Corrosión electroqu!ica o #al$%nica es la que se produce cuando dos metales de diferente electronegatividad se encuentran en contacto. El metal con mayor electronegatividad se oxida (ánodo), dando lugar a su progresivo deterioro y desprendimiento desde la supercie metálica, en presencia del segundo (cátodo). Este tipo de reacción es un caso particular de unos sistemas químicos
Co!(onentes )e una cel)a electroqu!ica
Las celdas electroquímicas fueron desarrolladas a nales del siglo !""" por los cientícos Luigi #alvani y $llesandro !olta por lo que tam%i&n se las denomina celda galvánica o voltaica en su 'onor. na celda electroquímica es un dispositivo experimental por el cual se puede generar electricidad mediante una reacción química (celda #alvánica). por el contrario, se produce una reacción química al suministrar una energía el&ctrica al sistema (celda Electrolítica). Estos procesos electroquímicos son conocidos como *reacciones electroquímicas+ o *reacción redox+ donde se produce una transferencia de electrones de una sustancia a otra, son reacciones de oxidaciónreducción.
La celda electroquímica consta de dos electrodos, sumergidos en sendas disoluciones apropiadas, unidos por un puente salino y conectados por un voltímetro que permite el paso de los electrones.
Reacción anó)ica * cató)ica
-ara la notación de los dos electrodos en una celda electroquímica (galvánica o electrolítica) son válidas las siguientes deniciones generales El ánodo es el electrodo en el cual, o a trav&s del cual, la corriente positiva pasa 'acia el electrolito. El cátodo es el electrodo en el cual entra la corriente positiva proveniente del electrolito.
#eneralmente, se toman como válidas las siguientes reglas /) La reacción anódica es una oxidación y la reacción catódica una reducción. 0) Los aniones (iones negativos) migran 'acia el ánodo y los cationes (iones positivos) 'acia el cátodo. 1ay que 'acer notar que particularmente en una celda galvánica, por e2emplo en una pila seca la corriente positiva 3uye del polo (4) al () en el circuito externo, mientras que dentro de la celda, la corriente positiva 3uye del () al (4).
Reacción cató)ica en electro)e(ósitos
La electrodeposición es la reacción catódica en un electro deposito que consiste en un proceso electroquímico de c'apado donde los cationes metálicos contenidos en una solución acuosa se depositan en una capa so%re un o%2eto conductor.
Reacción cató)ica en la corrosión
Llamamos corrosión a la oxidación espontánea de los metales. 6e de%e a un ataque destructivo del medio am%iente, a trav&s de reacciones químicas o electroquímicas. En la corrosión electroquímica los átomos del metal son oxidados de2ando la red del metal como iones, creando un exceso de electrones en la supercie del metal.
En el caso del acero, la reacción anódica que tiene lugar es
7e 8 7e04 4 0e
9onsecuentemente, una reacción catódica tiene que tener lugar para iniciar y mantener la corrosión metálica. n e2emplo de reacción catódica es la reducción de protones.
01 4 0e 8 10
La reacción de corrosión total será la suma de am%as reacciones.
