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Ozone Identification Nom UICPA Trioxygène Synonymes ozone No CAS 10028156 No EINECS 2330692 SMILES [O+](=O)[O] PubChem, vue 3D InChI InChI : vue 3D InChI=1/O3/c132 Apparence gaz incolore ou bleuâtre, d'odeur caractéristique Propriétés chimiques Formule brute O3 [Isomères] Masse molaire 47,9982 ± 0,0009 g/mol O 100 %,
Moment dipolaire 0,53373 D Propriétés physiques T° fusion −192,5 °C T° ébullition −111,9 °C Solubilité dans l'eau à 0 °C : 1 g·l 1 Masse volumique 2,144 g·l 1 (0 °C) Point critique 55,7 bar, −12,05 °C Thermochimie Δf H gaz 142,67 kJ·mol 1
Ozone L'ozone (de l'allemand ozon, dérivé du grec ozô « exhaler une odeur »), ou trioxygène, tri oxygène, est une substance de formule chimique O3 : ses molécules sont triatomiques, formées de trois t rois atomes d'oxygène. L'ozone est ainsi une variété allotropique de l'oxygène, mais bien moins stable que le dioxygène O 2, en lequel il tend naturellement à se décomposer. Il se liquéfie à 161,3 K (−111,9 °C) sous forme d'un liquide bleu foncé et se solidifie à 80,7 K (−192,5 °C) en un solide pourpre . À température ambiante, c'est un gaz bleu pâle, voire incolore, qui se démarque par son odeur . L'ozone atteint son point point critique à 5 460 kPa kPa et −12,05 °C . Son instabilité se manifeste à l'état condensé par une tendance à l'explosion lorsque sa concentration est significative . L'ozone se décompose en dioxygène O 2 à température ambiante : la rapidité
de la réaction dépend de la température, de l'humidité de l'air, de la présence de catalyseurs (hydrogène, fer, cuivre, chrome, etc.) ou du contact avec une surface solide . Contrairement au dioxygène inodore, l'ozone est perçu par l'odorat humain (décelable dès la concentration de 0,01 ppm ) ; son odeur caractéristique qui rappelle l'eau de Javel est perceptible dans les endroits confinés où où règne un champ champ électrique important (transformateur haute tension, échelle de Jacob, tubes UV, allumegaz). Respiré en grande quantité, il est toxique et provoque la toux. L'ozone est naturellement présent dans l'atmosphère terrestre, formant dans la stratosphère une couche d'ozone entre 13 et 40 km d'altitude qui intercepte plus de 97 % des rayons ultraviolets du Soleil, mais est un polluant dans les basses couches de l'atmosphère (la troposphère) où il agresse le système respiratoire des animaux et peut brûler les végétaux les plus sensibles. Cet oxydant énergique agresse les cellules vivantes et peut être responsable responsable de phénomènes phénomènes de corrosion corrosion accélérée de polymères (« craquelage craquelage d'élastomères d'élastomères par l'ozone ») ») . 1 0 2 3 4 2 4 4, 5 6 27/07/2016 Ozone — Wikipédia https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Ozone&printable=yes https://fr.wikipedia.org/w/inde x.php?title=Ozone&printable=yes 2/15
Propriétés électroniques 1re énergie d'ionisation 12,43 eV (gaz) Précautions SIMDUT« Ozone (http://www.reptox.css (http:// www.reptox.csst.t. qc.ca/DetailSimdut.asp?no_produit=2006 &langue=F) » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009 A, C, D1A, D2A, D2B, F, A : Gaz comprimé température critique = −12,1 °C C : Matière comburante cause ou favorise la combustion d'une autre matière en dégageant de l'oxygène D1A : Matière très toxique ayant des effets immédiats graves létalité aiguë : CL50 inhalation/4 heures (souris) = 5,9 ppm D2A : Matière très toxique ayant d'autres effets toxiques
toxicité chronique : dommages permanents aux poumons D2B : Matière toxique ayant d'autres effets toxiques mutagénicité chez l'animal F : Matière dangereusement réactive devient autoréactif sous l'effet d'un choc ; devient autoréactif sous l'effet d'une augmentation de la pression; devient autoréactif sous l'effet d'une augmentation de la température Divulgation à 1,0 % selon la liste de divulgation des ingrédients Directive 67/548/EEC Signalisation indicative, non requise par la réglementation puisque l'ozone est toujours produit sur le lieu de son utilisation : T+ C O Symboles : T+ : Très toxique C : Corrosif O : Comburant Écotoxicologie 3 Ozomètre à ozone gazeux datant de 1865
Sommaire 1 Historique 2 Physicochimie 2.1 Structure de la molécule 2.2 Réactions 2.3 Matières résistantes à l'ozone 2.4 Matières nonrésistantes à l'ozone (gazeux ou dissous dans l'eau) 2.5 Décomposition 3 Toxicité 4 Ozone atmosphérique 4.1 Ozone dans la haute atmosphère La « couche d'ozone » 4.2 Ozone dans la basse atmosphère Pollution à l'ozone 5 Production 5.1 En laboratoire 5.2 Production industrielle 6 Destruction 7 Injection d'ozone gazeux dans l'eau 7.1 Diffuseur à poreux 7.2 Contacteur à membrane 7.3 Injecteur Venturi 8 Utilisations
8.1 Désinfection de l'eau potable 8.2 Traitement des eaux usées 8.3 Utilisations médicales 8.4 Autres utilisations 9 Mesure de la concentration d'ozone 9.1 Dans l'eau 9.2 Dans l'air 10 Notes et références 11 Voir aussi 11.1 Articles connexes 11.2 Liens externes
Historique L'ozone a été découvert en 1789 par le chimiste Hollandais Martin van Marum en faisant passer un courant électrique à travers de l'oxygène enfermé dans une éprouvette. Il relève une odeur spécifique comparable à celle de l'acide sulfureux ou du phosphore. L'éprouvette trempée dans le mercure lui permet d'observer que le volume d'oxygène diminue presque de moitié et que le mercure 27/07/2016 Ozone — Wikipédia https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Ozone&printable=yes 3/15
CL50 8 à 12 mg·m3 Seuil de l’odorat bas : 0,0076 ppm haut : 0,03 ppm Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. est très rapidement oxydé. Sans savoir ce que révélait son travail, il définit cette odeur comme étant celle de l'électricité et l'élément créé comme de l'acide azotique . Cette étude est reprise en 1840 par le chimiste allemand Christian Friedrich Schönbein qui, en approfondissant les recherches de Van Marum, parvient à isoler la molécule . Il la dénomma ainsi en se référant à la racine grecque ozein (exhaler une odeur, sentir). La formule de l'ozone, O 3, n'a été déterminée qu'en 1865 par JacquesLouis Soret puis confirmée en 1867 par Christian Friedrich Schönbein. Par la suite, de nombreuses recherches sur le mécanisme de désinfection par l'ozone suivirent. Werner von Siemens fabriqua le tout premier générateur d'ozone . Ce fabricant écrivit d ’ailleurs un livre sur l'application de l'ozone dans l'eau, ce qui entraînera une multitude de projets de recherches sur la désinfection par l'ozone. En 1907, le chimiste Français MariusPaul
Otto, qui reçut un doctorat pour ses travaux sur l'ozone, créa une entreprise appelée Compagnie des Eaux et de l'Ozone . La relation entre l’ozone et les oxydes d ’azote a été mise en évidence dans les années 1970 par Paul Josef Crutzen, prix Nobel de chimie 1995 .
Physicochimie Le potentiel d'oxydoréduction de l'ozone est 2,07 . Δf H0 gaz = 142,67 kJ·mol 1 La première énergie d'ionisation est égale à 12,43 eV (gaz) L'odeur associée à l'ozone provient de l'ionisation due à la destruction de l'ozone. Sa couleur est due à la diffusion de Rayleigh qui donne une teinte bleutée en présence de hautes concentrations de la molécule .
Structure de la molécule La molécule d'ozone est une molécule coudée à symétrie moléculaire de type C2v (semblable à la molécule d'eau). L'angle entre les atomes d'oxygène est 116,78° . L'ozone est une molécule polaire avec un moment dipolaire de 0,53373 D .
Réactions L'ozone est un oxydant très puissant, plus puissant que l'oxygène ou le chlore. Étant très instable, il se dégrade en O2 assez rapidement : 2 O3 → 3 O2 Réactions avec les métaux En présence d'humidité, l'ozone oxyde tous les métaux à l ’exception de l'or, du platine et de l'iridium . Cidessous, l'oxydation du cuivre par exemple : 2 Cu+ + 2 H3O+ + O3 → 2 Cu2+ + 3 H2O + O2 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 4 27/07/2016 Ozone — Wikipédia https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Ozone&printable=yes 4/15
Réactions avec les métaux alcalins L'ozone réagit avec les métaux alcalins et métaux alcalinoterreux pour former des ozonides (M + O3 → MO3), instables et réagissant avec l ’eau pour former du dioxygène. Cette succession de réactions chimiques explique pour la plus grande part le caractère de polluant qui est attribué à l ’ozone quand celuici est présent dans l’atmosphère près du sol. Réactions avec des composés azotés L'ozone oxyde le monoxyde d'azote (NO) en dioxyde d'azote (NO 2) :
NO + O3 → NO2 + O2 Le dioxyde d'azote (NO 2) peut à son tour être oxydé en nitrate (NO 3) : NO2 + O3 → NO3 + O2 L'ozone peut oxyder l'ammoniac (NH 3) en nitrate d'ammonium (NH4 NO3) : 2 NH3 + 4 O3 → NH4 NO3 + 4 O2 + H2O Réactions avec des composés carbonés L'ozone réagit avec le carbone pour former du dioxyde de carbone : C + 2 O3 → CO2 + 2 O2 Réactions avec les composés soufrés L'ozone oxyde les sulfures (S 2) en sulfates (SO4 2). Exemple avec le sulfure de plomb(II) : PbS + 4 O 3 → PbSO4 + 4 O2 L'acide sulfurique (H2SO4) peut être produit avec de l'ozone, de l'eau et du soufre ou du dioxyde de soufre : S + H2O + O3 → H2SO4 ou 3 SO2 + 3 H2O + O3 → 3 H2SO4 En phase gazeuse, l'ozone réagit avec le sulfure d'hydrogène pour former du dioxyde de soufre : H2S + O3 → SO2 + H2O En solution aqueuse, deux réactions simultanées se produisent. La première produit du soufre, la deuxième produit de l'acide sulfurique : H2S + O3 → S + O2 + H2O et 3 H2S + 4 O3 → 3 H2SO4
Matières résistantes à l'ozone Matériaux résistants à l'ozone en phase gazeuse Verre Téflon (PTFE, PVDF, PFA) Aciers inox 316L Silicone Titane Polyuréthane Polycarbonate 27/07/2016 Ozone — Wikipédia https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Ozone&printable=yes 5/15
Matériaux résistants à l'ozone dissous dans l'eau Verre Téflon (PTFE, PVDF, PFA) Aciers inox 316L PVC Plexiglas Béton Silicone Aluminium Polysulfure Matériaux pour les joints d'étanchéité Téflon (PTFE, PVDF, PFA) Kynar, Viton, etc.
Matières nonrésistantes à l'ozone (gazeux ou dissous dans l'eau) Polypropylène Acier, Zinc, Fer, Cuivre et autres métaux oxydables Nylon
Magnésium Caoutchouc Néoprène Polyamide
Décomposition L'ozone possède une demivie assez courte, encore plus dans l'eau (où il se décompose en radicaux OH) que dans l'air. Différents facteurs influencent la vitesse de décomposition de l'ozone : La température Le facteur qui influence le plus la demivie de l'ozone est sans aucun doute la température (voir tableau cidessous). De plus, l'ozone est moins soluble dans l'eau (et moins stable) lorsque la température augmente . 19 20 27/07/2016 Ozone — Wikipédia https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Ozone&printable=yes 6/15
Tableau Dans l'air Dans l'eau (pH 7) Température (°C) Demivie Température (°C) Demivie – 50 3 mois 15 30 minutes – 35 18 jours 20 20 minutes – 25 8 jours 25 15 minutes 20 3 jours 30 12 minutes 120 1 heure et 30 minutes 35 8 minutes 250 1,5 seconde Le pH Dissous dans l'eau, l'ozone se décompose partiellement en radicaux OH. Si le pH augmente alors la formation des radicaux OH augmentera . La concentration en solides dissous L'ozone dissous dans l'eau réagit avec une grande variété de matière (composés organiques, virus, bactéries, etc.) par un phénomène d'oxydation de ces matières. L'ozone se décomposera alors en dioxygène (O2). C'est ainsi que l'ozone se décompose beaucoup moins vite dans de l'eau distillée que dans une simple eau de ville .
L'environnement L'ozone gazeux possède une demivie théorique (voir tableau cidessus) plus longue que l'ozone dissous dans l'eau. Mais en pratique, l'ozone gazeux va oxyder tout ce qu'il y a autour de lui (métaux, machines, murs, personnel ou même odeurs) réduisant ainsi sa demivie à seulement quelques secondes.
Toxicité L'ozone est extrêmement nocif pour les poumons, les reins, le cerveau et les yeux. À titre d'exem ple, une concentration de 9 ppm d'ozone dans l'air entraînera des oedèmes pulmonaires. Entre cette valeur et le seuil moyen de perception olfactive (0,1 ppm en moyenne), on retrouve sécheresse buccale, toux, hypersécrétion bronchique, dyspnée, douleur rétrosternale et anomalie du système respiratoire. Une simple concentration de 0,2 à 0,5 ppm d'ozone dans l'air peut déjà provoquer des troubles de la vision comme une diminution de la 20 20 27/07/2016 Ozone — Wikipédia https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Ozone&printable=yes 7/15
Le trou dans la couche d’ozone le 22 septembre 2004 Répartition de l’ozone selon l’altitude dans l’atmosphère
vision nocturne et une mauvaise adaptabilité à la lumière, une augmentation de la vision périphérique et une modification de la motricité oculaire. À cela s'ajoutent des troubles rénaux (néphrite aiguë) et neurologiques (vertiges, asthénies, altération du goût, trouble de la parole, mauvaise coordination du mouvement, etc.) .
Ozone atmosphérique Ozone dans la haute atmosphère La « couche d'ozone » Dans la haute atmosphère terrestre, la couche d ’ozone est une concentration d’ozone qui filtre une partie des rayons ultraviolets émis par le Soleil, ultraviolets notamment responsables du cancer de la peau. Cette couche protectrice est menacée par la pollution, en particulier par les émissions de gaz CFC (chlorofluorocarbure), qui montent dans la haute atmosphère et y catalysent la destruction de l’ozone en le transformant en dioxygène, étant ainsi à l ’origine du trou dans la couche d ’ozone. Comme instrument de mesure, on peut noter l’instrument GOMOS du satellite ENVISAT.
Ozone dans la basse atmosphère Pollution à l'ozone Audelà d'un certain seuil dans la basse atmosphère, l'ozone est l'un des polluants de l'air les plus dangereux pour la santé. Causes naturelles :
les feux de forêt en sont une source importante, à partir des hydrocarbures et des oxydes d’azote qu'ils libèrent. Sous le vent de ces feux, sur de longues distances, les taux d'ozone peuvent tripler et dépasser les seuils recommandés ; l'ozone est aussi produit avec les éclairs de l'orage ainsi que, plus généralement, à partir de toute étincelle ou arc électrique ; lors de fortes températures, la dispersion de l'ozone vers les couches supérieures de l ’atmosphère est freinée, induisant éventuellement des problèmes de santé chez les personnes fragiles. Ainsi, chaque été, en France, c'est la région ProvenceAlpesCôte d'Azur (et plus particulièrement les BouchesduRhône), qui est la plus touchée par les pics de pollution à l ’ozone ; dans la nature, en cas de canicule ou forte insolation, les arbres émettent de l'isoprène qui interagit avec l'ozone, et contribue à produire des aérosols, brumes et nuages protégeant les arbres d'un stress climatique excessif . Causes humaines : l'ozone touche tout particulièrement les zones industrialisées ayant un fort ensoleillement (en été comme en hiver). Il est surtout produit par l'action du rayonnement solaire (UV) solaire sur des produits chimiques dits précurseurs de l'ozone. Ces derniers sont des polluants industriels, issus des chaudières, des centrales électriques thermiques et des incinérateurs. Il est aussi produit directement en faibles quantités par certains matériels électriques ; l’ozone est aussi très présent autour des grands centres urbains, notamment lors des canicules où on le trouve en grandes quantités dans les basses couches de l ’atmosphère. Il y est principalement produit par la réaction des polluants précurseurs : principalement les hydrocarbures imbrûlés et le dioxyde d ’azote (NO2) des gaz d’échappement des véhicules, avec le dioxygène de l ’air et sous l’influence de la lumière solaire ; photocopieuses et imprimantes laser ou moteurs électriques dégagent de l'ozone, pouvant conduire à des 4
Articles détaillés : Couche d'ozone et Ozone troposphérique. Articles détaillés : Pollution de l'air et Impact environnemental du transport routier. 21 22 27/07/2016 Ozone — Wikipédia https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Ozone&printable=yes 8/15
Machine électrostatique de Whimshurst, parfois utilisée comme générateur d'ozone pour des applications pédagogiques
concentrations significatives dans un local mal ventilé. Cette pollution dans son ensemble a un impact très important en agriculture (attaque des cuticules foliaires) avec perte de productivité, et pour la santé humaine. En effet, l'ozone irrite et attaque les muqueuses
oculaires et des bronches et bronchioles, tout particulièrement chez les populations les plus sensibles. En 2010, une étude américaine a confirmé que l ’ozone, même à faible dose, était directement associé à la survenue des crises d’asthme chez l'enfant. Les pics de pollutions induisent une augmentation du nombre et de la gravité des crises d'asthme. Ces pics sont aussi associés à une surmortalité des personnes ayant des problèmes respiratoires (lors de canicules notamment, mais également en hiver par temps ensoleillé). La prévalence de l'asthme ainsi que la mortalité due à l'asthme a augmenté des années 1980 à 2000 , en même temps qu'augmentaient les taux d'Ozone près des axes routiers, dans les grandes zones industrialisées et urbanisées et loin sous leur vent, dans les campagnes et jusqu'audessus de l'océan (l'ozone et les précurseurs troposphériques de l'ozone produit au Canada sont exportés par le vent jusqu'au centre de l'atlantique Nord. Ces quantités dépassent largement celles qui proviennent de la stratosphère (principale source naturelle d'ozone). Les taux d'ozone peuvent aussi fortement augmenter dans le panache d'émission riches en oxydes d'azote des centrales thermiques . Dans l'hémisphère nord au moins, la pollution anthropique par l'ozone agit donc à un effet qui dépasse l'échelle des continents . Les enfants des populations urbaines pauvres y sont souvent plus vulnérables. (En 1994, à Atlanta, une étude épidémiologique a montré que les jours où les taux d'ozone atteignaient ou dépassaient 0,11 ppm dans l'air, et jusqu'au lendemain du pic de pollution, le nombre moyen d'hospitalisation pour asthme ou difficultés respiratoires réactives était de 37 % plus élevé que les autres jours. De plus, cette étude a aussi montré que les enfants noirs de familles pauvres étaient les plus touchés .) C'est pour toutes ces raisons que l'Association santé environnement France (ASEF), qui réunit près de 2 500 médecins en France, a réclamé une prise en charge politique du problème . L'ozone fait l'objet de modélisations et de prévisions accessibles depuis les années 1990 .
Production En laboratoire Un appareil de laboratoire couramment utilisé pour la démonstration de production d'ozone était la machine électrostatique de Whimshurst : elle utilisait la mise en rotation par une manivelle de deux plateaux isolés identiques, mais tournant en sens inverse. Des balais collectent l'électricité statique produite par le frottement, ils déchargent les plaques en produisant un arc électrique autour duquel apparait de l'ozone (alors diffusé dans l'air) . De l’ozone peut être produite par électrolyse en utilisant une batterie de 9 V, une cathode de graphite, une anode de platine et l ’acide sulfurique comme électrolyte. Les demiréactions qui ont lieu sont :
3H2O → O3 + 6H+ + 6e – ΔEo = 1,53 V 6H+ + 6e – → 3H2 ΔEo = 0 V 2H2O → O2 + 4H+ + 4e – ΔEo = 1,23 V Trois équivalents d ’eau sont utilisés pour produire un équivalent d ’ozone. Cette réaction est en compétition avec celle de formation d ’oxygène.
Production industrielle 23 24 25 26 24 27 28 29 27/07/2016 Ozone — Wikipédia https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Ozone&printable=yes 9/15
Une production industrielle d'ozone est permise par plusieurs techniques : exposition d'air à des radiations ultraviolettes de courtes longueurs d ’onde émises par une lampe à vapeur de mercure ; décharge à froid dite décharge corona ou décharge à effet corona, dans un champ électrique élevé (technique inspirée par la foudre). L’appareil de décharge est constitué de deux plaques de métal séparées par une couche d ’air et un isolant électrique de constante diélectrique élevée, comme le mica ou un verre borosilicaté. Une différence de potentiel élevée est appliquée entre les deux plaques, ce qui entraîne la dissociation des molécules d’oxygène de la couche d ’air et leur recombinaison en ozone. Une couronne peut être présente mais le champ électrique est maintenu à une valeur inférieure à celle qui entraînerait l’apparition d’un arc électrique et d’un plasma. La concentration d'ozone produit est directement proportionnel à la fréquence des décharges électriques entre électrodes. Ainsi, on distingue les générateurs d'ozone à fréquence standard (50 Hz) et les générateurs à fréquence moyenne (200 400 Hz). Les générateurs à fréquence moyenne sont les plus courants notamment dans le traitement de l'eau, ils peuvent atteindre 4 à 6 % d'ozone à partir d'air (6 à 12 % avec un concentrateur d'oxygène) contre 1,5 à 2,5 % (3 à 4 % à partir d'oxygène) d'ozone pour les générateurs à fréquence standard ; certains générateurs d'ozone fonctionnent par électrolyse de l'eau. Son principal avantage est une taille réduite (parfois pas plus grand qu'un stylo).
Destruction L'ozone se dégrade très vite (cfr. décomposition de l'ozone) mais il est néanmoins indispensable de pouvoir
détruire l'ozone résiduel lorsque cette molécule est utilisée en industrie dans le but évident de protection du personnel. L'ozone peut être dégradé en dioxygène par différentes façons : destruction thermique : les destructeurs thermiques d'ozone sont utilisés pour de grandes concentrations d'ozone. Le principe est simple : l'ozone est chauffé jusqu'à la température de 350 °C pendant un certain temps, ce qui réduit sa demivie à quelques millisecondes . Les molécules d'ozone sont alors dégradées en dioxygène ; utilisation de catalyseurs : la destruction d'ozone au moyen de catalyseurs est la plus utilisée . C'est une réaction catalytique exotherme . L'oxyde de magnésium et une solution à 2 % de KI sont parmi les catalyseurs les plus répandus ; utilisation de charbon actif : celuici est utilisé pour des concentrations très basses (0,1 à 0,3 ppm d'ozone ambiant). En effet, avec des concentrations plus élevées en ozone ou lorsque l'ozone est produit à partir de dioxygène concentré, le charbon actif peut déclencher une combustion . L'ozone résiduel peut également être rejeté dans l'atmosphère après dilution dans un grand volume d'air, opération réalisée par de puissants ventilateurs.
Injection d'ozone gazeux dans l'eau L'injection d'ozone dans l'eau est assez compliquée car l'ozone est très peu soluble dans l'eau .
Diffuseur à poreux Des diffuseurs appelés diffuseurs à poreux dont l'élément poreux est en verre de quartz permettent un rendement maximum de 20 % Le principe des diffuseurs à poreux est de diffuser des bulles d'ozone gazeux d'une taille variant entre 0.5 et 2 mm dans l'eau à traiter. Ces systèmes sont idéaux pour de petites quantités d'eau à traiter.
Contacteur à membrane 30 31 32 33 34 32 3 27/07/2016 Ozone — Wikipédia https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Ozone&printable=yes 10/15
Principe de l'effet Venturi
Les contacteurs à membrane permettent d'obtenir une haute concentration d'ozone dissous dans l'eau. La membrane permet les échanges entre l'ozone gazeux et l'eau à traiter. Le principe du contacteur suit la loi de Henry en abaissant la pression de l'ozone gazeux en contact avec l ’eau (qui circule transversalement) pour créer une force conductrice permettant l'injection de l'ozone dans l'eau.
Injecteur Venturi Un injecteurventuri est utilisé le plus souvent pour obtenir une concentration maximale d'ozone dissous dans l'eau, en effet, un
injecteur venturi permet un rendement d'environ 90 %. Le principe du venturi est une application de l'équation de Bernoulli qui exprime le bilan hydraulique d'un fluide dans une conduite en régime permanent : où est la pression en un point (en Pa ou N/m²) ; est la masse volumique en un point (en kg/m³) ; est la vitesse du fluide en un point (en m/s) ; est l'accélération de la pesanteur (en N/kg ou m/s²) ; est l'altitude (en m). Or, à débit constant : q (débit en m³/s) = S 1v1 = S2v2 = constante, avec S : surface en un point (m²) et v : vitesse du fluide en un point (m/s). Ceci montre que si la surface diminue comme c'est le cas dans l'injecteur venturi, la vitesse augmente. En reprenant l'équation simplifiée de Bernoulli : si la vitesse augmente, alors la pression diminue. Il y a donc une dépression dans la zone contractée du venturi (là où le tuyau d'ozone gazeux est raccordé) ce qui permet l'aspiration de l'ozone gazeux dans l'eau à ozoner.
Utilisations L’ozone est un oxydant et un désinfectant puissant. Il présente certains avantages par rapport à d’autres oxydants habituellement utilisés dans l ’industrie, en particulier le chlore. C'est l'un des désinfectants les plus puissants. Son potentiel d'oxydation (ou potentiel redox) de 2,07 est très largement supérieur à celui du chlore qui est de 1,35. Cela revient à dire que l'ozone oxydera des éléments qui ne l'auraient pas été par le chlore, d'où des temps de contact bien plus courts pour un même résultat de désinfection. L'ozone est un assemblage de 3 atomes d'oxygène, qui une fois produit n'aura qu'une priorité : oxyder tout ce qu'il rencontre (murs, machines, sols, personnel et même bactéries ambiantes et odeurs) en se dégradant en dioxygène. D'où aucun résidu dû à la dégradation de l'ozone et surtout demivie extrêmement courte en industrie (quelques minutes voire quelques secondes en pratique). Dans l'eau, l'ozone tend à redevenir de l'oxygène ne laissant ici non plus aucun résidu, il peut dès lors être utilisé pour le traitement d'eau ultrapure. Contrairement aux autres techniques de désinfection, l'utilisation d'ozone ne nécessite pas de stockage de produits dangereux puisqu'il est produit directement sur place et uniquement lorsque l'on en a besoin, conséquence directe de son instabilité. De manière générale, les inconvénients en sont : le coût des équipements de production d'ozone, comparés à d'autres méthodes ; impossibilité de stocker l'ozone sous forme gazeuse ou dissous dans l'eau car il se dégrade très vite ; la toxicité de l'ozone, qui nécessite des mesures de sécurités plus strictes : détection d'ozone gazeux ambiant 35
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par un ozomètre à ozone gazeux capable d'arrêter la production du générateur dès que le seuil de 0,3 ppm dans l'air est dépassé, un destructeur d'ozone résiduel (thermique ou à catalyseur), voire des masques spécifiques pour la protection du personnel ; la consommation d'énergie due à la production d'ozone par décharge électrique.
Désinfection de l'eau potable Pour la désinfection de l'eau potable, l ’ozone présente des avantages par rapport au chlore : il ne reste pas présent dans l’eau et n'altère donc pas son goût, et ne provoque pas l ’apparition de composés organochlorés, qui peuvent être cancérogènes. Néanmoins, l'ozone ne permet pas de détruire tous les microorganismes présents dans l'eau (comme les parasites Cryptosporidium , Giardia et Toxoplasma gondii ), même s'il a une efficacité certaine contre Cryptosporidium et Giardia . L’ozone est employé dans le traitement de l ’eau pour plusieurs fonctions : oxydation du fer ; amélioration de la performance de filtres à sable ; amélioration de la floculation (appelée « ozofloculation ») ; élimination de composés organiques nocifs, en particulier pesticides et herbicides. Pour cette application l’ozone est en général injecté en amont d ’un filtre à charbon. L'ozone est devenue une référence de qualité pour l'eau potable dans beaucoup de communes et de villes à travers le monde : l'ozone est utilisé par la ville de Nice depuis maintenant 1907 (première usine au monde purifiant l'eau par l'ozone à BonVoyage et après à Rimiez) ; l'ozone a permis à la ville de Marseille et à son agglomération d'être classée en 1998, à partir des normes de l'Organisation mondiale de la santé (OMS), par le magazine ça m'intéresse : première ville de France pour la qualité de son eau .
Traitement des eaux usées L’ozone est utilisé dans des procédés de traitement des eaux usées, en particulier pour rendre digestible par des bactéries la demande chimique en oxygène (DCO) dite « dure », pour le traitement de la couleur, et pour la désinfection de l’eau en sortie de stations d ’épuration (traitement dit tertiaire). Ces applications nécessitent la maîtrise de plusieurs techniques : ozonisation, mais aussi bioréacteurs. Parfois la performance de l'ozone peut être améliorée en combinant l ’ozonisation à un traitement UV à haute dose d ’irradiation. On parle alors de procédés d ’o xydation avancés.
Utilisations médicales L'ozone est utilisé comme antiseptique et bactéricide dans le traitement des plaies .
Autres utilisations Les propriétés oxydantes et désinfectantes de l'ozone sont encore mises à profit dans diverses situations. En blanchisserie, pour le lavage de linge blanc dans les installations commerciales ou hospitalières. Cette application est très répandue dans les pays anglosaxons mais peu en Europe continentale. Article détaillé : Production d'eau potable. 36 37 38 39
Article détaillé : Ozonothérapie. 40 27/07/2016 Ozone — Wikipédia https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Ozone&printable=yes 12/15
Dans l'industrie agroalimentaire, pour la désinfection des chambres froides ou de produits alimentaires comme des légumes, des fruits, de la viande ou du poisson par bain d ’eau ozonée. L'utilisation d'eau ozonée permet de ne modifier ni le goût ni l'aspect des aliments. Dans l'agriculture pour l'éradication des insectes ( Sitophilus sp., Tribolium sp., etc.) au niveau du stockage des grains (blé, orge, etc.) par ozone gazeux . De plus, des recherches sont en cours pour la désinfection des grains au niveau des contaminants fongiques (Fusarium, Alternaria, etc.) ; En microélectronique, les wafers destinés à la fabrication de circuits intégrés sont lavés avec de l ’eau ozonée avec pour objectif l ’élimination de traces éventuelles de matières organiques. En papeterie, l'ozone est employé comme agent de blanchiment alternatif au chlore. L'eau ozonée est un moyen simple à mettre en oeuvre pour la destruction de biofilms dans des conduites.
Mesure de la concentration d'ozone Dans l'eau Méthode colorimétrique C'est la méthode la plus simple et la moins coûteuse. L'échantillon d'eau à analyser passe dans un tube contenant un réactif à l'ozone (réactif DPD ou dipropylpphénylènediamine appelé aussi réactif indigo), la lecture de la concentration se fait grâce à un disque colorimétrique ou un spectrophotomètre. Le problème de cette technique est le manque de précision. De plus, cette méthode nécessite un personnel avec une formation de laborantin. Sondes électrochimiques Les sondes électrochimiques contiennent un électrolyte qui est séparé de l'eau par une membrane sélective. On mesure alors un courant électrique entre ces deux électrodes placées de part et d'autre de la mem brane. La concentration d'ozone dans l'eau fera varier ce courant électrique. Analyseur d'ozone Analyseur à mesure directe dans l'eau Ces analyseurs utilisent la loi de BeerLambert.
Une longueur d'eau connue est traversée par un rayon ultraviolet. On mesure l'absorption UV de l'échantillon et un simple calcul donne la concentration d'ozone dans l'eau. Analyseur utilisant la loi de Henry Une colonne de dégazage extrait l'ozone de l'eau. La concentration d'ozone est alors mesurée dans l'air, par la suite la concentration d'ozone dans l'eau est déduite à l'aide de la loi de Henry. Le gros avantage de ces analyseurs est la possible utilisation sur des eaux nontraitées. Méthode de mesure de potentiel redox C'est une méthode assez peu utilisée car elle s'appuie sur le fait que l'ozone, étant un puissant oxydant, fera varier le potentiel redox de l'eau. C'est vrai, mais il faudra alors que la qualité de l'eau reste parfaitement constante. Sans cela, les mesures de potentiel redox risque d'être erronées. De plus, cette méthode nécessite un préétalonnage à l'aide d'une autre méthode (colorimétrique par exemple) pour pouvoir être utilisable en pratique.
Dans l'air 41 27/07/2016 Ozone — Wikipédia https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Ozone&printable=yes 13/15
Méthode colorimétrique C'est la méthode la plus simple et la moins coûteuse. L'échantillon d'air à analyser passe dans un tube contenant un réactif à l'ozone (réactif DPD ou dipropylpphénylènediamine), la lecture de la concentration se fait grâce à une échelle colorimétrique. Le problème de cette technique est le manque de précision. Système de capteurs à semiconducteur Ces appareils utilisent un matériau semiconducteur dont les caractéristiques électriques varient en fonction de la concentration d'ozone dans l'air. Analyseur d'ozone Les analyseurs d'ozone (ou ozomètre à ozone gazeux) calculent la concentration d'ozone dans l'air à l'aide de la loi de BeerLambert qui détermine la concentration d'ozone en fonction de l'absorption du rayonnement UV. Ces appareils, extrêmement coûteux par rapport aux autres systèmes, présentent de nombreux avantages comme une grande précision, aucune interférence avec d'autres éléments, une réponse très rapide et aucun consommable à prévoir . À noter aussi, qu'étant donné la toxicité de l'ozone gazeux, la plupart des générateurs d'ozone sont couplés à un analyseur d'ozone gazeux qui arrête la production d'ozone lorsque la valeur seuil d'ozone dans l'air ambiant (généralement 0,3 ppm) est dépassée. Les variations de concentration de la couche d'ozone stratosphérique se mesurent par spectroscopie.
Notes et références Cet article est partiellement ou en totalité issu de l ’article de Wikipédia en anglais intitulé « Ozone (http s://en.wikipedia.org/wiki/Ozone?oldid=486244751) » (voir la liste des auteurs (https://en.wikipe(en)
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Voir aussi Articles connexes Ozone troposphérique
Ozonothérapie Ozonolyse Couche d'ozone Réaction d'oxydoréduction Effet corona Théorème de Bernoulli 20. « Décomposition de l'ozone » (http://www.lenntech.fr/ozone/ozonedecomposition. htm), sur www.lenntech.fr (consulté le 29 mars 2012) 21. (en) Impacts of the fall 2007 California wildfires on surface ozone: integrating local observations with global model simulations, Gabriele Pfister et al., Geophysical research letters
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Sur les autres projets Wikimedia : ozone, sur le Wiktionnaire 27/07/2016 Ozone — Wikipédia https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Ozone&printable=yes 15/15
Liens externes Cartes PREV'AIR de simulation/prévision de l'ozone (incluant veille et lendemain), France et UE (http://ww w.prevair.org/fr/index.php) (cartes utilisables par tous sous réserve que la marque PREV'Air et l'adresse www.prevair.org soient explicitement mentionnées dans toute publication) Fiche internationale de sécurité (http://www.cdc.gov/niosh/ipcsnfrn/nfrn0068.html) Fiche toxicologique de l'INRS (http://www.inrs.fr/fichetox/ft43.html) (fr) Pollution de l'air par l'ozone et santé (http://www.greenfacts.org/fr/pollutionair/ ozoneo3/ index.htm), résumé de GreenFacts de rapports scientifiques de l'OMS Prévision de l'ozone (http://www.prevair.org/fr/prevision_o3.php), prévisions et observations de la qualité de l'air en France et en Europe (en) International
Ozone Association European African Asian Australasian Group (http://www.ioaea3g.
or g)Manuel de purification de l'eau (http://ozone.ch/librairie/manuel/), ebook (contient une section sur
la mesure de l'ozone et l'utilisation de l'ozone en traitement de l'eau) Association des médecins suisses pour l'utilisation thérapeutique de l'ozone (http://www.ozonthera pieaerzte. c h) L'histoire de l'ozone révélée par des spores fossiles (http://www.futurasciences. com/fr/news/t/climatologie1/ d/lhistoiredelozonereveleepardessporesfossiles_ 16558/), sur futurasciences. com
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