Aninditya Putri Ayuningtyas D500150150 Teknik Kimia
1.
0,02 mol Ba(OH)2 dilarutkan dalam 1 liter air, hitunglah pH larutan tersebut! Diketahui: mol Ba(OH)2 = 0,02 mol Volume = 1 iter
Ditanya: pH larutan Jawab : Ba(OH)2 termasuk pada golongan basa kuat
Ba(OH)2 Ba2" " 2 OH# $olaritas Ba(OH)2 =
mol volume 0,02 mol
=
1 liter
= 0,02 $ %OH#& = b $b = 2 0,02 $ = 0,0' = ' 10#2 pOH = #log %OH#& = #log(' 10#2) = 2#log ' = 2#0,021 = 1,*+* pH"pOH = 1' pH = 1'#pOH 1
pH pH
= 1'#1,*+* = 12,021
keterangan : b= alensi basa 2.
-ada kondisi a.al sebuah larutan mengandung 0,0 mol H/ dan 0'0 mol /# , sedangkan nilai a H/ = '* 3 10#10 Hitunglah pH larutan tersebut! Diketahui : mol H/= 0, mol /#= 0,' a H/ = '* 3 10 #10 Ditanya Jawab
: pH larutan : H/ merupakan asam lemah H/
H" " /#
4
0, mol
#
0,' mol
/
3
3
3
5
0,#3
3
0,'"3
+¿¿
H a
=
¿ −¿
¿
CN
¿ ¿ ¿
',* 3 10
#10 =
[ x ] [ 0,4 + x ] [ 0,3− x ]
arena nilai a ke6il, sehingga diasumsikan 377 0, dan 3770,' 0,3 mol
%3& = ',* 3 10
#10
0,4 mol
%3& = ',* 3 10 #10 0,+8
2
%3& = ,+8 3 10 #10 %H"&= %3& = ,+8 3 10 #10 pH=#log %H" & pH=#log (,+8 310#10) pH=10#log ,+8 pH= 10#0,88 pH=*,''+
3.
9sam HO2 sebanak 0,'8 mol dilarutkan dalam air 1 liter, a HO2='8 3 10#' Hitunglah konsentrasi
%OH#&
Diketahui: mol HO2 = 0,'8 mol Volume = 1 liter a HO2 = '8 3 10#' %OH#&
Ditanya : konsentrasi Jawab
: HO2 merupakan asam lemah HO2 H" " O2# mol
$olaritas =
volume
0,45 mol
$olaritas=
1 liter
$olaritas=0,'8 $ %H"&= √ Ka Ma −4 4.5 x 10 0,45 M √ = −6 4 510 √ =
= ,+0;2 3 10# %H"&%OH#&= .
+¿
¿
H
%OH#&=
¿ Kw
¿ − 14
%OH#&=
10
−3
6,7082 x 10
%OH#&= 1,'* 3 10#12 4.
Hitunglah pH dan pOH dari larutan 0,'8 $ O2,
!" dan !#"$
OH " HO2 O2 " H2O Kw { garam
√ ¿ ¿
%OH#&=
Ka
%OH &=
√
%OH#&=
√ 0,1 x 10−10
#
−14
10
( 0,45 M ) −4
4,510
%OH#&= 0,12 3 10 #8 pOH=#log%OH#& pOH=8#log (0,12 ) pOH= 8#(#0,8000) pOH= 8"0,8000 pOH=8,8 pH"pOH=1' pH=1'#pOH pH= 1'#8,8 pH=;,8
5.
Hitunglah pH dan pOH 0,8 $ larutan /H H2,
/H H2 (a) " H2O(l) /H H" (a) " OH>(a) Diketahui
: $olaritas /H H2=0,8 $ b /H H2='' 3 10#'
Ditanya
: pH dan pOH$
Jawab
:
"
%H &=
√
%H"&=
√
%H"&=
√ 7,9545 x 10−
"
%H &=
Kw [ garam ] Kb −14
10
[ 0,35 M ]
−4
4,410
12
−6
2,8204 x 10
pH= #log %H"& −6
pH= #log ( 2,8204 x 10
)
pH= #log 2,;20' pH= #0,'80 pH= 8,8'*+ pH " pOH= 1' pOH=1'#pH pOH=1'#8,8'*+ pOH= ;,'80
%.
?ika suatu larutan a.alna mengandung 0,'8$ $ /H H2 dan 0,0 $ /H H", hitung pH dan pOH na
: pH dan pOH
8
Jawab : /H H2 (a) " H2O(l) /H H" (a) " OH>(a)
4 / 5
0,'8 $
#
3
#
0,'8#3
# +¿
0, $ 3 0,"3
0 3 "3
¿
CH 3 NH 3
b=
¿
[ OHˉ ] ¿ ¿
( 0,3+ x ) ( x ) '' 3 10 = (0,45 − x ) #'
arena nilai b ke6il, sehingga diasumsikan 377 0,'8 dan 3770,
( 0,3 ) ( x ) ',' 3 10 = ( 0,45 ) #'
',' 3 10#'= 0,+8 3 −4
3=
4,4 x 10 0,75
−4
4,4 x 10
3=
−2
75 x 10
−4
4,4 x 10
3=
−2
75 x 10
3= 0,08;+ 3 10#2 3= 8,;+ 3 10#' 3=%H"&= 8,;+ 3 10#'
pH= #log %H"& pH= #log (8,;+ 3 10#') pH='#log 8,;+ pH= '#0,+; pH=,21' pH " pOH= 1' pOH= 1'# pH pOH= 1'#,21' pOH= 10,+;
+
9sam Ben@oat, /H8/OOH, adalah asam lemah dengan a = 2 3 10#8 Hitunglah pH dan pOH
Jawab
:
$a= 020 $ pH dan pOH
a = 2 3 10 #8
%H"&=
√ KaMa
%H"&=
√ 6.2 x 10−5 x 0,2 M
%H"&=
√ 12,4 x 10−7
%H"&= ,821' 3 10 #
pH= #log %H"& pH=#log(,821' 3 10 #) pH=#log ,821' pH=# 0,8'+ pH= 2,'8 pH " pOH = 1' pOH= 1'#pH
pOH=1'#2,'8 pOH= 11,8'+
;
$orAin adalah basa lemah organi6 dengan b = 1 3 10# ?ika konsentrasi a.al 0080 $ /1+H1* O Hitung pH dan pOH +
Diketahui : b = 1 3 10# Ditanya : pH dan pOH Jawab : %OH#&= √ KbMb
$ /1+H1* O =0080 $
%OH#&=
√ 1,6 x 10−6 x 0,05 M
%OH#&=
√ 8 x 10−8
%OH#&= 2,;2;' 3 10 #'
pOH= #log %OH#& pOH=#log(2,;2;' 3 10 #') pOH= '#log 2,;2;' pOH='# 0,'818 pOH= ,8';8 pH " pOH = 1' pH= 1'#pOH
pH=1'#,8';8 pH=10,'818
;
