestos de Fin embargo, a parte de las reacciones antes !inc que pueden estar presentes bajo ciertas condiciones, tales como hidróxido de !inc y iones !incato. Estas reacciones son

Nn M 787% D Nn2%8)7 M 78 Nn M

1 2

%7 M 87% D Nn2%8)7

7Nn M %7 D 7Nn% Nn% M 7#a%8 D #a 7Nn%7 87% $omo podemos ver, el proceso se lleva a cabo generalmente bajo condiciones "uertemente reductoras y aun p8 alrededor de 59, de modo que los iones cianuro de !inc sean las especies más estables en la solución. En consecuencia. El proceso es altamente e"iciente para la precipitación del oro, a partir de soluciones de concentración tan bajas como de alrededor de 9.995 ppm, con recuperaciones de más del C. %curre un similar "enómeno y e"iciencia de recuperación cuando se trata de plata. /e acuerdo a =arin la reacción química global para la cementación es 3

3

37

3

Nn M 'u2$#)7 M 87% M 7$# D 'u M Nn2$#)< M %8 M

1 2

87

0inOelstein y =arin también sugieren que para concentraciones de ion cianuro libre por debajo de ;.:H593; *, la cementación del oro tiene lugar con "ormación de Nn2%8)7 como producto intermedio. Nn M 787% D Nn2%8)7 M 87 Nn2%8)7 M <#a$# D #a7Nn2$#)< M 7#a%8 Estas reacciones signi"ican perdida de cianuro e incremento de álcali. F no hay cianuro libre presente en la solución de lixiviación, la reacción seria 'u2$#)73 M Nn M 87% D Nn2$#)7 M 'u M 8 M %83


Página 1

FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA-UNT 13 a un despla!amiento electroquímico de Lo que signi"ica que la precipitación se debe oro por el !inc, seguido por el despla!amiento del hidrogeno del agua por el metal alcalino del complejo del oro.

En ausencia de oxigeno, el !inc puede disolverse de acuerdo a las siguientes reacciones Nn M <#a$# M 787% D #a7Nn2$#)< M 7#a%8 M 78 Nn M 7#a'u2$#)7 D Nn2$#)7 M 'u Nn M -b2$#)7 M 7#a$# D #a7Nn2$#)< M -b Nn M #a7F7%; D NnF M #a 7F%; La velocidad de reacción obedece al modelo cinético siguiente r D

−dC ct

D P'$

Ct

Log

Co

D 3P't

/onde $oD Es la concentración inicial de 'u o 'g en la solución cargada. $t D Es la concentración de 'u o 'g al tiempo t. ' D Es la super"icie del precipitante. P D Es la constante de velocidad para determinada temperatura. La cinética es de primer orden con respecto a la concentración del metal a precipitar y directamente dependiente de la super"icie del precipitante. En la práctica, está controlada por la di"usión y su energía de activación es de alrededor de 57,::7 QGmol, de tal manera que la temperatura a"ecta levemente la velocidad. $omo es la di"usión del complejo 'u2$#) 73 la que controla la velocidad, es la reacción en los sitios catódicos quien gobierna el desarrollo de la cementación. La reacción anódica, tiene "uerte in"luencia solamente cuando los sitios anódicos están bloqueados 2productos insolubles, películas, etc.) deteniendo la velocidad del proceso. Laboratorio de metalurgia | prueba de cianuración en botella

Página 1!

FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA-UNT 13 En consecuencia, la super"icie del precipitante es una de las variables más importantes en la cinética del proceso de cementación. La super"icie especí"ica 2cm7Gg) del !inc en polvo, es mayor en :99 a más veces que la super"icie especí"ica del !inc en lámina. La introducción del !inc en polvo 23m<99& 7,;m 7Gg) permite aumentar la velocidad de precipitación en cientos de veces, comparado con el !inc en láminas. /e tal modo, que al existir una alta super"icie, decrece el e"ecto de los inhibidores que "orman barreras sobre la super"icie del precipitante. Las reacciones laterales también aumentan su velocidad, luego resulta necesario desairear las soluciones y minimi!ar el tiempo de contacto, para bajar el consumo de !inc.

La presencia de oxígeno en el sistema, a"ecta adversamente al proceso de cementación de varias "ormas •

•

La velocidad de reacción varía inversamente con la presión parcial del oxígeno. 8ay tendencia de que el metal precipitado se disuelva debido a la presencia de %7 y $#3. Fi el 'u o 'g, está en contacto con el Nn, la presencia de % 7 sólo disuelve Nn en los sitios anódicos, ya que es más oxidable.

La cementación con !inc también es sensible a la cal libre y al cianuro libre en la solución. Este 1ltimo es esencial para la disolución anódica del !inc y para disolver hidratos de !inc "ormados sobre la super"icie, los cuales inhiben la precipitación.


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FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA-UNT III.

13 ? MATERIALE' E>UI&O'

III.1Cianuración III.2'*)ución cianura/a !;-*/* C gr. o =icarbonato de sodio 59 gr. o =órax 59 gr. Litargirio 79 gr. o o Fílice : gr. o 8arina < gr. o -lata electrolítica 'cido nitrico o

IV.

&ROCEDIMIENTO


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FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA-UNT 4.1 &ru,0a /, cianuración ,n 0*-,))a 13



-reparar el mineral, llevándolo a I9C menos malla 599. -reparar una solución de nitrato de plata al 7.:C. -esar ;:9 gr de mineral y agregar a la botella. erter a la botella K99 mL agua. -esar 9.<7 gr de cal y agregarlo a la botella -esar 9.:; gr cianuro de sodio y agregarlo a la botella. 'gitar la botella hasta que quede una me!cla uni"orme. Llevar la botella al enrolador, para empe!ar el análisis experimental. /espués de una hora, extraer una porción de la me!cla y medir el p8. 0iltrar la me!cla, hasta obtener 59 ml de me!cla liquida transparente. aciar los 59 mL en un matra! y agregar 7 gotas de rodamina 2indicador). +itular los 59 mL de me!cla transparente con nitrato de plata. 'notar el gasto en la hoja de reporte 2ver $uadro #J 5). eponer cianuro de sodio para este primer muestreo, agregando también



agua hasta un total de 59 mL para reponer. eali!ar el mismo procedimiento desde punto  hasta el punto 5< para las

            



próximas 59 horas. 0inalmente, el contenido de la botella se vertió en un balde donde se separó la solución rica del relave.

4.2 D,-,rinación /, ),= /, r,)a@, -esar 59 gr de relave 2muestra) y llevarlo a tostar. 'gregar 59:.59 gr. de "lux a la muestra. 8omogeni!ar la muestra con el "lux. $olocar la me!cla homogeni!ada de muestra y "lux en un crisol. Llevar al horno el crisol. Laboratorio de metalurgia | prueba de cianuración en botella

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FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA-UNT 13 una hora en una temperatura de 99R$. 0undir la muestra con 0lux durante etirar del horno el crisol, reali!ando un movimiento circular para una

mejor aglomeración del plomo. erter el contenido del crisol en la lingotera, previamente limpia y completamente seca. /ejar en"riar por 5: minutos. etirar la escoria de la lingotera, golpeando con un martillo para liberarlo el regulo de plomo. /ar la "orma de un cubo al regulo y colocarlo sobre una copela. $oloca la copela al horno por un tiempo de 79 minutos aproximadamente a I>9 R $. Sna ve! cumplido la copelación, retirar la copela del horno. /ejar en"riar durante 79 minutos. $odi"icar la copela de acuerdo al n1mero del crisol y se extrajo el doré 2oroGplata). Laminar el doré con un martillo. $olocar el doré en un crisol de porcelana. -roceder a re"inar el doré con ácido nítrico 25>) o 5:C y calor con plancha para que se dé la reacción. Lavar con agua destilada unas > veces. Lavar con hidróxido de amonio 25>). Lavar con agua una ve! más. /ejar en"riar el crisol de porcelana. -esar el botón de oro en la microbalan!a registrando su respectivo peso. 0inalmente, se procedió a sacar la ley del relave 2ver anexo #J B).

4.% D,-,rinación /, ),= /, *)ución   

/e la solución rica cianurada separar ;99 mL. 0iltrar la muestra tomada con ayuda de papel "iltro y una bomba al vacio. la muestra completamente "iltrada, calentarla a I9 J$ en un vaso de precipitación por alrededor de 7: minutos con el propósito de desairear



2eliminar contenido de % 7). /ejar en"riar la solución y agregar 7: mL de acetato de plomo



-b2$8;$%%)7 y agitar constantemente. 'gregar > gr de polvo de !inc "ormandose una esponja de plomo.


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FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA-UNT   

 

 

13 agua destilada por ; veces. /ecantar la solución y lavarla con Fecar la esponja de plomo y luego colocarlo en un crisol. agregar el "lux correspondiente 259 gr #a 7$%;, 59 gr =orax, 79 gr

Litargirio, : gr de sílice y < gr de 8arina). Llevar a "undición a una temperatura entre K:9 a I:9 J$. 'gregar la plata electrolítica 2encuarte) en la lamina de plomo y llevar a copelar obteniéndose el dore. e"inar con acido nítrico 8#% ;. -esar la muestra "inal 2%ro re"ogado).


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FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA-UNT V.

13 RE'ULTADO'

Ta0)a N 1. Resultados O)tenidos después de la Prue)a de Cianuración en *otella para un Mineral de "ranulometr,a 234 56'77

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13 DE RE'ULTADO' VI. DI'CU'ION $omparando los di"erentes resultados obtenidos se observa que al utili!ar un tama?o de malla mayor 2599C 35G<) se obtiene la mayor recuperación de oro 2I C), además se utili!a una menor cantidad de cianuro de reposición 29.>K gG+*) y un valor medio de cal por tonelada de mineral 25.7I gG+*). Stili!ando una granulometría menor 23 *alla B799) se consume una mayor cantidad de cianuro, debido a que parte del cianuro utili!ado es consumido por los compuestos y minerales que se liberan a una menor granulometría. Fe obtuvo una menor recuperación de oro al utili!ar una granulometría 2599C 3 B59), la cual es de 75.:C. Esta disminución tan drástica posiblemente se deba a que no se utili!aron correctamente la dosi"icación de reactivos o no se reali!o adecuadamente la práctica. El hecho de que se obtenga una menor recuperación de oro 2>7C) utili!ando una menor granulometría 23 B799) podría deberse a que el mineral presenta una

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13 DE RE'ULTADO' VI. DI'CU'ION $omparando los di"erentes resultados obtenidos se observa que al utili!ar un tama?o de malla mayor 2599C 35G<) se obtiene la mayor recuperación de oro 2I C), además se utili!a una menor cantidad de cianuro de reposición 29.>K gG+*) y un valor medio de cal por tonelada de mineral 25.7I gG+*). Stili!ando una granulometría menor 23 *alla B799) se consume una mayor cantidad de cianuro, debido a que parte del cianuro utili!ado es consumido por los compuestos y minerales que se liberan a una menor granulometría. Fe obtuvo una menor recuperación de oro al utili!ar una granulometría 2599C 3 B59), la cual es de 75.:C. Esta disminución tan drástica posiblemente se deba a que no se utili!aron correctamente la dosi"icación de reactivos o no se reali!o adecuadamente la práctica. El hecho de que se obtenga una menor recuperación de oro 2>7C) utili!ando una menor granulometría 23 B799) podría deberse a que el mineral presenta una mayor concentración de plata que de oro, y esto hace que el cianuro ataque a la plata antes que al oro. Stili!ando una menor "uer!a de cianuro se consiguió una mayor recuperación de

oro, debido que el cianuro ataca selectivamente al oro y lo disuelve con mayor velocidad. Esto se corrobora con los resultados encontrados en la bibliogra"ía 2=arsOy, FTalson y 8eddley).

VII. RECOMENDACIONE' Laboratorio de metalurgia | prueba de cianuración en botella

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FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA-UNT Stili!ar los implementos de seguridad13 adecuados con la "inalidad de evitar cualquier incidente dentro del laboratorio. $onocer los procedimientos de seguridad y primeros auxilios para cada posible incidente. La titulación de la muestra liquida debe hacerse con el mayor cuidado posible, con la "inalidad de obtener resultados "iables y exactos. *antener el p8 constante mayor a 59.: durante la prueba en botellas de esa "orma se garanti!a que no se producirá gas cianhídricoque es un potencial contaminante y a demás no se pierdan cantidades apreciables de cianuro y se obtengan datos erróneos. Fe aumentaría la recuperación de oro si se inyectara aire al proceso de cianuración con la "inalidad de que el oxigeno se disuelva en el liquido y se puedan tener las condiciones operativas para un proceso en lixiviación en tanques. 'umentar el tiempo de operación por lo menos en 7< horas para obtener las condiciones adecuadas a las cuales se debería llevar el proceso.

VIII. RE#ERENCIA' BIBLIO(R#ICA' 1/E L' $'/E#' ., $%'L('. 5II. ecuperación de %ro de las 'renas de la *ina Fan Qosé *étodo de $ianuración por 'gitación. Escuela Fuperior -olitécnica del Litoral. 0acultad de (ngeniería en Ueología *inas y -etróleo. ;9p.


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115719985 Cianuracion en Botella (1)

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